蘇教版選修四專題2第2單元《化學反應的方向和限度》第2課時 學案1.doc

第2課時 化學平衡常數與轉化率問題探究1化學平衡常數書寫要注意哪些問題？1.正確書寫化學平衡常數的數學表達式對于一般的可逆反應：aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)，當在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，平衡常數的表達式為：k。(1)不要把反應體系中純固體、純液體以及稀溶液中水的濃度寫進平衡常數表達式。但非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數，應寫進平衡常數表達式中。如ch3cooh(l)ch3ch2oh(l) ch3cooch2ch3(l)h2o(l)k(2)同一化學反應，化學反應方程式寫法不同，其平衡常數表達式及數值亦不同。因此書寫平衡常數表達式及數值時，要與化學反應方程式相對應，否則就沒有意義。2.正確理解化學平衡常數的意義(1)化學平衡常數可表示反應進行的程度。k越大，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越大。k105時，可以認為該反應已經進行完全。(2)k的大小只與溫度有關，與反應物或生成物的起始濃度的大小無關。溫度一定時，濃度的變化、壓強的變化、固體顆粒大小(接觸面積)的變化、催化劑的使用等均不改變化學平衡常數。問題探究2化學平衡常數有何應用？(1)判斷可逆反應的狀態(tài)：用任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值與k比較，a若qck反應逆向進行；b若qck平衡；c若qc0，請回答下列問題：(1)某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(m)1 moll1，c(n)2.4 moll1；達到平衡后，m的轉化率為60%，此時n的轉化率為_。(2)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(m)4 moll1，c(n)a moll1；達到平衡后，c(p)2 moll1，a_。(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c(m)c(n)b moll1，達到平衡后，m的轉化率為_?！敬鸢概c解析】 1.(1)(2)x3.04.8 mol (1)表中數據表明溫度升高k減小，說明該反應為放熱反應；(2)要使反應開始時正向進行，要求qk，解得x3.0；列三段式，將平衡濃度代入k表達式，解得n(h2)4.8 mol。2.(1)25%(2)6(3)41.4%小測5化學平衡常數1化學平衡常數可以用k來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是()ak越大，反應物的轉化率越小bk與反應物的濃度有關ck與生成物的濃度有關dk與溫度有關2某溫度下，可逆反應ma(g)nb(g) pc(g)的平衡常數為k，下列對k的說法正確的是()ak值越大，表明該反應越有利于c的生成，反應物的轉化率越大b若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則k增大c溫度越高，k一定越大d如果mnp，則k13在一定溫度下，反應h2(g)x2(g) hx(g)的平衡常數為10。若將1.0 mol的hx(g)通入體積為1.0 l的密閉容器中，在該溫度時hx(g)的最大分解率接近于()a5% b17% c25% d33%4已知反應：co(g)cuo(s) co2(g)cu(s)和反應：h2(g)cuo(s) cu(s)h2o(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為k1和k2，該溫度下反應：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常數為k。則下列說法正確的是()a反應的平衡常數k1b反應的平衡常數kc對于反應，恒容時，溫度升高，h2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礵對于反應，恒溫恒容下，增大壓強，h2濃度一定減小5工業(yè)合成氨n2(g)3h2(g) 2nh3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，據圖回答下列問題：(1)該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中b點升高還是降低_，理由是_。(2)該反應平衡常數表達式為k_，當濃度商qc_k(填“”或“”)時，反應向右進行。(3)450 時該反應的平衡常數_500 時的平衡常數(填“”或“”)。(4)一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高h2的轉化率，可以采取的合理措施有_(填字母代號)。