高一化學人教版必修二課下能力提升（四）　元素周期表和元素周期律的應用 作業(yè).doc

課下能力提升(四)元素周期表和元素周期律的應用一、選擇題1下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是()a同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱b元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式c同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大d非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值2如圖是短周期元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()a元素位于第二周期第a族b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c最高價氧化物對應水化物的酸性：d元素的最高正化合價：3下列說法中正確的是()a在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找半導體材料bh2s、h2se、hf的熱穩(wěn)定性依次增強cnaoh、koh、mg(oh)2的堿性依次減弱dcl、s、n元素的非金屬性依次增強4核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關該元素的單質或化合物的描述不正確的是()a該元素在第三周期第a族b該元素的單質在常溫下性質穩(wěn)定，不易與水反應c該元素的氧化物不與酸反應，可與強堿的水溶液反應d該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位5鍺(ge)是第四周期第a族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，下列敘述正確的是()a鍺是一種金屬性很強的元素b鍺的單質具有半導體的性能c鍺化氫(geh4)穩(wěn)定性很強d鍺酸(h2geo3)是難溶于水的強酸6下列敘述中，能肯定a金屬比b金屬活潑性強的是()aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1 mol a從酸中置換出的h2比1 mol b從酸中置換出的h2多d常溫時，a能從水中置換出h2，而b不能7有x、y兩種元素，原子序數(shù)小于等于20，x的原子半徑小于y，且x、y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法中正確的是()a若x(oh)n為強堿，則y(oh)n也一定為強堿b若hnxom為強酸，則x的氫化物溶于水一定顯酸性c若x元素形成的單質是x2，則y元素形成的單質一定是y2d若y的最高正價為m，則x的最高正價一定為m8某元素x的氣態(tài)氫化物化學式為h2x，下面的敘述不正確的是()a該元素的原子最外電子層上有6個電子b該元素最高正價氧化物的化學式為xo2c該元素是非金屬元素d該元素最高正價氧化物對應水化物的化學式為h2xo49砷(as)為第四周期第a族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是()a砷在通常情況是固體b可以存在3、3、5等多種化合價cash3的穩(wěn)定性比ph3弱d單質砷的還原性比單質磷弱10(2016山東青島高一檢測)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()a元素x與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8b原子半徑的大小順序為rxryrzrwrqc離子y2和z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d元素w的最高價氧化物對應的水化物的酸性比q的強11(2016山東臨沂高一檢測)r、w、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()a若r(oh)n為強堿，則w(oh)n1也為強堿b若hnxom為強酸，則y是活潑非金屬元素c若y的最低化合價為2，則z的最高正化合價為7d若x的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素12(2016河北高一檢測)w、x、y、z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知w的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和氖原子的核外電子數(shù)相差1；y的單質是一種常見的半導體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是()ax的非金屬性是同周期中最強的b對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzc對應簡單離子半徑：xwdy的氧化物能與x的最高價氧化物對應的水化物反應二、非選擇題13元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_族。(2)根據(jù)元素周期律預測：h3aso4屬于強酸還是弱酸？_。(3)c和si元素的氫化物都可以燃燒，但si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的化學方程式： _。(4)試比較s、o、f三種元素的原子半徑大小：_(填元素符號)。14(1)x元素的原子核外有2個電子層，其中l(wèi)層有5個電子，該元素在周期表中的位置為_，其氣態(tài)氫化物的化學式為_，最高價氧化物的化學式為_，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為_。(2)r為118號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為hnrom，則此時r元素的化合價為_，r原子的最外層電子數(shù)為_，其氣態(tài)氫化物的化學式為_。15下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：aaaaaaa0二三四(1)和的元素符號是_和_；(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強的元素是_(填寫元素符號)；(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_。(4)請設計一個實驗方案，比較、單質氧化性的強弱。_。16(2016福州高一檢測)元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。元素代號abcde原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價236，212(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)。(2)b元素處于周期表中_周期_族。(3)b的最高價氧化物的水化物與c的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_。(4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_(填化學式)。(5)c、e形成的化合物為_(填化學式)。17閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答：信息：x、y、z、w是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。(1)根據(jù)信息：x一定不是_(填字母序號)。a氫b碳c氧d硫信息：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？ _。信息：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化學式為_。信息：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的離子方程式為_。信息：x與w同主族。(5)x與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為_。課下能力提升(四)元素周期表和元素周期律的應用1解析：選b同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強，a不正確；元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，b正確；同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，c不正確；主族非金屬元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)，d不正確。2解析：選c由圖可知：為n元素，為o元素，為f元素，為s元素，為cl元素；元素位于第二周期第a族，a項錯誤；o、s同主族，o的非金屬性強于s，故其氫化物的穩(wěn)定性強，即h2oh2s，b項錯誤；s、cl同周期，cl的非金屬性強于s，故其最高價氧化物對應水化物的酸性強，c項正確；f元素的非金屬性最強，故其無正價，最高價為0價，cl的最外層電子數(shù)為7，故其最高正價為7價，二者不相等，d錯誤。3解析：選a非金屬性越強的元素其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，金屬性越強的元素其對應的堿的堿性越強。h2se、h2s、hf的熱穩(wěn)定性依次增強；koh、naoh、mg(oh)2的堿性依次減弱；s的非金屬性小于cl。4解析：選c核電荷數(shù)大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因為原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，故該元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第a族，在常溫下性質穩(wěn)定，不易與水反應，該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物sio2能與hf反應，能與強堿氫氧化鈉溶液反應，a、b、d正確，c錯誤。5解析：選b依據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為ch4sih4geh4，酸性h2co3h2geo3；鍺處于金屬、非金屬分界線處，故具有半導體的性能。6解析：選da項錯，少了前提條件：同一周期；b項錯，少了前提條件：同一主族；c項錯，金屬的活潑性與最外層電子的數(shù)目多少沒有直接的關系；d項對，常溫下a能從水中置換出h2，說明其金屬的活潑性非常強，而b不能從水中置換出h2說明其金屬性的活潑性比較弱。7解析：選ax、y最外層電子數(shù)相同，且原子半徑y(tǒng)大于x，如果x(oh)n為強堿，說明x為金屬元素，那么y一定也為金屬，且金屬性比x強，所以y(oh)n堿性比x(oh)n強，a項正確；若hnxom為強酸，說明x是非金屬元素，但其氫化物溶于水也可以為堿性溶液，如n，b項錯誤；若x是第a元素，則y也是，且y在x的下方，所以x是o時y是s，c項錯誤；若x是第a元素， y在x的下方，所以x是f時y是cl，cl的最高正價是7，但f沒有正價，d項錯誤。8解析：選b根據(jù)元素x的化學式h2x，元素x顯2價，位于周期表中第a族，原子最外層有6個電子；最高正價氧化物的化學式為xo3，最高正價氧化物對應水化物的化學式為h2xo4；存在氣態(tài)氫化物的為非金屬元素。9解析：選d同主族從上至下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。砷與磷在同一主族且位于磷的下面，故金屬性砷磷，d選項錯誤。10解析：選ax、y、z、w、q分別為n、o、al、s、cl。a項，x(n)的最高正化合價為5價，z(al)的最高正化合價為3價，x(n)、z(al)的最高正化合價之和為8，a項正確；b項，原子半徑rz(al)rx(n)，b項錯誤；c項，y2為o2，z3為al3，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，c項錯誤；d項，元素w的最高價氧化物對應的水化物為h2so4，其酸性比q的最高價氧化物對應的水化物(hclo4)弱，d項錯誤。11解析：選br(oh)n為強堿，w(oh)n1不一定為強堿，故a項錯誤；hnxom為強酸，說明x非金屬性強，y比x更強，且知y不是稀有氣體元素，故b項正確；若y為氧元素，z只有負價，而沒有7價，故c項錯誤；若5種元素同為第三周期，當x最高正化合價為5時，r為金屬元素，故d項錯誤。12解析：選d根據(jù)條件可知，w的原子序數(shù)是8，則w是氧元素，又因為w、x、y、z的原子序數(shù)遞增，原子半徑x最大，且x和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故x是鈉，y的單質是一種常見的半導體材料，則y是硅，z的非金屬性在同周期元素中最強，則z是氯。x的金屬性是同周期中最強的，a錯誤；對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zy，b錯誤；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，對應簡單離子半徑：wx，c錯誤；y的氧化物是二氧化硅，能與x的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉溶液反應，d正確。13解析：(1)圖中陰影部分為氮族元素，即第a族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強酸，故h3aso4屬于弱酸。(3)甲烷(ch4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(sih4)的性質與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應該是水和硅的氧化物，即sih42o2=sio22h2o。(4) s與o同主族，原子序數(shù)so，故原子半徑so；o與f同周期，原子序數(shù)of，所以原子半徑：sof。答案：(1)第a(2)弱酸(3)sih42o2=sio22h2o(4) sof14解析：(1)由x元素的原子結構可知，x為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學式為nh3，其最高價氧化物的化學式為n2o5，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為hno3。(2)r元素的化合價為(2mn)，則r原子的最外層電子數(shù)為2mn，最低負價為(82mn)，所以氣態(tài)氫化物的化學式為h82mnr。答案：(1)第二周期第a族nh3n2o5hno3(2)(2mn)2mnh82mnr15解析：(1)由號和號元素的位置可知號為si，號為ar。(2)同一周期，從左右非金屬性逐漸增強；同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，故最活潑的金屬是(即k)，非金屬性最強的元素是(即f)。(4)號、號單質分別為cl2和br2，可利用單質間的置換反應來比較兩者氧化性強弱。答案：(1)siar(2)kf(3)鋁2al3h2so4=al2(so4)33h22al2koh2h2o=2kalo23h2(4)將單質(cl2)通入盛有的鈉鹽(nabr)溶液中，加入ccl4，靜置分層后，觀察四氯化碳層是否呈紅棕色，若呈紅棕色，則說明cl2的氧化性大于br216解析：(1)由主要化合價和原子半徑知a為mg，b為al，c為s，d為cl，e為o。(2)b處于周期表中第三周期第a族。(3)b、c的最高價氧化物的水化物分別為al(oh)3和h2so4。(4)最高價氧化物對應水化物分別為mg(oh)2、al(oh)3、h2so4、hclo4，其中hclo4酸性最強。(5)s與o形成的化合物有so2和so3。答案：(1)(2)第三第a(3)al(oh)33h=al33h2o(4)hclo4(5)so2、so317解析：(1)若x為h，則其最外層只有1個電子，與題意不符；若x為s，則y、z、w中至少有一種元素位于長周期，也與題意不符。(2)根據(jù)信息知，在上述四種元素的單質中至少有一種元素的氧化物既可與稀硫酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應，為兩性氧化物。al2o3為兩性氧化物，所以可能有鋁元素。(3)短周期元素的