劉廣敏的說課.ppt

離子反應(yīng) 說課 農(nóng)墾綏化分局劉廣敏 一 教材分析 一 在教材中的地位和作用離子反應(yīng)是現(xiàn)行高中新教材必修1第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 的第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容 本節(jié)包括酸 堿 鹽在水溶液中的電離和離子反應(yīng)及其發(fā)生條件兩方面內(nèi)容 本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課 從教材的體系看 它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化 又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ) 所以從體系看 起承上啟下的作用 從研究方法看 它是研究化學(xué)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的必備技能 是中學(xué)生現(xiàn)在及以后學(xué)習(xí)化學(xué) 從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點(diǎn) 學(xué)好這節(jié)內(nèi)容能解釋溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識 又為必修4電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定基礎(chǔ) 并且正確而熟練的書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能 二 教學(xué)目標(biāo)分析 知識與技能目標(biāo) 了解電解質(zhì)的概念 知道酸 堿 鹽在溶液中能發(fā)生電離 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng) 了解離子方程式的含義 過程與方法目標(biāo) 學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察 實(shí)驗(yàn)等多種手段獲取信息 并運(yùn)用比較 分類 遷移等方法對信息進(jìn)行加工升華 情感態(tài)度與價值觀 通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 培養(yǎng)樂于探究的科學(xué)態(tài)度 體驗(yàn)透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義思想 三 教學(xué)重點(diǎn) 難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 電解質(zhì)的概念 離子反應(yīng)定義教學(xué)難點(diǎn) 酸堿鹽在水溶液中的電離 離子反應(yīng)的概念 二 學(xué)生情況分析 由于學(xué)生剛接觸高中化學(xué) 好奇心較強(qiáng) 興趣不穩(wěn)定 邏輯思維正在日趨發(fā)展中 在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持 因此 本節(jié)課的重點(diǎn)是 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析 本質(zhì)的理解 離子方程式的書寫方法 難點(diǎn)突破 充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)教學(xué) 盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度 加強(qiáng)感性認(rèn)識 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察 理解本質(zhì) 三 教法分析 本節(jié)課主要采用問題研究法 即以問題為切入口 追蹤問題本質(zhì) 解釋疑惑 它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題 提出問題 探究問題的能力 采用這種方法以在滲透探究問題的方法 為學(xué)生探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要條件 限于高一學(xué)生的能力 本節(jié)課主要以實(shí)驗(yàn)教學(xué) 啟發(fā)性教學(xué)為主 四 學(xué)法指導(dǎo) 1 用實(shí)驗(yàn)解決問題新課引入 知識的鞏固 升華均用實(shí)驗(yàn) 目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性 使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察 分析 設(shè)計(jì)及動手操作能力的培養(yǎng) 發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用 真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上 2 著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)在教學(xué)雙邊活動過程中 引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識 由已知到未知 由個別到一般 在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析 對比 歸納 總結(jié)的能力 達(dá)到舉一反三 實(shí)現(xiàn)知識和能力的遷移的目的 學(xué)習(xí)程序 明確問題實(shí)驗(yàn)研究分析現(xiàn)象形成概念理解應(yīng)用 五 教學(xué)設(shè)計(jì) 1 提出問題 引導(dǎo)探究 實(shí)驗(yàn)演示 物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)向四個燒杯中分別加入等物質(zhì)的量的NaCl固體 水 蔗糖溶液 NaCl溶液 將兩根石墨電極插入其中 電極通過導(dǎo)線與燈泡相連接 接通電路 觀察電路中燈泡是否發(fā)亮 現(xiàn)象 物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 否 否 是 否 提問 為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電 讓學(xué)生思考 討論 追問 NaCl溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的 什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子呢 目的 通過連續(xù)的提問引發(fā)學(xué)生思考 NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子 而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生 同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念 電解質(zhì)的概念 酸 堿 鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子 這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì) 非電解質(zhì)的概念 2 歸納總結(jié) 形成概念根據(jù)電解質(zhì)的概念 從哪些方面判定一個物質(zhì)是否為電解質(zhì) 注意 1 對象 化合物 2 條件 水溶液或熔融 兩個條件具備一個即可3 本質(zhì) 提供自由移動的陰 陽離子 4 結(jié)果 導(dǎo)電 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 Fe 氯化鈉溶液 熔融的氫氧化鈉 SO3 液態(tài)HCl Na2CO3 大理石 醋酸溶液 3 鞏固練習(xí) 理解內(nèi)化 小結(jié) 1 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 如金屬單質(zhì)等 電解質(zhì)本身不一定能直接導(dǎo)電 必須滿足一定的條件后才能導(dǎo)電 2 一般誰在溶液中電離出自由移動的離子 誰就是電解質(zhì) 3 共價化合物一般只有在水溶液中才可能電離 離子化合物在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能電離 4 探究 為什么酸堿鹽在水溶液中能導(dǎo)電 請學(xué)生分析為什么金屬能導(dǎo)電 進(jìn)而推導(dǎo)出為什么電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電 并結(jié)合書上圖2 9 教師將圖片展示在ppt投影上 分析NaCl在水中電離情況 從而引導(dǎo)出電離的概念 提問 如何表示電解質(zhì)的電離過程 目的 引出電離方程式的概念 通過電離方程式可以非常清楚的理解電解質(zhì)在水溶液中的存在形式 為后續(xù)學(xué)習(xí)酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)做準(zhǔn)備 練習(xí)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 酸 陽離子全部是H 堿 陰離子全部是OH 鹽 由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成 H Cl Na OH Na Cl 2H SO42 Ca2 2OH 2Na CO32 思考 分析酸堿鹽電離方程式共同點(diǎn) 從電離的角度定義酸 堿 鹽 酸 電離產(chǎn)生的陽離子全部是H 的化合物 堿 電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH 的化合物 鹽 電離時 生成金屬陽離子 或NH4 和酸根離子的化合物 問題 NaHSO4能電離出H 它屬于酸嗎 目的 理解酸堿概念中的 全部 含義 5 新課推進(jìn) 承上啟下 由電解質(zhì)的電離引出電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)往往是有離子參加或有離子生成的反應(yīng) 即離子反應(yīng) 并結(jié)合分類的思想告訴學(xué)生化學(xué)反應(yīng)根據(jù)是否有離子參加或生成可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng) 學(xué)生動手完成書上實(shí)驗(yàn)2 1 A生取試管 B生取試劑瓶 C生操作實(shí)驗(yàn) 四人合作 共同觀察 D生記錄現(xiàn)象 后面的實(shí)驗(yàn)大家輪流 通過實(shí)驗(yàn)分析 溶液混合前后離子種類和離子數(shù)目的變化 得出離子方程式的定義 從上面的分析我們知道 和 混合后發(fā)生了化學(xué)變化 溶液中有的離子消失了 有的離子還存在 我們可以用離子符號來表示這種變化 反應(yīng)前反應(yīng)后Ba2 Cl BaSO4 Cu2 SO42 Cu2 Cl 這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng) 從上述反應(yīng)中Cu2 和Cl 反應(yīng)前后沒有變化 也就是說沒有參加反應(yīng) 那么該反應(yīng)的本質(zhì)就是 Ba2 SO42 BaSO4 這種式子叫離子方程式 電解質(zhì) 5 小結(jié) 電離 電離方程式 離子反應(yīng) 離子方程式 表示 表示 第二節(jié)離子反應(yīng)一 酸堿鹽在水溶液中的電離1 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?常見的電解質(zhì) 酸 堿 鹽 部分氧化物 水