化學(xué)必修二期末試卷.doc

2015 年-2016學(xué)年期末化學(xué)試卷考試時(shí)間90分鐘 試題分?jǐn)?shù) 100分 第卷 （選擇題）一、選擇題（每題只有一個(gè)答案符合題意）1已知在周期表中第118號(hào)元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測(cè)第114號(hào)元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A位于周期表的第七周期第A族 B肯定是非金屬元素C原子的最外層有4個(gè)電子 D常見(jiàn)的化合價(jià)有+2和+4價(jià)2低合金高強(qiáng)度鋼Q460是支撐“鳥(niǎo)巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）AFe位于元素周期表的第四周期、第B族B工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、MnC TiO2、TiO2、TiO2互為同位素D Nb3+原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有41個(gè)電子3下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、22AL2+與R2的核外電子數(shù)相等BM與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RD單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為QL4下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱5化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成6兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16 gL-1,則對(duì)此混合物組成說(shuō)法正確的是()。A.一定沒(méi)有甲烷 B.一定沒(méi)有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物7下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）ACH3CH3 BNa2O2 CNaCl DN28反應(yīng)A+BC（放熱）分兩步進(jìn)行：A+BX（吸熱），XC（放熱）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）A BCD9已知?dú)浠@(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列有關(guān)敘述中不正確的是()NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生A B C D全部10下列關(guān)于酒精的敘述錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)名稱(chēng)為乙醇 B易揮發(fā)C常用作有機(jī)溶劑 D不能被酸性高錳酸鉀氧化11下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D反應(yīng)1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳酸雙鍵12近來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類(lèi)質(zhì)子作溶劑，在200左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O下列說(shuō)法不正確的是（）AC2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D電池正極得電子的物質(zhì)是O213. 烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH=CHR2由此推斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有 （ ）A2種B3種C4種D6種14下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖下列說(shuō)法正確的是（）AX和R在同一周期 B原子半徑：WRXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YX DX、Z形成的化合物中只有離子鍵15. 鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低等特點(diǎn)一般研究的鎂燃料電池可分為鎂空氣燃料電池、鎂海水燃料電池、鎂過(guò)氧化氫燃料電池和鎂次氯酸鹽燃料電池其中，鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B鎂次氯酸鹽燃料電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+ClC鎂過(guò)氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為：H2O2+2H+2e2H2OD鎂次氯酸鹽燃料放電過(guò)程中OH移向正極16.在乙烯、乙醛(C2H4O)組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A16% B37% C48% D無(wú)法計(jì)算17. 四川有豐富的天然氣資源。天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A甲烷與丙烷互為同系物B甲烷是烴類(lèi)物質(zhì)中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物C甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵D乙烷和氯氣在光照的條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴18.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa時(shí)，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是()A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小 B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，(H2)比圖中d點(diǎn)的值大19結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物在一定條件下能和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴代物有(不考慮OH的取代) （ ）A.7種 B.6種 C.5種 D.4種20. 實(shí)驗(yàn)室里有200 mLCH3COOCH2CH3，經(jīng)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中溶有少量CH3COOH。如果要除去這些CH3COOH，請(qǐng)選擇下列中的有效方法 （ ）A蒸餾 B水洗后分液C用過(guò)量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液 D用過(guò)量NaCl溶液洗滌后分液 21. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）A密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 B密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D v(NH3)正 2 v(CO2)逆22. 下列反應(yīng)中能檢驗(yàn)?zāi)蛞褐写嬖谄咸烟堑氖?)A加金屬鈉，看是否有氫氣放出B與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無(wú)紅色沉淀生成C與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應(yīng)D加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層23. 隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)和工業(yè)的快速發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97，海水淡化問(wèn)題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來(lái)供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是 （ ）A加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化C將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含的鹽分D利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化24. 利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）A2Al2O3(熔融) 冰晶石電解 4Al3O2 BFe2O33CO 2Fe3CO2CFeCuSO4 =FeSO4Cu D2KCl(水溶液)2KCl225.取一支大試管，通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，用鐵架臺(tái)固定好。放在光亮處一段時(shí)間。下列對(duì)觀察到的現(xiàn)象的描述及說(shuō)明正確的是 （ ）A試管中氣體顏色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B試管中有少量白霧生成，這是氯化氫的小液滴C試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是甲烷與氯氣的混合溶液D試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體，這是CH3Cl小液滴26. 在塑料袋中放一個(gè)成熟的蘋(píng)果，再放些青香蕉，將袋口密封。兩天后，發(fā)現(xiàn)青香蕉成熟了。導(dǎo)致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋(píng)果釋放出的 （ ）AC2H4 BCH3COOH CC6H6 DCH3CH2OHadbec27. a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。下列敘述正確的是（ ）Ab元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定Cd氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性De元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉反應(yīng)，可能生成三種鹽28. 詩(shī)句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（ ）A.纖維素油脂B.蛋白質(zhì)烴類(lèi)C.淀粉油脂D.蛋白質(zhì)油脂29. 蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是 （ ）與NaOH溶液反應(yīng) 使石蕊溶液變紅 與金屬鈉反應(yīng)放出氣體一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) 一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)A. B. C. D.30. 已知：1 mol 某鏈烴最多能與1mol HCl發(fā)生加成反應(yīng),生成1 mol氯代烷；1 mol該氯代烷能與7 mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成只含碳、氯的氯代烷。該烴可能是 （ ）A.CH3CH=CH2 B.CH2=CHCH=CH2 C.CH3CH=CHCH3 D.CH2=CH2第卷(非選擇題)31（10分）中學(xué)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個(gè)：一是導(dǎo)氣，二是兼起_的作用。(2)反應(yīng)過(guò)程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的_遇水蒸氣而形成的。(3)反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有_生成。(4)反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑 除去。(5)寫(xiě)出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。32、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是（2）海帶灰中富含以I形式存在的碘元素實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）33.(8分) A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng)_。34. （10分）.某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為 。. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步： IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+SO32-IO-+SO42-（快） 5I-+6H+IO3-3I2+3H2O（快）I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H2（快） 根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由步反應(yīng)決定。若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在離子消耗完時(shí)，才會(huì)使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。35.（1）銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過(guò)時(shí)，理論上銀片的質(zhì)量變化了多少？（2）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g)，經(jīng)過(guò)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)，且c(A):c(B)=3:5。求：(1)x的值和反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。期末考試答案A卷1-5 B、B、B、B、D 6-10 C、A、D、B、D 11-15B、B、C、C、D 16-20 B、C、D、C、A 21-25 C、B、A、D、B 26-30 A、D、B、D、AB卷1-5 C、B、D、B、D 6-10 C、B、D、B、D 11-15B、C、C、C、D 16-20 B、C、D、B、A 21-25 C、B、A、D、B 26-30 C、D、B、D、A31