人教版選修3第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試題1.doc

章末綜合測評(一) (時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是()a激光b焰色反應c原子光譜d石墨導電d石墨導電是因為其內(nèi)部存在自由移動的電子，與電子躍遷無關。2下列表示鈉原子的符號和圖示中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是()ab.nac1s22s22p63s1dd只有電子排布圖才能反映出電子的自旋狀態(tài)。3下列說法正確的是() 【導學號：79652046】a原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似bfe3的最外層電子排布式為3s23p63d5c基態(tài)銅原子的價電子排布圖：d基態(tài)碳原子的價電子排布圖：b原子核外電子排布式為1s2的原子是he，原子核外電子排布式為1s22s2的原子為be，he是稀有氣體元素，be是金屬元素，顯然化學性質(zhì)不相似，選項a不正確；fe的價電子排布式為3d64s2，失去電子時先失最外層，再失次外層，失去2個電子變成fe2時，最外層電子排布式為3s23p63d6，失去3個電子變成fe3時，最外層電子排布式為3s23p63d5，選項b正確；基態(tài)銅原子3d軌道全充滿時能量最低，即符合洪特規(guī)則，故3d軌道應排10個電子，4s軌道排1個電子，選項c不正確；基態(tài)碳原子中2s軌道比2p軌道能量低，先填滿2s軌道再填2p軌道，即2s軌道排自旋方向相反的2個電子，在兩個2p原子軌道排2個自旋方向相同的電子，選項d不正確。4為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實，玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說法中，不符合這一理論的是()a電子繞核運動具有特定的半徑和能量b電子在特定半徑的軌道上運動時不輻射能量c電子躍遷時，會吸收或放出特定的能量d揭示了氫原子光譜存在多條譜線dd選項的內(nèi)容無法用玻爾理論解釋。要解釋氫原子光譜的多重譜線，需用量子力學所建立的四個量子數(shù)來描述核外電子的運動狀態(tài)。5如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，其中電負性最小的元素是() 【導學號：79652047】aabbccddc同一周期，從左向右，元素的電負性逐漸增大，a的電負性小于b的，c的電負性小于d的；同主族，從上到下，元素的電負性逐漸減小，a的電負性大于c的，所以電負性最小的元素是c。6下列說法錯誤的是()ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量b6c的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則c電子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理d電子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理aa不正確，各能級能量的大小順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5sns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量；b違反了洪特規(guī)則；c原子2p能級有3個能量相同的原子軌道，最后2個電子應該以自旋方向相同的方式分布在2個不同的2p軌道上；c違反了能量最低原理，21sc最后3個電子應先排滿4s軌道，再排3d軌道，應為1s22s22p63s23p63d14s2；d違反了泡利原理，對于22ti來說，3p能級共有3個軌道，最多可以排6個電子，不能排10個電子。7下列說法中不正確的是() 【導學號：79652048】a同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，第一電離能總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢b電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越易失電子c元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強d電負性是相對的，所以沒有單位b電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量。電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越難失電子。8短周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有()a5b6c7d8c短周期元素中的原子，基態(tài)時具有1個未成對電子，其外圍電子排布應為ns1、ns2np1、ns2np5。在1到18號元素中，有h(1s1)、li(1s22s1)、b(1s22s22p1)、f(1s22s22p5)、na(1s22s22p63s1)、al(1s22s22p63s23p1)、cl(1s22s22p63s23p5)這七種元素。9下列敘述正確的是() 【導學號：79652049】a通常，同周期元素的第一電離能a族的元素最大b在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小c第a、a族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大d主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等b通常，同周期元素中堿金屬元素的第一電離能最小，零族元素的第一電離能最大。同一主族中，從上而下原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小。非金屬元素形成的簡單陰離子，其化合價不等于族序數(shù)，如cl中cl顯1價。10硒是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率。下列有關說法正確的是()a硒元素位于元素周期表中第15列b硒元素原子的價電子排布式為4s24p4c硒的氧化物只有一種d基態(tài)原子核外電子排布中共有7個能級b硒是34號元素，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，可確定b正確，a錯誤；應含有8個能級，d錯誤；c中，由同主族元素硫存在兩種氧化物so2和so3，可推得硒也有兩種氧化物seo2和seo3，故c錯誤。11如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是() 【導學號：79652050】ay軸表示的可能是電離能by軸表示的可能是電負性cy軸表示的可能是原子半徑dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)b對于第三周期1117號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈增大趨勢，但mg、p特殊，故a項錯誤；同周期元素自左到右原子半徑逐漸減小，故c項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為：na為1，mg為2，al為3，si不易形成離子，p為3，s為2，cl為1，故d項錯誤。12下列有關微粒半徑的大小比較錯誤的是()aknalibnamg2al3cmg2nafdclffca項，同一主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大；b項，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；c項，半徑大小應為mg2f，f比f多一個電子，故半徑：ff。13下列說法中正確的是() 【導學號：79652051】as電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是字形b能層為1時，有自旋相反的兩個軌道c能層為3時，有3s、3p、3d、4f四個軌道ds電子云是球形對稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的概率大小da項，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為啞鈴形；b項，第一能層有一個能級，有一個軌道；c項，第三能層有3s、3p、3d三個能級，其原子軌道數(shù)分別為1、3、5。14右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關r、w、x、y、z五種元素的敘述中正確的是()aw元素的第一電離能小于y元素的第一電離能by、z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與r原子的相同cp能級未成對電子最多的是z元素dx元素是電負性最大的元素d根據(jù)五種元素所處位置，x、w、y、r、z五種元素別為：f、p、s、ar、br。p元素的第一電離能比s元素的第一電離能要略大，z的陰離子比r原子多一個電子層，故a選項和b選項是錯誤的。w元素的p能級上有3個未成對的電子，故c選項是錯誤的；x是所有元素中非金屬性最強的元素，即d選項是正確的。15鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對角線”關系，它們的性質(zhì)相似。下列有關鋰的性質(zhì)的敘述，不正確的是()ali2so4易溶于水blioh是受熱不易分解的強堿cli遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象dli2co3受熱分解，生成li2o和co2b運用對角線規(guī)則，可由mg及其化合物的性質(zhì)推測li及其相應化合物的性質(zhì)。根據(jù)mgso4易溶于水，mg(oh)2是一種易分解的中強堿，mg在濃硫酸中不會發(fā)生“鈍化”，mgco3受熱易分解為mgo和co2等性質(zhì)，推測出li2so4易溶于水，lioh是一種易分解的中強堿，li在濃硫酸中不會發(fā)生“鈍化”，li2co3受熱易分解為li2o和co2等。16下表列出了某短周期元素r的各級電離能數(shù)據(jù)(用i1、i2表示，單位為kjmol1)。下列關于元素r的判斷一定正確的是() 【導學號：79652052】ii1i2i3i4r7401 5007 70010 500r的最高正價為3價r元素位于元素周期表中第a族r元素第一電離能大于同周期相鄰元素r元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2abcdb由表中數(shù)據(jù)可知，r元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個電子，最高正價為2價，位于第a族，可能為be或者mg元素，因此不正確，正確，不確定；短周期第a族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，正確。教師獨具元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18列，第1列為堿金屬元素(氫元素除外)，第18列為稀有氣體元素，則下列說法正確的是()a第9列元素中沒有非金屬元素b第15列元素原子的最外層電子排布式是ns2np5c最外層電子排布式為ns2的元素一定在第2列d第11、12列為d區(qū)元素aa項，第9列為族，全部為金屬元素。b項，第15列為a族，其元素原子的最外層電子排布式為ns2np3。c項，he的最外層電子排布式為1s2，卻在第18列。d項，第11、12列元素原子的價電子排布式為(n1)d10ns12，所以為ds區(qū)元素。二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(6分)根據(jù)有關知識回答下列問題： 【導學號：79652053】(1)在化學元素中，第一電離能最小的是_；(2)鉻的原子序數(shù)是24，其外圍電子排布式為_；(3)元素的電負性越大，則在分子中此元素_越強；(4)be的第一電離能大于b的第一電離能，這是因為_。解析在所有元素中cs金屬性最強，最容易失去電子，故其第一電離能最小。鉻原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,3d、4s軌道處于半滿狀態(tài)最穩(wěn)定，故外層價電子構(gòu)型為3d54s1。元素的電負性越大，表示在分子中吸引成鍵電子的能力越強。答案(1)cs(2)3d54s1(3)吸引鍵合電子的能力(4)be有2s2全滿結(jié)構(gòu)，而b失去一個電子后有2s22p0的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以b的第一電離能比be的小18(8分)(1)某元素最高化合價為5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為_，價電子構(gòu)型為_，屬_區(qū)元素。 【導學號：79652054】(2)某元素原子的價電子排布為4s24p1，它屬于第_周期_族，最高正化合價為_，元素符號是_。(3)原子序數(shù)為24的元素原子中有_個電子層，_個能級，_個未成對電子。(4)請寫出有2個能層的p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖(有幾個寫幾個)_。解析(1)最外層電子數(shù)為2，但最高正化合價卻為5，說明該元素是副族元素。依據(jù)同族中半徑最小，即為第四周期釩元素：1s22s22p63s23p63d34s2，屬d區(qū)元素。(2)由價電子構(gòu)型4s24p1，確定屬于第四周期a族，最高正化合價為3，是ga。(3)原子序數(shù)為24的元素原子核外電子排布圖為：即有4個電子能層，7個能級，6個未成對電子。(4)只有兩個能層的p軌道只有一個未成對電子的元素為b(1s22s22p1)和f(1s22s22p5)，外圍電子排布圖分別為。答案(1)1s22s22p63s23p63d34s23d34s2d(2)四a3ga(3)476(4) 19(8分)有a、b、c、d、e五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。a的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；c的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；e原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；d與e同周期，價電子數(shù)為2。則： 【導學號：79652055】(1)d的元素符號為_。a的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為_。(2)b元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是_。(3)a、b、c 3種元素的第一電離能由大到小的順序為_(用元素符號表示)。(4)寫出基態(tài)e原子的價電子排布式：_。解析有a、b、c、d、e五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。a的基態(tài)原子2p能級有3個單電子，則a是n；c的基態(tài)原子2p能級有1個單電子，且原子序數(shù)大于氮元素，所以c是f，因此b是o；e原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子，因此e是cu；d與e同周期，價電子數(shù)為2，所以d是ca。(1)根據(jù)以上分析可知d的元素符號為ca。氮氣分子中含有三鍵，結(jié)構(gòu)式為nn。(2)由于h2o分子間存在氫鍵，所以氧元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的。(3)非金屬性越強，第一電離能越大。由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則a、b、c 3種元素的第一電離能由大到小的順序為fno。(4)銅的原子序數(shù)是29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d104s1。答案(1)cann(2)h2o分子間存在氫鍵(3)fno(4)3d104s120(10分)有a、b、c、d、e 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中c、e是金屬元素；a和e屬同一主族，它們原子的最外層上電子排布為ns1。b和d也屬同一主族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，c原子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)寫出e離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)元素b與d的電負性的大小關系：b_d，c與e的第一電離能的大小關系：c_e。(填“”“”或“”) 【導學號：79652056】(3)由這五種元素組成的一種化合物是_(寫化學式)，寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_。解析由已知信息“a、e同主族，最外層電子排布為ns1，且e為金屬”，可確定a為氫(h)、e為鈉(na)或鉀(k)。因“b、d的最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍”，則其價電子排布式為ns2np4，可確定b為氧(o)、d為硫(s)。再由c、d最外層電子數(shù)關系推出c為鋁(al)，而e的核電荷數(shù)最大，故e只能是鉀(k)。答案(1) (2)(3)kal(so4)212h2o凈水劑21(10分)下面是元素周期表的簡略框架圖。 【導學號：79652057】(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為_。(2)上表中元素、原子的價電子排布式分別為_、_；比較元素與元素的下列性質(zhì)(填寫“”或“”)：原子半徑：_；電負性：_；金屬性：_。(3)某短周期元素最高正價為7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的_族；有人建議將氫元素排在元素周期表的a族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實：_。解析(1)元素周期表按照電子排布，可以分為s、p、d、ds、f五個區(qū)，其中s區(qū)和p區(qū)既含有金屬元素又含有非金屬元素，d、ds、f區(qū)均只含有過渡金屬元素。(2)表中號元素為mg，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為ne3s2，價電子排布式為3s2；號元素為13號元素al，其核外電子排布式為ne3s23p1，故價電子排布式為3s23p1；兩元素原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)almg，故其原子半徑mgal；電負性：mgal。(3)短周期元素最高正價為7，則該元素為cl，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，性質(zhì)和第a族各元素相同，故可放在第a族；將氫元素放在第a族，主要是因為氫原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為