人教版選修4 第2章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 作業(yè) (8).doc

第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是()。a.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率b.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 moll-1s-1是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 moll-1c.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢d.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),其反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯【解析】化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的平均反應(yīng)速率,a項(xiàng)錯(cuò)誤;0.8 moll-1s-1不是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 moll-1,而是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8 moll-1,b項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)必然聯(lián)系,d項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】c2.反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2so3(g)經(jīng)一段時(shí)間t后,so3的濃度增大了0.4 moll-1,在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04 moll-1s-1,則t為()。a.0.1 sb.2.5 sc.10 sd.5 s【解析】so3的濃度增大0.4 moll-1,則o2的濃度減小0.2 moll-1,v(o2)=c(o2)t,則t=c(o2)v(o2)=0.2moll-10.04moll-1s-1=5 s?！敬鸢浮縟3.甲、乙兩容器都在進(jìn)行ab的反應(yīng),甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol a,乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol a,則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()。a.快b.慢c.相等d.無(wú)法判斷【解析】由于甲、乙兩容器的體積(v)不知,故甲、乙兩容器中反應(yīng)速率大小無(wú)法判斷。【答案】d4.在反應(yīng)n2+3h22nh3中,5 s內(nèi)n2的濃度由6 moll-1減小至2 moll-1。則nh3的化學(xué)反應(yīng)速率是()。a.2.4 moll-1s-1b.1.6 moll-1s-1c.0.8 moll-1s-1d.0.08 moll-1s-1【解析】v(n2)=6moll-1-2 moll-15 s=0.8 moll-1s-1,則v(nh3)=2v(n2)=1.6 moll-1s-1?！敬鸢浮縝5.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知從反應(yīng)開(kāi)始到10 s末硫酸的濃度減小了0.6 moll-1,若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化,則 10 s 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()。a.0.02 moll-1min-1b.1.8 moll-1min-1c.1.2 moll-1min-1d.0.18 moll-1min-1【解析】v(h2so4)=0.06 moll-1s-1,val2(so4)3=0.06 moll-1s-1=0.02 moll-1s-1=1.2 moll-1min-1?！敬鸢浮縞6.某溫度時(shí),濃度均為1 moll-1的兩種氣體x2和y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體z。充分反應(yīng)后,x2的濃度為0.4 moll-1,y2的濃度為0.8 moll-1,生成氣體z的濃度為0.4 moll-1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(z用x、y表示)是()。a.x2(g)+2y2(g)2xy2(g)b.2x2(g)+y2(g)2x2y(g)c.x2(g)+3y2(g)2xy3(g)d.3x2(g)+y2(g)2x3y(g)【解析】濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！敬鸢浮縟7.對(duì)于可逆反應(yīng)a(g)+3b(s)2c(g)+2d(g),下列在不同條件下表示的反應(yīng)速率中最快的是()。a.v(a)=0.5 moll-1min-1b.v(b)=1.2 moll-1s-1c.v(d)=0.4 moll-1min-1d.v(c)=0.1 moll-1s-1【解析】本題可以采用歸一法進(jìn)行求解,將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成用a表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。b項(xiàng)中b物質(zhì)是固體,不能用來(lái)表示反應(yīng)速率;c項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(a)=0.2 moll-1min-1;d項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(a)=3 moll-1min-1?！敬鸢浮縟8.已知:4nh3+5o24no+6h2o,若反應(yīng)速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示,則下列關(guān)系正確的是()。a.4v(nh3)=5v(o2)b.5v(o2)=6v(h2o)c.3v(nh3)=2v(h2o)d.5v(o2)=4v(no)【解析】利用各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系,采用轉(zhuǎn)化的方法將選項(xiàng)變形。a項(xiàng),4v(nh3)=5v(o2)可轉(zhuǎn)化為v(nh3)v(o2)=54,錯(cuò)誤;同理可得,b、d兩項(xiàng)均錯(cuò)誤,c項(xiàng)正確?！敬鸢浮縞9.對(duì)于反應(yīng)4fes2+11o22fe2o3+8so2,試回答下列有關(guān)問(wèn)題:(1)常選用的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)4 s內(nèi)生成so2的速率為0.4 moll-1s-1,則o2減少的速率是。(3)測(cè)得4 s后o2的濃度為2.8 moll-1,則開(kāi)始時(shí)o2的濃度為?！窘馕觥?1)固體、純液體一般不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率,故可用o2、so2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)v(o2)=118v(so2)=0.55 moll-1s-1。(3)4 s時(shí)o2消耗的濃度為0.55 moll-1s-14 s=2.2 moll-1,故開(kāi)始時(shí)o2的濃度為2.8 moll-1+2.2 moll-1=5 moll-1?！敬鸢浮?1)o2或so2(2)0.55 moll-1s-1(3)5 moll-110.將等物質(zhì)的量的a、b兩種氣體混合充入 2 l 的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)。經(jīng) 5 min 后,測(cè)得d的濃度為0.5 moll-1,c(a)c(b)=35,v(c)=0.1 moll-1min-1。則:(1)x=。(2)前5 min 內(nèi)b的反應(yīng)速率v(b)=。(3)5 min末a的轉(zhuǎn)化率為?！窘馕觥?1)v(d)=0.1 moll-1min-1=v(c),由此推知x=2。(2)v(b)=v(c)2=0.05 moll-1min-1。(3)設(shè)a的起始濃度為a moll-1。3a(g)+b(g)2c(g)+2d(g)起始(moll-1)a a 0 0轉(zhuǎn)化(moll-1)0.75 0.25 0.50.55 min末(moll-1)a-0.75a-0.250.50.5(a-0.75)(a-0.25)=35,解得a=1.5,a的轉(zhuǎn)化率=0.75moll-11.5moll-1100%=50%。【答案】(1)2(2)0.05 moll-1min-1(3)50%11.某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣,為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 ml注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 moll-1的h2so4、4 moll-1的h2so4實(shí)驗(yàn)步驟.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一套如圖所示的裝置,加入40 ml 1 moll-1 h2so4,測(cè)量收集10 ml h2所需的時(shí)間。.乙同學(xué)取另一套同樣的裝置,加入40 ml 4 moll-1 h2so4,測(cè)量收集10 ml h2所需的時(shí)間?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)zn與稀h2so4反應(yīng)的離子方程式為。(2)收集10 ml h2所需時(shí)間:甲(填“大于”“小于”或“等于”,下同)乙,反應(yīng)速率:甲乙。(3)下列說(shuō)法正確的是(填字母)。a.本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同b.裝置氣密性要好c.40 ml的h2so4要迅速加入d.測(cè)量氣體體積還可以用排水法e.若用98%的濃h2so4,則反應(yīng)最快【解析】(1)zn與稀h2so4反應(yīng)的離子方程式為zn+2h+zn2+h2。(2)因?yàn)榧淄瑢W(xué)所用h2so4的濃度比乙同學(xué)所用h2so4的濃度小,故反應(yīng)速率小,所用時(shí)間長(zhǎng)。(3)因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是測(cè)定濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故要保證其他因素是相同的,如所用鋅粒的表面積相同,a項(xiàng)正確;本實(shí)驗(yàn)是根據(jù)測(cè)定收集10 ml h2所需的時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷反應(yīng)速率的,故裝置氣密性要好,為減少實(shí)驗(yàn)誤差,加入h2so4時(shí)要迅速,b、c兩項(xiàng)正確;測(cè)量不溶于水的氣體的體積還可用排水法,d項(xiàng)正確;zn與98%的濃h2so4反應(yīng)生成znso4、so2和h2o,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)改變,e項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?1)zn+2h+zn2+h2(2)大于;小于(3)abcd12.已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下: n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)起始濃度(moll-1)1.03.00.22 s末濃度(moll-1)0.61.81.04 s末濃度(moll-1)0.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。a.2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 moll-1s-1b.前2 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 moll-1s-1c.前4 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 moll-1s-1d.24 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 moll-1s-1【解析】a項(xiàng)不符合平均反應(yīng)速率的定義,2 s末的速率是瞬時(shí)速率,在本題條件下是不能求解的。氨氣在02 s 內(nèi),濃度的增加值為1.0 moll-1-0.2 moll-1=0.8 moll-1,故前2 s氨氣的平均反應(yīng)速率為0.8 moll-12 s=0.4 moll-1s-1,故b項(xiàng)正確。前4 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為(1.4-0.2) moll-14 s=0.3 moll-1s-1,故c項(xiàng)正確。24 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為(1.4-1.0) moll-1(4-2) s=0.2 moll-1s-1,故d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縜13.將一定量的固體ag2so4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量v2o5),某溫度下發(fā)生反應(yīng):ag2so4(s)ag2o(s)+so3(g),2so3(g)2so2(g)+o2(g)。反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后,測(cè)得c(so3)=0.4 moll-1,c(so2)=0.1 moll-1,則下列敘述中不正確的是()。a.容器里氣體的密度為40 gl-1b.so3的分解率為20%c.化學(xué)反應(yīng)速率:v(ag2so4)=v(so3)d.在這10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(o2)=0.005 moll-1min-1【解析】此題有一定的難度,涉及連續(xù)反應(yīng),可先分析后一個(gè)反應(yīng): 2so3(g)2so2(g)+o2(g)起始濃度/moll-10.50 0轉(zhuǎn)化濃度/moll-10.10.1 0.0510 min后濃度/moll-10.40.1 0.05a項(xiàng),=c(so3)m(so3)=0.5 moll-180 gmol-1=40 gl-1。b項(xiàng),so3的分解率為100%=0.1moll-10.5moll-1100%=20%。c項(xiàng),ag2so4為固體,不能用其表示反應(yīng)速率。d項(xiàng),v(o2)=c(o2)t=0.005 moll-1min-1?！敬鸢浮縞14.已知反應(yīng):aa(g)+bb(g)cc(g),某溫度下,在2 l的密閉容器中投入一定量的a、b,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)從反應(yīng)開(kāi)始到12 s時(shí),用a表示的反應(yīng)速率為。(2)經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(c)=0.05 moll-1s-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。請(qǐng)?jiān)趫D中將生成物c的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來(lái)。(3)若(2)中的反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中同時(shí)進(jìn)行,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲:v(a)=0.3 moll-1s-1;乙:v(b)=0.12 moll-1s-1;丙:v(c)=9.6 moll-1min-1則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椤！窘馕觥?1)從0到12 s,c(a)=0.8 moll-1-0.2 moll-1=0.6 moll-1,v(a)=0.05 moll-1s-1。(2)前4 s內(nèi),c(a)=0.8 moll-1-0.5 moll-1=0.3 moll-1,v(a)=0.075 moll-1s-1;v(a)v(c)=ac=0.0750.05=32,由圖像知,在12 s時(shí),c(a)c(b)=0.60.2=31=ab,則a、b、c三者之比為312,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3a(g)+b(g)2c(g)。生成物c的濃度從0開(kāi)始增加,到12