魯科版必修1 電解質 第1課時　電解質及其電離 學案.doc

第2節(jié)電解質第1課時電解質及其電離1.了解電解質、非電解質的概念。(難點)2.了解電解質電離的含義以及電離的條件。3.初步學會酸、堿、鹽等電解質的電離方程式的書寫。(重點)電 解 質 及 其 電 離基礎初探教材整理1電解質和非電解質1電解質(1)定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。(2)常見物質：酸、堿、鹽。2非電解質(1)定義：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(2)常見物質：蔗糖、乙醇。教材整理2電解質的電離1電離電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。2電離方程式(1)含義：用化學式和離子符號表示電離過程的式子。(2)寫出hcl、h2so4、nacl的電離方程式。hcl=hcl；h2so4=2hso；nacl=nacl。3從電離的角度認識酸、堿、鹽(1)酸：電離時生成的陽離子全部是h的化合物。 (2)堿：電離時生成的陰離子全部是oh的化合物。(3)鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。探究升華思考探究化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。問題思考：(1)從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是哪種？【提示】純堿。(2)上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是什么？依據是什么？【提示】鹽酸。鹽酸是混合物，不是化合物。(3)常見的強酸和強堿有哪些？【提示】強酸有鹽酸、硫酸和硝酸；強堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氧化鋇。認知升華1 電解質與非電解質的比較電解質非電解質定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物本質區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離生成自由離子在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，以分子形式存在所含物質類型酸：hcl、h2so4、hno3、h2co3、h2so3、ch3cooh等堿：naoh、ba(oh)2、koh、nh3h2o、fe(oh)3等鹽：nacl、caco3、nahso4等金屬氧化物：na2o、cao、al2o3等非金屬氧化物：h2o非金屬氧化物：so2、so3、co2、co、p2o5等非金屬氫化物：nh3等大部分有機物：蔗糖、酒精、ch4等2酸、堿、鹽的電離條件(1)鹽中含有離子，但固態(tài)時離子不能自由移動故固態(tài)鹽不導電；而鹽在熔融狀態(tài)或水溶液中因發(fā)生了電離，產生了自由移動的離子，故導電。(2)酸只有在水溶液中能電離，故液態(tài)酸不導電。(3)類似于naoh、koh等強堿，在熔融狀態(tài)或水溶液中均能電離產生自由移動的離子而導電。題組沖關題組1電解質和非電解質的判斷1下列說法正確的是()aco2溶于水能導電，因此co2是電解質bkhso4只有在電流作用下才能電離成k、h和soc強電解質溶液的導電能力不一定都強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱dagcl難溶于水，所以agcl是弱電解質；醋酸鉛易溶于水，所以醋酸鉛是強電解質【解析】co2溶于水能導電是因為生成了h2co3，h2co3是電解質。khso4溶于水后電離成k、h和so。agcl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以agcl是強電解質。【答案】c2有關電解質的說法正確的是 () 【導學號：81962014】anh3溶于水可導電，所以nh3是電解質bna2o熔融時能導電，所以na2o是電解質c液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質dso2水溶液的導電性很好，所以so2是電解質【解析】電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，nh3溶于水生成nh3h2o，nh3h2o電離，使溶液導電，但nh3不是電解質，a錯誤；na2o熔融時能導電說明它是電解質，b正確；銅是一種單質，所以銅不是電解質，c錯誤；so2水溶液能導電，是因為與水反應生成的h2so3是一種電解質，d錯誤。【答案】b【題后反思】1.電解質一定是本身能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它本身電離產生的，而是它與水反應的產物電離產生的，所以它本身不是電解質，而是非電解質，如so2、co2、nh3，相應的電解質分別是h2so3、h2co3、nh3h2o。2能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質不一定能導電，如nacl固體。題組2電解質的電離3下列電離方程式錯誤的是()nahco3=nahconahso4=nahsobacl2= ba2clna2so4=2nasoabc d【解析】中hco為弱酸酸式根離子，不能完全電離；中bacl2電離生成2個cl而非cl?！敬鸢浮縜4含有自由移動cl的是()akclo3溶液 b液態(tài)氯化氫c氯化鉀溶液 d固體氯化鈉【解析】b、d項中的物質在該狀態(tài)下不能電離，故不含自由移動的離子；a項中kclo3的電離方程式為kclo3=kclo；c項中kcl的電離方程式為kcl=kcl?！敬鸢浮縞強 電 解 質 和 弱 電 解 質基礎初探1強電解質(1)定義：在水溶液里能完全電離的電解質。(2)常見物質：強酸、強堿、鹽。(3)電離方程式。強電解質的電離方程式用“=”，如h2so4：h2so4=2hso，koh：koh=koh。2弱電解質(1)定義：在水溶液中只部分電離的電解質。(2)常見物質：弱酸、弱堿、水。(3)電離方程式。弱電解質的電離方程式用“”，如ch3cooh：ch3coohch3cooh，nh3h2o：nh3h2onhoh。探究升華思考探究如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質的量濃度的鹽酸和ch3cooh溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。問題思考：(1)溶液的導電能力受哪些因素的影響？【提示】溶液的導電能力強弱由溶液中可以自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷決定。(2)物質的量濃度相同的鹽酸和ch3cooh溶液為何導電能力不同？【提示】hcl是強電解質，在水溶液中完全電離，ch3cooh是弱電解質，在水溶液中只能部分電離，所以在濃度相同的情況下，鹽酸中離子濃度更大，導電能力更強。(3)小明從實驗中得出結論“強電解質導電能力強，弱電解質導電能力弱”，這種說法對嗎？為什么？【提示】小明的結論不正確，這個實驗的前提是“相同濃度的鹽酸和醋酸”，當弱電解質濃度遠遠大于強電解質的濃度時，可能弱電解質溶液的導電能力更強。認知升華1強電解質和弱電解質強電解質弱電解質定義在水溶液里能完全電離的電解質在水溶液中只部分電離的電解質電離程度完全電離部分電離在水溶液中電離時存在的粒子離子、水分子離子、水分子、電解質分子化合物種類強酸、強堿、絕大多數鹽等弱酸、弱堿、水等2.電解質溶液導電原因及導電能力的影響因素(1)電解質溶液導電的原因是存在可以自由移動的陰陽離子。以氯化鈉為例，固態(tài)的氯化鈉中雖然存在陰陽離子，但是不能自由移動，因此不能導電。當加水溶解或加熱熔化時，陰陽離子可以自由移動，在外加直流電源的作用下定向移動，傳導電流。(2)電解質溶液導電能力的強弱決定于離子濃度的大小，只要能增大溶液的離子濃度，溶液的導電性就會增強。題組沖關題組1強弱電解質的判斷1下列說法正確的是() 【導學號：81962015】a強電解質的水溶液中不存在溶質分子，弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子b強電解質的水溶液導電性比弱電解質的水溶液強c強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物d強電解質易溶于水，弱電解質難溶于水【解析】強電解質溶于水后，全部電離，不存在溶質分子；而弱電解質溶于水后，只部分電離，水溶液中存在溶質分子和離子，故a項正確；溶液導電性強弱是由溶液離子濃度大小及離子所帶電荷數決定的，如果某強電解質溶液濃度很小，那么它的導電性可能很弱，而某弱電解質雖然電離程度很小，但如果濃度較大時，該溶液的導電能力也可能較強，故b項錯誤；強電解質可以是離子化合物，也可以是共價化合物，弱電解質大多數是共價化合物，c項錯誤；強電解質有難溶于水的，如caco3等，弱電解質有易溶于水的，如ch3cooh等，d項錯誤?！敬鸢浮縜2有以下物質：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。(1)其中能導電的是_(填序號，下同)；屬于非電解質的是_；屬于電解質的是_；屬于弱電解質的是_。(2)寫出物質溶于水的電離方程式：_。(3)寫出物質和在水中反應的化學方程式：_?！敬鸢浮?1)(2)na2co3=2naco(3)na2co32ch3cooh=2ch3coonaco2h2o題組2電解質溶液導電能力的判斷3等物質的量濃度的下列溶液中，導電能力最強的是()a鹽酸b醋酸溶液c氨水 d蔗糖溶液【解析】鹽酸為強電解溶液，醋酸溶液、氨水均為弱電解質溶液，蔗糖溶液為非電解質溶液，等物質的量濃度的上述四種溶液，鹽酸中離子濃度最大，導電能力最強?！敬鸢浮縜4如圖所示是在一定溫度下向不同的電解質溶液中加入新物質時其電流強度隨新物質加入量m的變化曲線。與a圖變化趨勢一致的是_，與b圖變化趨勢一致的是_。aba向ba(oh)2溶液中逐滴加入等濃度的h2so4至過量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量，