人教版選修4 第2章第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 作業(yè) (3).docVIP

第4節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進行的方向一選擇題（共47小題）1運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）a某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃試劑瓶中c可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底d增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成h2的速率2下列說法正確的是（）a凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變c自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)d自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)3在恒溫恒壓、不做功時，反應(yīng)a+bc+d在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s04下列說法不正確的是（）ah0、s0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率5下列說法正確的是（）a凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小c常溫下，反應(yīng)c（s）+co2（g）2co（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0d反應(yīng)2mg（s）+co2（g）c（s）+2mgo（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h06反應(yīng)ch3oh（g）+nh3（g）ch3nh2（g）+h2o（g）在高溫下才能自發(fā)向右進行，則該反應(yīng)的h、s應(yīng)為（）ah0、s0bh0、s0ch0、s0dh0、s07金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：sno2（s）+2c（s）sn（s）+2co（g），反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示下列有關(guān)該反應(yīng)的h、s的說法中正確的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s08下列反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是（）a放熱反應(yīng)b熵增加的反應(yīng)c熵增加的吸熱反應(yīng)d熵增加的放熱反應(yīng)9某反應(yīng)2ab（g）c（g）+3d（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h、s應(yīng)為（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s010已知反應(yīng)2co（g）=2c（s）+o2（g）的h為正值，s為負(fù)值設(shè)h和s不隨溫度改變，下列說法中正確的是（）a低溫下能自發(fā)進行b高溫下能自發(fā)進行c低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行d任何溫度下都不能自發(fā)進行11下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法不正確的是（）a強酸和強堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高b過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率c電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解d化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化12下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是（）a2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2bnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）h0ccaco3（s）cao（s）+co2（g）h0dx2y2（s）x2（g）+y2（g）h013下列說法正確的是（）a在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向14根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是（）a2o3（g）=3o2（g）h0b2co（g）=2c（s）+o2（g）h0cn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h0dcaco3（s）=cao（s）+co2（g）h015下列說法中，正確的是（）a反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，h0b在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向ch0、s0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行d一個化學(xué)反應(yīng)的h僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)16下列說法中，正確的是（）a自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變b自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)c自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實現(xiàn)d同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同17下列變化過程中，s0的是（）a氯化鈉溶于水中bnh3（g）與hcl（g）反應(yīng)生成nh4cl（s）c干冰（co2）的升華dcaco3（s）分解為cao（s）和co2（g）18下列敘述中正確的有（）個有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)mg比al活潑，在mg和al形成的原電池中，mg必定做負(fù)極難溶電解質(zhì)的溶度積越小，則它的溶解度越小燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量干燥的cl2和氯水均能使鮮花褪色a1b2c3d419下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述中正確的是（）ah0，s0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的bh0，s0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的ch0，s0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的dh0，s0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的20有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（）a自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)b自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)c能自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)d非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)21某化學(xué)反應(yīng)其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行（）a在任何溫度下都能自發(fā)進行b在任何溫度下都不能自發(fā)進行c僅在高溫下自發(fā)進行d僅在低溫下自發(fā)進行22下列有關(guān)說法正確的是（）a反應(yīng)：2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g），在溫度為298 k時能自發(fā)進行，則它的h0b0.1 mol1na2co3溶液加蒸餾水稀釋，co的水解程度變大，溶液的ph不斷增大c電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等dc（s）+co2（g）2co（g）；h0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（co2）和co2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大23下列過程一定不能自發(fā)進行的是（）a2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）；h0b2co（g）=2c（s）+o2（g）；h0c（nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g）；h0d2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h024下列說法中正確的是（）a凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變c熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)d非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)25已知反應(yīng)：co（g）c（s）+o2（g）的h為正值，s為負(fù)值設(shè)h和s不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（）a低溫下是自發(fā)變化b高溫下是自發(fā)變化c低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化d任何溫度下都是非自發(fā)變化2625和1.01105pa時，反應(yīng)2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自發(fā)進行的原因是（）a是吸熱反應(yīng)b是放熱反應(yīng)c是熵減少的反應(yīng)d熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)27在298k、101.325kpa時發(fā)生下列反應(yīng)：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；cao（s）+co2（g）caco3（s）其熵變分別為s1和s2，則下列情況中正確的是（）as10，s20 bs10，s20cs10，s20 ds10，s2028下列對化學(xué)反應(yīng)預(yù)測正確的是（）選項 化學(xué)反應(yīng)方程式 已知條件 預(yù)測 a m（s）x（g）+y（s）h0它是非自發(fā)反應(yīng) b w（s）+xg（g）20q（g）h0，自發(fā)反應(yīng) x可能等于1、2、3 c 4x（g）+5y（g）4w（g）+6g（g） 能自發(fā)反應(yīng)h一定小于0 d 4m（s）+n（g）+2w（l）4q（s） 常溫下，自發(fā)進行h0aabbccdd2925、101kpa下，反應(yīng)2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.7kj/mol能自發(fā)進行的原因是（）a是吸熱反應(yīng)b是放熱反應(yīng)c是熵減小的反應(yīng)d熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)30下列說法正確的是（）a自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小b凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的c反應(yīng)2mg（s）+co2（g）c（s）+2mgo（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0d常溫下，反應(yīng)c（s）+co2（g）2co（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h031以下對影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是（）a有時焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用b有時熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用c焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素d任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用32已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：hts0反應(yīng)能正向自發(fā)進行hts=0反應(yīng)達到平衡狀態(tài)hts0反應(yīng)不能自發(fā)進行設(shè)反應(yīng)ad+ehts=（4 500+11t ） jmol1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（）a高于409 kb低于136 kc高于136 k而低于409 kd低于409 k33反應(yīng)ch3oh （ l ）+nh3（ g ）ch3nh2（ g ）+h2o （ g ）在某溫度自發(fā)向右進行，若反應(yīng)|h|=17kj/mol，|hts|=17kj/mol，對于該反應(yīng)下列關(guān)系正確的是（）ah0，hts0bh0，hts0ch0，hts0dh0，hts034下列說法正確的是（）a所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)b同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同ch0、s0的反應(yīng)可自發(fā)進行d在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向35反應(yīng)ch3oh（l）+nh3（g）=h2o（g）+ch3nh2（g）在某溫度下自發(fā)向右進行，若反應(yīng)的|h|=17kjmol1，|hts|=17kjmol1，則下列關(guān)系正確的是（）ah0，hts0bh0，hts0ch0，hts0dh0，hts036下列反應(yīng)過程中，h0且s0的是（）acaco3（s）cao（s）+co2（g）bnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）c4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）dh2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+2h2o（l）37下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（）a焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的b焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的c焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的d熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的38下列說法不正確的是（）ah0、s0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行b反應(yīng)nh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1之所以能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均不能單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率39自發(fā)進行的反應(yīng)一定是（）a吸熱反應(yīng)b放熱反應(yīng)c熵增加反應(yīng)d熵增加或者放熱反應(yīng)40下列說法中正確的是（）a某反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件下也一定能自發(fā)進行b某反應(yīng)高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件下也不能自發(fā)進行c反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān)d溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性的作用41下列說法正確的是（）a常溫下，反應(yīng)c（s）+co2（g）2co（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0b自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小c凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的d反應(yīng)2mg（s）+co2（g）c（s）+2mgo（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h042已知：caco3（s）cao（s）+co2（g）h0，s0，則該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是（）a低溫b高溫c任何溫度下都能自發(fā)進行d任何溫度下都不能自發(fā)進行43下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是（）ah0s0bh0s0ch0s0dh0s044下列有關(guān)說法正確的是（）a反應(yīng)nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0b電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極cch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大dna2co3溶液中加入少量ca（oh）2 固體，co32水解程度減小，溶液的ph減小45對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是（）a在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向b溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進行c反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素d固體的溶解過程與熵變無關(guān)46過程的自發(fā)性的作用是（）a判斷過程的方向b確定過程是否一定會發(fā)生c判斷過程發(fā)生的速率d判斷過程的熱效應(yīng)47已知反應(yīng)feo（s）+c（s）=co（g）+fe（s）的h0，（假設(shè)h，s不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（）a低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程b高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程c任何溫度下為非自發(fā)過程d任何溫度下為自發(fā)過程二多選題（共3小題）48下列有關(guān)說法正確的是（）a反應(yīng)nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0b電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極cch3cooh 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小dna2co3溶液中加入少量ca（oh）2 固體，co32水解程度減小，溶液的ph 減小49下列說法正確的是（）a一定溫度下，反應(yīng)mgcl2（l）=mg（l）+cl2（g）的h0，s0b水解反應(yīng)nh4+h2onh3h2o+h+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動c鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)d對于反應(yīng)2h2o2=2h2o+o2，加入mno2或升高溫度都能加快o2的生成速率50下列說法不正確的是（）a體系有序性越高，熵值就越低b自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大c吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進行d同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大參考答案與試題解析一選擇題（共47小題）1運用相關(guān)化學(xué)知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）a某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃試劑瓶中c可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底d增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成h2的速率【分析】a、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，必須是熵增的反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷是hts0分析；b、氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸腐蝕玻璃；c、海底由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)；d、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化【解答】解：a、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行，h0，若滿足hts0，必須是熵增的反應(yīng)，故a正確；b、氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此nh4f溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故b正確；c、海底中天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，為可燃冰，故c正確；d、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩崤c鐵反應(yīng)，不能生成氫氣，故d錯誤；故選：d。【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，鹽類水解分析應(yīng)用，注意常溫鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，題目較簡單2下列說法正確的是（）a凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變c自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)d自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)【分析】根據(jù)自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷，判斷依據(jù)為：g=hts，當(dāng)g=hts0，反應(yīng)能自發(fā)進行；當(dāng)g=hts=0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；當(dāng)g=hts0，反應(yīng)不能自發(fā)進行?！窘獯稹拷猓夯瘜W(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：g=hts，當(dāng)g=hts0，反應(yīng)能自發(fā)進行；當(dāng)g=hts=0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；當(dāng)g=hts0，反應(yīng)不能自發(fā)進行。自發(fā)反應(yīng)判斷依據(jù)不能判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化，自發(fā)反應(yīng)不是在任何條件下都能實現(xiàn)，必須在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)。故選：c。【點評】自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)為：g=hts，當(dāng)g=hts0，反應(yīng)能自發(fā)進行；當(dāng)g=hts=0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；當(dāng)g=hts0，反應(yīng)不能自發(fā)進行。焓變和熵變都不能獨立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)不能判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化。3在恒溫恒壓、不做功時，反應(yīng)a+bc+d在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0【分析】反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是hts0，依據(jù)判斷依據(jù)分析選項【解答】解：a、在恒溫恒壓、不做功時h0、s0，hts不一定小于0，故a不符合；b、在恒溫恒壓、不做功時h0、s0，hts0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進行，故b不符合；c、在恒溫恒壓、不做功時h0、s0，hts0，反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故c符合；d、在恒溫恒壓、不做功時h0、s0，hts不一定小于0，故d不符合；故選：c?！军c評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷方法，注意焓變熵變是共同決定反應(yīng)自發(fā)進行的因素，題目較簡單4下列說法不正確的是（）ah0、s0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的速率【分析】a、根據(jù)g=hts0進行判斷；b、反應(yīng)生成氣體，熵值增大，反應(yīng)能自發(fā)進行；c、反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；d、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多【解答】解：a、h0、s0，在任何溫度下可滿足g=hts0，能自發(fā)進行，故a正確；b、h0，若能夠滿足g=hts0，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，熵值增大即s0，故b正確；c、反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能用焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故c錯誤；d、使用催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故d正確；故選：c?！军c評】本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)g=hts0，能自發(fā)進行5下列說法正確的是（）a凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小c常溫下，反應(yīng)c（s）+co2（g）2co（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0d反應(yīng)2mg（s）+co2（g）c（s）+2mgo（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0【分析】a、反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的；b、若h0，s0，則一定自發(fā)，若h0，s0，則一定不能自發(fā)，若h0，s0或h0，s0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)；c、反應(yīng)的s0，若h0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明h0；d、反應(yīng)的s0，能自發(fā)，說明h0【解答】解：a、反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若h0，s0，則一定自發(fā)，若h0，s0，則一定不能自發(fā)，若h0，s0或h0，s0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故a錯誤；b、若h0，s0，則一定自發(fā)，若h0，s0，則一定不能自發(fā)，若h0，s0或h0，s0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故b錯誤；c、該反應(yīng)的s0，若h0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明h0，故c正確；d、該反應(yīng)的s0，能自發(fā)，說明h0，故d錯誤；故選：c?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)進行的方向，明確焓判據(jù)和熵判據(jù)均存在缺陷，準(zhǔn)確判斷焓變和熵變是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累6反應(yīng)ch3oh（g）+nh3（g）ch3nh2（g）+h2o（g）在高溫下才能自發(fā)向右進行，則該反應(yīng)的h、s應(yīng)為（）ah0、s0bh0、s0ch0、s0dh0、s0【分析】在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用g來表示且g=hts：當(dāng)g=hts0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進行，據(jù)此判斷【解答】解：反應(yīng)ch3oh（g）+nh3（g）ch3nh2（g）+h2o（g）在高溫下才能自發(fā)向右進行，則滿足hts0，ah0、s0，hts0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故a 錯誤；bh0、s0，要保證hts0，則t為低溫，故b錯誤；ch0、s0，要保證hts0，則t為高溫，故c正確；dh0、s0，hts0一定成立，反應(yīng)在任何溫度下一定能夠自發(fā)進行，故d錯誤；故選：c。【點評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行方向的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的，當(dāng)g=hts0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進行是解題關(guān)鍵，題目難度不大7金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：sno2（s）+2c（s）sn（s）+2co（g），反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示下列有關(guān)該反應(yīng)的h、s的說法中正確的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0【分析】根據(jù)方程式中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷反應(yīng)的熵變，根據(jù)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物能量高低判斷反應(yīng)的焓變【解答】解：sno2（s）+2c（s）sn（s）+2co（g），該反應(yīng)生成物氣體系數(shù)大，混亂度大，所以是熵增加的反應(yīng)，故：s0；從圖中可知，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故：h0；故選：d?！军c評】本題考查了反應(yīng)的焓變和熵變，題目難度不大，平時訓(xùn)練時注意提高分析圖象的能力的培養(yǎng)8下列反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是（）a放熱反應(yīng)b熵增加的反應(yīng)c熵增加的吸熱反應(yīng)d熵增加的放熱反應(yīng)【分析】自發(fā)進行的反應(yīng)符合hts0，依據(jù)判斷依據(jù)分析選項，反應(yīng)自發(fā)進行需要焓變、熵變、溫度共同決定【解答】解：a、放熱反應(yīng)h0，若s0，高溫可能非自發(fā)反應(yīng)，故a不符合；b、熵增加反應(yīng)，放熱反應(yīng)h0，若s0，高溫可能非自發(fā)反應(yīng)，故b不符合；c、熵增加的吸熱反應(yīng)，s0，h0，低溫可能非自發(fā)反應(yīng)，hts0，故c不符合；d、熵增加的放熱反應(yīng)，s0，h0，任何溫度下hts0，所以一定能自發(fā)進行，故d符合；故選：d?！军c評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，反應(yīng)焓變、熵變、溫度共同決定反應(yīng)是否自發(fā)進行，題目較簡單9某反應(yīng)2ab（g）c（g）+3d（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h、s應(yīng)為（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s0【分析】當(dāng)g=hts0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，g=hts0時，反應(yīng)不能自發(fā)進行，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓夯瘜W(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)g=hts0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，a、當(dāng)h0，s0時，g=hts0，在室溫一定能自發(fā)進行，故a錯誤；b、h0，s0時，在低溫下能自發(fā)進行，故b錯誤；c、h0，s0時，在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，故c正確；d、h0，s0時，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行，故d錯誤。故選：c?！军c評】本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用。10已知反應(yīng)2co（g）=2c（s）+o2（g）的h為正值，s為負(fù)值設(shè)h和s不隨溫度改變，下列說法中正確的是（）a低溫下能自發(fā)進行b高溫下能自發(fā)進行c低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行d任何溫度下都不能自發(fā)進行【分析】根據(jù)g=hts進行判斷，如g0，則反應(yīng)能自發(fā)進行，如g0，則不能自發(fā)進行【解答】解：反應(yīng)co（g）=c（s）+o2（g）的h為正值，s為負(fù)值，則g=hts0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故選：d?！军c評】本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷，注意根據(jù)g=hts進行判斷11下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法不正確的是（）a強酸和強堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高b過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率c電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解d化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化【分析】a、酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0；b、過程的自發(fā)性與反應(yīng)速率無關(guān)；c、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，可能是電解質(zhì)電解，也可能是電解電解質(zhì)和水，也可能是電解水；d、化學(xué)變化中，原子守恒，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化【解答】解：a、酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0，故a正確；b、過程的自發(fā)性與反應(yīng)速率無關(guān)，可確定過程能否發(fā)生，故b錯誤；c、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，可能是電解質(zhì)電解如氯化銅溶液電解是氯化銅被電解，也可能是電解電解質(zhì)和水如硫酸銅溶液，也可能是電解溶劑水，實驗一定是電解質(zhì)溶液電解，故c正確；d、化學(xué)變化中，遵循原子守恒，反應(yīng)實質(zhì)是原子的重新組合，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化，故d正確；故選：b。【點評】本題考查了反應(yīng)焓變的分析應(yīng)用，注意對活化能和化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單12下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是（）a2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2bnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）h0ccaco3（s）cao（s）+co2（g）h0dx2y2（s）x2（g）+y2（g）h0【分析】反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：hts0；分析選項是否符合要求【解答】解：a、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)h0，s0，低溫下不能自發(fā)進行，故a錯誤；b、反應(yīng)是放熱反應(yīng)h0，s0，高溫下不能自發(fā)進行，故b錯誤；c、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)h0，s0，低溫下不能自發(fā)進行，故c錯誤；d、反應(yīng)是放熱反應(yīng)h0，s0，任意條件下能自發(fā)進行，故d正確；故選：d?！军c評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)應(yīng)用，注意反應(yīng)自發(fā)進行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡單13下列說法正確的是（）a在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行bnh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kjmol1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向c因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)d在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向【分析】a、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)hts0分析判斷；b、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行；c、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)hts0分析；d、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；【解答】解：a、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)hts0分析，h0，s0，常溫下可以hts0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以蒸發(fā)進行，故a錯誤；b、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行，nh4hco3（s）nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h=+185.57 kj/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故b正確；c、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)hts0分析，反應(yīng)自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故c錯誤；d、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向，故d錯誤； 故選：b?！军c評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的分析判斷，注意反應(yīng)特征和焓變、熵變的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單14根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是（）a2o3（g）=3o2（g）h0b2co（g）=2c（s）+o2（g）h0cn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h0dcaco3（s）=cao（s）+co2（g）h0【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于g=hts，當(dāng)g=hts0時，反應(yīng)可自發(fā)進行，否則不能【解答】解：ah0，s0，根據(jù)g=hts可知，一般溫度下都能滿足hts0，反應(yīng)可自發(fā)進行，故a不選；bh0，s0，一般情況下都滿足g=hts0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故b選；ch0，s0，在較高溫度下，可滿足hts0，反應(yīng)可自發(fā)進行，故c不選；dh0，s0，在較高溫度下，可滿足hts0，反應(yīng)可自發(fā)進行，故d不選。故選：b。【點評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于hts是否小于015下列說法中，正確的是（）a反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，h0b在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向ch0、s0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行d一個化學(xué)反應(yīng)的h僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)【分析】a、反應(yīng)熱等于生成物能量和與反應(yīng)物能量和的差；b、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向；c、根據(jù)g=hts判斷；d、h=生成物的能量和反應(yīng)物的能量和【解答】解：a、h=生成物能量和反應(yīng)物能量和，當(dāng)生成物能量和大于反應(yīng)物時，h0，故a錯誤；b、催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向，故b錯誤；c、根據(jù)g=hts判斷，對于h0、s0的反應(yīng)在溫度低時，如g0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故c錯誤；d、h=生成物的能量和反應(yīng)物的能量和，所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故d正確；故選：d?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度中等，注意反應(yīng)能否自發(fā)進行的判斷方法，學(xué)習(xí)中深刻理解相關(guān)概念，為易錯點16下列說法中，正確的是（）a自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變b自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)c自發(fā)反應(yīng)在任何條件下均能實現(xiàn)d同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同【分析】自發(fā)進行的反應(yīng)判斷依據(jù)是hts0；反應(yīng)自發(fā)進行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定；同一種物質(zhì)的熵變，氣體大于液體大于固體【解答】解：a、熵減小焓變是放熱的反應(yīng)低溫可以自發(fā)進行，熵增大s0，h0，低溫下可以是hts0，故a錯誤；b、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)，hts0只是反應(yīng)進行的可能，故b正確；c、自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可以實現(xiàn)是一種可能，但不是所有條件都能進行，大多需要一定條件才能發(fā)生，故c錯誤；d、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值，氣體液體固體，故d錯誤；故選：b。【點評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，主要是自發(fā)進行的反應(yīng)往往需要一定條件才能進行，題目難度中等17下列變化過程中，s0的是（）a氯化鈉溶于水中bnh3（g）與hcl（g）反應(yīng)生成nh4cl（s）c干冰（co2）的升華dcaco3（s）分解為cao（s）和co2（g）【分析】s0，說明反應(yīng)或變化過程中混亂度減小，依據(jù)微粒數(shù)變化或反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷【解答】解：a、氯化鈉溶于水中，固體變成溶液，混亂度增大，s0，故a錯誤；b、nh3（g）與hcl（g）反應(yīng)生成nh4cl（s），氣體體積減小，反應(yīng)后熵變減小，s0，故b正確；c、干冰（co2）的升華，混亂度增大，s0，故c錯誤；d、caco3（s）分解為cao（s）和co2（g），氣體體積增大，混亂度增大，s0，故d錯誤；故選：b?！军c評】本題考查了熵變的判斷，反應(yīng)過程或變化過程中微粒的變化多少，氣體體積的變化是判斷依據(jù)，題目較簡單18下列敘述中正確的有（）個有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)mg比al活潑，在mg和al形成的原電池中，mg必定做負(fù)極難溶電解質(zhì)的溶度積越小，則它的溶解度越小燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量干燥的cl2和氯水均能使鮮花褪色a1b2c3d4【分析】有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)； hts0的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)；原電池中失電子的一極為負(fù)極；化學(xué)式結(jié)構(gòu)相同的難溶電解質(zhì)的溶度積越小，則它的溶解度越?。蝗紵裏崾侵?mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所釋放的能量；hclo具有強氧化性能漂白【解答】解：有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)，反應(yīng)中沒有化合價的變化不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤； hts0的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則熵增且放熱的反應(yīng)即s0h0時一定是自發(fā)反應(yīng)，故正確；原電池中失電子的一極為負(fù)極，在mg和al、naoh溶液形成的原電池中，al失電子做負(fù)極，故錯誤；化學(xué)式結(jié)構(gòu)相同的難溶電解質(zhì)的溶度積越小，則它的溶解度越小，化學(xué)式結(jié)構(gòu)不同不能直接根據(jù)溶度積的大小來判斷物質(zhì)的溶解性，故錯誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所釋放的能量，如果生成非穩(wěn)定的氧化物則不是燃燒熱，如1mol碳燃燒生成co放出的熱不是燃燒熱，故錯誤；hclo具有強氧化性能漂白，干燥的cl2遇到鮮花會生成hclo，氯水含有hclo，所以干燥的cl2和氯水均能使鮮花褪色，故正確；所以正確的有。故選：b。【點評】本題考查了燃燒熱的概念、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、物質(zhì)的溶解性、次氯酸的性質(zhì)等，涉及知識點較多，屬于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大19下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述中正確的是（）ah0，s0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的bh0，s0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的ch0，s0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的dh0，s0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)反應(yīng)的hts0時，反應(yīng)可自發(fā)進行，據(jù)此解答【解答】解：ah0，s0，則hts一定小于0，反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故a正確；bh0，s0，hts要小于0，取決于溫度t，所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，故b錯誤；ch0，s0，hts要小于0，取決于溫度t，所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，故c錯誤；dh0，s0，則hts一定大于0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進行，故d錯誤；故選：a?！军c評】本題考查了反應(yīng)焓變和熵變與反應(yīng)能否自發(fā)進行的關(guān)系，題目難度不大，熟悉反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是hts0，是解題關(guān)鍵20有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（）a自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)b自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)c能自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)d非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)【分析】化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進行，取決于焓變和熵變，根據(jù)g=hts，如g0，則反應(yīng)能自發(fā)進行【解答】解：a化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進行，取決于焓變和熵變，不僅僅取決于焓變，故a錯誤；b化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進行，取決于焓變和熵變，不僅僅取決于熵變，故b錯誤；c根據(jù)g=hts，如h0，則只有s0，才能使g0，故c正確；d自發(fā)進行是相對的，在一定條件下，如g0，則反應(yīng)能實現(xiàn)，故d錯誤。故選：c。【點評】自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)為：g=hts，當(dāng)g=hts0，反應(yīng)能自發(fā)進行；當(dāng)g=hts=0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；當(dāng)g=hts0，反應(yīng)不能自發(fā)進行焓變和熵變都不能獨立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)不能判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化21某化學(xué)反應(yīng)其h=122kjmol1，s=231jmol1k1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行（）a在任何溫度下都能自發(fā)進行b在任何溫度下都不能自發(fā)進行c僅在高溫下自發(fā)進行d僅在低溫下自發(fā)進行【分析】依據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變結(jié)合溫度分析計算，hts0說明反應(yīng)自發(fā)進行；【解答】解：反應(yīng)自發(fā)進行需要滿足，hts0：依據(jù)題干條件計算判斷，hts=122kjmol1t231103kjmol1k10，所以反應(yīng)一定是自發(fā)進行的反應(yīng)；a、在任何溫度下都能自發(fā)進行，故a正確；b、在任何溫度下都能自發(fā)進行，故b錯誤；c、在任何溫度下都能自發(fā)進行，故c錯誤；d、在任何溫度下都能自發(fā)進行，故d錯誤；故選：a。【點評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)和計算應(yīng)用，注意計算過程中焓變和熵變的正負(fù)號應(yīng)用，題目較簡單22下列有關(guān)說法正確的是（）a反應(yīng)：2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g），在溫度為298 k時能自發(fā)進行，則它的h0b0.1 mol1na2co3溶液加蒸餾水稀釋，co的水解程度變大，溶液的ph不斷增大c電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等dc（s）+co2（g）2co（g）；h0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（co2）和co2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大【分析】a根據(jù)g=hts可知，該反應(yīng)一定為放熱才有可能自發(fā)；bna2co3溶液加蒸餾水稀釋，水解程度變大，但增大的程度不及溶液的體積增大的程度；c依據(jù)電解精煉銅的原理和電極反應(yīng)分析計算；d該反應(yīng)氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)