人教版選修4 第2章第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第1課時(shí)） 教案.doc

第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案(第一課時(shí)) 一、教材分析本節(jié)選自人教版化學(xué)反應(yīng)原理選修四第二章第二節(jié)，是第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的理論延伸，也是第三節(jié)化學(xué)平衡的研究基礎(chǔ)，起著承上啟下的重要作用。為了加強(qiáng)學(xué)生的自主探究，一改教材邊實(shí)驗(yàn)、邊理論的方式，采用先理論猜想、后實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的科學(xué)發(fā)現(xiàn)次序。從教材的角度來(lái)看，整個(gè)編排過(guò)程符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，循序漸進(jìn)，螺旋式的上升。教師在教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生將先前所學(xué)知識(shí)為將要學(xué)習(xí)的知識(shí)做準(zhǔn)備，這樣便可達(dá)到較為理想的效果。二、學(xué)情分析從教材的前后聯(lián)系來(lái)看，在必修部分的教學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有了定性的認(rèn)識(shí)，所以，本課時(shí)是對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)的一個(gè)進(jìn)一步深入，同時(shí)又為學(xué)生理解化學(xué)平衡建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響的學(xué)習(xí)奠定了良好的基礎(chǔ)，從而建立了通過(guò)控制外界條件而控制化學(xué)反應(yīng)速率的意識(shí)。從知識(shí)儲(chǔ)備來(lái)看，通過(guò)對(duì)必修二的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素存在感性認(rèn)識(shí)，但還未形成理性思維；對(duì)有效碰撞理論有所了解，但缺乏理論聯(lián)系實(shí)踐的具體應(yīng)用；能力方面，學(xué)生初步具備簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，能夠合作完成實(shí)驗(yàn)探究，具備一定的觀察、分析、質(zhì)疑和表達(dá)能力；思維方面，學(xué)生抽象思維還不成熟，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)還離不開(kāi)老師的啟發(fā)引導(dǎo)。這些困難也恰好給我們提供了一個(gè)非常好的契機(jī)。三、教學(xué)目標(biāo)分析能通過(guò)觀察、辨識(shí)濃度和催化劑的因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用有效碰撞和活化分子等理論和多種微觀模型來(lái)解釋化學(xué)宏觀現(xiàn)象。能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，能依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論；能和同學(xué)交流實(shí)驗(yàn)探究的成果，提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想。四、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用活化分子理論解釋濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)：建立宏觀與微觀的聯(lián)系，學(xué)會(huì)運(yùn)用探究性思維方式解決問(wèn)題。五、教學(xué)流程問(wèn)題線 知識(shí)線 素養(yǎng)線提出問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生的探究欲影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因和外因引入：鐵絲與氧氣反應(yīng)的不同現(xiàn)象提出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？能確定形成科學(xué)結(jié)論所需要的證據(jù)和尋找證據(jù)的途徑學(xué)生知道濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度和催化劑的影響因素？能運(yùn)用多種微觀模型來(lái)描述和解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象學(xué)生會(huì)運(yùn)用有效碰撞和活化分子理論解釋宏觀規(guī)律宏觀規(guī)律與微觀理論有什么聯(lián)系？學(xué)以致用：提出加快化學(xué)反應(yīng)速率的可行性方案。形成化學(xué)思維方式，建立解決化學(xué)問(wèn)題的思維框架如何提高鋁與硫酸銅反應(yīng)的速率？六、教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入以鐵絲在氧氣中的燃燒、鐵絲在空氣中加熱和鐵絲的生銹實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同對(duì)比反應(yīng)速率的不同，分析原因。板書(shū)一、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：（一）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究 課本20頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)加入試劑4ml 0.01mol/l kmno42ml 0.1mol/l h2c2o44ml 0.01mol/l kmno42ml 0.2mol/l h2c2o4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論在其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。2kmno4 + 5h2c2o4 +3h2so4=k2so4 +2mnso4 +10co2+8h2o【板書(shū)】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。【實(shí)驗(yàn)解釋】為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？【微觀動(dòng)畫(huà)】有效碰撞理論【微觀動(dòng)畫(huà)】當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。【注意】 a. 反應(yīng)物是純液體或固體，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量反應(yīng)速率不變。b. 一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大。c隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率相應(yīng)減慢。（二）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】教師演示實(shí)驗(yàn)：鋁片與氫離子濃度相同的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)異?，F(xiàn)象【提出問(wèn)題】為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的異常現(xiàn)象？【做出猜想】引起鋁與h+濃度相同稀鹽酸、稀硫酸 反應(yīng)快慢的原因?猜想一：.猜想一：.【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】學(xué)生活動(dòng)：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】溫馨提示:1、實(shí)驗(yàn)籃中的稀鹽酸和稀硫酸的氫離子濃度相等2、注意控制變量（鋁片的表面積、酸的體積等）。3、兩種酸的用量控制在2-3ml，不要太多，以免反應(yīng)過(guò)于劇烈?guī)?lái)危險(xiǎn)。4、鋁片用砂紙打磨后使用，打磨鋁片時(shí)請(qǐng)小心，以免劃傷手指。5、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后立即將試管中液體倒入廢液缸?！镜贸鼋Y(jié)論】使用催化劑（正）可以加快化學(xué)反應(yīng)速率【微觀解釋】使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快?！緦W(xué)以致用】鋁絲和硫酸銅的反應(yīng)，如何讓實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更快更明顯。七、板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（一） 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，