魯科版必修2 第1章第1節(jié)第1課時 原子核　核素 作業(yè).doc

基礎(chǔ)達標1任何原子都具有的粒子是()a質(zhì)子、中子和電子b質(zhì)子和中子c質(zhì)子和電子d中子和電子解析：選c。注意“h”結(jié)構(gòu)的特殊性。2某粒子用rn表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是()a所含質(zhì)子數(shù)anb所含中子數(shù)azc所含電子數(shù)znd所帶電荷數(shù)n解析：選a。rn表示質(zhì)子數(shù)為z，質(zhì)量數(shù)為a，帶n個單位負電荷的r離子，中子數(shù)為az，所含電子數(shù)為zn。3簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是()a互為同位素b互為同素異形體c是三種化學性質(zhì)不同的粒子d具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：選a。本題運用圖形法形象地表示了原子結(jié)構(gòu)，三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1，而中子數(shù)分別為0、1、2，因此三者分別是氫元素的三種核素h、d、t，互為同位素。41 mg锎(cf)每秒鐘約能放出2.34109個中子，在醫(yī)學上常用做治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法不正確的是()a锎元素的相對原子質(zhì)量為252b.cf原子中，中子數(shù)為154c.cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98d.cf原子中，電子數(shù)為98解析：選a。本題主要考查原子的構(gòu)成、原子的表示方法以及構(gòu)成原子的各微粒間的數(shù)量關(guān)系。cf的質(zhì)量數(shù)為252，锎元素的相對原子質(zhì)量為其多種同位素原子相對原子質(zhì)量乘以同位素豐度的和，a選項錯誤；cf原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)98，中子數(shù)為25298154，b、c、d選項均正確。5下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是()ah2o和h2o2 b.d2和t2c12c和14c do2和o3解析：選c。同位素是質(zhì)子數(shù)相同且中子數(shù)不同的核素。6科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子(假設(shè)符號為x)，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”，第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是()a“四中子”不顯電性b“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大c第二種粒子是氧元素的另一種同位素d第二種粒子的化學式為o4，與o2互為同素異形體解析：選c?！八闹凶印笨隙ú伙@電性且質(zhì)量數(shù)為4；第二種粒子的分子式為o4，它與o2互為同素異形體。7我國稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素sm與sm的說法正確的是()a.sm與sm互為同位素b.sm與sm的質(zhì)量數(shù)相同c.sm與sm是同一種核素d.sm與sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62解析：選a。sm與sm質(zhì)子數(shù)都是62，都是釤元素，其中sm的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82，sm的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88，故b、d項錯；根據(jù)核素的定義可知sm、sm為兩種核素，故c項錯。8有下列微粒：h；h；h；16o；18o；12c；14c；40k；40ca?；卮鹨韵聠栴}(填序號)：(1)以上9種微粒共含有_種核素，屬于_種元素。(2)互為同位素的是_、_、_。(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是_。(4)形成的水分子共有_種。解析：每一種微粒各由一種核素構(gòu)成，共含有9種核素；質(zhì)子數(shù)相同的核素都屬于同一種元素，故有5種元素；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱同位素，因此、三組分別互為同位素；兩種微粒質(zhì)量數(shù)均為40；h2o分子中的兩個氫原子可能相同也可能不同，因此氫元素的三種核素h、h、h與16o、18o可形成12種水分子。答案：(1)95(2)(3)(4)12能力提升9自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入，不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是()a所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本構(gòu)成微粒b所有的原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒的個數(shù)相等c原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引d原子中的質(zhì)子、中子和電子三種微粒不可能進一步分成更小的微粒解析：選c。由于原子是電中性的，故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不一定相等，如c質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，也并非所有原子都有中子，如h，所以a、b錯誤；原子核中中子不帶電，質(zhì)子和電子帶相反電荷，所以c正確；從發(fā)展的觀點出發(fā)，原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒有可能再分成更小的微粒，如科學家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的微粒夸克，所以d錯誤。10對于x和x兩種微粒，下列敘述正確的是()a質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同b化學性質(zhì)幾乎相同c一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成d核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同解析：選a。本題考查同種元素的原子與離子性質(zhì)的比較及數(shù)量關(guān)系。x與x質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)也不同，a項正確；前者為原子，后者為離子，化學性質(zhì)不同，b項錯誤；若x為氫元素，則可能無中子，c項錯誤；二者核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，d項錯誤。11有兩種粒子，它們所含的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相等，則關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是()a可能是一種分子和一種離子b可能是兩種不同的分子c可能是一種分子和一種原子d可能是兩種不同的離子解析：選a。質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等的兩種粒子，可能是不同的分子，如h2o、nh3、ch4等；也可能是一種分子和一種原子，如ne和h2o，ar和hcl、h2s等；也可能是兩種不同的離子，如oh和nh、nh和h3o等。但不可能是一種分子和一種離子，因為分子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，而離子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不相等。12c14能夠測得出土文物所處年代。因c14是碳的一種放射性同位素，c14的衰變極有規(guī)律，其精確性被稱為自然界的“標準時鐘”，下列說法正確的是()ac14的半衰期(一半發(fā)生衰變所用的時間)較短bc14在生物中的含量較多cc14與c12、c13所含的質(zhì)子數(shù)相同dc14是c12、c13的同素異形體解析：選c。由題給信息可知，c14能用于測定文物所處年代，故其半衰期較長(半衰期長于5 000年)；盡管自然界中不斷產(chǎn)生著c14，但它不能由其他放射性同位素衰變生成，而是由宇宙射線穿過高層大氣層產(chǎn)生的，所以生物體中含量較少；c14與c12、c13都是碳元素的同位素，所以質(zhì)子數(shù)相同。13下列說法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)a bc d解析：選d。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，比如ne與h2o分子的質(zhì)子數(shù)均為10，二者就不是同一種元素，不正確；同位素的物理性質(zhì)不相同，化學性質(zhì)相同，不正確；由于分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相同，而離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定不相同，所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同的粒子一定不是一種分子和一種離子，正確；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如ne與h2o分子的電子數(shù)均為10，二者不是同一種元素，正確；一種元素可能有多種同位素，即有多種原子，所以可以有多種質(zhì)量數(shù)，不正確；互稱同位素的兩種核素間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不正確。14某元素的同位素x，已知m30，且mz16，則：(1)x元素為_(填元素符號)。(2)x的氧化物與堿反應(yīng)的化學方程式為_。(3)寫出x元素所形成的單質(zhì)的一種常見用途：_。解析：x的質(zhì)量數(shù)m為30，中子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)為14，x元素為si。si的氧化物為sio2，si單質(zhì)常做半導體。答案：(1)si(2)sio22naoh=na2sio3h2o(3)做半導體15(1)氫元素的三種同位素原子分別是_、_、_。已知氯有2種常見同位素原子35cl、37cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有_種。(2)質(zhì)量相同的ho和do所含質(zhì)子數(shù)之比為_，中子數(shù)之比為_，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為_，質(zhì)量之比為_。(3)2 g ao中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.011022個，則a的相對原子質(zhì)量為_。解析：(1)氫元素的三種同位素原子是氕(h或h)、氘(h或d)、氚(h或t)。氯化氫有：h35cl、h37cl、d35cl、d37cl、t35cl、t37cl；但h37cl與t35cl的相對分子質(zhì)量相同，所以相對分子質(zhì)量有5種。(2)設(shè)質(zhì)量都為1 g，ho與do的質(zhì)子數(shù)之比為109，中子