人教版選修4 第2章第4節(jié) 化學反應進行的方向 作業(yè)1.doc

第4節(jié) 化學反應進行的方向基礎過關1. 下列不屬于自發(fā)進行的變化是(c)a.紅墨水加到清水中使整杯水變紅b.冰在室溫下融化成水c.水往高處流d.鐵器在潮濕的空氣中生銹解析:水往高處流為體系能量增加過程,需要借助于外力作用,不是自發(fā)進行的過程。2.對于反應4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)4fe(oh)3(s)h=-444.3 kj/mol,且熵減小,在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行,對反應的方向起決定作用的是(a)a.焓變b.溫度c.壓強d.熵變解析:反應4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)4fe(oh)3(s)h=-444.3 kj/mol,h0,從焓變角度看,利于反應自發(fā);s0,從熵變角度看,不利于反應的自發(fā)。而反應能自發(fā)進行,說明焓變對反應的方向起決定性作用。3.下列對熵的理解不正確的是(a)a.同種物質氣態(tài)時熵值最小,固態(tài)時熵值最大b.體系越有序,熵值越小;越混亂,熵值越大c.與外界隔離的體系,自發(fā)過程將導致體系的熵增大d.25 、1.01105 pa時,2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)是熵增的反應解析:熵指的是混亂程度,越混亂其熵值越大,對于同一物質,固液氣三態(tài)熵值逐漸增大,故a錯誤,b正確;自發(fā)過程是熵增的過程,故c正確;對于d選項中的反應,由于反應后氣態(tài)的分子數(shù)增多,故熵值增大。4. 某反應2ab(g)c(g)+3d(g)在高溫時能自發(fā)進行,其逆反應在低溫下能自發(fā)進行,則該反應的h、s應為(c)a.h0b.h0,s0,s0d.h0,s0解析:當h0時,h-ts0,在室溫一定能自發(fā)進行,a錯誤;h0,s0,s0時,在高溫下能自發(fā)進行,c正確;h0,s0時,任何溫度下反應都不能自發(fā)進行,d錯誤。5.灰錫結構松散,不能用于制造器皿,而白錫結構堅固,可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制造的器皿放在0 、100 kpa的室內存放,它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用(已知在0 、100 kpa條件下白錫轉化為灰錫的反應焓變和熵變分別為 h=-2 180.9 jmol-1,s=-6.61 jmol-1k-1,當h-ts0時能自發(fā)反應)(a)a.會變 b.不會變c.不能確定 d.升高溫度才會變解析:在恒溫、恒壓條件下,自發(fā)反應總是向著h-ts0 的方向進行,直至達到平衡狀態(tài)。因此,在0 、100 kpa條件下,白錫會不會變?yōu)榛义a就轉化為求算反應:白錫灰錫的h-ts的問題。h-ts=-2 180.9 jmol-1-273 k(-6.61 jmol-1k-1)=-376.37 jmol-10b硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為該反應的s0c一個反應的h0,s0反應一定不能自發(fā)進行dh2(g)+f2(g)2hf(g)的h=-271 kj mol-1,s=+8 jmol-1k-1反應在任意溫度下都不能自發(fā)進行解析:物質由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),混亂度減小,即s0,反應可自發(fā)進行,b正確;h0,s0時,根據(jù)復合判據(jù)可知,高溫時h-ts0,即高溫條件下,反應能自發(fā)進行,c錯誤;由h0知,h-ts0,反應是吸熱反應,h0,故a正確;該反應是吸熱反應,h0,s0,反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是h-ts0,反應是吸熱反應,h0,反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是h-ts0,因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的,故c錯誤;能自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應,不能自發(fā)進行的反應不一定是吸熱反應,判斷依據(jù)是h-ts”“”“0,s0,則:該反應常溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析,溫度(填“能”或“不能”)成為反應方向的決定因素。(3)已知caso4(s)+co(g)cao(s)+so2(g)+co2(g)h=+218 kj mol-1,該反應能夠自發(fā)進行的反應條件是。(4)某吸熱反應能自發(fā)進行,則該反應的s (填“”或“0,s0,故低溫下該反應不能自發(fā)進行。(2)常溫下石灰石不分解。該反應的h0,s0,屬于熵增加的吸熱反應,故在高溫下該反應能夠自發(fā)進行。(3)自發(fā)反應的條件是h-ts0,即h0,故t,即t值較大,該反應應在高溫下進行。(4)吸熱反應能自發(fā)進行,即h0,h-ts0,故s0。答案:(1)不能(2)不能能(3)高溫(4)能力提升9. 已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷,下列反應中,在所有溫度下都不自發(fā)進行的是(b)a.2o3(g)3o2(g)h0c.n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h0解析:h0,根據(jù)g=h-ts可知,所有溫度下都能滿足h-ts0,s0,反應不能自發(fā)進行,故b選;h0,s0,在較低溫度下,可滿足h-ts0,s0,在較高溫度下,可滿足h-ts0,s0b.h0,s0c.h0,s0d.h0解析:根據(jù)反應過程中能量變化的情況可知反應物的總能量高于生成物的總能量,反應放熱,h0;該反應發(fā)生后氣體的物質的量減小,s0,知該過程h-ts0是自發(fā)的,而逆過程s0,不能自發(fā)進行,所以 d錯。12.汽車尾氣(含烴類、co、no與so2等)是城市主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器,它使no與co反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,反應原理:2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g),在298 k、100 kpa下,h=-113 kj mol-1、s=-145 jmol-1k-1。下列說法中錯誤的是(b)a.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量b.該反應常溫下不能自發(fā)進行,因此需要高溫和催化劑c.該反應常溫下能自發(fā)進行,高溫和催化劑只是加快反應的速率d.汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結合而使人中毒解析:該反應是放熱反應,反應物總能量高于生成物的總能量,a正確;常溫下,h-ts=-113 kj mol-1-298 k(-0.145 kjmol-1k-1)-69.8 kjmol-10,故常溫下該反應可自發(fā)進行,高溫和催化劑只是加快反應速率,b錯誤,c正確;co和no均會與血紅蛋白結合而使人中毒。13.有a、b、c、d四個反應:反應abcdh/(kjmol-1)10.51.80-126-11.7s/(jmol-1k-1)30.0-113.084.0-105.0則在任何溫度下都能自發(fā)進行的反應是;任何溫度下都不能自發(fā)進行的反應是;另兩個反應中,在溫度高于 時可自發(fā)進行的反應是;在溫度低于 時可自發(fā)進行的反應是。解析:當h0時,h-ts恒小于0,故在任何溫度下都能自發(fā)進行;當h0,s0時,h-ts恒大于0,在任何溫度下都不能自發(fā)進行;根據(jù)判斷,將a中數(shù)據(jù)代入h-ts350 k=77 時a可自發(fā)進行;將d中數(shù)據(jù)代入h-ts0,求得th2seo4h2teo4氧、硫、硒與氫氣化合越來越難,碲與氫氣不能直接化合由元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖。請回答下列問題:(1)h2與硫化合的反應(填“放出”或“吸收”)熱量。(2)已知h2te分解反應的s0,請解釋為什么te和h2不能直接化合: 。(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是(填序號)。解析:(1)由圖像可知,o2、s