人教版選修4 第二章第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向作業(yè).docx

練習(xí)1、科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使_和_的自然現(xiàn)象，提出了相互關(guān)聯(lián)的_和_，為最終解決上述問(wèn)題提供了必要的理論根據(jù)。試分別舉一例_，_。2、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是 ( )a、硝酸銨自發(fā)地溶于水b、2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g)； h=+56.7kj/molc、(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g); h=+74.9 kj/mold、2h2(g)+o2(g)=2h2o(l); h=-571.6 kj/mol3、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： （ ） c(金剛石、s)+o2(g)=co2(g) h1395.41kj/mol c(石墨、s)+o2(g)=co2(g) h2393.51kj/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是a.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程b.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程c.石墨比金剛石能量低d.金剛石比石墨能量低4、知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，則 （ ）a. 可判斷出過(guò)程的方向b. 可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生c. 可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢d. 可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)5、碳銨(nh4)2co3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是 （ ）a、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大。b、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量c、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解d、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。6、下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是 （ ）a. (nh4 )2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g)b. 2n2o5(g)4no2(g)o2(g)c. mgco3(s)mgo(s)co2(s)d. co(g)c(s)1/2o27、我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是（ ）a、反應(yīng)進(jìn)行的方向 b、反應(yīng)的快慢c、反應(yīng)進(jìn)行的限度 d、反應(yīng)物的多少8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）a、nh4no3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程b、同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小c、借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)d、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程。9、下列過(guò)程屬于熵增加的是 （ ）a、一定條件下，水由氣態(tài)變液態(tài)。b、高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石c、2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）d、散落的火柴的無(wú)序排列10、下列說(shuō)法不正確的是 （ ）a、體系有序性越高，熵值就越低 b、自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大c、吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行 d、同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大11、以下自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是 （ ）a、硝酸銨自發(fā)地溶于水b、2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g） h=+56.7kjmol-1 c、(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g); h=+74.9 kj/mold、2h2(g)+o2(g)=2h2o(l); h=571.6 kj/mol12、判斷下列反應(yīng)的熵值增加的是a、2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)b、h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)c、(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g)d、cu(s)+cl2(g)=cucl2(s)13、已知在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：h-ts0反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行h-ts=o 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)h-ts 反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行（其中h為焓變，s為熵變，t為熱力學(xué)溫標(biāo)，單位為k）設(shè)反應(yīng)a（s）=d（g）+e（g） h-ts=（-4500+11t）j/mol要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須a、高于400k b、低于136kc、高于136k而且低于409k d、低于409k參考答案：1、 自身能量趨于最低 各有序變?yōu)闊o(wú)序 能量判據(jù)和熵判據(jù)自然界中的水由高處往低處流，而不會(huì)自動(dòng)從低處往高處流碳酸銨的分解：(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g)2、d h為負(fù)放熱，使體系能量降低。3、由題意可推得c(石墨、