人教版選修4第4章第三節(jié)　電解池第1課時(shí)作業(yè).docx

第三節(jié)電解池第1課時(shí)電解原理1關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是()a原電池中失去電子的一極為負(fù)極b電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極c原電池中相對活潑的一極為正極d電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極答案c解析根據(jù)兩池的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理可確定，原電池中相對活潑的一極為負(fù)極。2為將反應(yīng)2al6h=2al33h2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)()答案b解析a項(xiàng)電解質(zhì)溶液為naoh，al與之反應(yīng)實(shí)質(zhì)不是與h反應(yīng)，生成產(chǎn)物是alo而不是al3；c項(xiàng)al與稀hno3反應(yīng)產(chǎn)生的為no；d項(xiàng)為電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。規(guī)律總結(jié)(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是該溶液的電解過程。(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電，是化學(xué)變化，將不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)變得能夠發(fā)生。3用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是()a電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液ph不變b電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗oh，故溶液ph減小c電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12d電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11答案d解析電解稀h2so4，實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，濃度增大，故溶液ph減小，a不正確；電解稀naoh溶液，陽極消耗oh，陰極消耗h，實(shí)質(zhì)也是電解水，naoh溶液濃度增大，故溶液的ph增大，b不正確；電解na2so4溶液時(shí)，在陽極發(fā)生反應(yīng)：4oh4e=2h2oo2，在陰極發(fā)生反應(yīng)：4h4e=2h2，由于兩電極通過的電量相等，故析出h2與o2的物質(zhì)的量之比為21，c不正確；電解cucl2溶液時(shí)，陰極反應(yīng)為：cu22e=cu，陽極反應(yīng)為：2cl2e=cl2，兩極通過電量相等時(shí)，cu和cl2的物質(zhì)的量之比為11，d正確。4某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的cu(no3)2和mgcl2，對該溶液以惰性電極進(jìn)行電解，分階段寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案第一階段的反應(yīng)：cucl2cucl2第二階段的反應(yīng)：2h2o2h2o2解析該溶液由cu(no3)2、mgcl2和h2o三種物質(zhì)組成，其中含有h、cu2、mg2 三種陽離子和no、cl、oh三種陰離子。h、cu2、mg2 在陰極上放電的先后順序是cu2hmg2，no、cl、oh在陽極上放電的先后順序是clohno。溶液中的oh和h均來自難電離的h2o。電極反應(yīng)式為：第一階段陽極：2cl2e=cl2陰極：cu22e=cu第二階段陽極：2h2o4e=o24h陰極：4h2o4e=2h24oh將電極反應(yīng)式合并得電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。總結(jié)溶液中多種離子存在時(shí)，必須分清放電順序，再利用電荷守恒，才能解決電解問題。1電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陽極無氣體放出的是()aagno3 bcucl2 cnaoh dna2s答案d解析a、b、c陽極分別放出o2、cl2、o2。2某學(xué)生欲完成反應(yīng)2hcl2ag=2agclh2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是()答案c解析題給反應(yīng)是一個(gè)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，必須借助電解手段才能使之發(fā)生。b、d兩裝置不是電解池，顯然不能使之發(fā)生；a裝置是電解池，但ag棒作陰極而不參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)不是題給反應(yīng)，a裝置不能使題給反應(yīng)發(fā)生；c裝置是電解池，ag棒作陽極而參與反應(yīng)，其電解池反應(yīng)是題給的反應(yīng)，c裝置能使題給的反應(yīng)發(fā)生。3電解池中，陽極的電極材料一定()a發(fā)生氧化反應(yīng) b與電源正極相連 c是鉑電極 d得電子答案b解析陽極材料若為活潑金屬將直接發(fā)生氧化反應(yīng)，若為惰性金屬或碳棒，則看電解質(zhì)溶液中陰離子放電順序。4同一溶液中的下列離子，在電解過程中最容易失去電子的是()aoh bi ccl dso答案b5用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是h2和o2的是()a稀naoh溶液 b鹽酸 cmgso4溶液 dagno3溶液答案ac解析b項(xiàng)中cl比oh更易放電，陽極上得到cl2；d項(xiàng)中ag比h更易放電，陰極上得到ag。6電解cucl2與nacl的混合溶液，陰極上和陽極上最先析出的物質(zhì)為()ah2和cl2 bcu和cl2 ch2和o2 dcu和o2答案b解析溶液中cu2、h、na移向陰極，cu2先放電得到cu；cl、oh移向陽極，cl先放電得到cl2。7根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物d的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物e的反應(yīng)。(1)單質(zhì)l是_。(2)化合物b是_。(3)圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是_和_(填代號)。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是_和_。答案(1)h2(2)h2o(3)2nacl2h2o2naohh2cl22ca(oh)22cl2=ca(clo)2cacl22h2o解析在中學(xué)化學(xué)常見的重要反應(yīng)中，工業(yè)上按分解反應(yīng)類型來生產(chǎn)物質(zhì)的反應(yīng)，很容易想到用碳酸鈣分解反應(yīng)制備cao和co2；經(jīng)反應(yīng)檢驗(yàn)e，同時(shí)又生成caco3則e為co2，g為ca(oh)2，b為h2o；又有反應(yīng)電解a的水溶液得到三種物質(zhì)，結(jié)合電解原理知，a和h2o中各有一種離子在電極上放電而得到兩種單質(zhì)，又h可與ca(oh)2反應(yīng)又生成三種物質(zhì)，不難聯(lián)想到工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)原理2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o，則h為cl2，a為nacl，l為h2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2。8現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入，碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。若缺少碘元素，則會造成幼兒癡呆、發(fā)育不良，成人則易患甲狀腺腫大。為了預(yù)防碘缺乏病，我國規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050 mg kio3。已知kio3可用電解方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定的電流和溫度下，電解ki溶液?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為：ki3h2okio33h2，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陽極：_；陰極：_。答案i3h2o6e=io6h6h6e=3h2解析根據(jù)電解總反應(yīng)的方程式可知，陽極：i失去電子轉(zhuǎn)化為io；陰極：水電離出的h得到電子生成h2，由此可寫出兩極的電極反應(yīng)式，陽極：i3h2o6e=io6h；陰極：6h6e=3h2。9如下圖，已知m是一塊用石蕊試液浸過的濾紙，當(dāng)電路接通足夠的時(shí)間后，a端顯藍(lán)色，b端顯紅色。且知甲中的電極材料是鋅和銀，乙中的電極材料是鉑和銅，乙中兩電極不發(fā)生變化。請根據(jù)上述條件和現(xiàn)象回答：(1)甲、乙兩池分別是什么裝置？請寫出其名稱：甲_；乙_。(2)請寫出a、b、c、d的電極名稱、電極材料和電極反應(yīng)式：電極名稱電極材料電極反應(yīng)式abcd(3)寫出甲、乙兩池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲_；乙_。答案(1)原電池電解池(2)a負(fù)極鋅zn2e=zn2b正極銀cu22e=cuc陽