人教版選修4 第1章第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第1課時(shí) 蓋斯定律1.下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是a不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同b根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中h直接相加即可得總反應(yīng)熱c有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到d反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)2.已知：zn(s)+o2(g)zno(s) h=348.3 kjmol12ag(s)+o2(g)ag2o(s) h=31.0 kjmol1，則zn(s)+ag2o(s)zno(s)+2ag(s)的h等于a317.3 kjmol1b379.3 kjmol1c332.8 kjmol1d+317.3 kjmol13.在298 k、100 kpa時(shí)，已知：2h2o(g)o2(g)+2h2(g) h1cl2(g)+h2(g)2hcl(g) h22cl2(g)+2h2o(g)4hcl(g)+o2(g) h3則h3與h1和h2間的關(guān)系正確的是ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h24.已知：2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=571.6 kj/mol，co(g)+o2(g)co2(g)h=282.8 kj/mol，現(xiàn)有co、h2、n2的混合氣體67.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完全燃燒后放出的總熱量為710.0 kj，并生成18 g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中co的體積分?jǐn)?shù)為a80%b60%c50%d20%5.已知：2zn(s)+o2(g)2zno(s) h=701.0 kjmol12hg(l)+o2(g)2hgo(s) h=181.6 kjmol1則反應(yīng)zn(s)+hgo(s)zno(s)+hg(l)的h為a+519.4 kjmol1b+259.7 kjmol1c259.7 kjmol1d519.4 kjmol16.已知：cu(s)+2h+(aq)cu2+(aq)+h2(g) h12h2o2(l)2h2o(l)+o2(g) h22h2(g)+o2(g)2h2o(l) h3則反應(yīng)cu(s)+h2o2(l)+2h+(aq)cu2+(aq)+2h2o(l)的h是ah1+h2+h3bh1+h2h3ch1+2h2+2h3d2h1+h2+h37.在101 kpa和25時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：c(s)+o2(g)co(g) h1=110.5 kjmol1h2(g)+o2(g)h2o(g) h2 = 241.7 kjmol1h2(g)+o2(g)h2o(l) h3 =285.8 kjmol1下列說法正確的是ac(s)+h2o(g)co(g) + h2(g) h=131.2 kjmol1bh2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h=571.6 kjmol1c2h2o(g)2h2(g)+o2(g) h=483.4 kjmol1dh2o(g)h2o(l) h=44.1 kjmol18.在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)h2s(g)+o2(g)so2(g)+h2o(g) h12h2s(g)+so2(g)s2(g)+2h2o(g) h2h2s(g)+o2(g)s(g)+h2o(g) h32s(g)s2(g) h4則h4的正確表達(dá)式為ah4=(h1+h23h3)bh4=(3h3h1h2)ch4=(h1+h23h3)dh4=(h1h23h3) 9.某科學(xué)家利用二氧化鈰(ceo2)在太陽能作用下將h2o、co2轉(zhuǎn)變?yōu)閔2、co。其過程如下：mceo2(mx)ceo2xce+xo2(mx)ceo2xce+xh2o+xco2mceo2+xh2+xco下列說法不正確的是a該過程中ceo2沒有消耗b該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化c圖中h1=h2+h3d以co和o2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為co+4oh2e+2h2o10.科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。(1)p4(s，白磷)+5o2(g)p4o10(s) h1=2 983.5 kj mol1(2)p(s ，紅磷)+5/4o2(g)p4o10(s) h2 =738.5 kj mol1則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填”高”或”低”)。11.由蓋斯定律結(jié)合下列熱化學(xué)方程式，回答問題。(1)已知： c(s)+ o2(g) co2(g) h12co(g)+ o2(g) 2co2(g) h2tio2(g)+2cl2(g) ti cl4(s)+ o2(g) h3 則tio2(s)+2cl2(g)+2c(s) ti cl4(s)+ 2co(g)的h=_(列出關(guān)于h1、h2、h3表達(dá)式)。(2)已知：na2co3 10h2o(s)na2co3 (s)+10 h2o(g) h=+532.36 kj/ molna2co3 10h2o(s)na2co3 h2o(s)+9 h2o(g) h=+473.63 kj/ mol寫出na2co3 h2o脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。12.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程涉及的熱化學(xué)方程式為：c(s)+o2(g)co2(g) h=ec(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h=e2h2(g)+l/2o2(g)h2o(g) h=e3co(g)+1/2o2(g)co2(g) h=e4回答下列問題：(1)與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即_。(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中，哪個(gè)反應(yīng)的h?_。(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑，產(chǎn)生的可利用的總能量的關(guān)系，正確的_。a比多b比少c與在理論上相同(4) e1、e2、e3、e4之間的關(guān)系為_?！緟⒖即鸢浮?.b 2.a 3.a 4.c 5.d 6.d 7.a 8.a 9.c 10.p4(s，白磷)4p(s，紅磷) h=29.5 kj mol1 紅磷 低11.(1)2h1