人教版選修4 第2章第1節(jié) 化學反應速率 作業(yè) (11).doc

第1節(jié) 化學反應速率一、選擇題(本題包括13小題，每小題4分，共52分)1下列關(guān)于化學反應速率的說法中，不正確的是()a化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量b化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示c在同一個反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比d化學反應速率的常用單位有moll1s1和mol/(lmin)【答案】b【解析】化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表示，在同一反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，單位為moll1s1或mol/(lmin)，故b錯誤。2合成氨反應n23h22nh3，某段時間內(nèi)的平均反應速率分別用v(n2)、v(h2)、v(nh3)表示(單位均為moll1s1)時，下列關(guān)系式中正確的是()av(h2)v(nh3) bv(n2)2v(nh3)cv(nh3)v(n2) dv(h2)3v(n2)【答案】d3某一反應物的濃度是1.0 mol/l，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol/l，在這20 s用該物質(zhì)濃度變化表示的化學反應速率為()a0.04 b0.04 mol/(ls)c0.08mol/(ls) d0.04 mol/l【答案】b【解析】0.04 mol/(ls)a項無單位，d項單位不正確。4反應4a(s)3b(g) 2c(g)d(g)，經(jīng)2 min b的濃度減少0.6 moll1。對此反應速率的正確表示是()a用a表示的反應速率是0.8 moll1s1b分別用b、c、d表示反應的速率，其比值是321c在2 min末時的反應速率，用反應物b來表示是0.3 moll1min1d在這2 min內(nèi)用b和c表示的反應速率的值都是相同的【答案】b【解析】2 min b的濃度減少0.6 moll1，這2 min內(nèi)的平均反應速率v(b)0.3 mol/(lmin)，而不是2 min末時的反應速率，c錯；根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知b正確，a、d錯誤。5在2ab=3c4d反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據(jù)是()av(a)0.5 moll1s1bv(b)0.3 moll1s1cv(c)0.8 moll1s1dv(d)1.0 moll1s1【答案】b【解析】v(a)0.25 moll1s1v(b)0.3 moll1s1v(c) moll1s1v(d) moll1s10.25 moll1s1b項值最大，反應最快。6在恒溫恒容的容器中進行反應n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，若氮氣濃度由0.1 mol/l降到0.06 mol/l需2 s，那么由0.06 mol/l降到0.024 mol/l需要的反應時間為()a等于1.8 s b等于1.2 sc大于1.8 s d小于1.8 s【答案】c7在2 l的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2a(g)b(g) 2c(g)d(g)。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒鐘a的平均反應速率為0.12 mol/(ls)，則10秒鐘時，容器中b的物質(zhì)的量是()a2.8 mol b1.6 molc2.4 mol d1.2 mol【答案】a【解析】在前10秒鐘b的平均反應速率為0.06 mol/(ls)，則轉(zhuǎn)化的b的物質(zhì)的量為0.06 mol/(ls)2 l10 s1.2 mol，則10秒鐘時，容器中b的物質(zhì)的量是4 mol1.2 mol2.8 mol。8某溫度下按如下圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 ml 2.5 mol/l的稀硫酸溶液，將產(chǎn)生的h2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 ml(若折合成0 、101 kpa條件下的h2體積為44.8 ml)，在該溫度下，下列說法不正確的是()a用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.013 g/sb忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用h來表示10 s內(nèi)該反應的速率0.01 mol/(ls)c忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用zn2來表示10 s內(nèi)該反應的速率0.01 mol/(ls)d用h2來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.000 2 mol/s【答案】c9將固體nh4br置于2.0 l的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應：nh4br(s) nh3(g)hbr(g)2hbr(g) br2(g)h2(g)2 min后，測得h2為1 mol，hbr為8 mol，則上述反應中生成nh3的速率為()a0.5 mol/(lmin) b2 mol/(lmin)c2.5 mol/(lmin) d5 mol/(lmin)【答案】c【解析】2 min后h2為1 mol，則反應掉hbr為2 mol，現(xiàn)hbr剩8 mol，則說明反應nh4brnh3hbr生成的hbr應為10 mol，生成10 mol hbr也生成等量的nh3，則v(nh3)2.5 mol/(lmin)。10將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2a(g)b(g) 2c(g)。若經(jīng)2 s后測得c的濃度為0.6 mol/l，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示的反應的平均速率為0.3 mol/(ls)；用物質(zhì)b表示的反應的平均速率為0.6 mol/l(ls)；2 s時，物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%；2 s時，物質(zhì)b的濃度為0.7 mol/l。其中正確的是()a bc d【答案】b【解析】先計算出2 s后c的物質(zhì)的量為0.6 mol/l2 l1.2 mol，則c增加了1.2 mol。然后根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變量等于化學方程式中化學計量數(shù)比，列式表示：2a(g)b(g) 2c(g)開始 4 mol 2 mol 0改變量 1.2 mol 0.6 mol 1.2 mol2 s末時 2.8 mol 1.4 mol 1.2 mol所以，用物質(zhì)a表示的反應的平均速率為1.2 mol2 l2 s0.3 mol/(ls)。2 s時，物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為100%30%,2 s時，物質(zhì)b的濃度為0.7 mol/l。11把0.6 mol x氣體和0.4 mol y氣體混合于2 l的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3x(g)y(g) nz(g)2w(g)，5 min末已生成0.2 mol w，若測知以z表示的反應速率為0.01 mol(lmin)1，則n是()a1b2c3 d4【答案】a【解析】v(w)0.02 mol(lmin)1，由，則n1。12將氣體a2、b2各1 mol充入1 l的密閉容器中反應，生成氣體c，一段時間后，測得c(a2)為0.58 moll1，c(b2)為0.16 moll1，c(c)為0.84 moll1，則c的化學式為()aab ba2bcab2 da2b2【答案】c【解析】該段時間內(nèi)，a2、b2兩種物質(zhì)按照化學方程式中的化學計量數(shù)之比進行反應。由題意可得a2、b2、c物質(zhì)的量濃度的變化值，求出a2、b2、c三種物質(zhì)的化學計量數(shù)比為122，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知c的化學式為ab2。13已知4nh35o2=4no6h2o，若反應速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)mol/(lmin)表示，則正確的是()a.v(nh3)v(o2)b.v(o2)v(h2o)c.v(nh3)v(h2o)d.v(o2)v(no)【答案】d【解析】根據(jù)同一反應中，各物質(zhì)的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v(nh3)v(o2)v(no)v(h2o)4546，通過計算可知只有d項正確?！军c撥】同一個化學反應用不同物質(zhì)表示化學反應速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同，其數(shù)值之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比。二、非選擇題(本題包括4小題，共48分)14(12分)將0.1 mol mno2粉末置于50 ml過氧化氫溶液(1.1 gml1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。(1)實驗時放出氣體的總體積是_。(2)放出一半氣體所需的時間為_。(3)反應放出氣體所需時間為_。(5)a、b、c、d各點反應速率快慢的順序為_?！敬鸢浮?1)60 ml(2)1 min(3) 2min(4)dcba15(12分)化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸溶液反應時的速率，可通過測定收集等體積h2需要的_來實現(xiàn)；在kmno4與h2c2o4反應中，可通過觀察單位時間內(nèi)_變化來測定該反應的速率；在na2s2o3h2so4=na2so4sso2h2o反應中，該反應的速率可通過_來測定。【答案】時間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時間【解析】有氣體生成的反應可以通過收集一定體積的氣體需要的時間來測反應速率。有顏色或沉淀出現(xiàn)的反應可以利用它們出現(xiàn)此現(xiàn)象的時間來確定反應速率。16(12分)在25 時，向100 ml含hcl 14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2 min末，收集到1.12 l(標準狀況)h2，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：(1)在前2 min內(nèi)，用fecl2表示的平均反應速率是_。(2)在后4 min內(nèi)，用hcl表示的平均反應速率是_?！敬鸢浮?1)0.25 moll1min1(2)0.25 moll1min1【解析】n(hcl)0.4 mol，c(hcl)4.0 moll1，n(fe)0.1 mol。fe2hcl=fecl2h2初態(tài)/mol: 0.1 0.4 0 02 min末/mol: 0.05 0.40.1 0.05 0.056 min末/mol: 0 0.2 0.1 0.1故前2 min內(nèi)，v(fecl2)0.25 moll1min1；后4 min內(nèi)，v(hcl)0.25 moll1min1。17(12分)某溫度時，在2 l容器中，某一反應中a、b的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)在4 min末時，a、b的物質(zhì)的量濃度c(a)_c(b)，從04 min內(nèi)a、b的物質(zhì)的量濃度變化量c(a)_c(b)(以上填“”“(2)0.05