人教版選修4 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時） 課件（30張）.ppt

第二課時影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素 第三節(jié)化學(xué)平衡 學(xué)習(xí)目標 1 概念 當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后 如果改變 等反應(yīng)條件 原來的平衡狀態(tài)會被破壞 化學(xué)平衡發(fā)生移動 研究對象是已建立平衡狀態(tài)的體系 濃度 壓強 溫度 知識梳理 2 化學(xué)平衡移動的過程 v正 v逆v正 v逆v正 v逆 3 平衡移動與速率的關(guān)系 外界條件對化學(xué)平衡移動的影響是通過改變反應(yīng)速率來實現(xiàn)的 條件改變時 若v正 v逆 平衡 移動 若v正 v逆 平衡向 反應(yīng)方向移動 若v正 v逆 平衡向 反應(yīng)方向移動 不 正 逆 1 濃度變化對化學(xué)平衡的影響實驗2 5 現(xiàn)象 現(xiàn)象 滴加3 10滴濃h2so4 滴加10 20滴6mol l 1naoh 溶液橙色加深 溶液黃色加深 分析 增大c h 橙色加深 c cr2o72 增大 平衡破壞 平衡逆向移動 減小c h 黃色加深 c cro42 增大 平衡破壞 平衡正向移動 結(jié)論 增大生成物的濃度平衡向 方向移動 減小生成物的濃度平衡向 方向移動 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 紅色加深 實驗2 6 現(xiàn)象 現(xiàn)象 滴加飽和fecl3溶液 滴1mol l 1kscn溶液 滴加naoh溶液 有紅褐色沉淀生成 溶液紅色變淺 分析 增大c fe3 或增大c scn 紅色加深 c fe scn 3 增大 平衡破壞 平衡正向移動 減小c fe3 紅色變淺 c fe scn 3 減小 平衡破壞 平衡逆向移動 結(jié)論 增大反應(yīng)物的濃度 平衡向 方向移動 減小反應(yīng)物的濃度 平衡向 方向移動 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 紅色加深 2 溫度變化對化學(xué)平衡的影響實驗2 7 現(xiàn)象 現(xiàn)象 冰水中 熱水中 紅棕色變淺 紅棕色加深 分析 降溫 顏色變淺 平衡向放熱方向移動 升溫 顏色變深 平衡向吸熱方向移動 結(jié)論 其他條件不變時 升高溫度平衡向著 的方向移動 降低溫度平衡向著 的方向移動 吸熱 放熱 3 壓強變化對化學(xué)平衡的影響 舉例 已知反應(yīng)n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 隨著壓強的改變測得nh3的體積分數(shù) nh3 實驗數(shù)據(jù)如下 壓強 mpa nh3 1 69 4 53 6 35 5 16 4 9 2 100 2 0 60 10 30 5 分析 從表中數(shù)據(jù)可得出 nh3 隨著壓強的增大而增大 即平衡向正反應(yīng)方向移動 加壓 體積縮小 濃度增大 正逆反應(yīng)速率都增大 但正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù) v正 v逆 平衡向正反應(yīng)方向移動 結(jié)論 對于有氣體參加的反應(yīng) 其他條件不變時 增大壓強 平衡向氣體體積 的方向移動 減小壓強 平衡向氣體體積 的方向移動 減小 增大 內(nèi)容 如果改變影響平衡的條件之一 平衡將向著能夠 這種改變的方向移動 這一規(guī)律就是著名的 又稱為化學(xué)平衡移動原理 勒夏特列原理 減弱 沒有影響 催化劑能同等程度增加正 逆反應(yīng)的速率 因此它對平衡移動無影響 但能改變反應(yīng)到達平衡所需的時間 不會移動 改變固體 或純液體 的量 但沒有改變固體 或純液體 的濃度 平衡不會發(fā)生移動 交流互動 反應(yīng)前后氣體體積未發(fā)生改變的可逆反應(yīng) 改變壓強平衡不會移動 如h2 i22hi a的轉(zhuǎn)化率降低 b的轉(zhuǎn)化率增大 外界條件對化學(xué)平衡移動的影響 反應(yīng) 2a b2c達到化學(xué)平衡時 改變某一條件 試填空 1 若升高溫度時 a的量增加 則此反應(yīng)的正反應(yīng)是 填 放 或 吸 熱反應(yīng) 2 若a b c都是氣體 增大體系壓強 平衡向 反應(yīng)方向移動 放 正 重點探究1 3 若a b c都是氣體 加入一定量的a 平衡向 反應(yīng)方向移動 恒溫 恒容時 若加入惰性氣體 則平衡 移動 4 若b是固體 a c是氣體 減小壓強 a的反應(yīng)速率 平衡 移動 5 若b是氣體 增大壓強時 平衡向逆反應(yīng)方向移動 則c一定是 體 a是 體 正 不 減小 不 氣 固 或液 1 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng) 改變壓強對平衡移動無影響 2 平衡混合物都是固體或液體的 改變壓強不能使平衡移動 3 壓強的變化必須改變混合物濃度 即容器體積有變化 才可能使平衡移動 判斷壓強引起平衡移動的思路 壓強變化是否引起體積變化 若體積變化則濃度發(fā)生改變 濃度改變則引起速率的變化 速率變化后 若導(dǎo)致v正 v逆時平衡移動 若v正 v逆時 則平衡不移動 拓展提升 v 正 v 逆 均增大 且v 正 v 逆 外界條件對平衡移動的影響 以反應(yīng)ma g nb g pc g qd g 為例 1 增大反應(yīng)物濃度 改變的瞬間v正增大 v逆不變 v正 v逆 平衡正向移動 2 減小反應(yīng)物濃度 改變的瞬間v正減小 v逆不變 v正v逆 平衡正向移動 知識點撥 1 m n p q時 增大壓強 v正增大 v逆增大 v正 v逆 平衡正向移動 減小壓強 v正減小 v逆減小 v正v逆 平衡正向移動 1 hv逆 平衡正向移動 2 h 0時 升高溫度 v正增大 v逆增大 v正 v逆 平衡正向移動 降低溫度 v正減小 v逆減小 v正 v逆 平衡逆向移動 使用催化劑 v正增大 v逆增大 v正 v逆 平衡不移動 常見化學(xué)平衡移動圖像及解答方法 對于反應(yīng) aa g bb g cc g dd g h qkj mol 1 b的含量隨時間的變化如圖所示 請回答下列問題 1 t1 t2 2 q 0 3 p1 p2 4 a b c d 重點探究2 從圖像可以看出v正 v逆同等程度地增加 所以可能是加入了催化劑 對反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng) 也可能是增大了壓強 拓展提升 先從拐點向橫軸作垂線 先拐先平 溫度 壓強均高 再從拐點向縱軸作垂線 分析溫度 壓強升高時 轉(zhuǎn)化率或含量的變化 判斷平衡移動的方向 從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)或物質(zhì)計量數(shù) 1 認清坐標系 搞清縱 橫坐標所代表的意義 并與勒夏特列原理掛鉤 2 緊扣可逆反應(yīng)的特征 搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱 體積增大 減小還是不變 有無固體 純液體物質(zhì)參加或生成等 3 看清速率的變化及變化量的大小 在條件與變化之間搭橋 知識點撥 4 看清起點 拐點 終點 看清曲線的變化趨勢 5 先拐先平 例如 在百分含量 時間圖上 先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡 此時逆向推理可得該變化的溫度高 濃度大 壓強大 6 定一議二 當(dāng)圖像中有三個量時 先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系 平衡移動的結(jié)果是 減弱 外界條件的改變 而不是 消除 歸根到底是一種 被動 的 削弱 而非 抵消 a 增大c x 平衡向右移動b 減小c z 平衡向右移動c 增大c x x的轉(zhuǎn)化率增大d 增大c x y的轉(zhuǎn)化率增大 c 過關(guān)檢測 a 升高溫度 同時加壓b 降低溫度 同時減壓c 增大反應(yīng)物濃度 同時減小生成物濃度d 增大反應(yīng)物濃度 同時使用催化劑 c a 升高反應(yīng)體系的溫度b 充入更多的h2c 抽出一些i2d 充入一些nh3 a 1 硫酸工業(yè)中該反應(yīng)在接觸室里進行 需要通入過量空氣的目的是 該反應(yīng)不在更高溫度下進行的原因是 提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 反應(yīng)放熱 溫度過高不利于平衡正向移動 且有可能影響催化劑的活性 2 在容積固定的密閉容器中 下列情況說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 填字母 a v正 o2 2v逆 so3 b 容器中氣體的壓強不隨時間而變化c 容器中