人教版選修4 第3章第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第3課時(shí)） 課件（22張）.ppt

第三章水溶液中的離子平衡 人教版選修4 化學(xué)反應(yīng)原理 2水的電離和溶液的酸堿性 第三課時(shí) 人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常ph 人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的ph范圍 測(cè)定人體體液和代謝產(chǎn)物的ph 可以幫助了解人的健康狀況 一些體液和代謝產(chǎn)物的正常ph如上圖所示 閱讀教材p47 48 一 ph的應(yīng)用 一些重要農(nóng)作物最適宜生長(zhǎng)的土壤的ph值 用已知 來(lái)測(cè)定 的定量分析方法 物質(zhì)的量濃度的酸 或堿 未知物質(zhì)的量濃度的堿 或酸 二 酸堿中和滴定 屬性 化學(xué)分析中的定量分析特點(diǎn) 簡(jiǎn)便 快捷 準(zhǔn)確應(yīng)用 廣泛用于科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 1 酸堿中和滴定的定義 2 酸堿中和滴定基本原理 h oh h2o 中和反應(yīng)中 當(dāng)n h n oh 時(shí) 恰好完全中和 若為一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的滴定 則 c h v酸 c oh v堿 3 主要實(shí)驗(yàn)儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 鐵架臺(tái) 滴定管夾 燒杯 白紙 注意 酸式滴定管不能用來(lái)盛裝堿溶液 腐蝕活塞 堿式滴定管不能盛裝酸性或強(qiáng)氧化性溶液 腐蝕膠管 滴定管的構(gòu)造 上端標(biāo)有 溫度 0刻度 容積 全部盛滿溶液時(shí) 體積所標(biāo)容積 多于 滴定管的最小分刻度為 允許估計(jì)至 因此讀數(shù)的精確度為ml 0 1ml 0 01 0 01 4 滴定管的使用方法 1 檢查儀器 使用前先檢查滴定管活塞是否漏水 2 潤(rùn)洗儀器 先洗滌儀器然后用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗2 3遍 3 加入反應(yīng)液 分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中 使液面位于滴定管刻度 0 以上2 3cm處 4 調(diào)節(jié)起始讀數(shù) 在滴定管下放一燒杯 調(diào)節(jié)活塞 使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液 然后調(diào)節(jié)滴定管液面 使其處于某一刻度 準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄 5 滴定 用滴定管取一定體積的待測(cè)液放入錐形瓶 加指示劑 酚酞或甲基橙 2 3滴 用左手控制滴定管活塞 逐滴放出標(biāo)準(zhǔn)液溶液進(jìn)行滴定 右手搖動(dòng)錐形瓶 眼睛注視錐形瓶中的顏色變化和液體的流速 6 確定滴定終點(diǎn) 溶液顏色剛好發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 7 讀數(shù) 使視線與滴定管內(nèi)液體液面最低處保持水平 注意 滴定管0刻度在上 實(shí)際滴出的溶液體積v 滴定后的讀數(shù)v1 滴定前的讀數(shù)v0 8 數(shù)據(jù)記錄和計(jì)算 重復(fù)滴定2 3次 求出平均值 代入關(guān)系式計(jì)算 如果滴定管下端尖嘴中有氣泡存在 如何除去 思考1 酸式滴定管 快速的打開(kāi)玻璃活塞 放出一小股液體 堿式滴定管 用右手手指擠壓玻璃球 快速放出一小股液體 滴定過(guò)程的ph變化 思考2 酸堿反應(yīng)過(guò)程中 溶液的ph發(fā)生變化 在恰好完全反應(yīng)時(shí) 發(fā)生突變 突變范圍就是多加或少加半滴 相差0 02ml 發(fā)生大的改變 用0 10mol l的naoh溶液 滴定20 00ml0 10mol l的hcl溶液 求隨vnaoh的增大 ph 經(jīng)典例題透析 以下是幾種指示劑變色的ph范圍 甲基橙3 1 4 4 甲基紅4 4 6 2 酚酞8 2 10 現(xiàn)用0 1mol l 1naoh溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí) 上述指示劑 a 都可以用b 只能用 c 可以用 或 d 可以用 或 b 思路點(diǎn)撥 酸堿中和時(shí)溶液的ph不一定與指示劑變色的ph一致 但是選擇指示劑的時(shí)候盡可能選擇變色ph與酸堿中和時(shí)的ph接近的 這樣會(huì)使誤差更小 解析 naoh溶液與甲酸溶液恰好中和時(shí) 生成強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液呈堿性 而酚酞變色范圍正好在堿性環(huán)境下 2 在一支25ml的酸式滴定管中裝入0 1mol lhcl溶液 其液面恰好在5ml的刻度處 若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中 然后以0 1mol lnaoh溶液進(jìn)行中和 則所需naoh溶液的體積為 a 大于20mlb 小于20mlc 等于20mld 等于5ml a 3 有 1 2 3 三瓶體積相等 濃度都是1mol l的hcl溶液 將 1 加熱蒸發(fā)至體積減少一半 在 2 中加入少量ch3coona固體 加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性 3 不作改變 然后用酚酞作指示劑 用naoh溶液滴定上述三種溶液 所有消耗的naoh溶液體積是 a 1 3 2 b 3 2 1 c 2 3 1 d 1 2 3 c 4 右圖是向100ml的鹽酸中逐漸加入naoh溶液時(shí) 溶液ph變化的圖象 根據(jù) 圖象所得結(jié)論正確的是 a 原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0 1mol l 1b x為0 01mol的naohc 原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol l 1d x為1mol的naoh ab 高考連接 5 用0 01mol l的naoh溶液滴定0 02mol l的稀h2so4 中和后加水至50ml 若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差 1 多加1滴naoh溶液 2 少加1滴naoh溶液 設(shè)1滴為0 05ml 則 1 和 2 兩次滴定后溶液中c oh 的比值 a 10 4b 104c 1d 4 104 b 5 用0 10mol l 1的鹽酸滴定0 10mol l 1的氨水 滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 a c nh4 c cl c oh c h b c nh4 c cl c oh c h c c cl c nh4 c oh c h d c cl c nh4 c h c oh c 4 誤差分析 上式中c標(biāo)是已知的 v測(cè)是準(zhǔn)確的 一切的誤差都?xì)w結(jié)到v標(biāo)上 有 滴多偏多 滴少偏少 之說(shuō) 根據(jù) 用標(biāo)準(zhǔn)的naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸 選用酚酞作為指示劑 造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是a 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的naoh中混有na2co3雜質(zhì)b 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí) 俯視滴定管的刻度 其他操作正確c 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò) 未用未知液潤(rùn)洗d 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí) 發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 變式 ad 6 室溫下 將1 000mol l 1鹽酸滴入20 00ml1 000mol l 1氨水中 溶液ph和溫度隨加入鹽酸體積變化