人教版選修4 第2章第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 作業(yè) (7).docVIP

第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、選擇題1、亞氯酸鈉（naclo2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在酸性溶液發(fā)生分解：5hclo24clo2+h+cl+2h2o向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈若將鹽酸改為ph相同的稀硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（）a逸出clo2使生成物濃度降低b酸使hclo2的分解加速c溶液中的h+起催化作用d溶液中的cl起催化作用2、根據(jù)反應(yīng)：s2o32+2h+so2+s+h2o，下表各組實(shí)驗(yàn)最快出現(xiàn)渾濁的是（ ）選項(xiàng)na2s2o3溶液稀h2so4h2o溫度/c（moll1）v（ml）c（moll1）v（ml）v（ml）a0.150.15510b0.250.151010c0.150.151030d0.250.1510303、向某密閉容器中加入03mol a、01mol c和一定量的b三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下左圖所示。下右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t3t4階段為使用催化劑。下列說法錯(cuò)誤的是（）a若t1=15s，生成物c在 t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 moll-1s-1 bt4t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t5t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度cb的起始物質(zhì)的量為0.02 mold該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3a(g)b(g)+2c(g)4、一定條件下，溶液的酸堿性對tio2光催化染料r降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是（ ）a在050 min之間，ph2和ph7時(shí)r的降解百分率相等b溶液酸性越強(qiáng)，r的降解速率越小cr的起始濃度越小，降解速率越大d在2025 min之間，ph10時(shí)r的平均降解速率為0.04 moll1min15、100ml濃度為2moll1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成h2的總量，可采用的方法有： ( )a加適量6moll1hcl溶液 b加數(shù)滴cucl2溶液 c加適量醋酸鈉固體 d加適量nano3溶液6、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）a加熱 b不用稀硫酸，改用濃硫酸c滴加少量cuso4溶液 d不用鐵片，改用鐵粉7、下述實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）8、在體積固定為2 l的密閉容器中，a、b、c、d四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )a.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4a5b6c4db.前2 min用b表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 moll-1s-1c.2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑d.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)9、圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g) h0 在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是( )a.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度b.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)c.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度d.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣10、如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是( )a該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ba與b相比，a的反應(yīng)速率更快ca與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同d反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量11、實(shí)驗(yàn)室用zn與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，常加少量cuso4來加快反應(yīng)速率。為了研究cuso4的量對h2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(見表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的zn片(過量)的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)試劑甲乙丙丁4 moll-1 h2so4/ml20v1v2v3飽和cuso4溶液/ml02.5v410h2o/mlv5v680收集氣體所需時(shí)間/st1t2t3t4下列說法正確的是( )at1t2t3t4 bv4v510cv67.5 dv1v2v32012、已知反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g) h0。某溫度下，將2 mol so2和1 mol o2置于10 l密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，so2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）0t2 bf的原子結(jié)構(gòu)示意圖：c乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：c2h5oocch3 d甲烷分子的比例模型：t1反應(yīng)時(shí)間 ？（so2） 丙 0反應(yīng)時(shí)間 反應(yīng)速率乙v正v逆v/正v/逆 甲a由圖甲知，a點(diǎn)so2的平衡濃度為0.4 moll1b由圖甲知，b點(diǎn)so2o2so3的平衡濃度之比為2：1：2c達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示d壓強(qiáng)為0.50 mpa時(shí)不同溫度下so2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則t2t1二、非選擇題13、ki溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng) 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)編號溫度（）3040506070顯色時(shí)間（s）16080402010回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為 （2）該實(shí)驗(yàn)的目的是 （3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/l ki溶液、0.1mol/l h2so4溶液外，還需要的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 （4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是 （填字母）a溫度 b試劑的濃度 c試劑的用量（體積） d試劑添加的順序（5）由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是 （6）若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會采取的措施是 14、教材中用酸性kmno4和h2c2o4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2mno4+5h2c2o4+6h+2mn2+10co2+8h2o一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成co2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（kmno4溶液已酸化）：實(shí)驗(yàn)序號a溶液b溶液20ml 0.1moll1h2c2o4溶液30ml 0.01moll1kmno4溶液20ml 0.2moll1h2c2o4溶液30ml 0.01moll1kmno4溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得co2的體積大小關(guān)系是 （填實(shí)驗(yàn)序號）（2）若實(shí)驗(yàn)在2min末收集了4.48ml co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（mno4）= mol/l（3）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)co2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：該反應(yīng)放熱、 15、興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/l與0.40mol/l的hcl溶液、0.2mol/l與0.40mol/l的ch3cooh溶液、0.10mol/l cucl2、鋅片（形狀、大小、質(zhì)量相同）、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298k和308k（1）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：實(shí)驗(yàn)編號溫度（k）鹽酸濃度醋酸濃度實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2980.20mol/l/a實(shí)驗(yàn)和是探究 對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；b實(shí)驗(yàn)和是探究 對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；c實(shí)驗(yàn)和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別 3080.20mol/l/ 2980.40mol/l/ / （2）若（1）中實(shí)驗(yàn)鋅片消失的時(shí)間是20s，則鋅片剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如上圖假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2請你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鋅片質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線（3）某實(shí)驗(yàn)小組在做（1）中實(shí)驗(yàn)時(shí)誤加少量0.10mol/l cucl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與（1）中實(shí)驗(yàn)接近該組同學(xué)對影響因素提出如下假設(shè)，請完成假設(shè)三：假設(shè)一：cu2+對該反應(yīng)起催化劑作用假設(shè)二：cl對該反應(yīng)起催化劑作用假設(shè)三： （4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)三是否成立，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象 16、kmno4是常見的試劑。. 某小組擬用酸性kmno4溶液與h2c2o4（k1=5.4102）的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol/l h2c2o4溶液、0.010mol/l kmno4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號v（0.20 mol/l h2c2o4溶液）/ml甲v（0.010mol/l kmno4溶液）/mlm（mnso4固體）/gt/乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125回答下列問題：（1）完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式（2）上述實(shí)驗(yàn)是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫 ，a為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 。（3）上述實(shí)驗(yàn)是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。請?jiān)诖痤}卷的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)和的能量變化關(guān)系圖（作必要的標(biāo)注）。. 某化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：kmno4cl2br2。限選試劑：kbr溶液、kmno4、濃鹽酸、濃硫酸（4）裝置a 、d中盛放的試劑分別是： 、 ；實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為 ；此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是 。參考答案1.【答案】d【解析】aclo2逸出，反應(yīng)速率減小，而稍后段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，則說明不是逸出clo2的原因，故a錯(cuò)誤；b如果是氫離子濃度改變反應(yīng)速率，則ph相同的鹽酸和硫酸影響反應(yīng)速率相同，與題給信息不符合，所以不是氫離子使分解速率加快，故b錯(cuò)誤；c由于開始時(shí)溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見氫離子不起催化作用，故c錯(cuò)誤；d反應(yīng)開始時(shí)，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可見氯離子起催化作用，故d正確故選d2.【答案】d【解析】溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，比較題中四組數(shù)據(jù)可知d的溫度最高、反應(yīng)物濃度最大，則反應(yīng)速率最大，渾濁出現(xiàn)最快，故選d3.【答案】c【解析】若t1=15s，生成物c在t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：v=c/t=(0.11mol/l0.05mol/l)/15s=0.004moll-1s-1，a正確；t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3t4階段為使用催化劑，如t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t4t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則t5-t6是升高溫度，b正確；反應(yīng)中a的濃度變化為0.15mol/l-0.06mol/l=0.09mol/l，c的濃度變化為0.11mol/l-0.05mol/l=0.06mol/l，則a、c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則b為生成物，該反應(yīng)為3a(g) b(g)+2c(g)，d正確；根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/l的a，則生成0.03mol/l的b，容器的體積為2l，生成b的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時(shí)b的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時(shí)b的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，c錯(cuò)誤。4.【答案】a【解析】a、根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，ph=2和ph=7時(shí)r的降解百分率是相等的，故a正確； b、溶液酸性越強(qiáng)，即ph越小，線的斜率越大，可以知道r的降解速率越大，故b錯(cuò)誤； c、圖中無法比較同一ph條件下，r的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故c錯(cuò)誤； d、在 20-25min之間，ph=10時(shí)r的平均降解速率為（0.6-0.4）/510-4=0.0410-4moll-1min-1，故d錯(cuò)誤。故選a。5.【答案】c【解析】加入適量的6moll-1的鹽酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，增大了反應(yīng)速率和氫氣的量，故a錯(cuò)誤；因zn過量，加入數(shù)滴氯化銅溶液，置換出cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，故b錯(cuò)誤；加適量醋酸鈉固體，鹽酸與適量醋酸鈉固體反應(yīng)生成弱酸：醋酸，減小了氫離子的濃度，沒有改變氫離子的總物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故c正確；加入適量的nano3溶液，則反應(yīng)是鋅與硝酸反應(yīng)，沒有氫氣產(chǎn)生，故d錯(cuò)誤。6.【答案】b【解析】解：a加熱，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故a不選；b濃硫酸與鐵反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故b選；c滴加少量cuso4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率增大，故c不選；d不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故d不選故選b7.【答案】b【解析】選項(xiàng)為b；將鹽酸加入硝酸銀溶液中生成白色沉淀是生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，而不能反映出硝酸的酸性與鹽酸酸性強(qiáng)弱；8.【答案】d【解析】根據(jù)圖像可知，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中a、b、c、d的物質(zhì)的量變化分別為0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以a、b、c、d的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4564，反應(yīng)方程式為4a+5b6c+4d，a對；前2 min b的物質(zhì)的量變化為0.5 mol，b的反應(yīng)速率為0.5 mol/ (2 l120 s)0.002 1 moll-1s-1，b對；2 min時(shí)改變條件，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物a、b物質(zhì)的量減少，c、d的物質(zhì)的量增加，在改變條件的瞬間，a、b、c、d的物質(zhì)的量都沒有發(fā)生變化，因此一定不是改變的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，可能是升高溫度或使用催化劑或增大壓強(qiáng)，c對。從圖像中無法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，d錯(cuò)。9.【答案】b【解析】圖甲中t2時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且反應(yīng)co2(g)+h2(g)co(g)h2o(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變的措施為增大壓強(qiáng)或使用催化劑，b對、a錯(cuò)；圖乙中t2時(shí)刻改變條件，co2濃度增大，co濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。升高溫度，平衡正向移動，c錯(cuò)；減小h2o(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則co2濃度減小，d錯(cuò)。10.【答案】d【解析】由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a錯(cuò)；由于使用了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以曲線b的反應(yīng)速率更快，b錯(cuò)；反應(yīng)的平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，當(dāng)溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)一定不變，c錯(cuò)。11.【答案】c【解析】因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)僅研究cuso4的量對反應(yīng)速率的影響，所以h2so4的量應(yīng)相同，v1=v2=v3=20，d錯(cuò)；硫酸的物質(zhì)的量相同，h2so4的濃度相同，h2so4才對反應(yīng)速率影響相同，則溶液的體積相同，根據(jù)丁組數(shù)據(jù)可知，cuso4溶液與h2o的體積之和為10 ml，所以v4=2、v5=10、v6=7.5，b錯(cuò)、c對；cuso4的量越多，反應(yīng)速率越快，t1、t2、t3、t4不相等，a錯(cuò)。12.【答案】c 13.【答案】（1） 4h+4i+o2=2i2+2h2o；(2) 探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（3） 淀粉溶液； 無色溶液變藍(lán)色；（4） cd；（5） 每升高10，反應(yīng)速率增大約2倍；（6） 保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)【解析】解：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4h+4i+o2=2i2+2h2o，故答案為：4h+4i+o2=2i2+2h2o；根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，故答案為：探究溫度對反應(yīng)速率的影響；（3）為測定顯色時(shí)間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色，故答案為：淀粉溶液； 無色溶液變藍(lán)色；（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積） 和試劑添加的順序，故答案為：cd；（5）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10，反應(yīng)速率增大約2倍；（6）若要進(jìn)行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會采取的措施是保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，故答案為：保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)14.【答案】（1）濃度；（2）0.0052；（3）kmno4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間；（4）產(chǎn)物mn2+（或mnso4）是反應(yīng)的催化劑【解析】解：（1）對比實(shí)驗(yàn)可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，中a溶液的濃度比中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得co2的體積大，故答案為：濃度；（2）co2的物質(zhì)的量是：4.48ml10322.4mol/l=0.0002mol，設(shè)2min末，反應(yīng)（mno4）為x 2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o 2 10 x 0.0002mol解得 x=0.00004mol30ml1030.01moll10.00004mol=0.00026molc（mno4）=nv=0.00026mol*0.05l=0.0052mol/l故答案為：0.0052；（3）通過測定kmno4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：kmno4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間；（4）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，產(chǎn)物mn2+（或mnso4）是反應(yīng)的催化劑，故答案為：產(chǎn)物mn2+（或mnso4）是反應(yīng)的催化劑15.【答案】（1）：298；0.20；實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篴不同溫度；b不同濃度；（2）；（3）形成zncu原電池，加快反應(yīng)速率（其它答案合理亦可）；（4）將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中；產(chǎn)生氫氣的速率大于，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率【解析】（1）實(shí)驗(yàn)和的不同點(diǎn)是鹽酸的溫度，所以是探究不同溫度對zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和的不同點(diǎn)是鹽酸的濃度，所以是探究不同濃度對zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別，所以實(shí)驗(yàn)的溫度是298k，醋酸的濃度是0.20mol/l，故答案為：298；0.20；實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篴不同溫度；b不同濃度；（2）該反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率是原來的2倍，溫度相同、濃度