人教版選修4 第3章第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 課件（43張）.ppt

第三章水溶液中的離子平衡 本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ) 進(jìn)一步探討酸 堿 鹽在水中的離子反應(yīng) 深入了解離子反應(yīng)的本質(zhì) 探究化學(xué)平衡 電離程度和溶解度之間的關(guān)系及其應(yīng)用 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 教學(xué)目標(biāo) 1 復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)2 了解強(qiáng) 弱電解質(zhì)的概念 3 學(xué)會(huì)如何判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì) 4 學(xué)會(huì)區(qū)別常見強(qiáng)電介質(zhì)和弱電介質(zhì)5 學(xué)會(huì)正確書寫電離方程式 重點(diǎn) 強(qiáng) 弱電解質(zhì)的概念 難點(diǎn) 強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別 電離方程式的書寫 1 什么叫電解質(zhì) 2 什么叫非電解質(zhì) 復(fù)習(xí) 在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物 2 co2 nh3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電 但它們是非電解質(zhì) 因?yàn)閷?dǎo)電的離子不是其本身電離出來的 3 難溶的鹽 baso4等 雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時(shí)能導(dǎo)電 也是電解質(zhì) 注意 4 氯化氫是電解質(zhì) 鹽酸既不是電解質(zhì)也不是是非電解質(zhì) 混合物 1 石墨 銅能導(dǎo)電 所以是電解質(zhì) 2 由于baso4不溶于水 所以不是電解質(zhì)3 鹽酸能導(dǎo)電 所以鹽酸是電解質(zhì) 4 cl2 so2 nh3 na2o溶于水可導(dǎo)電 所以均為電解質(zhì) 5 鹽酸 nacl溶液是電解質(zhì) 練習(xí) 判斷以下幾種說法是否正確 并說明原因 一 強(qiáng)弱電解質(zhì) 思考1 如何判斷醋酸和鹽酸的酸性強(qiáng)弱 學(xué)與問 酸 堿 鹽都是電解質(zhì) 在水中都能電離出離子 不同電解質(zhì)的電離程度是否相同呢 1 測試相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力是否相同 3 測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶溶液的ph 2 觀察等體積 等濃度的鹽酸 醋酸與鎂條的反應(yīng)的劇烈程度 定性 判斷方法 對比實(shí)驗(yàn) 定量 驗(yàn)證方法1 1 測試相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力 判斷依據(jù) 通過觀察小燈泡的明亮度來說明那種酸電離出的自由移動(dòng)的離子的濃度大 理論支撐 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由什么決定的 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 相同濃度的鹽酸和醋酸溶液 鹽酸的燈泡亮 鹽酸溶液里的離子多 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶電荷數(shù)目決定的 mg條 0 1mol l鹽酸 0 1mol l醋酸ch3cooh 對比實(shí)驗(yàn) 等體積 等濃度的鹽酸 醋酸與等量鎂條的反應(yīng) 驗(yàn)證方法2 2ml 2ml 對比實(shí)驗(yàn) 等體積 等濃度的鹽酸 醋酸與等量鎂條的反應(yīng) 劇烈 相對緩慢些 思考 鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么 影響反應(yīng)速率的因素是什么 反應(yīng)現(xiàn)象說明什么 h 濃度不同 說明什么 驗(yàn)證方法2 說明hcl和ch3cooh的電離程度不同 1 3 測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的ph 驗(yàn)證方法3 說明鹽酸和醋酸溶液中的h 濃度是不同的 相同濃度的醋酸和鹽酸ph不同能說明什么 表格2 0 1mol l鹽酸中的粒子濃度 0 0 1 0 1 溶液中無hcl分子 電離是完全的 定量理論分析 hcl h cl ch3cooh電離是微弱的 分子多 離子少 表格3 一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 能全部電離成離子的電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 只部分電離成離子的電解質(zhì) 特點(diǎn) 完全電離 無分子 特點(diǎn) 微弱電離 溶液中分子多 離子少 1 定義 常見的弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 常見的強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 hcl hbr hi h2so4 hno3 hclo3 hclo4等 強(qiáng)堿 naoh koh ba oh 2 ca oh 2 rboh csoh等 絕大多數(shù)鹽 如nacl nh4 2so4 baso4等 金屬氧化物 cuo na2o等 常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1 下列電解質(zhì)中 nacl naoh nh3 h2o ch3cooh baso4 agcl na2o k2o h2o哪些是強(qiáng)電解質(zhì) 那些是弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 習(xí)題1 課堂練習(xí) 三 電解質(zhì)的電離方程式的書寫 1 強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離 符號(hào)選用 2 弱電解質(zhì) 部分電離 符號(hào)選用 ch3coohch3coo h 多元弱堿分步電離 但用一步電離表示 兩性氫氧化物雙向電離 fe oh 3fe3 3oh h alo2 h2oal oh 3al3 3oh 也就是說 除多元弱酸外 其它均為一步電離 酸式鹽的電離 a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離 b弱酸的酸式鹽第一步完全電離 nahco3 na hco3 小結(jié) 電離方程式書寫 強(qiáng)等號(hào) 弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 完全電離 部分電離 不可逆過程 可逆過程 電離方程式用等號(hào) 電離方程式用可逆符號(hào) 離子 無強(qiáng)電解質(zhì)分子 離子和分子 練習(xí)2 開始時(shí) v電離和v結(jié)合怎樣變化 當(dāng)v電離 v結(jié)合時(shí) 可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài) 電離平衡 在一定條件 如溫度 濃度 下 當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí) 電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 這叫做電離平衡 弱電解質(zhì)的電離平衡 思考與交流 根據(jù)上圖及化學(xué)平衡理論 分析一元弱酸 ha 一元弱堿 boh 的電離平衡過程 并填表 0 0 最大 增大 增大 減小 不變 不變 不變 ha電離過程中體系各粒子濃度變化 boh電離過程中體系各粒子濃度的變化 最大 最大 0 減小 減小 增大 繼續(xù)完成下表 哪些條件的改變會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng) 化學(xué)平衡 嘿嘿 你會(huì)應(yīng)用嗎 思考與討論 向其中分別加入適量的鹽酸 naoh溶液 ch3coona溶液 水 加熱對平衡有什么影響 逆 正 逆 正 正 正向 逆向 增大 減小 正向 減小 增大 減小 逆向 減小 增大 增大 增大 減小 增大 減小 ch3coohch3coo h h 0 增大 增大 增大 減小 增大 增大 減小 正向 增大 正向 減小 減小 減小 增大 外界條件對電離平衡的影響 0 1mol l的ch3cooh溶液中ch3coohch3coo h 對于該平衡 下列敘述正確的是 a 加水時(shí) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b 加少量naoh固體 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c 加少量0 1mol l鹽酸 溶液中c h 減小d 加少量ch3coona固體 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 實(shí)際運(yùn)用 b 問題探討 1 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí) 電離程度 離子濃度 填變大 變小 不變或不能確定 變大 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線 影響電離平衡的因素 溫度 電離過程是吸熱過程 溫度升高平衡向電離方向移動(dòng) 濃度 弱電解質(zhì)濃度越大 電離程度越小 加水稀 釋 電離平衡向電離方向移動(dòng) 電離程度增大 加入其他電解質(zhì) 外因 加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子 電離平衡逆向移動(dòng) 電離程度減小 內(nèi)因 電解質(zhì)的本性 通常電解質(zhì)越弱 電離程度越小 電離平衡和化學(xué)平衡一樣 當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理 1 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 a caco3b 石墨c h2so3d fe oh 3 提示 強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物 如caco3不溶于水 但溶于水的那部分caco3全部電離 故caco3為強(qiáng)電解質(zhì) a 2 0 1mol l的ch3cooh溶液中 ch3coohch3coo h 對于該平衡 下列敘述正確的是 a 加水時(shí) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b 加入少量naoh固體 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c 加入少量0 1mol l鹽酸 溶液中c h 減小d 加入少量ch3coona固體 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) b 3 氨水中存在著下列平衡 nh3 h2onh4 oh 若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 同時(shí)使c oh 增大 應(yīng)加入的物質(zhì)是 a 氯化銨固體b 硫酸c 氫氧化鈉固體d 液氨 c 4 下列電離方程式中 不正確的是 a cucl2 cu2 2cl b nh3 h2onh4 oh c h2co3 2h co32 d ba oh 2 ba2 2oh c 5 已知次氯酸是比碳酸還弱的酸 反應(yīng)cl2 h2ohcl hclo達(dá)到平衡后 要使hclo濃度增大 可加入 a h2s g b 水c caco3d ch3cooh c 6 1mol l的鹽酸 醋酸 硫酸各1l 分別加入足量的鐵 開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 ph都為1的鹽酸 醋酸 硫酸各1l 分別加入足量的鐵 開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 硫酸 鹽酸 醋酸 硫酸 鹽酸 醋酸 三者相等 醋酸 硫酸 鹽酸 問題 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 電離程度相對大小怎么比較 自主學(xué)習(xí) p42科學(xué)視野四 電離平衡常數(shù) k 看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考 1 什么叫電離平衡常數(shù) 2 電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么 3 怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 4 影響電離平衡常數(shù)的因素是什么 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)1 電離平衡常數(shù) k 對于一元弱酸hah a 平衡時(shí) 2 意義 k值越大 電離程度越大 相應(yīng)酸 或堿 的酸 或堿 性越強(qiáng) 酸性 醋酸 碳酸 硼酸電離常數(shù) 醋酸 碳酸 硼酸 3 影響電離常數(shù)大小的