人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 作業(yè) (1).doc

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡質(zhì)量驗收試題（時間：45分鐘 滿分：100分）一、單項選擇題(每小題5分，每小題只有一個正確選項，共50分)1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的(b)a反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變d沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解解析反應(yīng)開始時，溶液中各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，a項不正確；沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，c項不正確；沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動，d項不正確。2下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是(a)abacl2溶液與na2co3溶液加足量稀ch3cooh bba(oh)2溶液與kno3溶液加足量稀h2so4cagno3溶液與na2co3溶液加足量稀hcl dca(oh)2溶液與fecl3溶液加足量稀h2so43向nacl溶液中加入agno3溶液會發(fā)生反應(yīng)，agcl=agcl，下列說法正確的是(c)a離子反應(yīng)向降低溶液中所有離子濃度的方向進行bagcl難溶于水，其溶解度等于零c由于agcl沉淀的生成，溶液中c(ag)、c(cl)降低，離子反應(yīng)順利進行dagcl沉淀之后，不會再溶于水中解析：a項不是所有的離子濃度都會降低。b項絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。d項agcl固體會有一部分溶解于水中形成溶解平衡。4下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(c)aksp(ab2)小于ksp(cd)，則ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的ksp增大c在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀d在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入co2氣體，溶解平衡不移動解析：通過溶度積與溶解度的換算發(fā)現(xiàn)，相同類型的物質(zhì)，ksp越大，溶解度越大。ab2與cd類型不同，a項錯誤；溶度積與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的量濃度無關(guān)。加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但ksp不變，b項錯誤；碘化銀的溶解度更小，由溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀知，在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，因生成碘化銀而促進氯化銀的溶解，c項正確；在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中通入co2氣體，會消耗co，使碳酸鈣溶解平衡右移，d項錯誤。5往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入agno3溶液體積的關(guān)系如上圖所示。則原溶液中c(i)/c(cl)的比值為(c)a(v2v1)/v1 bv1/v2cv1/(v2v1) dv2/v16在agcl飽和溶液中尚有agcl固體存在，當向溶液中加入0.1 moll1的鹽酸時，下列說法正確的是(d)aagcl沉淀溶解平衡正向移動 bagcl的溶解度增大c溶液中c(ag)增大 d溶液中c(cl)增大解析：加入鹽酸后，c(cl)增大，使沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，溶液中c(ag)降低，agcl的溶解度減小，故a、b、c均錯誤；根據(jù)勒夏特列原理可推知，加入鹽酸后溶液中c(cl)增大。7已知：25 時，kspmg(oh)25.611012，ksp(mgf2)7.421011。下列說法正確的是(b)a25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大c25 時，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化成mgf2解析：mg(oh)2的溶度積小，故其電離出的mg2濃度要小一些，a錯；nh可以結(jié)合mg(oh)2電離出的oh，從而促使mg(oh)2的電離平衡正向移動，c(mg2)增大，b正確；ksp僅與溫度有關(guān)，故c錯；d項，由于mgf2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成mgf2沉淀，d錯誤。8下列說法正確的是(b)a碳酸鈣難溶于水，放入水中，液體也不導(dǎo)電，所以碳酸鈣是非電解質(zhì)b硫酸鋇在水中溶解度很小，但溶于水后卻是完全電離的，所以它是強電解質(zhì)c向1moll1的氯化鎂溶液中加入等體積的2moll1 naoh溶液后，液體中c(mg2)為0d向氯化鈣的濃溶液中加入濃燒堿溶液，溶液不會變渾濁9有關(guān)agcl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是(b)aagcl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等bagcl難溶于水，溶液中沒有ag和clc升高溫度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固體，agcl沉淀的溶解度降低解析：agcl固體在溶液中達到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，一般說來，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解，a、c正確；agcl難溶于水，但溶解的部分電離出ag和cl，b錯誤；向agcl沉淀中加入nacl固體，增大了cl濃度，促使溶解平衡向左移動，降低了agcl的溶解度，d正確。1025 時，三種難溶銀鹽的ksp與顏色如下表，下列說法正確的是(c)agclag2cro4agi顏色白磚紅黃ksp1.810101.010128.51017a.agcl、ag2cro4、agi飽和溶液中c(ag)依次減小bag2cro4飽和溶液中c(ag)約為1.0106 mol/lc向agcl懸濁液中加入足量ki溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色d向等濃度的kcl與k2cro4的混合溶液中滴加少量agno3溶液，將生成磚紅色沉淀解析：agcl飽和溶液中c(ag) mol/l105 mol/l，ag2cro4飽和溶液中 c(ag) mol/l104 mol/l，故a、b、d均錯誤；溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，所以向agcl懸濁液中加入足量ki溶液，會有黃色沉淀產(chǎn)生，c正確。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11（9分）牙齒表面由一層硬的、組成為ca5(po4)3oh的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：ca5(po4)3oh(s) 5ca23pooh(1) 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕。其原因是_。(2)已知ca5(po4)3f(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是(用離子方程式表示)_。(3)據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法。_答案：(1)有機酸中和oh，使平衡向脫礦方向移動，損壞了ca5(po4)3oh (2)5ca23pofca5(po4)3f (3)多進食一些含ca2豐富的食物12(12分)(1)已知在25 時kspmg(oh)23.21011，假設(shè)飽和mg(oh)2溶液的密度為1 gml1，試求mg(oh)2的溶解度為_g。(2)在25 時，向0.02 moll1 mgcl2溶液中加入naoh固體，假設(shè)溶液體積不變，如要生成mg(oh)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(oh)最小為_moll1。(3)25 時，向濃度均為0.02 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入naoh溶液，先生成_沉淀(填化學(xué)式)；當兩種沉淀共存時，_.已知25 時，kspcu(oh)22.21020。答案：(1)1.16103 (2)4.0105 (3)cu(oh)2 1.4510913（14分）已知h2a在水中存在以下平衡：h2ahha，haha2?；卮鹨韵聠栴}：(1)naha溶液_(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_。(2) 某溫度下，向0.1 moll1的naha溶液中滴入0.1 moll1 koh溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是_。ac(h)c(oh)11014bc(na)c(k)c(ha)2c(a2)cc(na)c(k)dc(na)c(k)0.05 moll1(3)已知常溫下，h2a的鈣鹽(caa)飽和溶液中存在平衡：caa(s)ca2(aq)a2(aq)h0。溫度升高時，ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。滴加少量濃鹽酸，c(ca2)_，原因是_ _(用文字和離子方程式說明)。(4)若向caa懸濁液中加入cuso4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式_。解析(1)通過h2a的電離方程式不能確定ha的電離程度和水解程度的相對大小，所以無法判斷naha溶液的酸堿性。(2)溶液顯中性，則c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒有c(h)c(na)c(k)c(oh)c(ha)2c(a2)，則c(na)c(k)c(ha)2c(a2)，b正確；加入koh溶液，發(fā)生反應(yīng)為haoh=a2h2o，a2水解使溶液顯堿性，所以，加入的koh的物質(zhì)的量小于naha的物質(zhì)的量，c(na)c(k)，c正確，d錯誤。溫度不一定是25 所以c(h)c(oh)不一定等于11014，a錯誤。(3)該溶解平衡為吸熱反應(yīng)，升溫ksp增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：a2h=ha，a2濃度減小，溶解平衡向右移動，此時，n(ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(ca2)增大。(4)向caa懸濁液中加入cuso4溶液，cu2結(jié)合a2生成更難溶的cua。答案(1)酸堿性無法確定不能確定ha的電離程度和水解程度的相對大小(2)bc(3)增大增大加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：a2hha，a2濃度減小，caa的溶解平衡向右移動，n(ca2)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(ca2)增大(4)caa(s)cu2(aq)ca2(aq)cua(s)14（除標注外，每空2分，共15分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為k4fe(cn)63h2o。42.2 g k4fe(cn)63h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。試回答下列問題：(1)試確定150 時固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _。(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(hcn)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(kcn)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_。(3)在25 時，將a moll1的kcn溶液與0.01 moll1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達到平衡時，測得溶液ph7，則kcn溶液的物質(zhì)的量濃度a_0.01 moll1(填“”、“”或“”)；用含a的代數(shù)式表示hcn的電離常數(shù)ka_。(4)在fe2、fe3的催化作用下，可實現(xiàn)2so2o22h2o=2h2so4的轉(zhuǎn)化。已知，含so2的廢氣通入含fe2、fe3的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4fe2o24h=4fe32h2o，則另一個反應(yīng)的離子方程式_。上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于_。(5)已知fe(oh)3的溶度積常數(shù)ksp1.11036。室溫時在fecl3溶液中滴加naoh溶液，當溶液ph為3時，通過計算說明fe3是否沉淀完全_ _。(提示：當某離子濃度小于105 moll1時可以認為該離子沉淀完全)解析(1)對于加熱失去結(jié)晶水的研究，注意開始時質(zhì)量變化為失去水的質(zhì)量：k4fe(cn)63h2ok4fe(cn)6xh2o(3x)h2o13x01 mol 0.3 molx0則150 時固體物質(zhì)的化學(xué)式為k4fe(cn)6。(2)為防止有毒的hcn和kcn生成，應(yīng)避免與酸性物質(zhì)接觸和控制烹飪溫度。(3)由于kcnhcl=hcnkcl，當反應(yīng)后ph7，則溶液中有過量的kcn，故a0.01 moll1由溶液中電荷守恒得：c(k)c(h)c(oh)c(cn)c(cl)，又因為ph7，則c(h)c(oh)，故c(k)c(cn)c(cl)0.5a moll1。由物料守恒得：c(k)c