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文檔簡介
影響化學反應速率的因素 一 3 10 2020 實驗原理 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 壓強 接觸面積 目的 探究溫度對速率的影響 q1 如何控制條件探究溫度對速率的影響 變量 控制相同 控制相同 變誰 怎么變 控制誰 怎么控制 q2 哪些現象 特征 體現了反應的快慢 3 10 2020 1 小組分工 分工合作 同時進行 測量 記錄不同水溫 取kmno4 h 溶液于試管中 用注射器直接從試劑瓶中吸取h2c2o4溶液 記錄褪色時間和結論2 同時將草酸注入高錳酸鉀溶液時開始計時 溫馨提示 實驗測得 其他條件不變時 溫度每增加10 化學反應速率通常會增加到原來的2 4倍 2 判斷速率快慢的方法 比較同一時刻的不同現象 比較同一現象所用的不同時間 1 控制變量法 控制探究因素為唯一變量 其他因素為不變量 控制相同 小結 3 10 2020 3 可用于判斷速率快慢的標準 現象 有明顯的現象或者顯著特征 冒氣泡的快慢 固體溶解的快慢 顏色變化的快慢 渾濁程度 熱效應等等 小結 可定性 可定量 3 10 2020 實驗原理 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o q1 應用方法 如何控制條件探究濃度對速率的影響 探究濃度對速率的影響 變量 控制相同 控制相同 變誰 怎么變 控制誰 怎么控制 3 10 2020 實驗原理 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 控制相同控制相同 控制相同控制相同 控制相同控制相同 選誰變 怎么變 最好選哪個變 為什么變 變量 變量 變量 3 10 2020 0 1mol lc h2c2o4 0 2mol lc h2c2o4 設計實驗方案 3 10 2020 1 分工合作 同時進行 2 在同一燒杯中同時加熱 每隔3 5秒同時拿出來同時震蕩 觀察現象 再放回 重復操作 注意事項 注射器 注射器 2 改變濃度的方法 直接加入不同濃度的溶液 加水稀釋原溶液 小結 3 方案的優(yōu)選 現象明顯便于觀察和測量 經濟效益 選誰變 怎么變 選哪個變 為什么變 1 理解原理 應用方法 控制變量 對比實驗 4 調控反應速率 更好地服務生活 溫度對反應速率的影響 碰撞模型解釋 不變 增加 增加 增大 增加 濃度對反應速率的影響 碰撞模型解釋 增加 增加 不變 增大 增多 3 10 2020 控制相同 控制相同 變量 實驗原理 2kmno4 5h2c2o4 3h2so
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