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第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課標(biāo)要求1了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2了解溶度積的意義。3知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。1沉淀生成的主要方法有調(diào)節(jié)ph法和加沉淀劑法。2沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。3溶度積“三要素”:(1)含義:難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度的冪之積。(2)影響因素:ksp只與溫度有關(guān)。(3)意義:ksp反映難溶電解質(zhì)的溶解能力,相同類型的難溶電解質(zhì),ksp越小,溶解能力越小。4溶度積規(guī)則:(1)當(dāng)qcksp,有沉淀析出。(2)當(dāng)qcksp,溶液飽和,沉淀和溶解處于平衡狀態(tài)。(3)當(dāng)qcagiag2s。1沉淀的生成(1)沉淀生成時(shí)沉淀劑的選擇原則使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好(被沉淀離子形成沉淀的ksp盡可能地小,即沉淀溶解度越小越好)。如除去廢水中的cu2,可以使cu2轉(zhuǎn)化成cuco3、cu(oh)2或cus,依據(jù)三者溶解度的大小可知,選擇沉淀劑(fes)可以使廢水中的cu2轉(zhuǎn)化成溶解度更小的cus。不能影響其他離子的存在,由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)離子。(2)常用的沉淀方法調(diào)節(jié)ph法:通過調(diào)節(jié)溶液的ph,使溶液中的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成沉淀而除去。直接沉淀法:通過沉淀劑除去溶液中的某種指定離子或獲取該難溶電解質(zhì)。2沉淀的溶解沉淀溶解時(shí)的關(guān)鍵步驟是加入的試劑能與產(chǎn)生沉淀的離子發(fā)生反應(yīng),生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)或弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿或水),使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng),使沉淀溶解的常用方法主要有三種:(1)加入適當(dāng)試劑,使其與溶液中某種離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)。(2)加入適當(dāng)氧化劑或還原劑,與溶液中某種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)加入適當(dāng)試劑,與溶液中某種離子結(jié)合生成配合物。3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般是溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí),生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀;如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大,就能分步沉淀,從而達(dá)到分離離子的目的。(3)溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀,如在baso4的飽和溶液中加入高濃度的na2co3溶液,也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的baco3沉淀。1要使工業(yè)廢水中的pb2沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知,選用的沉淀劑最好是()a硫化物b硫酸鹽c碳酸鹽 d以上沉淀劑均可解析:選a產(chǎn)生沉淀的溶解度越小,沉淀反應(yīng)進(jìn)行的越完全。2在含有濃度均為0.01 moll1的cl、br、i的溶液中,緩慢且少量地加入agno3稀溶液,結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()aagcl、agbr、agi bagi、agbr、agclcagbr、agcl、agi d三種沉淀同時(shí)析出解析:選bagi比agbr、agcl更難溶于水,故ag不足時(shí)先生成agi,析出沉淀的先后順序是agi、agbr、agcl。1概念在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之積為一常數(shù),叫做溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱溶度積。用ksp表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mman(s)mmn(aq)nam(aq),kspc(mn)mc(am)n。如mg(oh)2的kspc(mg2)c2(oh)。3影響因素1已知fes和cus的溶度積常數(shù):ksp(fes)6.31018,ksp(cus)1.31036,你能確定相同溫度下cus和fes的溶解度的大小嗎?提示:依據(jù)fes和cus的ksp可知,相同溫度下,fes的溶解度大于cus的溶解度。2要將等體積的4103 moll1的agno3溶液和4103 moll1的k2cro4溶液混合,是否能析出ag2cro4沉淀?已知ksp(ag2cro4)9.01012提示:混合后c(ag)c(cro)2103 moll1qcc2(ag)c(cro)(2103)2210381099.01012,故有ag2cro4沉淀析出。1溶度積與離子積的關(guān)系通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積qc的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解:(1)qcksp,溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達(dá)到新的平衡。(2)qcksp,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)qcksp,溶液未飽和,無沉淀析出,若加入過量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。2溶度積與沉淀溶解能力的關(guān)系溶度積(ksp)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。(1)對(duì)于陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì),ksp的數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解度越大。(2)對(duì)于陰、陽離子個(gè)數(shù)不同的電解質(zhì),ksp小的電解質(zhì)的溶解度不一定比ksp大的溶解度小,如ksp(ag2cro4)ksp(cus),所以zns沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus沉淀c其他條件不變,離子濃度改變時(shí),ksp不變d兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),ksp小的溶解度一定小解析:選d只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時(shí),ksp小的,溶解度一定小,d錯(cuò)誤。2在25 時(shí),agcl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的ki溶液和na2s溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積ksp(25 )如下:物質(zhì)agclagiag2sksp1.810101.510161.81050下列論述錯(cuò)誤的是()a沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)b溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀cagcl固體在等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶解度不相同d25 時(shí),在飽和agcl、agi、ag2s溶液中,所含ag的濃度相同解析:選da項(xiàng),根據(jù)溶解平衡可判斷沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng),正確;b項(xiàng),溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,正確;c項(xiàng),agcl固體在等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶解度不相同,因?yàn)槁入x子濃度不同, 正確;d項(xiàng),agcl、agi、ag2s的溶度積常數(shù)不同,則25 時(shí),在飽和agcl、agi、ag2s溶液中,所含ag的濃度不相同,d錯(cuò)誤。3在baso4飽和溶液中加入少量bacl2溶液產(chǎn)生baso4沉淀,若以ksp表示baso4的溶度積常數(shù),則平衡后溶液中()ac(ba2)c(so)(ksp)bc(ba2)c(so)ksp,c(ba2)c(so)cc(ba2)c(so)ksp,c(ba2)c(so)dc(ba2)c(so)ksp,c(ba2)c(so)。由于溫度未發(fā)生改變,所以溶液中c(ba2)c(so)ksp。4已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡,例如氯化銀在水中的溶解平衡為agcl(s)ag(aq)cl(aq)。在一定溫度下,水溶液中銀離子(ag)和氯離子(cl)的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù),可用ksp表示:kspc(ag)c(cl)1.81010,現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入:100 ml蒸餾水中;100 ml 0.1 moll1的鹽酸溶液中;1 000 ml 0.1 moll1的氯化鋁溶液中;100 ml 0.1 moll1的氯化鎂溶液中。(1)充分?jǐn)嚢韬笙嗤瑴囟认拢y離子濃度由大到小順序是_(填序號(hào))。(2)0.1 moll1氯化鋁溶液中,銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到_moll1。(3)向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_,產(chǎn)生此現(xiàn)象涉及的離子方程式為_。解析:(1)由kspc(ag)c(cl)知,c(ag)與c(cl)成反比,c(ag)越大,c(cl)越小,所給物質(zhì)中c(cl)分別是:c(cl)0,c(cl)0.1 moll1,c(cl)0.3 moll1,c(cl)0.2 moll1,則c(ag)由大到小的順序即為c(cl)由小到大的順序:。(2)在0.1 moll1氯化鋁溶液中,c(ag)最大可達(dá)到:1.81010/0.361010 moll1。(3)agcl為難溶于水和酸的白色固體,ag2s為難溶于水和酸的黑色固體。向agcl的飽和溶液中加入k2s溶液并振蕩,結(jié)果白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體,說明氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為硫化銀沉淀,離子方程式為2agcls2=ag2s2cl。答案:(1)(2)61010(3)白色沉淀變?yōu)楹谏?agcls2=ag2s2cl1下列有關(guān)溶度積常數(shù)ksp的說法正確的是()a常溫下,向baco3飽和溶液中加入na2co3固體,baco3的ksp減小b溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響,溫度升高ksp減小c溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響,溫度升高ksp增大d常溫下,向mg(oh)2飽和溶液中加入naoh固體,mg(oh)2的ksp不變解析:選d溫度不變,溶度積常數(shù)不變,a項(xiàng)不正確;大多數(shù)難溶物溫度升高,ksp增大,但也有少數(shù)物質(zhì)相反,故b、c均不正確。2溶度積常數(shù)表達(dá)式符合kspc(ax)2c(by)的是()aagcl(s)ag(aq)cl(aq)bna2s=2nas2cag2s(s)2ag(aq)s2(aq)dpbi2(s)pb2(aq)2i(aq)解析:選c由于kspc(ax)2c(by),即陽離子前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2;na2s為可溶性鹽不存在溶度積常數(shù),故c正確。3mg(oh)2固體在水中存在下列溶解平衡:mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq),欲減少mg(oh)2固體的量,可以加入少量的()anaoh固體bnacl固體cmgso4固體 dnahso4固體解析:選da項(xiàng),加naoh固體,會(huì)使c(oh)增大,平衡左移,mg(oh)2固體增加,錯(cuò)誤;b項(xiàng),加nacl固體,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤;c項(xiàng),加mgso4會(huì)使c(mg2)增加,平衡左移,mg(oh)2固體增加,錯(cuò)誤;d項(xiàng),加nahso4固體,發(fā)生中和反應(yīng),c(oh)減少,平衡右移,mg(oh)2固體溶解而減少,正確。4在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中,加入1 ml 0.01 moll1 agno3溶液,下列說法正確的是(agcl的ksp1.81010)()a有agcl沉淀析出 b無agcl沉淀析出c無法確定 d有沉淀但不是agcl沉淀解析:選a由qcc(ag)c(cl)0.011106ksp,故應(yīng)有agcl沉淀析出。5已知agcl的溶解度為1.5104 g,agbr的溶解度為8.4106 g,如果將agcl和agbr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃agno3溶液,發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果為()a只有agbr沉淀生成bagcl和agbr沉淀等量生成cagcl沉淀多于agbr沉淀dagcl沉淀少于agbr沉淀解析:選c因?yàn)槿芤褐衋gcl的溶解度大于agbr,所以兩者的飽和溶液中cl的濃度大,當(dāng)加入足量的濃agno3 溶液,生成的agcl沉淀多于agbr沉淀。6下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()aksp(ab2)小于ksp(cd),則ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的ksp增大c在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀d在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,通入co2氣體,溶解平衡不移動(dòng)解析:選ca項(xiàng),通過溶度積比較溶解度的大小時(shí),物質(zhì)的類型必須相同,ab2與cd類型不同,不能比較,錯(cuò)誤;b項(xiàng),溶度積與溫度有關(guān),與物質(zhì)的量濃度無關(guān),錯(cuò)誤;c項(xiàng),碘化銀的溶解度更小,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn),正確;d項(xiàng),在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中通入co2氣體,會(huì)生成可溶性ca(hco3)2,錯(cuò)誤。7實(shí)驗(yàn):0.1 moll1agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向?yàn)V液b中滴加0.1 moll1 ki溶液,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()a濁液a中存在沉淀溶解平衡: agcl(s)ag(aq)cl(aq)b濾液b中不含有agc中顏色變化說明agcl轉(zhuǎn)化為agid實(shí)驗(yàn)可以證明agi比agcl更難溶解析:選b由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)原理可知,濁液a為含有agcl及硝酸鈉的濁液,濾液b為硝酸鈉溶液(含極少量的ag、cl),白色沉淀c為agcl,中出現(xiàn)的渾濁為agi,中的黃色沉淀為agi。濁液a中存在agcl的溶解平衡,a項(xiàng)正確;由選項(xiàng)a可知濾液b中含有ag,b項(xiàng)錯(cuò)誤;中的黃色沉淀為agi,是由agcl電離出的ag與i結(jié)合生成的,c項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)均說明agi比agcl更難溶,d項(xiàng)正確。8某溫度時(shí),agcl(s)ag(aq)cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()a加入agno3,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)b加入少量水,平衡右移,cl濃度減小cd點(diǎn)沒有agcl沉淀生成dc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp解析:選da項(xiàng),加入agno3,c(ag)增大,c(cl)減小,而c、d點(diǎn)c(cl)相同,錯(cuò)誤;b項(xiàng),加入少量水,平衡右移,但c(cl)不變,錯(cuò)誤;c項(xiàng),d點(diǎn)處c(ag)大,此時(shí)c(ag)和c(cl)乘積大于溶度積,有氯化銀沉淀生成,錯(cuò)誤;d項(xiàng),溫度不變,ksp不變,a、c點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡,ksp相同,正確。9(1)對(duì)于ag2s(s)2ag(aq)s2(aq),其ksp的表達(dá)式為_。(2)下列說法中不正確的是_(填序號(hào))。用稀鹽酸洗滌agcl沉淀比用水洗滌損耗agcl少一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的對(duì)于al(oh)3(s)al(oh)3(aq)al33oh,前者為溶解平衡,后者為電離平衡除去溶液中的mg2,用oh沉淀比用co好,說明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全(3)如何除去mg(oh)2中混有的ca(oh)2?_。解析:(1)由溶解平衡表達(dá)式可得kspc2(ag)c(s2)。(2)cl抑制agcl溶解,正確;物質(zhì)的溶解大多是吸熱的,正確;正確;除去溶液中的mg2,用oh沉淀比用co好,是因?yàn)閙g(oh)2 的ksp更小,剩余的mg2更少,錯(cuò)誤;正確。(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理,向其中加mg2即可。答案:(1)kspc2(ag)c(s2)(2)(3)加足量mgcl2溶液,充分?jǐn)嚢?,過濾,洗滌即得純mg(oh)210幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:物質(zhì)cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含少量的fecl3,為制得純凈cucl2溶液,宜加入_調(diào)至溶液ph4,使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(fe3)_。(2)過濾后,將所得濾液經(jīng)過_,_操作,可得到cucl22h2o晶體。(3)由cucl22h2o晶體得到純的無水cucl2,需要進(jìn)行的操作是_。(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有cucl22h2o晶體的試樣(不含能與i發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過量ki固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 ml。(已知:i22s2o=s4o2i)??蛇x用_作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。cucl2溶液與ki反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣中cucl22h2o的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。解析:(1)加入cuo或cu2(oh)2co3、cu(oh)2,與fe3水解產(chǎn)生的h反應(yīng);使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀,當(dāng)ph4時(shí),由fe(oh)3的ksp計(jì)算c(fe3);(3)由cucl22h2o晶體得到純的無水cucl2,需考慮避免cu2的水解產(chǎn)生雜質(zhì);(4)cucl2溶液與ki發(fā)生反應(yīng):2cu24i=2cuii2,所以需選用淀粉作指示劑,當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘不變化,確定達(dá)到滴定終點(diǎn);再結(jié)合方程式:i22s2o=s4o2i和2cu24i=2cuii2,得到關(guān)系式:2cu2i22s2o,確定晶體試樣的純度。答案:(1)cuo或堿式碳酸銅、氫氧化銅26109 moll1(2)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(3)在hcl氣氛中加熱(4)淀粉溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變化2cu24i=2cuii285.5%1已知ksp(baso4)1.11010,ksp(baco3)2.5109。下列說法中不正確的是()abaso4比baco3溶解能力小,所以baco3可以轉(zhuǎn)化為baso4bbaco3、baso4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑c向bacl2溶液中加入na2co3和na2so4,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(so)/c(co)4.4102d用飽和na2co3溶液處理重晶石(baso4),可將其轉(zhuǎn)化為難溶于水的baco3解析:選ba項(xiàng),溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶物,正確;b項(xiàng)中能用于作鋇餐的是baso4,baco3能溶于胃酸,造成重金屬中毒,錯(cuò)誤;c項(xiàng),當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),c(ba2)相同,c(ba2)c(so)ksp(baso4),c(ba2)c(co)ksp(baco3),兩式相除得c(so)/c(co)ksp(baso4)/ksp(baco3)4.4102,正確;d項(xiàng),發(fā)生的是沉淀的轉(zhuǎn)化,baso4(s)co(aq)=baco3(s)so(aq),正確。2下列說法正確的是()a已知某溫度下,ksp(agcl)1.81010,ksp(ag2cro4)1.91012,故ag2cro4更難溶b在agcl飽和溶液中,加入agcl固體,新加入的agcl固體不會(huì)溶解c溶度積常數(shù)ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大d升高溫度,某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),說明它的溶解度是減小的,ksp也變小解析:選da項(xiàng),由ksp大小比較物質(zhì)溶解性時(shí),必須是相同類型的難溶物。當(dāng)ksp相差不大時(shí),ksp不能作為判斷物質(zhì)溶解性的依據(jù),錯(cuò)誤;b項(xiàng),新加入的agcl仍會(huì)溶解,只是溶解和沉淀的速率相等,錯(cuò)誤;c項(xiàng),ksp與溫度有關(guān),大多數(shù)難溶物溫度越高ksp越大,也有的難溶物溫度越高ksp越小,錯(cuò)誤;d項(xiàng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),溶解度減小,離子濃度變小,ksp變小。325 時(shí),在含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq),加入ki溶液,下列說法正確的是()a溶液中pb2和i濃度都增大b溶度積常數(shù)ksp增大c沉淀溶解平衡不移動(dòng)d溶液中pb2濃度減小解析:選d當(dāng)加入ki溶液時(shí),使溶液中i濃度增大,平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)向左移動(dòng),溶液中pb2濃度減小;ksp只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),溫度變化,ksp才產(chǎn)生變化。4把ca(oh)2放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡:ca(oh)2(s)ca22oh,下列說法正確的是()a恒溫下向溶液中加入cao,溶液的ph升高b給溶液加熱,溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液,其中固體質(zhì)量增加d向溶液中加入少量naoh固體,ca(oh)2固體質(zhì)量不變解析:選ca項(xiàng),caoh2o=ca(oh)2,由于保持恒溫,ca(oh)2溶解度不變,c(oh)不變,因此ph不變;b項(xiàng),加熱時(shí)ca(oh)2溶解度減小,平衡逆向移動(dòng),c(oh)減小,ph減??;c項(xiàng),coca2=caco3,使平衡正向移動(dòng),ca(oh)2固體減少,但固體總質(zhì)量增大;d項(xiàng),加入naoh固體時(shí),c(oh)增大,平衡逆向移動(dòng),因此ca(oh)2固體增多。5已知常溫下ksp(agcl)1.81010,ksp(agbr)51013,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()a在飽和agcl、agbr的混合溶液中:360b向agcl懸濁液中滴加濃nabr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀cagcl在水中溶解度及ksp均比在nacl溶液中的大d欲用1 l nacl溶液將0.01 mol agbr轉(zhuǎn)化為agcl,則c(nacl)3.61 moll1解析:選ca項(xiàng),同一溶液中,c(ag)相同,溶液中同時(shí)存在如下兩種關(guān)系式c(ag)c(br)ksp(agbr),c(ag)c(cl)ksp(agcl),所以c(cl)/c(br)ksp(agcl)/ksp(agbr)360,正確;b項(xiàng),由于ksp(agcl)ksp(agbr),氯化銀容易轉(zhuǎn)化為溴化銀淺黃色沉淀,正確;c項(xiàng),溶度積只與溫度有關(guān),錯(cuò)誤;d項(xiàng),agbrclagclbr,k,當(dāng)溴化銀全部轉(zhuǎn)化為氯化銀時(shí),溶液中溴離子濃度

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