人教版選修4 第3章第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 學(xué)案 (2).doc

第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課標(biāo)要求1了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2了解溶度積的意義。3知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。1沉淀生成的主要方法有調(diào)節(jié)ph法和加沉淀劑法。2沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。3溶度積“三要素”：(1)含義：難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度的冪之積。(2)影響因素：ksp只與溫度有關(guān)。(3)意義：ksp反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，相同類型的難溶電解質(zhì)，ksp越小，溶解能力越小。4溶度積規(guī)則：(1)當(dāng)qcksp，有沉淀析出。(2)當(dāng)qcksp，溶液飽和，沉淀和溶解處于平衡狀態(tài)。(3)當(dāng)qcagiag2s。1沉淀的生成(1)沉淀生成時(shí)沉淀劑的選擇原則使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好(被沉淀離子形成沉淀的ksp盡可能地小，即沉淀溶解度越小越好)。如除去廢水中的cu2，可以使cu2轉(zhuǎn)化成cuco3、cu(oh)2或cus，依據(jù)三者溶解度的大小可知，選擇沉淀劑(fes)可以使廢水中的cu2轉(zhuǎn)化成溶解度更小的cus。不能影響其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)離子。(2)常用的沉淀方法調(diào)節(jié)ph法：通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的ph，使溶液中的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成沉淀而除去。直接沉淀法：通過(guò)沉淀劑除去溶液中的某種指定離子或獲取該難溶電解質(zhì)。2沉淀的溶解沉淀溶解時(shí)的關(guān)鍵步驟是加入的試劑能與產(chǎn)生沉淀的離子發(fā)生反應(yīng)，生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)或弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿或水)，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，使沉淀溶解的常用方法主要有三種：(1)加入適當(dāng)試劑，使其與溶液中某種離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)。(2)加入適當(dāng)氧化劑或還原劑，與溶液中某種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)加入適當(dāng)試劑，與溶液中某種離子結(jié)合生成配合物。3沉淀的轉(zhuǎn)化(1)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般是溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀；如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。(3)溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀，如在baso4的飽和溶液中加入高濃度的na2co3溶液，也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的baco3沉淀。1要使工業(yè)廢水中的pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是()a硫化物b硫酸鹽c碳酸鹽 d以上沉淀劑均可解析：選a產(chǎn)生沉淀的溶解度越小，沉淀反應(yīng)進(jìn)行的越完全。2在含有濃度均為0.01 moll1的cl、br、i的溶液中，緩慢且少量地加入agno3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()aagcl、agbr、agi bagi、agbr、agclcagbr、agcl、agi d三種沉淀同時(shí)析出解析：選bagi比agbr、agcl更難溶于水，故ag不足時(shí)先生成agi，析出沉淀的先后順序是agi、agbr、agcl。1概念在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。用ksp表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mman(s)mmn(aq)nam(aq)，kspc(mn)mc(am)n。如mg(oh)2的kspc(mg2)c2(oh)。3影響因素1已知fes和cus的溶度積常數(shù)：ksp(fes)6.31018，ksp(cus)1.31036，你能確定相同溫度下cus和fes的溶解度的大小嗎？提示：依據(jù)fes和cus的ksp可知，相同溫度下，fes的溶解度大于cus的溶解度。2要將等體積的4103 moll1的agno3溶液和4103 moll1的k2cro4溶液混合，是否能析出ag2cro4沉淀？已知ksp(ag2cro4)9.01012提示：混合后c(ag)c(cro)2103 moll1qcc2(ag)c(cro)(2103)2210381099.01012，故有ag2cro4沉淀析出。1溶度積與離子積的關(guān)系通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)qcksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。(2)qcksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)qcksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。2溶度積與沉淀溶解能力的關(guān)系溶度積(ksp)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。(1)對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解度越大。(2)對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)不同的電解質(zhì)，ksp小的電解質(zhì)的溶解度不一定比ksp大的溶解度小，如ksp(ag2cro4)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus沉淀c其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，ksp不變d兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，ksp小的溶解度一定小解析：選d只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，ksp小的，溶解度一定小，d錯(cuò)誤。2在25 時(shí)，agcl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的ki溶液和na2s溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積ksp(25 )如下：物質(zhì)agclagiag2sksp1.810101.510161.81050下列論述錯(cuò)誤的是()a沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)b溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀cagcl固體在等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶解度不相同d25 時(shí)，在飽和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag的濃度相同解析：選da項(xiàng)，根據(jù)溶解平衡可判斷沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，正確；b項(xiàng)，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，正確；c項(xiàng)，agcl固體在等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶解度不相同，因?yàn)槁入x子濃度不同， 正確；d項(xiàng)，agcl、agi、ag2s的溶度積常數(shù)不同，則25 時(shí)，在飽和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag的濃度不相同，d錯(cuò)誤。3在baso4飽和溶液中加入少量bacl2溶液產(chǎn)生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()ac(ba2)c(so)(ksp)bc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)cc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)dc(ba2)c(so)ksp，c(ba2)c(so)。由于溫度未發(fā)生改變，所以溶液中c(ba2)c(so)ksp。4已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為agcl(s)ag(aq)cl(aq)。在一定溫度下，水溶液中銀離子(ag)和氯離子(cl)的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用ksp表示：kspc(ag)c(cl)1.81010，現(xiàn)把氯化銀(足量)分別放入：100 ml蒸餾水中；100 ml 0.1 moll1的鹽酸溶液中；1 000 ml 0.1 moll1的氯化鋁溶液中；100 ml 0.1 moll1的氯化鎂溶液中。(1)充分?jǐn)嚢韬笙嗤瑴囟认?，銀離子濃度由大到小順序是_(填序號(hào))。(2)0.1 moll1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到_moll1。(3)向氯化銀的飽和溶液中滴加硫化鉀溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生此現(xiàn)象涉及的離子方程式為_。解析：(1)由kspc(ag)c(cl)知，c(ag)與c(cl)成反比，c(ag)越大，c(cl)越小，所給物質(zhì)中c(cl)分別是：c(cl)0，c(cl)0.1 moll1，c(cl)0.3 moll1，c(cl)0.2 moll1，則c(ag)由大到小的順序即為c(cl)由小到大的順序：。(2)在0.1 moll1氯化鋁溶液中，c(ag)最大可達(dá)到：1.81010/0.361010 moll1。(3)agcl為難溶于水和酸的白色固體，ag2s為難溶于水和酸的黑色固體。向agcl的飽和溶液中加入k2s溶液并振蕩，結(jié)果白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體，說(shuō)明氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為硫化銀沉淀，離子方程式為2agcls2=ag2s2cl。答案：(1)(2)61010(3)白色沉淀變?yōu)楹谏?agcls2=ag2s2cl1下列有關(guān)溶度積常數(shù)ksp的說(shuō)法正確的是()a常溫下，向baco3飽和溶液中加入na2co3固體，baco3的ksp減小b溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響，溫度升高ksp減小c溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響，溫度升高ksp增大d常溫下，向mg(oh)2飽和溶液中加入naoh固體，mg(oh)2的ksp不變解析：選d溫度不變，溶度積常數(shù)不變，a項(xiàng)不正確；大多數(shù)難溶物溫度升高，ksp增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，故b、c均不正確。2溶度積常數(shù)表達(dá)式符合kspc(ax)2c(by)的是()aagcl(s)ag(aq)cl(aq)bna2s=2nas2cag2s(s)2ag(aq)s2(aq)dpbi2(s)pb2(aq)2i(aq)解析：選c由于kspc(ax)2c(by)，即陽(yáng)離子前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2；na2s為可溶性鹽不存在溶度積常數(shù)，故c正確。3mg(oh)2固體在水中存在下列溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，欲減少mg(oh)2固體的量，可以加入少量的()anaoh固體bnacl固體cmgso4固體 dnahso4固體解析：選da項(xiàng)，加naoh固體，會(huì)使c(oh)增大，平衡左移，mg(oh)2固體增加，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，加nacl固體，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，加mgso4會(huì)使c(mg2)增加，平衡左移，mg(oh)2固體增加，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，加nahso4固體，發(fā)生中和反應(yīng)，c(oh)減少，平衡右移，mg(oh)2固體溶解而減少，正確。4在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 moll1 agno3溶液，下列說(shuō)法正確的是(agcl的ksp1.81010)()a有agcl沉淀析出 b無(wú)agcl沉淀析出c無(wú)法確定 d有沉淀但不是agcl沉淀解析：選a由qcc(ag)c(cl)0.011106ksp，故應(yīng)有agcl沉淀析出。5已知agcl的溶解度為1.5104 g，agbr的溶解度為8.4106 g，如果將agcl和agbr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃agno3溶液，發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果為()a只有agbr沉淀生成bagcl和agbr沉淀等量生成cagcl沉淀多于agbr沉淀dagcl沉淀少于agbr沉淀解析：選c因?yàn)槿芤褐衋gcl的溶解度大于agbr，所以兩者的飽和溶液中cl的濃度大，當(dāng)加入足量的濃agno3 溶液，生成的agcl沉淀多于agbr沉淀。6下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是()aksp(ab2)小于ksp(cd)，則ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的ksp增大c在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀d在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入co2氣體，溶解平衡不移動(dòng)解析：選ca項(xiàng)，通過(guò)溶度積比較溶解度的大小時(shí)，物質(zhì)的類型必須相同，ab2與cd類型不同，不能比較，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，溶度積與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的量濃度無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，碘化銀的溶解度更小，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，正確；d項(xiàng)，在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中通入co2氣體，會(huì)生成可溶性ca(hco3)2，錯(cuò)誤。7實(shí)驗(yàn)：0.1 moll1agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()a濁液a中存在沉淀溶解平衡： agcl(s)ag(aq)cl(aq)b濾液b中不含有agc中顏色變化說(shuō)明agcl轉(zhuǎn)化為agid實(shí)驗(yàn)可以證明agi比agcl更難溶解析：選b由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)原理可知，濁液a為含有agcl及硝酸鈉的濁液，濾液b為硝酸鈉溶液(含極少量的ag、cl)，白色沉淀c為agcl，中出現(xiàn)的渾濁為agi，中的黃色沉淀為agi。濁液a中存在agcl的溶解平衡，a項(xiàng)正確；由選項(xiàng)a可知濾液b中含有ag，b項(xiàng)錯(cuò)誤；中的黃色沉淀為agi，是由agcl電離出的ag與i結(jié)合生成的，c項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)均說(shuō)明agi比agcl更難溶，d項(xiàng)正確。8某溫度時(shí)，agcl(s)ag(aq)cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a加入agno3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)b加入少量水，平衡右移，cl濃度減小cd點(diǎn)沒(méi)有agcl沉淀生成dc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp解析：選da項(xiàng)，加入agno3，c(ag)增大，c(cl)減小，而c、d點(diǎn)c(cl)相同，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，加入少量水，平衡右移，但c(cl)不變，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，d點(diǎn)處c(ag)大，此時(shí)c(ag)和c(cl)乘積大于溶度積，有氯化銀沉淀生成，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，溫度不變，ksp不變，a、c點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡，ksp相同，正確。9(1)對(duì)于ag2s(s)2ag(aq)s2(aq)，其ksp的表達(dá)式為_。(2)下列說(shuō)法中不正確的是_(填序號(hào))。用稀鹽酸洗滌agcl沉淀比用水洗滌損耗agcl少一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的對(duì)于al(oh)3(s)al(oh)3(aq)al33oh，前者為溶解平衡，后者為電離平衡除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，說(shuō)明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去mg(oh)2中混有的ca(oh)2？_。解析：(1)由溶解平衡表達(dá)式可得kspc2(ag)c(s2)。(2)cl抑制agcl溶解，正確；物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；正確；除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，是因?yàn)閙g(oh)2 的ksp更小，剩余的mg2更少，錯(cuò)誤；正確。(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，向其中加mg2即可。答案：(1)kspc2(ag)c(s2)(2)(3)加足量mgcl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，洗滌即得純mg(oh)210幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含少量的fecl3，為制得純凈cucl2溶液，宜加入_調(diào)至溶液ph4，使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(fe3)_。(2)過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)_，_操作，可得到cucl22h2o晶體。(3)由cucl22h2o晶體得到純的無(wú)水cucl2，需要進(jìn)行的操作是_。(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有cucl22h2o晶體的試樣(不含能與i發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過(guò)量ki固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 ml。(已知：i22s2o=s4o2i)。可選用_作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。cucl2溶液與ki反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣中cucl22h2o的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)加入cuo或cu2(oh)2co3、cu(oh)2，與fe3水解產(chǎn)生的h反應(yīng)；使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，當(dāng)ph4時(shí)，由fe(oh)3的ksp計(jì)算c(fe3)；(3)由cucl22h2o晶體得到純的無(wú)水cucl2，需考慮避免cu2的水解產(chǎn)生雜質(zhì)；(4)cucl2溶液與ki發(fā)生反應(yīng)：2cu24i=2cuii2，所以需選用淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變化，確定達(dá)到滴定終點(diǎn)；再結(jié)合方程式：i22s2o=s4o2i和2cu24i=2cuii2，得到關(guān)系式：2cu2i22s2o，確定晶體試樣的純度。答案：(1)cuo或堿式碳酸銅、氫氧化銅26109 moll1(2)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(3)在hcl氣氛中加熱(4)淀粉溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘不變化2cu24i=2cuii285.5%1已知ksp(baso4)1.11010，ksp(baco3)2.5109。下列說(shuō)法中不正確的是()abaso4比baco3溶解能力小，所以baco3可以轉(zhuǎn)化為baso4bbaco3、baso4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑c向bacl2溶液中加入na2co3和na2so4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(so)/c(co)4.4102d用飽和na2co3溶液處理重晶石(baso4)，可將其轉(zhuǎn)化為難溶于水的baco3解析：選ba項(xiàng)，溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶物，正確；b項(xiàng)中能用于作鋇餐的是baso4，baco3能溶于胃酸，造成重金屬中毒，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(ba2)相同，c(ba2)c(so)ksp(baso4)，c(ba2)c(co)ksp(baco3)，兩式相除得c(so)/c(co)ksp(baso4)/ksp(baco3)4.4102，正確；d項(xiàng)，發(fā)生的是沉淀的轉(zhuǎn)化，baso4(s)co(aq)=baco3(s)so(aq)，正確。2下列說(shuō)法正確的是()a已知某溫度下，ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)1.91012，故ag2cro4更難溶b在agcl飽和溶液中，加入agcl固體，新加入的agcl固體不會(huì)溶解c溶度積常數(shù)ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大d升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度是減小的，ksp也變小解析：選da項(xiàng)，由ksp大小比較物質(zhì)溶解性時(shí)，必須是相同類型的難溶物。當(dāng)ksp相差不大時(shí)，ksp不能作為判斷物質(zhì)溶解性的依據(jù)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，新加入的agcl仍會(huì)溶解，只是溶解和沉淀的速率相等，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，ksp與溫度有關(guān)，大多數(shù)難溶物溫度越高ksp越大，也有的難溶物溫度越高ksp越小，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，溶解度減小，離子濃度變小，ksp變小。325 時(shí)，在含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)，加入ki溶液，下列說(shuō)法正確的是()a溶液中pb2和i濃度都增大b溶度積常數(shù)ksp增大c沉淀溶解平衡不移動(dòng)d溶液中pb2濃度減小解析：選d當(dāng)加入ki溶液時(shí)，使溶液中i濃度增大，平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)向左移動(dòng)，溶液中pb2濃度減??；ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，溫度變化，ksp才產(chǎn)生變化。4把ca(oh)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：ca(oh)2(s)ca22oh，下列說(shuō)法正確的是()a恒溫下向溶液中加入cao，溶液的ph升高b給溶液加熱，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，其中固體質(zhì)量增加d向溶液中加入少量naoh固體，ca(oh)2固體質(zhì)量不變解析：選ca項(xiàng)，caoh2o=ca(oh)2，由于保持恒溫，ca(oh)2溶解度不變，c(oh)不變，因此ph不變；b項(xiàng)，加熱時(shí)ca(oh)2溶解度減小，平衡逆向移動(dòng)，c(oh)減小，ph減??；c項(xiàng)，coca2=caco3，使平衡正向移動(dòng)，ca(oh)2固體減少，但固體總質(zhì)量增大；d項(xiàng)，加入naoh固體時(shí)，c(oh)增大，平衡逆向移動(dòng)，因此ca(oh)2固體增多。5已知常溫下ksp(agcl)1.81010，ksp(agbr)51013，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a在飽和agcl、agbr的混合溶液中：360b向agcl懸濁液中滴加濃nabr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀cagcl在水中溶解度及ksp均比在nacl溶液中的大d欲用1 l nacl溶液將0.01 mol agbr轉(zhuǎn)化為agcl，則c(nacl)3.61 moll1解析：選ca項(xiàng)，同一溶液中，c(ag)相同，溶液中同時(shí)存在如下兩種關(guān)系式c(ag)c(br)ksp(agbr)，c(ag)c(cl)ksp(agcl)，所以c(cl)/c(br)ksp(agcl)/ksp(agbr)360，正確；b項(xiàng)，由于ksp(agcl)ksp(agbr)，氯化銀容易轉(zhuǎn)化為溴化銀淺黃色沉淀，正確；c項(xiàng)，溶度積只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，agbrclagclbr，k，當(dāng)溴化銀全部轉(zhuǎn)化為氯化銀時(shí)，溶液中溴離子濃度