人教版選修4 第2章第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 課件（33張）.ppt

1 在通常情況下 na與水的反應(yīng)和mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈 反應(yīng)速率快 為什么 2 夏天的食物容易變質(zhì) 而放在冰箱里的食物為什么不易腐爛 3 同濃度的稀鹽酸與caco3反應(yīng) 為什么與粉末狀caco3的反應(yīng)劇烈 4 用氯酸鉀制取氧氣時(shí) 為什么需要加入二氧化錳才能在相同時(shí)間內(nèi)收集到更多的氧氣 2 影響反應(yīng)速率的因素 2 外部因素 1 內(nèi)部因素 主要因素 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 其他因素 光 顆粒大小 溶劑等 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過程 回顧 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 活化能的大小 單位體積內(nèi)活化分子的多少 單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少 化學(xué)反應(yīng)速率快慢 內(nèi)因 外因 人教版 化學(xué) 選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 課題1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1課時(shí) 1 通過實(shí)驗(yàn)探究 了解濃度 壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度 壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及產(chǎn)生影響的原因 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1 研究某一因素影響時(shí) 一般通過設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究 2 實(shí)驗(yàn)方案需科學(xué) 可行 簡(jiǎn)約 安全 3 通過哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢 看氣泡冒出的速度溶液顏色的變化生成沉淀的速度固體質(zhì)量的變化等 實(shí)驗(yàn)探究一 已知 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o kmno4溶液褪色 快 慢 其他條件不變 反應(yīng)物濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快 實(shí)驗(yàn)步驟 p20實(shí)驗(yàn)2 2 1 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 活化分子百分?jǐn)?shù) 活化分子數(shù) 反應(yīng)物分子數(shù) 100 濃度增大 單位體積內(nèi)n活 活 不變 有效碰撞 v 注意事項(xiàng) 1 此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng) 對(duì)于純液體或固體反應(yīng)物一般情況下其濃度是常數(shù) 因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率 2 隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行 反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小 因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小 3 化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng) 反應(yīng)物或生成物濃度的改變 其正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率的變化也符合上述的規(guī)律 1 一定條件下 在caco3 狀 2hcl cacl2 h2o co2反應(yīng)中 為了加快反應(yīng)速率 下列哪些方法可行 a 增加hcl的濃度b 加入cacl2溶液c 增加同濃度hcl的量d 把caco3磨成粉2 在恒溫恒容條件下 能使反應(yīng)a g b g c g d g 正反應(yīng)速率增大的措施是 a 減少c或d的濃度b 增大d的濃度c 減少c的濃度d 增加a或b的濃度 ad d 12 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來說 壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度有什么影響呢 對(duì)氣體來說 若其他條件不變 增大壓強(qiáng) 就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量 即增加反應(yīng)物的濃度 因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率 2 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 13 結(jié)論 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng) 若其他條件不變 增大壓強(qiáng) 氣體體積縮小 濃度增大 反應(yīng)速率加快 減小壓強(qiáng) 反應(yīng)速率減慢 壓強(qiáng)增大 體積減小其他條件不變 v c增大 壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的縮小體積 p增大 c成比例增大 增大體積 p減小 c成比例減小壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響 充入he 反應(yīng)n2 o22no 在體積不變的密閉容器中進(jìn)行 若向容器內(nèi)充入he使氣體壓強(qiáng)增大 能否加快反應(yīng)速率 改變壓強(qiáng)能否影響化學(xué)反應(yīng)速率 關(guān)鍵是看其能否改變各反應(yīng)物成分的濃度 否 發(fā)散思考 壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎 15 思考 1 在n2 3h2 2nh3中 當(dāng)其他外界條件不變時(shí) 減小體系壓強(qiáng) 該反應(yīng)的速率怎么變 在反應(yīng)中保持體系容積不變 充入n2 反應(yīng)的速率怎么變 在反應(yīng)中保持體系容積不變 充入he 反應(yīng)的速率怎么變 在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變 充入he 反應(yīng)的速率怎么變 2 對(duì)于反應(yīng)2so2 o22so3達(dá)到平衡時(shí) 采取如下措施 化學(xué)反應(yīng)速率如何變化 1 恒壓時(shí)充入he 2 恒容時(shí)充入he 注意事項(xiàng) 1 壓強(qiáng)對(duì)固體和液體 溶液 間的反應(yīng)無影響2 對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng) 達(dá)到平衡后 縮小容器體積 增大壓強(qiáng) 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率都增大 增大容器體積 減小壓強(qiáng) 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率都減小 3 注意 真 變和 假 變 若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即 真 變 否則是 假 變 17 恒容時(shí) a 充入氣體反應(yīng)物 反應(yīng)物濃度增大 總壓增大 反應(yīng)速率增大 b 沖入 無關(guān)氣體 如he n2等 引起總壓增大 但各反應(yīng)物的分壓不變 各物質(zhì)的濃度不變 反應(yīng)速率不變 恒壓時(shí) 沖入 無關(guān)氣體 如he等 引起體積增大 各反應(yīng)物濃度減少 反應(yīng)速率減慢 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 18 1 對(duì)于反應(yīng)n2 o2 2no在密閉容器中進(jìn)行 下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 a 縮小體積使壓強(qiáng)增大b 體積不變充入n2使壓強(qiáng)增大c 體積不變充入o2使壓強(qiáng)增大d 使體積增大到原來的2倍e 體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大 de 1 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)你有哪些收獲 2 總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 增加 增加 不變 增加 加快 不變 增加 不變 增加 加快 分層訓(xùn)練p85頁基礎(chǔ)過關(guān)1 10題 除1星題 分層訓(xùn)練p86頁能力提升和拓展探究 1 通過實(shí)驗(yàn)探究 了解溫度 催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等來解釋溫度 催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及產(chǎn)生影響的原因 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 溶液出現(xiàn)渾濁 快 慢 其他條件不變 溫度升高 反應(yīng)速率加快 實(shí)驗(yàn)步驟 p21實(shí)驗(yàn)2 3 3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 已知 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 升溫 3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 解釋 t 普通分子變?yōu)榛罨肿?活 n活 v 注意 1 一般說來 溫度每升高10 速率增加2 4倍 2 溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律 對(duì)吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)都適用 3 反應(yīng)若是可逆反應(yīng) 升高溫度 正 逆反應(yīng)速率都加快 降低溫度 正 逆反應(yīng)速率都減小 探究1 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4ml0 01mol lkmno4和2ml0 1mol lh2c2o4 加不加mnso4對(duì)反應(yīng)速率有否影響 mnso4對(duì)該反應(yīng)有催化作用 催化劑的高效性 探究2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2ml5 的h2o2中加入fecl3和cuso4溶液各1ml 比較二者分解速率 fecl3對(duì)該反應(yīng)的催化效果更好 催化劑的選擇性 隧道 反應(yīng)過程 e2 h 無催化反應(yīng) 催化反應(yīng) 使用正催化劑 降低活化能 活 n活 v 理論解釋 使用催化劑同等程度的增大 減慢 正逆反應(yīng)速率 從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間 沒特別指明一般指正催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng) 對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用 催化劑一定的具有選擇性 催化劑中毒 催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞 這種現(xiàn)象叫催化劑中毒 注意事項(xiàng) 課堂講義 隨堂達(dá)標(biāo)p16頁1 61 a2 a3 a4 c5 d6 a 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 增加 增加 不變 增加 加快 增加 增加 不變 增加 加快 不變 增加 增加 增加 加快 不變 增加 增加 增加 加快 小結(jié) 增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因 對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快主要原因是升高溫度使反