人教版選修4 第2章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 作業(yè) (7).doc

第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)過關(guān)1.對(duì)于反應(yīng):caco3+2hclcacl2+h2o+co2,下列說法正確的是(a)a.用hcl和cacl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同,但所表示的意義相同b.不能用caco3的濃度變化來表示反應(yīng)速率,但可用水來表示c.用h2o和co2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同d.用cacl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率解析:因?yàn)閏aco3是固體,h2o為純液體,不能用其濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率;cacl2為生成物,故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率,故b、c、d項(xiàng)錯(cuò)誤;在同一反應(yīng)中,選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率,反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,數(shù)值可能相同,也可能不同,但意義相同,故a正確。2.對(duì)于反應(yīng)4co(g)+2no2(g)n2(g)+4co2(g),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,所表示反應(yīng)速率最快的是(b)a.v(co)=1.6 mol(lmin)-1b.v(no2)=0.9 mol(lmin)-1c.v(n2)=0.25 mol(lmin)-1d.v(co2)=1.2 mol(lmin)-1解析:都轉(zhuǎn)化成用n2表示的反應(yīng)速率,a項(xiàng),v(n2)=0.4 mol(lmin)-1;b項(xiàng),v(n2)=0.45 mol(lmin)-1;c項(xiàng),v(n2)=0.25 mol(lmin)-1;d項(xiàng),v(n2)=0.3 mol(lmin)-1。所以反應(yīng)速率最快的是b。3. 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是(c)a.0.02 mol/(lmin)b.1.8 mol/(lmin)c.1.2 mol/(lmin)d.0.18 mol/(lmin)解析:10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l,所以v(h2so4)=0.06 mol/(ls)=3.6 mol/(lmin)。鋁與硫酸發(fā)生反應(yīng)2al+3h2so4al2(so4)3+3h2,利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以val2(so4)3=v(h2so4)=3.6 mol/(lmin)=1.2 mol/(lmin)。4. 化合物a在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。則化合物a在48 min間的平均反應(yīng)速率為(b)a.0.20 mol/(lmin)b.0.25 mol/(lmin)c.0.30 mol/(lmin)d.0.50 mol/(lmin)解析:由圖可知,48 min期間,反應(yīng)物a濃度變化為 (2-1)mol/l=1 mol/l,所以48 min期間,反應(yīng)速率為 0.25 mol/(lmin),故選b。5. 反應(yīng)4a(g)+5b(g)4c(g)+6d(g)在5 l的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),30 min后,c的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是(b)a.30 min中a的平均反應(yīng)速率是0.010 moll-1min-1b.容器中d的物質(zhì)的量一定增加了0.45 molc.容器中a、b、c、d的物質(zhì)的量的比一定是4546d.容器中a的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol解析:c(c)=0.06 mol/l,v(c)=0.002 moll-1min-1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(a)=v(c)=0.002 moll-1min-1,a錯(cuò)誤;c的物質(zhì)的量增加了0.30 mol,根據(jù)題干化學(xué)方程式可知,生成d 0.45 mol,a減小0.30 mol,故b正確,d錯(cuò)誤;30 min后,容器中a、b、c、d的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)投入的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),可能為4546,也可能不是,c錯(cuò)誤。6. 把0.6 mol x氣體和 0.4 mol y 氣體混合于2 l容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng):3x(g)+y(g)nz(g)+2w(g),5 min末生成0.2 mol w,若測(cè)知以z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01 moll-1min-1,則上述反應(yīng)中z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n是(a)a.1b.2c.3d.4解析:由已知信息可知v(w)=0.02 moll-1min-1,又由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知n=1。7. 2 mol a與2 mol b混合于 2 l 的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2a(g)+3b(g)2c(g)+zd(g),若2 s后,a的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(d)=0.25 moll-1s-1,下列推斷正確的是(c)a.v(c)=v(d)=0.2 moll-1s-1b.z=3c.b的轉(zhuǎn)化率為75%d.反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為43解析:a的起始量為2 mol,轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1 mol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知b轉(zhuǎn)化1.5 mol,c生成1 mol,又因?yàn)関(d)=0.25 moll-1s-1,可計(jì)算出2 s時(shí)d的生成量為0.25 moll-1s-12 l2 s=1 mol,故知z=2,b錯(cuò)誤;v(c)=v(d)=v(a)=0.25 moll-1s-1,a錯(cuò)誤;b的轉(zhuǎn)化率為100%=75%,c正確;反應(yīng)達(dá)2 s時(shí),容器內(nèi)總物質(zhì)的量為n(a)+n(b)+n(c)+n(d)=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol,故反應(yīng)前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為43.5,壓強(qiáng)比為43.5,d錯(cuò)誤。8.在容積為2 l的密閉容器內(nèi)合成氨,已知在時(shí)間t內(nèi),氨的物質(zhì)的量增加了0.6 mol,在此時(shí)間段內(nèi),用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45 mol/(ls),則t是(b)a.0.44 sb.1 sc.1.33 sd.2 s解析:n(h2)=n(nh3)=0.6 mol=0.9 mol,則c(h2)=0.45 mol/l,由v=得:t=1 s。9.一定溫度下,在2 l的密閉容器中,x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用z表示的反應(yīng)速率為,x的物質(zhì)的量濃度減少了,y的轉(zhuǎn)化率為。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。解析:(1)分析圖像知:v(z)=0.079 mol/(ls),c(x)=0.395 mol/l,y的轉(zhuǎn)化率(y)=100%=79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量:x為0.79 mol,y為0.79 mol,z為 1.58 mol,可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112,則化學(xué)方程式為x(g)+y(g)2z(g)。答案:(1)0.079 mol/(ls)0.395 mol/l79.0%(2)x(g)+y(g)2z(g)能力提升10.在四個(gè)不同的容器中,在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):n2+3h22nh3 ,根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷,生成氨氣的速率最快的是(c)a.v(h2)=0.2 moll-1s-1b.v(n2)=0.4 moll-1min-1c.v(nh3)=0.3 moll-1s-1d.v(h2)=0.6 moll-1min-1解析:對(duì)于反應(yīng)n2+3h22nh3,都轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)速率進(jìn)行判斷。a項(xiàng),v(h2)=0.2 moll-1s-1=12 moll-1min-1;b項(xiàng),v(n2)=0.4 moll-1min-1,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(h2)=3v(n2)=1.2 moll-1min-1;c項(xiàng),v(nh3)=0.3 moll-1s-1=18 moll-1min-1,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(h2)=1.5v(nh3)=27 moll-1min-1;d項(xiàng),v(h2)=0.6 moll-1min-1。11.(2016天津?qū)氎鎱^(qū)六校聯(lián)考)一定溫度下,向一個(gè)容積為 2 l 的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol n2和 3 mol h2,3 min后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的,在此時(shí)間內(nèi)v(h2)是(c)a.0.2 mol/(lmin)b.0.6 mol/(lmin)c.0.1 mol/(lmin)d.0.3 mol/(lmin)解析:由 n2+3h22nh3初始(mol)1 3 0變化(mol)x 3x 2x3 min(mol)1-x 3-3x 2x又由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以=0.9,解得x=0.2,所以v(h2)=0.1 mol/(lmin)。12. 對(duì)于鋅粒與稀h2so4的反應(yīng),下列說法不正確的是(d)a.可選用顆粒大小基本相同的鋅粒分別與等體積不同濃度的硫酸溶液反應(yīng),比較兩者收集10 ml h2所用的時(shí)間,從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響b.可選用等質(zhì)量的鋅片和鋅粒分別與相同硫酸溶液反應(yīng),記錄鋅完全消失的時(shí)間,從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響c.可記錄溶液中c(h+)隨時(shí)間的變化(用ph計(jì)測(cè)定溶液的ph)來測(cè)量反應(yīng)速率d.可記錄溶液的溫度變化(用溫度計(jì)測(cè)量溫度)來測(cè)量反應(yīng)速率解析:利用反應(yīng)體系中物質(zhì)的性質(zhì)可以測(cè)定反應(yīng)速率,如收集一定體積的氣體所用的時(shí)間長短,一定質(zhì)量的固體消失所用時(shí)間長短以及c(h+)隨時(shí)間的變化,a、b、c正確;溫度變化不能定量反映化學(xué)反應(yīng)速率,d不正確。13. 向2 l密閉容器中通入a mol 氣體a和b mol氣體b,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xa(g)+yb(g)pc(g)+qd(g)已知:平均反應(yīng)速率v(c)=v(a);反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,a的物質(zhì)的量減少了a mol,b的物質(zhì)的量減少了mol,有a mol d生成?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應(yīng)2 min內(nèi),v(a)= ;v(b)=。(2)化學(xué)方程式中,x=、y=、p=、q=。(3)反應(yīng)平衡時(shí),b的轉(zhuǎn)化率為。(4)用o2將hcl轉(zhuǎn)化為cl2,可提高效益,減少污染。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n(cl2)的數(shù)據(jù)如下:t/min02.04.06.08.0n(cl2)/10-3 mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0 min內(nèi)以hcl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin-1為單位,寫出計(jì)算過程)。解析:(1)反應(yīng)2 min時(shí),a的物質(zhì)的量減少了a mol,則c(a)=a mol/l,則v(a)= mol/(lmin);b的物質(zhì)的量減少了 mol,則c(b)= mol/l,v(b)= mol/(lmin)。(2)根據(jù)(1),c(a)=a mol/l,c(b)= mol/l,由題意vc=va,則c(c)=c(a)= mol/l,c(d)= mol/l,則xypq=aaaa=2316,即x=2、y=3、p=1、q=6。(3)反應(yīng)平衡時(shí)b的物質(zhì)的量減少了mol,b的轉(zhuǎn)化率=。(4)用時(shí)間段2.06.0 min內(nèi)的hcl物質(zhì)的量的變化量除以這段時(shí)間,即可得2.06.0 min內(nèi)以hcl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率。答案:(1) mol/(lmin) mol/(lmin)(2)2316(3)(4)設(shè)2.06.0 min內(nèi),hcl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n,則2hcl(g)+o2(g)h2o(g)+cl2(g)2 mol 1 moln (5.4-1.8)10-3 moln=7.210-3 mol所以v(hcl)=1.810-3 molmin-114.某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣,為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)記錄如下?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?測(cè)量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。【實(shí)驗(yàn)用品】 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 ml注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 moll-1的h2so4溶液、4 moll-1的h2so4溶液?！緦?shí)驗(yàn)步驟】甲同學(xué)組裝一套如圖裝置,加入40 ml 1 moll-1的h2so4溶液,測(cè)量收集10 ml h2所需的時(shí)間。乙同學(xué)組裝一套同樣的裝置,加入40 ml 4 moll-1的h2so4溶液,測(cè)量收集10 ml h2所需的時(shí)間?；卮鹣铝袉栴}:(1)zn與稀h2so4反應(yīng)的離子方程式為 。(2)收集10 ml h2所需時(shí)間:甲乙(填“大于”“小于”或“等于”);反應(yīng)速率:甲乙(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)下列說法正確的是。a.本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同b.裝置氣密性要好c.40 ml的h2so4溶液要迅速加入d.測(cè)量氣體體積還可以用排