人魯科版必修2 第1章第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用（第1課時(shí)） 作業(yè).doc

第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課后篇鞏固提升a組1.下表分別是含元素x、y的物質(zhì)性質(zhì)的比較及得出的結(jié)論,其中結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)的比較結(jié)論a最高價(jià)氧化物的水化物x(oh)m比y(oh)m的堿性強(qiáng)金屬性x比y強(qiáng)b氣態(tài)氫化物hmx比hmy的熱穩(wěn)定性強(qiáng)非金屬性x比y強(qiáng)cx的最高化合價(jià)比y的最高化合價(jià)高金屬性x比y強(qiáng)d常溫下,x(金屬)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比y(金屬)單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈不能確定x與y的金屬性強(qiáng)弱解析金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),該元素的金屬性越強(qiáng),a項(xiàng)正確;非金屬元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),該元素的非金屬性越強(qiáng),b項(xiàng)正確;元素的金屬性與元素的最高化合價(jià)的高低無(wú)關(guān),c項(xiàng)錯(cuò)誤;d項(xiàng),兩種不同的金屬單質(zhì)分別與鹽酸、水反應(yīng),反應(yīng)的劇烈程度不能說(shuō)明x與y的金屬性強(qiáng)弱,d項(xiàng)正確。答案c2.x、y是同周期非金屬元素,已知x原子比y原子半徑大,則下列敘述中正確的是()a.x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比y的強(qiáng)b.x的陰離子比y的陰離子的還原性強(qiáng)c.x的非金屬性比y的強(qiáng)d.x的氣態(tài)氫化物比y的穩(wěn)定解析題述x、y屬同周期非金屬元素,因原子半徑x大于y,故x位于y左方,原子序數(shù)y大于x。依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知,非金屬性x弱于y,形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性y強(qiáng)于x,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性y強(qiáng)于x,陰離子的還原性x強(qiáng)于y。故b正確。答案b3.元素x、y、z原子序數(shù)之和為36,x、y在同一周期,x+與z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()a.同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)b.原子半徑xy,離子半徑x+z2-c.同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d.同周期元素中y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析分析題給條件可推知:x是鈉(na)、y是氯(cl)、z是氧(o)。原子半徑nacl,但離子半徑o2-na+,故b項(xiàng)不正確。答案b4.原子序數(shù)從11依次增加到17,下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是()a.最外層電子數(shù)逐漸增多b.原子半徑逐漸增大c.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大d.從硅到氯最低負(fù)價(jià)從-4-1價(jià)解析原子序數(shù)從1117位于元素周期表第3周期,根據(jù)同周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律:同周期從左到右隨著核電荷數(shù)的增加,原子半徑逐漸減小,故b項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b5.已知鉀在空氣中燃燒生成ko2。自然界中僅存在極微量的金屬鈁(fr),它的已知同位素都有放射性,它是堿金屬元素中密度最大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的是()a.在已知元素中(稀有氣體除外),它具有最大的原子半徑b.在空氣中燃燒時(shí),生成氧化物fr2oc.氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿d.單質(zhì)的失電子能力比鈉強(qiáng)解析根據(jù)同主族和同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知,原子半徑最大的元素位于周期表的左下角,即鈁,a正確;堿金屬元素從上到下,失電子能力逐漸增強(qiáng),d正確;由于na在氧氣中燃燒生成na2o2,k在氧氣中燃燒生成ko2,據(jù)此可知,fr在空氣中燃燒應(yīng)生成比f(wàn)r2o更復(fù)雜的氧化物,b錯(cuò)誤。答案b6.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是()a.h3bo3的酸性比h2co3的強(qiáng)b.mg(oh)2的堿性比be(oh)2的強(qiáng)c.hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)d.若m+和r2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù)rm解析c的非金屬性比b強(qiáng),故h2co3的酸性比h3bo3強(qiáng),a項(xiàng)錯(cuò)誤;mg的金屬性比be強(qiáng),故mg(oh)2的堿性比be(oh)2強(qiáng),b項(xiàng)正確;hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱,c項(xiàng)錯(cuò)誤;m+和r2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則m在r的下一周期,原子序數(shù)mr,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b7.下列說(shuō)法正確的是()a.短周期元素x、y的原子序數(shù)相差2,則x、y不可能處于同一主族b.可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱,來(lái)判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱c.非金屬元素的最高化合價(jià)不超過(guò)其元素原子的最外層電子數(shù)d.單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同解析氫、鋰的原子序數(shù)相差2,都屬于第a族,a項(xiàng)不正確;根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性可以判斷元素非金屬性強(qiáng)弱,利用非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱可判斷非金屬性強(qiáng)弱,b項(xiàng)不正確;fe2+的最外層電子數(shù)是14,h+的最外層電子數(shù)是0,d項(xiàng)不正確。答案c8.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)tm層上有6個(gè)電子x最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性z元素最高正化合價(jià)是+7價(jià)(1)元素x的一種同位素可用于測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 。(2)元素y與氫元素形成一種離子y,寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法: 。(3)元素z與元素t相比,得電子能力較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是。常溫下z的單質(zhì)和t的單質(zhì)狀態(tài)不同z的氫化物比t的氫化物穩(wěn)定一定條件下z和t的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。t、x、y、z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是,理由是。解析(1)由題意知t為硫,x為碳,y為氮,z為氯。碳元素的一種核素c可用于測(cè)定文物年代。(2)常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體nh3的方法檢驗(yàn)n的存在。(3)元素cl與s相比,非金屬性較強(qiáng)的應(yīng)為cl,可用對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性進(jìn)行比較。(4)t、x、y、z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次是h2so4、h2co3、hno3、hclo4,其中h2co3是弱酸。答案(1c(2)在溶液中加入naoh溶液然后加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,如果試紙變藍(lán),證明溶液中含n(3)cl(4)h2co3h2co3是弱酸9.a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)均小于18,其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知b原子核外次外層電子數(shù)為2;a、c原子的核外次外層電子數(shù)為8;d元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則:(1)a、b、c、d分別是、(寫元素符號(hào))。(2)a的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)a、c、d原子半徑由大到小順序是 。(4)c的低價(jià)氧化物與d單質(zhì)等體積混合后通入品紅溶液中,品紅不退色,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。(5)c、d的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。解析a、b、c、d為短周期元素,分別位于a、a、a和a族。b原子核外次外層有2個(gè)電子,最外層有4個(gè)電子,b為碳。a、c原子核外次外層有8個(gè)電子、最外層電子數(shù)分別是1、6,分別是鈉和硫,d原子核外有7個(gè)電子,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸,則d是氯。答案(1)nacscl(2) +11 +16 (3)r(na)r(s)r(cl)(4)so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl(5)hclh2sb組1.短周期元素m、x、y、z,其中x、y、z在周期表中所處的位置如圖所示。m元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。x、y、z三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。則下列說(shuō)法正確的是()a.m元素?zé)o負(fù)化合價(jià)b.原子半徑:mxyzc.y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為yo2d.z元素?zé)o正化合價(jià)解析m元素原子的核外電子排布為,則m為碳。設(shè)在x、z中間的元素的原子序數(shù)為m,則x、z、y的原子序數(shù)分別為m-1、m+1、m+8,由題意可得(m-1)+(m+1)+(m+8)=32,解得m=8,即x為n、y為s、z為f。碳元素在化合物中有-4價(jià),如ch4中,a錯(cuò);原子半徑:scnf,b錯(cuò);s的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為so3,c錯(cuò);f有負(fù)價(jià)沒(méi)有正價(jià),d對(duì)。答案d2.a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()a.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1b.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c.c的原子半徑是這些元素中最大的d.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析根據(jù)a的原子中只有1個(gè)電子,可知a為氫元素,依據(jù)b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且元素都為短周期元素,可知b為氧元素,c為鈉元素,最后根據(jù)d與b同族且為短周期元素可知d為硫元素。nah中h為-1價(jià),a項(xiàng)錯(cuò)誤;由h2o、h2o2、na2o、na2o2、so2、so3等物質(zhì)可知b項(xiàng)正確;原子半徑由大到小的順序?yàn)閚asoh,c項(xiàng)正確;h2s的水溶液呈弱酸性,d項(xiàng)正確。答案a3.除第一周期外,關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律中不正確的是()a.從左到右,原子半徑逐漸減小b.從左到右,元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱,還原性增強(qiáng)c.從左到右,元素最高正價(jià)數(shù)從+1遞增到+7(o、f除外),負(fù)價(jià)由-4遞變到-1d.從左到右,元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)(o、f除外)解析同周期的主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小;元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性增強(qiáng),還原性減弱;最高正價(jià)從+1遞增到+7(o、f除外),負(fù)價(jià)由-4遞變到-1。由此可得b項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b4.已知33as、35br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()a.原子半徑:asclpb.熱穩(wěn)定性:hclash3hbrc.還原性:as3-s2-cl-d.酸性:h3aso4h2so4h3po4解析同周期元素(稀有氣體元素除外),從左向右原子半徑依次減小,cl的原子半徑小于p的原子半徑,a錯(cuò)誤;同周期元素,從左向右,非金屬性依次增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng),ash3的穩(wěn)定性小于hbr,b錯(cuò)誤;依據(jù)”易得者,不易失”,as、s、cl的非金屬性逐漸增強(qiáng),所以as3-、s2-、cl-的還原性逐漸減弱,c項(xiàng)正確;同主族元素,自上而下,非金屬性依次減弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱,h3aso4的酸性弱于h3po4,d錯(cuò)誤。答案c5.有四種氣態(tài)氫化物:sih4、ph3、h2s、hcl。回答下列問(wèn)題:(1)穩(wěn)定性順序: 。(2)還原性順序: 。(3)不能在空氣中燃燒的是。在空氣中最可能自燃的是,自燃時(shí)除燃燒發(fā)光之外,還可能看到的現(xiàn)象是 。(4)試寫出ph3與過(guò)量cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。解析(1)si、p、s、cl為第3周期元素,其非金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。(2)由于si、p、s、cl得電子的能力逐漸增強(qiáng),所以其負(fù)價(jià)離子失電子的能力逐漸減弱,即sih4、ph3、h2s、hcl還原性逐漸減弱。(3)si、p、s、cl非金屬性依次增強(qiáng),其氫化物的還原性依次減弱,ph3能自燃,sih4比ph3還易自燃,其燃燒方程式為sih4+2o2sio2+2h2o,燃燒放出熱量,產(chǎn)物二氧化硅是白色固體,所以應(yīng)看到有白煙生成。(4)由h2s與cl2的反應(yīng)類比:h2s+cl22hcl+s,cl2把h2s中的s置換了出來(lái)。已知還原性:ph3h2s,所以cl2也能把ph3中的p置換出來(lái):2ph3+3cl26hcl+2p,生成的p還能與過(guò)量的cl2反應(yīng):2p+5cl22pcl5,將以上兩個(gè)方程式疊加可得總反應(yīng)方程式。答案(1)sih4ph3h2sph3h2shcl(3)hclsih4有白煙生成(4)ph3+4cl23hcl+pcl56.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知a、b、e三原子最外層共有11個(gè)電子,且0.1 mol b單質(zhì)與足量鹽酸充分反應(yīng)可產(chǎn)生3.36 l h2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);a的一種氧化物可用于呼吸面具上作為氧氣的來(lái)源。c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,d元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,回答:(1)寫出下列元素符號(hào):a、c、d ;(2)寫出b單質(zhì)與a元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:;b、e兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:;(3)比較c、d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)。解析a的氧化物可用于呼吸面具上作為氧氣的來(lái)源,a應(yīng)為na,這種氧化物為na2o2;設(shè)b與鹽酸反應(yīng)生成化合物中b的化合價(jià)為+x。