人教版選修4 第2章第3節(jié) 化學(xué)平衡（第1課時） 作業(yè) (3).doc

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié) 化學(xué)平衡第1課時 化學(xué)平衡狀態(tài)1一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2hi(g)=h2(g)i2(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()a單位時間內(nèi)消耗1 mol h2，同時生成2 mol hib每斷裂2 mol hi鍵，同時有1 mol hh鍵斷裂c容器中壓強不再變化d容器中混合氣體的密度不再變化解析：a中均為正反應(yīng)方向，錯；b中斷開hi鍵為正反應(yīng)方向，hh鍵斷裂為逆反應(yīng)方向，且和方程式計量系數(shù)成正比，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；因方程式兩邊氣體計量系數(shù)和相等，故c不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；因容器中混合氣體的質(zhì)量、體積不變，混合氣體的密度保持不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：b2下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()aso2溶于水生成h2so3和h2so3分解bh2跟i2化合成hi和hi分解cso2跟o2化合成so3和so3分解d電解水生成h2與o2和h2與o2轉(zhuǎn)化成水解析：a項so2溶于水生成h2so3，so2h2oh2so3，b項，h2i22hi，c項2so2o22so3，上述三個反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)條件相同，故都屬于可逆反應(yīng)。電解水生成h2與o2和h2與o2生成水的反應(yīng)條件不同，故不屬于可逆反應(yīng)。答案：d3可逆反應(yīng)n23h22nh3，在容積為10 l的密閉容器中進(jìn)行，開始時加入2 mol n2和3 mol h2，達(dá)平衡時，nh3的濃度不可能達(dá)到()a0.1 moll1 b0.2 moll1c0.05 moll1 d0.15 moll1解析：2 mol n2和3 mol h2反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，則3 mol h2完全反應(yīng)，生成2 mol nh3，此時nh3濃度為0.2 moll1，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，所以nh3濃度達(dá)不到0.2 moll1。答案：b4一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2x(g) y(g)z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()a混合氣體的密度不再變化b反應(yīng)容器中y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變cx的分解速率與y的消耗速率相等d單位時間內(nèi)生成1 mol y的同時生成2 mol x解析：x的分解速率與y的消耗速率之比為21時，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c項說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：c5絕熱環(huán)境下的可逆反應(yīng)h2(g)i2(g)2hi(g)h0。反應(yīng)中co2的濃度隨時間變化情況如圖：(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，co的化學(xué)反應(yīng)速率為_；反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(h2)_。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_。co減少的化學(xué)反應(yīng)速率和co2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等；co、h2o、co2、h2的濃度都相等；co、h2o、co2、h2的濃度都不再發(fā)生變化；正、逆反應(yīng)速率都為零。解析：(1)由圖可知10 min時達(dá)到平衡，v(co)v(co2)0.03 moll110 min0.003 moll1min1。由化學(xué)方程式得c(h2)c(co2)0.03 moll1。(2)達(dá)到平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的百分組成不變，濃度不變，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零。co減少的化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率，co2減少的化學(xué)反應(yīng)速率是逆反應(yīng)速率。所以可作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)。答案：(1)0.003 moll1min10.03 moll1(2)b級能力提升8在698 k時，向某v l的密閉容器中充入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，發(fā)生反應(yīng)：h2(g)i2(g) 2hi(g)h26.5 kjmol1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)v_。(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是_，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(hi)_。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，_(填“吸收”或“放出”)的熱量為_。解析：(1)由圖知初始反應(yīng)時，c(h2)c(i2)1 moll1，而加入的h2和i2的物質(zhì)的量均為2 mol，所以v2。(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度即達(dá)到化學(xué)平衡，所需時間為5 s，v(hi)0.316 moll1s1。(3)可逆反應(yīng)從正反應(yīng)建立，所以需放出熱量。由反應(yīng)：h2(g)i2(g) 2hi(g)h26.5 kjmol1，達(dá)到平衡時共生成n(hi)1.58 moll12 l3.16 mol，所以放出的熱量為3.16 mol41.87 kj。答案：(1)2(2)5 s0.316 moll1s1(3)放出41.87 kj9在2 l密閉容器內(nèi)，800 時反應(yīng)2no(g)o2(g)=2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖表示no2的濃度變化的曲線是_。用o2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v_。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(no2)2v(o2) b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(no)2v正(o2) d容器內(nèi)密度保持不變解析：該反應(yīng)達(dá)平衡時，n(no)0.007 mol，此時n(no2)0.013 mol，其濃度變化量為0. 006