例說等效平衡.doc

例說等效平衡田西雙 杜貞忠一、等效平衡的概念在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下，對于同一可逆反應(yīng)，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時，同一物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡叫等效平衡。二、不同條件下的等效平衡1. 對于一般可逆反應(yīng)，在恒溫、恒容條件下建立平衡，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果能夠按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。如：按下列三條途徑，在恒溫、恒容下建立的平衡等效 3mol 1mol 0 0 0 2mol a b c中，應(yīng)滿足：。例1. 有一可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g)x C(g)+4D(g)，若按下列兩種配比，在同溫、同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D達(dá)到平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則x的值為（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4解析：因為在等溫、等容下平衡時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則屬于同一平衡狀態(tài)，變化的A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為：0.60.90.61.2=2324。故選B項。2. 在恒溫、恒壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)方程式系數(shù)比換算成同一半邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，兩平衡等效。如：按下列三條途徑建立的平衡為等效平衡 3mol 1mol 0 0 0 2mol 3n n x(x0)小結(jié)：若恒溫、恒容，則；若恒溫、恒壓，則即可。例2. 在恒溫、恒壓下，有下列氣體反應(yīng)分別從兩條途徑進(jìn)行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) 2mol 2mol 0 0 0 0 2mol 6mol下列敘述正確的是（ ）A. 、兩條途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同。B. 、兩條途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同。C. 達(dá)到平衡時，途徑所用的時間與途徑所用的時間相同D. 達(dá)到平衡時，途徑混合氣體密度等于途徑混合氣體的密度解析：因反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)對該平衡無影響，途徑、為等效平衡，故選A、D項。3. 在恒溫、恒容下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量比例與原平衡的相同，兩平衡就是等效平衡。（相當(dāng)于恒溫、恒壓下的等效平衡，原因是平衡不受壓強(qiáng)影響）。例3. 在兩個密閉容器內(nèi)，保持溫度為423K，同時向A、B兩容器中分別加入a mol、b mol HI，待反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（ ）A. 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需時間tAtBB. 平衡時I2濃度c(I2)A=c(I2)BC. 平衡時I2蒸氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)A%B%D. HI的平衡分解率相等解析：等溫下，該反應(yīng)前后系數(shù)不變，平衡不受壓強(qiáng)影響，A、B兩容器中的平衡可視為等效平衡，故應(yīng)選D項。例4. 某恒溫、恒容的密閉容器充入3mol A和2mol B，反應(yīng)3A(g)+2B(g)x C(g)+y D(g)達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若將0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作為起始物充入，同溫同容下達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x=_，y=_。解析：同溫同容下達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則兩平衡為等效平衡，因而有3A(g)+2