高中化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn).doc

金屬及其化合物前言：1. 金屬元素在元素周期表中的位置在左邊以及左下方；2. 金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4，比同一周期非金屬元素原子半徑大。3. 主要化合價(jià)為+1 +2 +3少數(shù)為+44. 通常只能失去電子不能得到電子（還原劑）分類1.黑色金屬有色金屬。黑色：鐵錳鉻 2. 輕金屬重金屬。密度4.5g/cm3為界限。 3.常見(jiàn)金屬和稀有金屬（鋯）金屬中唯一的液態(tài)金屬：汞。一、 鈉及其化合物1、（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)：2NaCl2 2NaCl (白煙)2NaSNa2S與O2反應(yīng)：緩慢氧化：4Na+O2= 2Na2O (白色固體) 劇烈燃燒：2Na+O2= Na2O2 (淡黃色固體)與H2O 反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH+H2)與酸反應(yīng)：2Na+2H=2Na+H2與鹽溶液反應(yīng)：(先與水作用生成NaOH，NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)) 2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 +H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2與熔融鹽：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti鈉與氫氣的反應(yīng)：2Na + H2 = 2NaH。NaH + H2O = NaOH + H2 ；NaH是強(qiáng)的還原劑。2、氧化鈉與過(guò)氧化鈉氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2 化合價(jià)O(-2)O(-1)顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末化學(xué)性質(zhì)O22Na2O+O2 =Na2O2 -CO2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2ONa2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HClNa2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 SO2Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2 +SO2 =Na2SO4 類別堿性氧化物過(guò)氧化物3、碳酸鈉鈉的鹽物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比較: Na2CO3 NaHCO3 溶液與酚酞變紅變紅顏色深淺比較: Na2CO3 NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 反應(yīng)速率： NaHCO3 Na2CO3 與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl (CO32+Ca2=CaCO3)-與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH (CO32+Ca2=CaCO3)NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH + CaCO3 +H2O(HCO3+OH+Ca2=CaCO3+H2O)或NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3 +CaCO3+2H2O(2HCO3+2OH+Ca2 =CaCO3+2H2O+CO32)與氫氧化鈉溶液-NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH+HCO3=CO32+H2O)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 :NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH+HCO3=CO32+H2O)2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2（3）工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2。（4）鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無(wú)氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時(shí)反應(yīng)無(wú)氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2為1.2mol。希望同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無(wú)明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3。4、侯氏制堿法反應(yīng)式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.注意:在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過(guò)濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用.二、鎂及其化合物1、鎂的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度1.74g/cm3，是輕金屬，硬度小。（2）化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬與非金屬反應(yīng)：2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg + N2 Mg3N2等。與沸水反應(yīng)：Mg + 2H2O(沸水)= Mg(OH)2 + H2 .與酸反應(yīng)：與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的H+與Mg反應(yīng)，有H2放出。與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：如濃H2SO4、HNO3，反應(yīng)比較復(fù)雜，但是沒(méi)有H2放出。與某些鹽溶液反應(yīng)：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.2、鎂的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來(lái)提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、過(guò)濾、洗滌沉淀，用稀HCl溶解 MgCl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶 MgCl26H2O晶體，在HCl氣體環(huán)境中加熱 MgCl2固體，電解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 。主要反應(yīng)：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O, MgCl26H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2。3、鎂的用途：鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強(qiáng)度都較大。因此鎂合金被大量用火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)等制造業(yè)中。4、氧化鎂（MgO）：白色固體，熔點(diǎn)高（2800），是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料（耐火材料）。是堿性氧化物。MgO + H2O = Mg(OH)2, MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 。注意以下幾種情況的離子方程式的書(shū)寫：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = Mg(OH)2+ 2CO32- + 2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- = MgCO3+H2O 。三. 鋁及其化合物（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同時(shí)也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無(wú)氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe。該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強(qiáng)。在實(shí)驗(yàn)室中演示時(shí)要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。2.氧化鋁和饑餓氫氧化鋁物質(zhì)氧化鋁氫氧化鋁化學(xué)式Al2O3 Al(OH)3 俗名剛玉-物理性質(zhì)白色粉末，不溶于水，熔點(diǎn)高，自然界中為無(wú)色晶體。白色固體，不深于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Al2O3 +6HCl=AlCl3 +3H2O(Al2O3+6H=Al3+3H2O)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H=Al3+3H2O) 與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O (Al2O3+2OH=2AlO2 +H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 相互轉(zhuǎn)化-2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁） 用氫氧化鈉溶解過(guò)濾 向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化，過(guò)濾 氫氧化鋁 氧化鋁 鋁。主要反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3 ，2Al(OH)3= Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3= 4Al + 3O2。5、鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。6、明礬的凈水：化學(xué)式：KAl(SO4)212H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。知識(shí)整理：（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, 后Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)沉淀，后來(lái)有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3。將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O 。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無(wú)沉淀，后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3。四鐵及其化合物：一物理性質(zhì)：銀白色，具有金屬光澤；質(zhì)地較軟，有良好的導(dǎo)電性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸點(diǎn)較高。位置：第四周期，第 族二化學(xué)性質(zhì)：1.與非金屬反應(yīng)1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 弱氧化劑 Fe3+、H+、I2、S、鐵后的金屬陽(yáng)離子（置換） Fe2+Fe 強(qiáng)氧化劑 Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4、MnO4-(H+) Fe3+2.與水反應(yīng)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 (置換)注意：鐵在常溫下不會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，但在水和空氣中O2和CO2的共同作用下，鐵卻很容易被腐蝕(生銹/電化學(xué)腐蝕)3 與酸反應(yīng) 1）與非氧化性酸反應(yīng) Fe +2H+= Fe2+ + H22)與氧化性酸反應(yīng) a）常溫下，鐵在冷濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化b）與濃硫酸反應(yīng)：2Fe +6 H2SO4(濃） Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2Oc)與稀硝酸反應(yīng)：當(dāng)Fe少量時(shí)，離子方程式為：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+NO+2H2O當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)，離子方程式為：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O當(dāng)1:4n( Fe) :n (HNO3)3:8 時(shí)，此情況下，F(xiàn)e3+ 和Fe2+ 共存。4.與鹽溶液反應(yīng) 2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名-鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶 不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化，穩(wěn)定穩(wěn)定氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物與非氧化性酸反應(yīng)FeO+2HCl=FeCl2+H2O (FeO+2H=Fe2+H2O)Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H=2Fe3 +3H2O )Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H=2Fe3+Fe2+4H2O 2、鐵的氫氧化物（1）Fe(OH)2的制備Fe(OH)2易被氧化，在制備時(shí)應(yīng)注意： FeSO4晶體中不能有 Fe3+；配制后的FeSO4溶液中要加入少量鐵粉；配制溶液的蒸餾水以及所用NaOH溶液均須煮沸以除去其中溶解的氧氣； 實(shí)驗(yàn):FeSO4溶液中加NaOH.現(xiàn)象： 生成白色沉淀，后又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色 Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.為了防止滴加NaOH時(shí)帶入空氣,可將吸收NaOH的長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.為了防止Fe2+被氧化,還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有機(jī)物以隔絕空氣.化學(xué)方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+ 2OH -= Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（紅褐色）（白色灰綠色紅褐色）（2）Fe(OH)3的制備實(shí)驗(yàn):FeCl3溶液中加NaOH溶液.現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀化學(xué)方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl Fe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（紅褐色）熱穩(wěn)性：Fe(OH)3對(duì)熱不穩(wěn)定,受熱能失去水生成紅棕色的Fe2O3粉末.化學(xué)方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 小結(jié)難溶性或微溶性的堿受熱不穩(wěn)定，容易分解。生成相應(yīng)的氧化物和水（3）Fe(OH)3膠體的制備向加熱沸騰的蒸餾水中加入FeCI3溶液，待出現(xiàn)紅褐色時(shí)，停止加熱，便可得到 Fe(OH)3膠體。制備時(shí)要注意：不可長(zhǎng)時(shí)間加熱，因?yàn)榧訜釙?huì)使膠體凝聚；不能用自來(lái)水，因?yàn)樽詠?lái)水中的電解質(zhì)也可使膠體凝聚。四鐵的兩種氫氧化物的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿與非氧化性酸的反應(yīng)Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H + =Fe2+ +2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H + =Fe3+ +3H2O與氧化性酸的反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+8H2O3Fe(OH)2+10H + +NO3 -=3Fe 3+ +NO+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O與還原性酸的反應(yīng)Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+ =Fe2+2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H + +2I-=2Fe2+6H2O+I2熱穩(wěn)定性分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O五鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+ 、Fe2+的檢驗(yàn)：Fe3+的檢驗(yàn): 1.Fe3+鹽溶液中滴加KSCN溶液?，F(xiàn)象是溶液變紅色 ，反應(yīng)方程式：FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KClFe 3+3SCN -= Fe(SCN)3（紅色）2.向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液?，F(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaClFe 3+ 3OH -= Fe(OH)3（紅褐色）3. 向Fe3+鹽溶液中滴加苯酚溶液?，F(xiàn)象是溶液變?yōu)樽仙瑒t證明溶液中含有Fe3+。Fe2+的檢驗(yàn): 向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等）?，F(xiàn)象是先無(wú)現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl向Fe2+鹽溶液中滴加NaOH溶液?，F(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀反應(yīng)方程式：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）（2）Fe3+的氧化性、Fe2+的還原性Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中加入鐵粉，現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色化學(xué)反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2 對(duì)應(yīng)離子方程式：2Fe3+（棕黃色）+Fe=3Fe2+（淺綠色）Fe3+還可以與Cu、HI、H2S等反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 對(duì)應(yīng)離子方程式：2Fe 3+ Cu = 2Fe 2+ Cu 2+2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+ I2 對(duì)應(yīng)離子方程式：2Fe 3+ 2I- =2Fe 2+ + I22FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 對(duì)應(yīng)離子方程式：2Fe 3+ H2S =2Fe 2+2H + + SFe2+的還原性：Fe2+在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會(huì)被氧化為Fe3+向FeCl2溶液中通入氯氣，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色化學(xué)反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 對(duì)應(yīng)離子方程式：2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- 除雜: FeCl3(FeCl2) 滴加氯水 FeCl2 (FeCl3) 加入鐵粉 （3）亞鐵鹽、鐵鹽溶液的保存 FeCI2、FeSO4 等亞鐵鹽溶液保存時(shí)，要加入少量鐵屑（防止 Fe2+被氧化）和滴入少量相應(yīng)的酸溶液 ( 抑制 Fe2+水解) 。另外要注意，保存 Fe(NO3)2 溶液時(shí)，只要加鐵屑防止氧化即可，不能加HNO3來(lái)防止水解。 FeCl3、Fe2(SO4)3 等鐵鹽溶液保存時(shí)，要加少量相應(yīng)的酸溶液（抑制Fe3+水解）。（4）Fe3+鹽的水解Fe3+為典型的弱堿陽(yáng)離子，通常情況下，在水溶液中只有少部分發(fā)生水解。但在一定條件（如加熱，遇AlO2、CO32、CIO等）下，水解程度會(huì)增大，甚至?xí)l(fā)生徹底的雙水解。 如：Fe3+ +3AlO2+6H2O = Fe(OH)3+3AI(OH)32Fe3+ +3CO32+3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2Fe3+ +3ClO+3H2O = Fe(OH)3+3HCIO另外，加熱并蒸干FeCl3 的水溶液，由于 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl為一吸熱反應(yīng)，且 HCl 易揮發(fā)，加熱會(huì)使平衡不斷向右移動(dòng)，F(xiàn)eCl3最終變成 Fe(OH)3，再灼燒，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，最后留下的物質(zhì)為 Fe2O3。而加熱并蒸干 Fe2(SO4)3 的水溶液，由于Fe2(SO4)3水解產(chǎn)生的 H2S04 難揮發(fā)，加熱不會(huì)使平衡不斷右移，只能使水份減少，酸度增強(qiáng)，最后仍留下Fe2(SO4)3。（5）：FeSO4溶液是否變質(zhì)的檢驗(yàn) 加KSCN溶液不變紅，另取樣再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，說(shuō)明未變質(zhì)。 加KSCN溶液變紅，另取樣再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，說(shuō)明部分變質(zhì)。 加KSCN溶液變紅，另取樣再加酸性KMnO4溶液紫色不褪色，說(shuō)明全部變質(zhì)。六鋼鐵的腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有O2或 CO2 等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為 Fe-2e=Fe2+，正極反應(yīng)為 2H2O +O2+4e=4OH；當(dāng)水膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+，正極反應(yīng)為 2H+ +2e=2H2。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主。鐵銹的形成：Fe2+2OH= Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，紅褐色的Fe(OH)3失去部分水便得到鐵銹 (Fe2O3nH2O) 。也可表示成4Fe+3O2+nH2O = 2Fe2O3nH2O。二價(jià)鐵與三價(jià)鐵二價(jià)鐵三價(jià)鐵化 學(xué) 式FeCl2FeCl3名 稱氯化亞鐵氯化鐵溶液顏色淺綠色黃色與氫氧化鈉現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl 與KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生血紅色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3氧化（還原性）主要表現(xiàn)： 還原 性，舉例：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 表現(xiàn)：氧化性，舉例：2FeCl3+Fe=3FeCl2 相互轉(zhuǎn)化FeCl2 FeCl3：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe=3FeCl2 名 稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色、狀態(tài)白色固體 紅褐色固體 水溶性難溶于水難溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O 氫氧化亞鐵露置空氣中4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 五銅及銅的化合物：一.銅：1）物理性質(zhì)：顏色:紅色(紫紅色)金屬，質(zhì)軟，密度:8.92g/cm3，熔點(diǎn):1083OC 沸點(diǎn):2582OC導(dǎo)電性:熱和電的良導(dǎo)體(僅次于Ag) 位置：第四周期 第IB族2）.化學(xué)性質(zhì)：價(jià)態(tài):+1(不穩(wěn)定) +2(穩(wěn)定)1.與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)：(1)與氧氣反應(yīng)：2Cu + O2 2CuO(2)與硫反應(yīng)：2Cu + S Cu2S (黑色物質(zhì))(3)與氯氣反應(yīng)：Cu + Cl2 CuCl2 棕黃色的煙2、與酸反應(yīng)：（非氧化性酸不反應(yīng)）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2OCu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O3、與某些鹽反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2