人教版必修1 第3章第1節(jié) 金屬的化學性質 作業(yè) (1).doc

3.1金屬的化學性質1、下列關于堿金屬性質的敘述中，錯誤的是（ ）a它們都能與水反應生成氫氣和堿b所形成的陽離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱c它們在空氣中燃燒都生成r2o(r指堿金屬)d堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是鋰2、關于鈉的敘述中，正確的是（）a. 鈉是銀白色金屬，硬度很大b. 加熱時，金屬鈉先熔成閃亮的小球并劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉c. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉d. 鈉屬于金屬，所以熔點必然很高3、相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量之比（ ）a. 2：3 b. 1：3 c. 3：2 d. 3：14、下面有關金屬的敘述正確的是()a. 金屬原子只有還原性而其陽離子只有氧化性b. 金屬陽離子只存于化合物中且有相應的陰離子相配合c. 金屬單質在氧化還原反應中只能做還原劑d. 若某單質具有延展性，則它一定是金屬5、將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是( )a. 稀h2so4 b. 氫氧化鈉溶液c. 硫酸銅溶液 d. 氯化鉀溶液6、下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作a除去蛋白質溶液中混有的(nh4)2so4將混合物裝入半透膜袋，并放入流動的蒸餾水中b除去mg粉中混有的al粉加入足量naoh溶液，過濾、洗滌、干燥c用苯萃取溴水中的br2先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層d測定naclo溶液的ph用玻璃棒蘸取溶液點滴在ph試紙上,與標準比色卡對照7、將等物質的量的鎂和鋁均勻混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是()a. 3 moll-1鹽酸 b. 4 moll-1 hno3溶液c. 5 moll-1 naoh溶液 d. 18.4 moll-1 h2so4溶液8、為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化的是( )鐵 鈉 鋁 鎂a. b. c. d. 9、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解、溶質質量增加，但沒有氣體放出的是（ ）a. 稀硫酸 b. cuso4溶液 c. fe2(so4)3溶液 d. agno3溶液10、要驗證mg、fe、cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗（ ）a. fe、cuso4溶液、mgcl2溶液b. fe、cu、mgcl2溶液c. mg、cuo、feso4溶液d. cu、fecl2溶液、mgcl2 溶液11、a、b、c、d、e 分別是cu、ag、fe、al、mg五種金屬中的種。已知: a、c皆能與稀硫酸反應放出氣體；b與d 的硝酸鹽反應，置換出單質d；c與強堿溶液反應放出氣體；c,e在冷、濃硫酸中發(fā)生飩化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為（ ）a. fe cu al ag mg b. al cu mg ag fec. mg cu al ag fe d. mg ag al cu fe12、生成等物質的量的naalo2時，下列物質消耗naoh的量最多的是（ ）a. alcl3 b. al(oh)3 c. al2o3 d. al13、鈉是一種重要的金屬。下列關于鈉的描述不正確的是（ ） a硬度較小 b與冷水劇烈反應 c密度比水小 d在氧氣中燃燒生成白色固體14、1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 ml密度為1.40 gml1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4 的混合氣體1 120 ml (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 moll1 naoh溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是()a該合金中銅與鎂的物質的量之比是21b該濃硝酸中hno3的物質的量濃度是14.0 moll1cno2和n2o4 的混合氣體中，no2 的體積分數(shù)是80%d得到2.54 g沉淀時，加入naoh溶液的體積是600 ml15、水法冶金技術得以迅速發(fā)展源于西漢的淮南萬畢術中所述：“曾青得鐵則化為銅”。文中涉及的化學反應類型是（）a. 化合反應 b. 分解反應 c. 置換反應 d. 復分解反應16、現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，為測定其中鋁的含量，做如下實驗：切一小塊合金，將其溶于鹽酸，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，待溶液中的沉淀全部變成紅褐色時，過濾沉淀物并在空氣中灼燒，最后所得紅棕色粉末的質量恰好跟原來的合金試樣質量相等。則合金中鋁的質量分數(shù)為()a25% b30% c46% d70%17、在25時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 l、ph均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應，下列說法中，正確的是()a反應過程中，兩個燒杯中產生氫氣的速率一直相等b反應結束后，兩個燒杯中產生氫氣的物質的量相等c反應結束后，乙燒杯中有鎂粉剩余d反應結束后，甲燒杯中溶液呈中性18、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：金屬鈉熔化 在空氣中燃燒，放出紫色火花 燃燒后得到白色固體 燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色的固體物質，描述正確的是（ ）a. b. c. d. 19、關于鈉的描述正確的是（）鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火鈉的密度比煤油大nak合金做原子反應堆的導熱劑鈉比銅活潑，因而鈉可以從cucl2溶液中置換出銅鈉在空氣中燃燒，主要產物是na2o2a. b. c. d. 全部20、下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是 （ ）a. fe與稀hno3 b. 氫氧化鈉溶液與二氧化碳c.鈉與氧氣 d. al與cl221、生括高不開化學。某種金屬制成的器皿，放置于空氣中，其表面會逐漸交黑，如將表面變黑的上述器皿放入盛有食鹽水的鋁制容器中浸泡，一段時間后，黑色完全褪去。下列成語與該金屬有關的是（）a. 衣紫腰銀 b. 點石成金 c. 銅駝荊棘 d. 鐵杵成針22、為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學設計了如下一些方案：方 案現(xiàn)象或產物 將鐵片置于cuso4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出 將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產物分別為fecl3和cucl2 將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為fe2(so4)3和cuso4 將銅片置于fecl3溶液中銅片逐漸溶解 將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生能根據(jù)現(xiàn)象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有（ ）a2種 b3種 c4種 d5種 23、在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（ ）a鈉 b硫 c氯 d鈣24、下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現(xiàn)象結論a向feso4溶液中滴加hno3酸化的h2o2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性： h2o2fe3+b將銅粉加1moll-1fe(so4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)活潑性： fecuc用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱金屬熔化，但液態(tài)鋁不滴落下來熔點：a12o3a1d將稀鹽酸滴入飽和nahco3溶液中，再將產生的氣體通入na2sio3溶液na2sio3溶液變渾濁酸性：hclh2co3h2sio325、 物質的性質決定物質的用途，下列物質的用途不正確的是（） a銅單質：高壓電纜b明礬：作凈水劑c氧化鈉：用于呼吸面具 d氧化鐵：作紅色油漆和涂料26、+6價的鉻易被人體吸收，可致癌，對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。某工廠排出的廢水中含有一定量的cr2o72和cro42，必須進行處理。其常用的處理有兩種：還原沉淀法和電解法。i、還原沉淀法：該法的工藝流程為：cro42 cr2o72 cr3+ cr(oh)3（1）第步常用增加h+濃度的方法來提高cro42的轉化率，請寫出第步轉化的離子方程式：_，轉化后溶液呈_色。（2）寫出第步中反應的離子方程式_；第步中，當反應轉移2 mol電子時，需要消耗 g的綠礬（feso47h2o）。ii、電解法：該法用鐵和石墨作電極電解含cr2o72的酸性廢水，最終將鉻轉化為cr(oh)3。（3）電解時，鐵作_極。（4）陰極附近的沉淀的是_。27、濃硫酸具有以下af的性質：a.酸性 b.高沸點難揮發(fā)c.吸水性 d.脫水性e.強氧化性 f.溶于水放出大量熱(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為_。濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)的性質有_(用“a”“b”“c”“d”“e”“f”填空，下同)。(2)實驗證明銅不能在低溫下與o2反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備cuso4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為_。硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質是_。(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式：_。與(2)中反應比較，反應條件不同的原因是_。(4)向蔗糖晶體中滴入23滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產生。寫出產生有刺激性氣味氣體的化學方程式：_。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質有_。28、完成下面有關鈉、鎂、鋁的計算及判斷。(1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是_。(2)取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是_。(3)若產生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比是_；質量之比是_。(4)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 ml 1 moll1鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣體積的大小順序是_。29、某種合金由鎂，鋁，銅，鐵中的兩種或兩種以上組成，取該合金10.0g，放入足量h2so4 溶液，收集到標準狀況下的h210.08l；另取該合金10.0g，放入足量naoh 溶液中，收集到標準狀況下的h2 8.96l。（1）試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是_。（寫元素符號）（2）該合金與naoh 溶液反應的離子方程式：_。（3）該合金組成可能是_。（寫出所有可能）30、（1）取wg鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是_。（2）取0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是_。（3）若產生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質的量之比是_；質量之比是_。（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10ml1moll-1鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣的體積大小順序是_。31、按要求寫出相應的方程式：（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）_。（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液（寫出離子方程式）_。（3）h+ + oh-= h2o（寫出對應的化學方程式）_。（4）co32- 2h+=co2+h2o（寫出對應的化學方程式）_。（5）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_。32、在進行鈉和水反應的實驗中,有如下操作和實驗現(xiàn)象,請根據(jù)鈉的性質解釋說明。(1)剛用小刀切開的金屬鈉切面呈什么顏色?。在空氣中放置幾分鐘后有什么變化? 。 為什么?。 (2)切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實驗,這是為什么? 。 (3)金屬鈉塊必須用鑷子夾取,為什么不能直接用手拿? 。 (4)金屬鈉塊投入水中后,為什么很快會熔成銀白色小球并浮于水面上? 。 (5)鈉小球為什么會在水面上游動且進行無規(guī)則運動? 。 (6)如果在未加鈉之前水中已滴入酚酞溶液,反應后顏色有什么變化?。為什么? 。33、(1)分別取w g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產生氫氣的體積比是。 (2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產生氫氣的體積比是。 (3)若產生相同物質的量的氫氣,反應所需鈉、鐵、鋁的質量比是。 (4)若產生相同體積(同溫、同壓)的氫氣,反應所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是。 (5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol,分別投入10 ml 1 moll-1鹽酸中,在標準狀況下產生氫氣的體積大小的順序是。 34、往一鋁制的易拉罐內充滿co2,然后往罐內注入足量的naoh溶液,立即用膠布封罐口。經過一段時間后,罐壁內凹而癟。再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起來(假設易拉罐不會被腐蝕爛)。解釋下述變化的實驗現(xiàn)象,寫出有關反應的化學方程式。(1)罐壁內凹而癟的原因是,反應的化學方程式是 。 (2)罐再鼓起的原因是 , 反應的化學方程式是 。 (3)如換成鐵制易拉罐,現(xiàn)象如何?35、取18.4 g鋁鋅合金溶于足量稀硫酸中,完全反應后收集到氫氣11.2 l(標準狀況下),試計算由鋁和鋅與酸分別反應產生的氫氣的體積比為。 參考答案1、【答案】c2、【答案】b【解析】解：a、金屬鈉硬度小，可以用刀切，a錯誤；b、加熱時，金屬鈉先熔成閃亮的小球并劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉，b正確；c、金屬鈉燃燒得到產物是過氧化鈉，c錯誤；d、鈉的熔點很低，d錯誤。答案選b。3、【答案】a【解析】解：本題考查金屬與酸的反應。4、【答案】c【解析】解：a. 金屬原子只有還原性，而其陽離子有氧化性，也可能有還原性，例如亞鐵離子，a錯誤；b. 金屬單質是由金屬陽離子和自由電子組成的，b錯誤；c. 金屬單質在氧化還原反應中只能失去電子，做還原劑，c正確；d. 某些非金屬單質也具有延展性，d錯誤，答案選c。5、【答案】c【解析】解：a. 鈉與稀h2so4溶液反應生成硫酸鈉和氫氣，得不到沉淀，a錯誤；b. 鈉與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鈉和氫氣，得不到沉淀，b錯誤；c. 鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，c正確；d. 鈉與氯化鉀溶液反應生成氫氧化鈉和氫氣，得不到沉淀，d錯誤，答案選c。6、【答案】d【解析】解：a蛋白質溶液為膠體，(nh4)2so4為鹽溶液，分離膠體與溶液的方法為滲析，用品為半透膜，故a正確；bmg與naoh溶液不反應，al與naoh溶液反應生成氫氣和易溶于水的naalo2，可以用過濾、洗滌、干燥的方法分離mg和al，故b正確；cbr2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的br2，因苯的密度比水小，下層為水層，先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層，故c正確；dnaclo有堿性有漂白性，用ph試紙測定先變藍色后褪色，無法測定ph值，故d錯誤，答案為d。7、【答案】a【解析】解：b項中硝酸和d項中濃硫酸與金屬反應不產生氫氣；c項中naoh溶液只與鋁反應而不與鎂反應，而a項中鹽酸與鎂和鋁均能反應，a項正確。8、【答案】c【解析】解：鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，錯誤；鈉與氧氣反應生成的氧化鈉不穩(wěn)定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應最終生成碳酸鈉，錯誤；鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，正確；鎂表面形成氧化物都有保護金屬的作用，正確；答案選c。9、【答案】c【解析】解：a鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，故a錯誤；b鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應，析出銅的質量大于鐵的質量，導致溶液質量減小，故b錯誤；c鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質量增加，所以符合題意，故c正確；d鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應，析出銀的質量大于鐵的質量，導致溶液質量減小，故d錯誤；故選c10、【答案】a【解析】解：a、fe可以和cuso4溶液反應置換出銅，證明鐵比銅活潑、不能和mgcl2溶液反應，證明鎂比鐵活潑，a正確；b、fe和cu與fecl2溶液都不反應，沒法證明，b錯誤；c、mg與feso4溶液能反應，能說明鎂的活動性比鐵強，沒法證明鐵與銅活動性以及鎂和銅的活動性強弱，c錯誤；d、銅與fecl2溶液、mgcl2溶液都不反應，沒法證明，d錯誤，答案選a。11、【答案】c【解析】解： a、c都能與稀硫酸反應放出氫氣，說明ac都是活潑金屬； b和d的硝酸鹽反應，置換出單質d，說明b的金屬性大于d； c與強堿反應放出氣體，說明c是鋁； c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化，說明c是鋁，e為鐵。所以選c。12、【答案】a【解析】反應的方程式為al34ohalo22h2o、al(oh)3ohalo22h2o、al2o32oh2alo2h2o、2al2naoh2h2o2naalo23h2，因此生成等物質的量的naalo2時，消耗naoh的量最多的是氯化鋁，答案選a。13、【答案】 14、【答案】d【解析】設1.52 g銅鎂合金中含銅x mol，鎂y mol，則根據(jù)題給數(shù)據(jù)，可列方程式：64x24y1.52,98x58y2.54，解得：x0.02，y0.01，銅與鎂的物質的量之比為21，a項正確；根據(jù)濃度、質量分數(shù)、密度三者的換算公式可求濃度c(1 00063%1.40)6314.0 moll1，b項正確；no2和n2o4的總物質的量為0.05 mol，根據(jù)得失電子守恒，設no2為m mol，n2o4為n mol，則mn0.05，m2n0.0220.012，解得：m0.04，n0.01，則no2的體積分數(shù)為100%80%，c項正確；金屬全部沉淀時，得到nano3溶液，溶液中硝酸鈉的物質的量為50103l14.0 moll10.04 mol0.012 mol0.64 mol，加入的氫氧化鈉應為0.64 mol，所以加入氫氧化鈉溶液的體積為0.64 l640 ml，d項錯誤。15、【答案】c【解析】解：“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是銅的化合物，即用鐵將銅的化合中的銅置換出來，反應物是鐵和硫酸銅溶液，生成銅單質和硫酸亞鐵。故選c。16、【答案】b【解析】最后得到的紅棕色粉末為氧化鐵，根據(jù)題意知反應前合金的質量等于最后得到的fe2o3的質量，因鐵元素在各步反應中完全轉化，即鐵元素的質量守恒，則合金中鋁的質量等于fe2o3中氧元素的質量，所以合金中鋁的質量分數(shù)為100%30%。17、【答案】b18、【答案】d【解析】解：由于鈉的熔點較低，先熔化，故正確；鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故錯誤；鈉與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故錯誤；鈉與氧氣反應生成發(fā)出黃色火焰，故正確；鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故正確；即只有正確，答案為d。19、【答案】b【解析】解：鈉性質活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應，自然界中只能以化合態(tài)存在，故錯誤；鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故錯誤；鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正確；鈉具有良好的導熱性，na-k合金做原子反應堆的導熱劑，故正確；根據(jù)鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，故錯誤；na在空氣中燃燒生成na2o2，故正確；答案選b。20、【答案】d 21、【答案】a【解析】解：某種金屬制成的器皿，放置于空氣中，其表面會逐漸變黑，如將表面變黑的上述器皿放入盛有食鹽水的鋁制容器中浸泡，一段時間后，黑色完全褪去，該金屬是銀，表面會逐漸變黑是生成了ag2s。銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負極，失電子，銀為正極，銀表面的ag2s得電子，析出單質銀。a. 衣紫腰銀涉及金屬銀，故a正確；b. 點石成金涉及金屬金，故b錯誤；c. 銅鴕荊棘涉及金屬銅，故c錯誤；d. 鐵柞成針涉及金屬鐵，故d錯誤；故選a。22、【答案】a 23、【答案】b【解析】鈉元素、氯元素、鈣元素在自然界中全部以化合態(tài)存在，硫元素既能以游離態(tài)，又能以化合態(tài)存在，故b項正確。24、【答案】c【解析】解:ahno3有強氧化性，也能氧化fe2+，干擾h2o2性質的 判斷，故a錯誤；b鐵離子可氧化銅生成銅離子和亞鐵離子，無鐵析出，現(xiàn)象描述錯誤，故b錯誤；c鋁氧化，表面生成氧化鋁，氧化鋁熔點較高，不滴落，故c正確；d鹽酸有揮發(fā)性，沒有除去co2中的hcl，而鹽酸也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，則無法得出酸性強弱結論，故d錯誤；答案為c。25、【答案】c【解析】a、銅單質具有優(yōu)良的導電性能和延展性，價格比銀便宜，常用作制作電纜，故a正確；b、明礬化學式為：kal（so4）2？12h2o，明礬溶于水后電離出al3+水解氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可吸附水中的雜質，從而達到凈水的目的，故b正確；c、用于呼吸面具的物質為過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故c錯誤；d、紅棕色的氧化鐵粉末為一種低級顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，故d正確；26、【答案】（1）2cro42+2hcr2o72+h2o 橙 （2）cr2o72+6fe2+14h+ =6fe3+2cr3+7h2o 556 （3）fe（1分） cr(oh)3、fe(oh)3 【解析】27、【答案】(1)2h2so4(濃)+cucuso4+so2+2h2oa、e(2)2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2oa(3)cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o過氧化氫的氧化性比氧氣強(4)2h2so4(濃)+cco2+2so2+2h2oc、d、e、f【解析】(1)濃硫酸有強氧化性，與銅共熱的化學方程式為2h2so4(濃)+cucuso4+so2+2h2o，反應中硫元素化合價由+6價降到+4價，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性，同時有一部分h2so4中各元素化合價均未改變，表現(xiàn)出了酸性。(2)廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣制備cuso4溶液的反應方程式為2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o，硫酸表現(xiàn)出了酸性。(3)過氧化氫有強氧化性，常溫下向過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片發(fā)生反應的化學方程式為cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o，由此可證明過氧化氫的氧化性大于氧氣。(4)根據(jù)題給現(xiàn)象，說明濃硫酸有脫水性、吸水性、強氧化性，同時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，可發(fā)生反應2h2so4(濃)+cco2+2so2+2h2o。28、【答案】(1) (2)123(3)63223129(4)鈉鎂鋁【解析】(1)利用電子守恒，產生氫氣的體積之比即為金屬轉移的電子數(shù)之比：。(2)0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，金屬轉移的電子數(shù)之比為(0.1 mol1)(0.1 mol2)(0.1 mol3)，所以產生氫氣的體積之比為123。(3)與前兩問恰好反過來，氫氣的體積相等，轉移的電子數(shù)相等，即金屬的失電子數(shù)相等。(4)mg、al過量應以鹽酸的量計算生成的氣體的體積(轉移電子為0.01 mol)，na也過量但過量的鈉可以與水反應(共轉移電子0.2 mol)。29、【答案】(1) al (2) 2al+2oh-+2h2o=2alo-+3h2(3) al 、 fe ； al 、 mg 、 cu ； al 、 mg 、 fe 、 cu【解析】解：（1）鎂、鋁、銅、鐵這四中金屬單質中，能和naoh反應的只有鋁，所以合金中一定含有al元素。故答案為：al；（2）al 與naoh反應生成氫氣，且有水參與，方程式為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；故答案為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；（3）al 與naoh反應生成h28.96l，即0.4mol,根據(jù)關系式2al3h2，n(al)=,m（al）=7.2g，則合金中其他金屬的總質量為10-7.2=2.8g。等量的鋁與h2so4、與naoh反應過程中，失去的電子數(shù)相同，所產生的h2也是相同的， 所以合金與h2so4 反應，2.8g其他金屬所產生的h2體積為10.08-8.96=1.12l，即0.05mol。2.8g金屬產生1.12l氫氣，提供的電子為0.05mol2=0.1mol。此時利用平均值的思想來分析，提供1mol電子需要金屬的平均質量為28g。mg反應生成mg2+，提供1mol電子需要mg的質量為；cu與稀硫酸不反應，可以理解為提供1mol電子需要cu的質量為無窮大；fe反應生成fe2+，提供1mol電子需要fe的質量為。所以，合金中除al之外另外的金屬，第一種可能性為：只有fe；第二種可能性有mg和cu，一個小于28g，一個大于28g，以某種比例混合可以等于28；第三種可能性是fe、mg、cu三者都有。故答案為：al 、 fe ； al 、 mg 、 cu ； al 、 mg 、 fe 、 cu。30、【答案】(1) 1/23 : 1/12 : 1/9(2) 1 ：2 : 3(3) 6 ：3 : 2 ； 23 ：12 : 9 (4) 鈉鎂=鋁【解析】解：本題考查金屬與酸的反應。（1）金屬鈉與鹽酸反應：2na2hcl=2naclh2 2 1 w/23 w/46金屬鎂與鹽酸反應mg2hcl=mgcl2h2 1 1w/24 w/24金屬鋁與鹽酸反應2al6hcl=2alcl33h2 2 3w/27 w/18相同條件下，體積之比等于其物質的量之比為w/46：w/24：w/18=1/23：1/12：1/9；（2）根據(jù)（1）中反應方程式，產生氫氣物質的量分別為：0.05、0.1、0.15，相同條件下，物質的量之比等于其體積之比，即為0.05：0.1：0.15=1：2：3；（3）生成氫氣體積相同，即生成氫氣物質的量相同，反應方程式分別是2na2hcl=2naclh2、mg2hcl=mgcl2h2、2/3al2hcl=2/3alcl3h2，因此三種金屬物質的量之比為2：1：2/3=6：3：2，其質量比為623：324：227=23：12：9；（4）金屬鈉與鹽酸反應：2na2hcl=2naclh2， 0.1 0.11010-31 顯然鹽酸不足，產生氫氣物質的量為0.005mol，過量金屬鈉與水反應：2na2h2o=2naohh2，產生氫氣的量為（0.1-0.01）/2mol=0.045mol，共產生氫氣物質的量為0.05mol，金屬鎂與鹽酸反應：mg2hcl=mgcl2h2，同理鹽酸不足，但過量鎂不與水反應，因此產生氫氣的量為0.005mol，金屬鋁與鹽酸反應：2al6hcl=2alcl33h2，同理鹽酸不足，過量鋁不與水反應，產生氫氣物質的量為0.005mol，綜上所述，產生氫氣體積大小順序是鈉鎂=鋁。31、【答案】(1) caco3 + 2h+ = ca2+ + co2+ h2o (2) ba2+ + 2oh- + cu2+ + so4 2- = baso4+ cu(oh)2(3) hcl + naoh = nacl + h2o (4) na2co3 + 2hcl = nacl + co2+h2o (5) 2al + 2oh-+ 2h2o = 2alo2- +3h2【解析】解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2+ h2