課時(shí)分層訓(xùn)練17 化學(xué)鍵.doc

課時(shí)分層訓(xùn)練(十七)化學(xué)鍵(建議用時(shí)：45分鐘)(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第285頁)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法不正確的是()A(2015全國卷)60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB(2015全國卷)是一種含C、H、N的有機(jī)物，其分子式為C6H12N4C N與H可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物DH2O2、Na2O2、CH3CH2OH中均含非極性共價(jià)鍵A11NA11NA。2下列表達(dá)正確的是()AH2O2的電子式為BH2S的電子式為HHC用電子式表示Na2O的形成過程為2Na2Na2DN2H4的結(jié)構(gòu)式為DA項(xiàng)，電子式應(yīng)為H H；B項(xiàng)，電子式為HH；C項(xiàng)，Na2O的電子式應(yīng)為Na2Na。3(2018青島模擬)由短周期元素形成的某離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說法中正確的是()AX中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等BX中可能既含離子鍵，又含共價(jià)鍵C若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族DX中陽離子半徑一定大于陰離子半徑B符合條件的物質(zhì)有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等，A錯(cuò)誤；NH4F、NaOH中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，B正確；一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20，且兩種元素在同一主族的物質(zhì)只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的兩種元素也不可能位于同一周期，C錯(cuò)誤；如Na的半徑小于O2的半徑，D錯(cuò)誤。4下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是()A78 g Na2O2中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為4NAB1個(gè)乙醇分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)CNaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BA項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有3 mol離子，即2 mol Na和1 mol O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8對(duì)共用電子對(duì)，正確；C項(xiàng)，NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，Na2O只含離子鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3的分子中，每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl3分子中，硼滿足6電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。5(2018昆明模擬)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物BM與X、Y形成的化合物均為離子化合物CX2M、YM2中含有相同類型的化學(xué)鍵DY的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比Z的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高DX、Y、Z、W、M五種元素均為短周期元素，由X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知，X、M分別為Na、O；Z、M同主族，故Z為S；離子半徑：Z2W，且Z、W同周期，故W為Cl；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，故Y為Si。6固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500095】A1 mol NH5中含有5NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵CNH5的電子式為D它與水反應(yīng)的離子方程式為NHHH2O=NH3H2OH2ANH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則NH5屬于銨鹽，電子式為，1 mol NH5中含有4NA個(gè)NH鍵，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，A錯(cuò)誤，B、C正確；D項(xiàng)，NH5和H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NH3H2O和H2，離子方程式為NHHH2O=NH3H2OH2，D正確。7二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是()AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClBS2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有SCl斷裂CS2Br2含有極性鍵和非極性鍵DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S 4HClBA項(xiàng)，由分子結(jié)構(gòu)圖知，該分子電子式為，則結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，正確；B項(xiàng)，S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生S單質(zhì)、SO2及HCl，所有的化學(xué)鍵都斷裂，產(chǎn)生新的化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S2Br2分子類似S2Cl2分子結(jié)構(gòu)，分子中含有非極性鍵SS鍵和極性鍵SBr鍵，正確；D項(xiàng)，S2Cl2與水易反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說明生成SO2，在反應(yīng)過程中S2Cl2中Cl元素化合價(jià)為1，Cl元素不能再被還原，硫元素一部分化合價(jià)升高到4(生成SO2)，一部分S元素化合價(jià)降低到0(生成S)，所以反應(yīng)方程式為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，正確。8X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500096】(1)上述元素中的一種核素?zé)o中子，其符號(hào)為_。(2)Z、Q可形成的化合物有_種，其中只含離子鍵的化合物的電子式為_。(3)Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵類型有_。(4)寫出兩種X與Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的分子結(jié)構(gòu)式_。(5)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))_。(6)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：_；D的電子式： _。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_?！窘馕觥恳罁?jù)題干提供的信息，判定元素種類，解決具體問題。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，結(jié)合它們都是短周期元素初步判斷是A族的H和A族的C。由于Q與X同主族且R的原子序數(shù)比Q的大，則Q為Na。Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，可以判斷是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分別是H、C、O、Na、Al。【答案】(1)H(2)2Na2Na(3)離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵)(4) (5)NaAlCOH(6)O=C=ONa2NaNaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COB級(jí)能力提升9(2018南平模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)F位于第_周期_族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)用電子式表示D2的形成過程：_。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于_化合物。(5)B的最高價(jià)是_，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是_；A、B組成的化合物中與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有_對(duì)共用電子對(duì)?！窘馕觥緼、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則A為氫元素。F與E2核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。(1)Na位于第三周期A族。(2)硫原子得到2個(gè)電子形成離子，最外層有8個(gè)電子。(3)電子式表示形成過程中，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子式。(4)NaOH中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(5)C的最高化合價(jià)為4；C2H4中既有極性共價(jià)鍵(CH)又有非極性共價(jià)鍵(C=C)?！敬鸢浮?1)三A(2) (3) (4)NaOH離子鍵和極性共價(jià)鍵離子(5)4CH4C2H4極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵61下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵被破壞的是()AI2升華BNaCl顆粒被粉碎C乙醇溶于水DNH4HCO3加熱分解時(shí)可以聞到刺激性氣味DA項(xiàng)，I2的升華是物理變化，共價(jià)鍵未被破壞，破壞的只是分子間作用力；B項(xiàng)，NaCl是離子化合物，只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，且NaCl顆粒被粉碎是物理變化，沒有化學(xué)鍵的變化；C項(xiàng)，乙醇為共價(jià)化合物，溶于水時(shí)以分子形式存在，化學(xué)鍵沒有被破壞；D項(xiàng)，由反應(yīng)NH4HCO3NH3CO2H2O知，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體NH3，在此過程中破壞了NH4HCO3中的離子鍵和共價(jià)鍵。2已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它屬于_(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(一種即可)。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)