高中化學(xué) 第一章第一節(jié)第二課時《蒸餾和萃取》課件 新人教版必修1.ppt

第二課時蒸餾和萃取 預(yù)習(xí)全程設(shè)計 名師全程導(dǎo)學(xué) 案例全程導(dǎo)航 訓(xùn)練全程跟蹤 第二課時蒸餾和萃取 一 蒸餾1 依據(jù)利用混合物中各組分的量不同 從而除去 或的雜質(zhì) 2 主要儀器 沸點 易揮發(fā) 不揮發(fā) 難揮發(fā) 錐形瓶 鐵架臺 鐵圈 石棉網(wǎng) 蒸餾燒瓶 冷凝管 半角管 3 實驗室制取蒸餾水 蒸餾燒瓶 冷凝管 錐形瓶 蒸餾裝置中 冷凝管里冷卻水的方向為何需低進高出 提示 若高進低出 冷卻水不能充滿冷凝管 與蒸氣接觸面積小 冷凝效果不佳 4 自來水中Cl 的檢驗 1 試劑 2 現(xiàn)象 生成 3 化學(xué)方程式 如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 稀HNO3和AgNO3溶液 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 白色沉淀 4 結(jié)論 某溶液白色沉淀沉淀 證明原溶液中有Cl 不消失 二 萃取與分液1 萃取的原理利用溶質(zhì)在的兩種溶劑里的不同 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作 萃取的主要儀器 互不相溶 溶解度 分液漏斗 1 萃取劑必須具備的基本條件有哪些 2 從碘水中提取碘時 能否用酒精代替四氯化碳 提示 1 萃取劑與原溶劑互不相溶 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于其在原溶劑中的溶解度 2 不能 因為酒精與水互溶 2 分液把的兩種液體分開的操作 該操作一般都是與配合使用的 互不相溶 萃取 3 萃取操作實驗 用四氯化碳萃取碘水中的碘 使水與四氯化碳充分混合 大 下 變紫色 上口 1 檢驗自來水中的Cl 時 可先用稀鹽酸酸化 再加AgNO3溶液 提示 錯誤 因鹽酸中含Cl 干擾了自來水中Cl 的檢驗 2 蒸發(fā)和蒸餾都是利用了混合物各組分沸點的不同 提示 正確 3 分液時 兩層液體可先后從下端流到兩容器中 提示 錯誤 上層液體應(yīng)從上口倒出 4 分液時 將分液漏斗上口的玻璃塞打開的目的是為了平衡分液漏斗內(nèi)外的氣壓 便于液體流下 提示 正確 5 食鹽水的蒸發(fā)和自來水的蒸餾都能用到的儀器有鐵架臺 酒精燈 石棉網(wǎng)等 提示 錯誤 因為蒸發(fā)食鹽水時所用的蒸發(fā)皿可直接加熱 不用墊石棉網(wǎng) 6 使用分液漏斗前必須先查漏 提示 正確 一 蒸餾與萃取操作的注意事項1 蒸餾操作注意事項 2 萃取操作注意事項 1 分液漏斗的使用分液漏斗使用前必須檢查是否漏液 方法是 在分液漏斗中注入少量的水 塞上瓶塞 倒置看是否漏水 若不漏水 正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)180 再倒置看是否漏水 2 萃取劑必須具備的三點性質(zhì) 萃取劑和水互不相溶 萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng) 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度 3 分液操作的注意事項 振蕩時 要不時旋開活塞放氣 以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險 分液時要將玻璃塞打開 或使塞上的凹槽 或小孔 對準漏斗上的小孔 保證漏斗內(nèi)與外界大氣相通 同時漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁 從而使液體順利流下 下層液體要從下口放出 上層液體要從上口倒出 分液既是萃取操作中的一個步驟 也是一個獨立的分離混合物的方法 工業(yè)生產(chǎn)和實驗室中經(jīng)常利用萃取分液的方法分離提純物質(zhì) 如分離水和CCl4的混合物時可用分液的方法 二 物質(zhì)的檢驗1 物質(zhì)的檢驗方法 1 物理方法利用物質(zhì)的顏色 氣味 溶解性加以區(qū)別 如區(qū)分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根據(jù)其顏色 區(qū)分Na2CO3和CaCO3可根據(jù)其溶解性 2 化學(xué)方法常用指示劑 點燃 加熱 加試劑等方法 如區(qū)分鹽酸 NaOH溶液和NaCl溶液 可用石蕊試液 3 常見離子的檢驗 1 當(dāng)試樣是固體時 需要先將少量試樣配成溶液 2 每次應(yīng)取少量溶液進行檢驗 考查點一蒸餾 例1 在蒸餾實驗中 下列說法不正確的是 A 溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處B 冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流C 加入沸石的作用是防止液體暴沸D 加熱時 蒸餾燒瓶下面要墊石棉網(wǎng) 解析 在蒸餾實驗中 要測定的是餾分蒸氣的溫度 故A正確 冷凝管中冷卻水的流向采用 逆流 原理 應(yīng)從下向上流 所以B錯誤 C D正確 答案 B 關(guān)鍵一點 蒸餾 中的常考點為溫度計水銀球的位置及冷卻水的流向 現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物 已知甲和乙的某些性質(zhì)如下 據(jù)此 將甲和乙互相分離的最佳方法是 A 萃取法B 升華法C 蒸餾法D 分液法 解析 升華法顯然不行 因甲 乙兩物質(zhì)均溶于水 所以用分液法和萃取法也不行 故只能根據(jù)沸點的不同 采用蒸餾的方法最適合 答案 C 考查點二萃取與分液 例2 在使用分液漏斗進行分液時 正確的操作是 A 上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B 分離液體時 將漏斗拿在手上進行分離C 分離液體時 分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞D 分液漏斗中盛裝的是液體 振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出 答案 C 解析 為確保分離效果 下層液體由漏斗下口放出 上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出 振蕩時分液漏斗要拿在手里 分離液體時 分液漏斗要放置在鐵架臺的鐵圈上 分液時 磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對準 這時漏斗內(nèi)外的空氣相通 壓強相等 漏斗里的液體才能夠順利流出 振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生 應(yīng)及時扭開旋塞放出 以降低漏斗內(nèi)的壓強 關(guān)鍵一點 萃取溴水 碘水中的溴 碘 常用苯 四氯化碳 汽油作萃取劑 選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來 這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 A 不溶于水 且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B 不溶于水 且比水更容易使碘溶解C 不溶于水 且必須比水的密度大D 不溶于水 且必須比水的密度小 解析 假設(shè)要用溶劑A將溶質(zhì)X從溶劑B中萃取出來 A應(yīng)具備的基本性質(zhì)是 與B互不相溶 X在A中的溶解度遠大于在B中的溶解度 X與A不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 答案 B 考查點三物質(zhì)的檢驗 例3 有一包白色粉末 其中可能含有Ba NO3 2 CaCl2 K2CO3 現(xiàn)做以下實驗 將部分粉末加入水中 振蕩 有白色沉淀生成 向 的懸濁液中加入過量稀硝酸 白色沉淀消失 并有氣泡產(chǎn)生 取少量 的溶液滴入稀硫酸 有白色沉淀產(chǎn)生 另取少量 的溶液滴入AgNO3溶液 有白色沉淀生成 1 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象 判斷原白色粉末的組成成分是 寫名稱 2 寫出實驗步驟 和 中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式 答案 1 硝酸鋇 氯化鈣