人教版選修4 水的電離和溶液的酸堿性 第2課時 pH的計算 課件（27張）.pptx

第2課時ph的計算 自主閱讀 自主檢測 溶液的ph計算1 計算的基本方法依據(jù)ph lgc h 求ph關鍵 求溶液中的c h 2 強酸和強堿溶液的ph的計算 1 強酸溶液 以濃度為cmol l 1的hna溶液為例 c h ncmol l 1 ph lgc h lgnc 2 強堿溶液 以濃度為cmol l 1的b oh n溶液為例 自主閱讀 自主檢測 1 在常溫下 1 c h 1 0 10 3mol l 1的某溶液中 c oh ph為 2 ph 4的鹽酸中 c h c h 水 答案 1 1 0 10 11mol l 13 2 1 0 10 4mol l 11 0 10 10mol l 12 常溫下 計算下列溶液的ph 1 1 0 10 3mol l 1的鹽酸的ph為 2 5 0 10 4mol l 1的h2so4溶液的ph為 3 將8gnaoh固體溶于水得到2l溶液 其ph為 4 amol l 1的ba oh 2溶液的ph為 答案 1 3 2 3 3 13 4 15 lg5 lga 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 溶液ph的計算現(xiàn)有如下幾種溶液1 濃度為0 001mol l 1的鹽酸2 濃度為0 001mol l 1的naoh溶液3 將ph 2和ph 6的兩份h2so4溶液等體積混合得混合液a4 將ph 10和ph 12的兩份naoh溶液等體積混合得混合液b5 將ph 2的硫酸溶液和ph 12的naoh溶液 按體積比1 10混合得混合液c6 將ph 2的硫酸溶液和ph 12的naoh溶液 按體積比10 1混合得混合液d 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 討論探究如何計算上述鹽酸 naoh溶液以及a b c和d溶液的ph 計算時忽略溶液混合后體積的變化 探究提示 若混合的兩溶液同為堿溶液或酸溶液 則先求出混合液中的c oh 或c h 進而求ph 若酸溶液與堿溶液混合 則兩者先發(fā)生中和反應 再計算剩余的c oh 或c h 進而求ph 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 1 強酸溶液與強酸溶液混合強酸溶液與強酸溶液等體積混合 若ph差值 2 混合后ph ph小 0 3 2 強堿溶液與強堿溶液混合強堿溶液與強堿溶液等體積混合 若ph差值 2 混合后的ph ph大 0 3 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 3 強酸與強堿混合恰好完全反應 溶液呈中性 ph 7 酸堿等體積混合 酸與堿ph之和為14 若為強酸與強堿 則ph 7 若為強酸與弱堿 則ph 7 若為弱酸與強堿 則ph 7 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 4 酸堿溶液稀釋時ph的變化可用數(shù)軸表示 1 強酸 弱酸溶液的稀釋 2 強堿 弱堿溶液的稀釋 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 題型一不同濃度的相同溶質(zhì)的溶液 強酸或強堿 混合后ph的計算例題1現(xiàn)有溫度相同 ph a和ph b的兩種naoh溶液 已知b a 2 將兩種溶液等體積混合后 所得溶液的ph接近于 a a lg2b b lg2c a lg2d b lg2解析 ph a的naoh溶液 c h 10 amol l 1 c oh 10a 14mol l 1 ph b的naoh溶液 c h 10 bmol l 1 c oh 10b 14mol l 1 而溶液等體積混合后 由于b a 2 所以c oh 5 10b 15mol l 1 則c h 2 10 bmol l 1 所以ph b lg2 故答案選b 答案 b 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 成功體驗1常溫下 將ph為8的naoh溶液與ph為10的naoh溶液等體積混合后 溶液的氫離子濃度最接近于 a 2 10 10mol l 1 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 題型二酸 堿溶液混合后ph的計算例題2在25 時 有ph為x的鹽酸和ph為y的naoh溶液 取vxl該鹽酸同該naoh溶液中和 需vylnaoh溶液 題中x 6 y 8 問 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 成功體驗2常溫下 將0 1mol l 1氫氧化鈉溶液與0 06mol l 1h2so4溶液等體積混合 該混合溶液的ph等于 a 1 7b 2 0c 12 0d 12 4解析 假設溶液為1l n h 0 12mol n oh 0 1mol 酸過量 反應后溶液中c h 0 01mol l 1 ph 2 0 答案 b 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 題型三酸性溶液或堿性溶液稀釋后ph的計算及大小比較例題3常溫下 ph 11的x y兩種堿溶液各1ml 分別稀釋至100ml 其ph與溶液體積 v 的關系如圖所示 下列說法正確的是 a x y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等b 稀釋后 x溶液的堿性比y溶液的堿性強c 分別完全中和x y這兩種堿溶液時 消耗同濃度鹽酸的體積v x v y d 若9 a 11 則x y都是弱堿 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 解析 因為ph 11的x y兩種堿溶液稀釋100倍時 ph y x 所以物質(zhì)的量濃度 c y c x 稀釋后堿性 y x 故a b均錯誤 因為c y c x 且v y v x 故n y n x 所以消耗同濃度的鹽酸時 y消耗的多 c錯誤 若9 a 11 說明稀釋100倍時 x y的ph均減小不到2個單位 故x y都是弱堿 d正確 答案 d 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 情景導入 知識點撥 典例引領 重難點 成功體驗3導學號27760090將體積為10ml ph為3的乙酸和鹽酸分別加水稀釋至aml和bml 測得稀釋后ph為5 則稀釋后溶液的體積 a a b 100mlb a bc a b 1000mld ab 答案 b 1234 1 ph 2的鹽酸與ph 6的鹽酸等體積混合后 溶液的ph約為 a 2b 2 3c 1 7d 5 7答案 b 1234 2 將ph 2的鹽酸平均分為2份 一份加入適量水 另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后 ph都升高了1 則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為 a 9 1b 10 1c 11 1d 12 1解析 設每份鹽酸的體積為1l 將ph 2的鹽酸加水 ph升高1 說明加入水的體積為原溶液的9倍 另一份加入與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉后 ph升高1 可設加入氫氧化鈉溶液的體積為x 則0 01mol l 1 1l 0 01mol l 1 x 0 001mol l 1 1 x 解得 所以加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為11 1 答案 c 1234 3 25 若10體積的某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后 溶液呈中性 則混合之前 該堿的ph與強酸的ph之間該滿足的關系是 解析 由題意知 本題為酸 堿混合后完全中和 根據(jù)中和反應的實質(zhì)可知 酸中n h 與堿中n oh 相等 故有c h 酸v 酸 c oh 堿v 堿 由此關系列式可求得結果 設酸的ph為a c h 酸 10 a 堿的ph為因為混合后溶液呈中性 所以c h 酸v 酸 c oh 堿v 堿 10 a v 10 14 b 10v10 a 10 13 b 解得a 13 b a b 13 即酸的ph與堿的ph之和為13 答案 酸的ph與堿的ph之和為13 1234 4 1 現(xiàn)有ph 2的hcl溶液100ml 要使它的ph 3 如果加入蒸餾水 需加水ml 如果加入ph 4的hcl溶液 需加入此hcl溶液ml 假定溶液體積有加和性 下同 2 將ph 8的naoh溶液與ph 11的naoh溶液等體積混合后 溶液的ph 3 將0 1mol l 1鹽酸和0 06mol l 1氫氧化鋇溶液等體積混合后 該混合溶液的ph 4 25 時 ph a的x體積的某強酸與ph b的y體積