氧化還原反應(總結(jié)版).doc

星火教育一對一輔導教案學生姓名性別年級高一學科化學授課教師上課時間 年 月 日第（ ）次課共（ ）次課課時： 2 課時教學課題人教版高一化學必修1第二章氧化還原反應教學目標知識目標：1、掌握氧化還原反應的幾個基本概念2、掌握氧化還原反應幾條重要規(guī)律3、掌握氧化還原反應幾種計算題型能力目標：培養(yǎng)學生邏輯思維能力，揭示氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生從微觀角度準確理解概念的能力情感態(tài)度價值觀：在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關系上對學生進行對立 統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育教學重點與難點1、氧化還原反應的概念 2、氧化劑、還原劑、氧化還原方程式的配平 3、氧化還原反應電子得失規(guī)律 4、氧化還原反應計算題型知識梳理一、氧化還原反應的五對基本概念 氧化劑（高價）：得（偏向）電子，化合價，被還原的物質(zhì) 【氧化性】反應物 還原劑（低價）：失（偏離）電子，化合價，被氧化的物質(zhì) 【還原性】 氧化性：化合價價態(tài)處于高價的（有降低范圍的化合價）性質(zhì) 還原性：化合價價態(tài)處于低價的（有升高范圍的化合價） 氧化反應：還原劑失（偏離）電子，化合價，被氧化的反應反應 還原反應：氧化劑得（偏向）電子，化合價降低，被還原的反應 被還原：氧化劑得（偏向）電子，化合價降低的過程過程 被氧化：還原劑失（偏離）電子，化合價升高的過程 氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物產(chǎn)物 還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物快速判斷：氧降得還，還升失氧 得（偏向）e-氧化劑 氧化性 被還原 還原反應 還原產(chǎn)物（高價態(tài)） （化合價） 失（偏離）e-還原劑 還原性 被氧化 氧化反應 氧化產(chǎn)物（低價態(tài)） （化合價）二、氧化還原反應的表示方法：雙線橋、單線橋雙線橋：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。a) 雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。箭號起止所指的均為同一種元素。b) 在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”等內(nèi)容。單線橋：在氧化還原反應中表示原子或離子間電子轉(zhuǎn)移情況，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，但不寫得、失。箭頭由還原劑指向氧化劑。a) 箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；b) 線上只標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)?！拘〗Y(jié)】掌握氧化還原反應的概念 化合價，被氧化，氧化反應宏觀 從特征表現(xiàn)認識：凡是有化合價變化的化學反應 化合價，被還原，還原反應 得（偏向）電子，化合價，被還原，還原反應微觀 從電子轉(zhuǎn)移的角度認識：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學反應 失（偏離）電子，化合價，被氧化，氧化反應 雙線橋化學用語 單線橋三、常見的氧化劑和還原劑概念：得到（偏向）電子的物質(zhì)是氧化劑，失去（偏離）電子的物質(zhì)是還原劑。（一）、常見氧化劑 （1）典型非金屬單質(zhì)如：O2、Cl2、Br2、I2、S（2）有變價元素的高價態(tài)化合物如：、濃、（3）最高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+（二）、常見還原劑 （1）典型金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg（其還原性強弱與金屬活動性基本一致）。（2）某些非金屬單質(zhì)及氧化物如：H2、C、CO、SO2。（3）有變價元素的低價態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4 、Na2SO3。（4）非金屬陰離子如：S2、I、Br、CI。（三）、價態(tài)與氧化劑、還原劑的關系：（1）元素為最低價態(tài)時，只具有還原性。I-，S2-等。（2）元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性。Fe3+，H+等。（3）元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性?？筛爬椋骸案邇r氧化低價還，中間價態(tài)兩相兼”。四、比較氧化劑和氧化劑、還原劑和還原劑間的相對強弱（1）氧化劑強弱判斷依據(jù)： 非金屬單質(zhì)的氧化性：非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，如F2Cl2Br2I2S 金屬陽離子的氧化性：金屬活動性越強，金屬陽離子的氧化性越弱，反之，則越強。 按金屬活動順序表：Cu(H)FeZnAlMgNa 對應陽離子氧化性：Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+（氧化性Fe3+Cu2+） 一般說來，同種元素，價態(tài)越高，氧化性越強。 對同一元素而言，化合價越高，氧化性越強。如：Fe3+Fe2+；Cu2+Cu+，（但有例外如氧化性：HClOHClO3HClO4）。同種氧化劑，一般說來，濃度越大，氧化性越強，如濃HNO3稀HNO3，濃H2SO4稀H2SO4（2）還原劑強弱的判斷依據(jù)： 金屬單質(zhì)的還原性：金屬活動性越強，其單質(zhì)還原性越強 如：NaMgAlZnFeCu 非金屬陰離子的還原性：非金屬性越強，其非金屬陰離子的還原性越弱如HClHBrHIH2S 一般說來，同種元素，價態(tài)越低，還原性越強 如H2SSSO2 FeFe2+基本規(guī)律：物質(zhì)的氧化態(tài)氧化性越強、則對應的還原態(tài)的還原性就越弱；反之，則越強。 常用氧化劑氧化能力和還原劑還原能力按順序排列如下：（3）“兩強兩弱”規(guī)律：對于自發(fā)的氧化還原反應（除高溫、電解條件），總是強氧化性物質(zhì)和強還原性物質(zhì)反應生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。即氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物五、氧化還原反應中的三條重要規(guī)律（一）、不換位規(guī)律同種元素間的氧化還原反應該元素的價態(tài)不能彼此換位而是生成中間值?！案邇r+低價 中間價”，例如SO2+2H2S=S+2H2O（二）、先后規(guī)律反應中的先后規(guī)律：同濃度的若干種還原劑溶液加入同一氧化劑，往往是還原性強的先被氧化。在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。（三）、價態(tài)規(guī)律1含多氧化態(tài)元素：（1）元素具最高價態(tài)時只有氧化性，遇到一般還原劑時，被還原的價態(tài)降至相鄰的中等價態(tài)；（2）元素具有最低價態(tài)時只有還原性，遇到一般氧化劑時，被氧化后價態(tài)升至相鄰的中等價態(tài)。例如：（3）元素具有中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，遇強氧化劑時被氧化至相鄰的高價態(tài)，遇到強還原劑時，被還原至相鄰的低價態(tài)。2判斷同種元素不同價態(tài)間能否發(fā)生反應：（1）具有相鄰價態(tài)時不發(fā)生反應，如Fe與Fe2+，F(xiàn)e2+與Fe3+之間無反應；（2）具有相間隔價態(tài)的同一元素有可能有反應，如Fe與Fe3+間可反應生成中間價態(tài)的Fe2+，即走向中間值的價態(tài)，常稱“歸中反應”。3. 同一分子、同一價態(tài)、同一元素（這個“三同”缺一不可）分化為相鄰的高價態(tài)和相鄰的低價態(tài)的反應，稱歧化反應。4.同種元素的相鄰價態(tài)微粒間不發(fā)生氧化還原反應。同種元素間隔中間價態(tài)，高價態(tài)微粒與低價態(tài)微粒間可發(fā)生氧化還原反應。六、氧化還原反應的有關計算【題型一】氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物間的量的關系技巧：找出實際參與反應（有化合價升降）的氧化劑或還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物1.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑都是NO2，n(氧化劑）：n(還原劑）=_2.氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如SO2+2H2S=3S+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S ，n(氧化產(chǎn)物）：n(還原產(chǎn)物）=_【題型二】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的簡單計算技巧：轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)常規(guī)氧化還原反應：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ 1molFe2+與足量的氯氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_. 1molCl2與足量的Fe2+反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_（可以利用方程式，可以直接寫出關系式）歸中反應：2H2S+SO2=3S+H2O 2molH2S與足量二氧化硫反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_ 一定量H2S與足量的SO2恰好完全反應生成0.15molS時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_歧化反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1mol的過氧化鈉與足量的CO2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_ 0.1mol的CO2與足量的過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_ 標況下，足量的過氧化鈉與二氧化碳恰好完全反應生成112mL氧氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_部分氧化還原 銅與稀硝酸反應化學方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 0.15mol的銅與足量的稀硝酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_，消耗硝酸的物質(zhì)的量_ 0.4mol稀硝酸與足量的銅粉完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_【題型3】電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。用式子表示如下：n氧化劑a=n氧化劑b例如：12個Na2SO3恰好與4個K2Cr2O7完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價為_價【題型4】電荷守恒規(guī)律離子方程式中，等號左邊的總電荷=右邊的總電荷（無論是符號還是數(shù)目都相等）有反應:RO3n-+6I +6H+=R -+3 I2+3 H2O .則RO3 n-中R化合價是_【題型5】氧化還原反應的配平以銅和稀硝酸反應為例標價態(tài)，明得失：標出化合價前后發(fā)生變化的元素化合價，并標明得失電子數(shù)系數(shù)的放法：兩邊都可以嘗試，通常放在同種元素較多的一方標系數(shù)：根據(jù)氧化還原反應中電子守恒規(guī)律，得出系數(shù)平兩邊：根據(jù)原子守恒定律，將剩余的物質(zhì)配上系數(shù)例題精講【例1】下列說法錯誤的是（ ）A根據(jù)反應中是否有離子參與，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應B根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應CMg+2H+=Mg2+H2既屬于離子反應又屬于氧化還原反應 DBa2+SO42-=BaSO4既屬于離子反應又屬于氧化還原反應【例2】填寫下列空格。1、FeFeCl2 是 反應，被 ，F(xiàn)e是_劑，具有_性, 需要加 劑，如 。2、CuOCu 是 反應， 被 ，CuO是_劑，具有_性, 需要加 劑，如 ?！纠?】填寫下列空格1、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 +2H2O氧化劑： 還原劑： 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：_氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 2、2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_3、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 氧化劑： 還原劑： ,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比：_氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比：_【例4】請用雙線橋?qū)㈦娮?，化合價以及氧化還原情況表示出來。C+H2O(g)=CO+H2 （條件略） Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O 2KClO3 = 2KCl+ 3O2（條件略）雙線橋不一定只有兩條線，根據(jù)發(fā)生變價的元素種類決定同一元素價態(tài)出現(xiàn)多種變化時，前后一致化合價優(yōu)先考慮KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2（條件略）2H2S+SO2=3S+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2【例5】 下列各組物質(zhì)是常見的氧化劑的是（ ）A. O2、濃、Fe3+ BK、Ca、H2、C、COCS2、I、Br、CI、H2S、HI、HBr DFe3+、Cu2+、H+ 、C、CO【例6】下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-【例7】.下列物質(zhì)不能做還原劑的是 ( ) A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 【例8】依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學知識所作出的判斷中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2 A.反應中的氧化產(chǎn)物一定只有一種 BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4 C氧化性：KMnO4Cl2Fe3 D還原性：H2O2Mn2Cl【例9】已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為ClFe2H2O2ICu B、氧化性：Fe2+Cu2+ C、還原性： FeCu2+8、需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是反應是( )【雙選】 A. PCl3PCl5 B. MnO4-Mn2+ C. SO2HSO3- D. S2O32-S4O62-9、已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，2FeCl2+Cl2=2FeCl3.下列物質(zhì)的氧化性由強到弱得順序是（ ） A、KMnO4 Cl2FeCl3 B、Cl2 KMnO4FeCl3 C、FeCl3 Cl2KMnO4 D、KMnO4FeCl3 Cl210、已知反應Br2+2I=I2+2Br、I2+SO32+H2O=2I+SO32+2H+。向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)、I2易升華），則得到的固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ） A、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4 C、NaCl、Na2SO4、I2 D、NaCl、NaI、Na2SO411、今有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2