四川省成都石室中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)入學(xué)考試試題（含解析）.docx

四川省成都石室中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)入學(xué)考試試題（含解析）本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）組成，滿分100分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題（共22題，每題只有一個答案符合題意，每題2分，滿分44分）1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應(yīng)B. 體積分?jǐn)?shù)為的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒C. 煤的氣化和液化，石油的裂解和裂化均為化學(xué)變化D. 維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有氧化性【答案】C【解析】【詳解】A乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過程中乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B75%的乙醇可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故B錯誤；C石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇，均為化學(xué)變化，故C正確；D維生素C具有還原性，能與氧化劑反應(yīng)，常用作抗氧化劑，故D錯誤；故答案為C。2.已知為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. （羥基）與中所含的電子數(shù)均為；B. 苯與足量的反應(yīng)時，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為C. 被溶液氧化放出分子數(shù)為D. 常溫常壓下，乙烯和丙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A1個羥基(-OH)含有9個電子，而1個H3O+含有10個電子，則(羥基)與中所含的電子數(shù)不等，故A錯誤；B苯環(huán)結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，故B錯誤；C根據(jù)原子守恒，1molC2H5OH被足量的K2Cr2O7溶液氧化，最終放出CO2分子數(shù)為2NA，故C錯誤；D乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，28gCH2的物質(zhì)的量為=2mol，則乙烯和丙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為，故D正確；故答案為D?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。3.下列化學(xué)用語正確的是A. CO2的電子式是B. 硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是C. 表示中子數(shù)是18的氧原子D. 氮氣的結(jié)構(gòu)式是 NN【答案】D【解析】分析：A項，CO2的電子式是；B項，S原子最外層電子數(shù)為6；C項，中中子數(shù)為10；D項，氮氣的結(jié)構(gòu)式為NN。詳解：A項，CO2的電子式是，A項錯誤；B項，S原子最外層電子數(shù)為6，S原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；C項，中中子數(shù)為18-8=10，C項錯誤；D項，氮氣的結(jié)構(gòu)式為NN，D項正確；答案選D。點睛：本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。4.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A. 酸性：H2SO4H3PO4B. 非金屬性：ClBrC. 堿性：NaOHMg(OH)2D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】A、硫元素的非金屬性強于磷元素，因此硫酸的酸性強于磷酸，A不符合題意；B、同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氯元素的非金屬性強于溴，B不符合題意；C、鈉的金屬性強于鎂，因此氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，C不符合題意；D、碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉與元素周期律沒有關(guān)系，D符合題意，答案選D。5.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、戊烷、乙醛C. 乙酸、乙醇、硝基苯D. 苯、乙醇、甘油【答案】A【解析】【詳解】A乙酸與水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鑒別，故A正確；B乙醇、乙醛都溶于水，戊烷不溶于水，不能用水鑒別，故B錯誤；C硝基苯不溶于水，但乙酸、乙醇均溶于水，不能鑒別，故C錯誤；D乙醇和甘油都溶于水，苯不溶于水，不能用水鑒別，故D錯誤；故答案為A。6.化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是 ()A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面【答案】D【解析】【詳解】A. b為苯，苯的同分異構(gòu)體還有CH3CCCCCH3等，故A錯誤；B. b的二氯代物有3種，d的二氯代物有6種，p的二氯代物有3種，故B錯誤；C. b、p分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故C錯誤； D. d、p中都存在類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故D正確。故答案選D。7.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）A. 晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B. 硅膠能吸水，可用作食品干燥劑C. 與溶液反應(yīng)，不能用磨口玻璃瓶保存溶液D. 與反應(yīng)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記【答案】A【解析】【詳解】A晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料，是因為其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與熔點高硬度大無關(guān)，故A錯誤；B硅膠可作干燥劑，是因為硅膠能吸水，故B正確；C不能用磨口玻璃瓶保存溶液，是因為與溶液反應(yīng)，故C正確；D可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，是因為能與反應(yīng)，故D正確；故答案為A。8.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B. 反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C. 電解法制取鋁單質(zhì)時也可以采用電解氯化鋁以降低成本D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】A由溶液中通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，A錯誤；BAl2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，B錯誤；C熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上通過電解熔融Al2O3制取鋁單質(zhì)，C錯誤；D反應(yīng)過濾后所得溶液為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3，D正確；答案選D。【點睛】本題考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等，難度中等，理解工藝原理，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)流程是解題的關(guān)鍵。選項C是解答的易錯點，注意氯化鋁含有共價鍵，屬于共價化合物，溶于水時可以導(dǎo)電。9.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將氧化為B將銅粉加溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C晶體溶于稀硫酸，滴加溶液溶液變紅晶體已變質(zhì)D取少量綠礬溶于稀硫酸中，滴加溶液。溶液未變紅色綠礬未因氧化而變質(zhì)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；BCu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{色，故B錯誤；CFe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中的NO3-在酸性條件下氧化Fe2+生成Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，則無法說明Fe(NO3)2變質(zhì)，故C錯誤；D少量綠礬溶于稀硫酸后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，則說明綠礬變質(zhì)，故D正確；故答案為D。10.如表所示，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（ ）選項陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B向滴有酚酞的水溶液中加入變紅色與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯，無C分別加熱和固體，試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解對，對，有D過氧化鈉可為航天員供氧能與和反應(yīng)生成對，對，有A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A用于治療胃酸過多的是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉；碳酸鈉和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則錯，對，無，故A錯誤；B過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，但過氧化鈉具有漂白性，所以能使溶液先變紅后褪色，對，對，有，故B錯誤；C分別加熱和固體，試管內(nèi)壁均有水珠，其中碳酸氫鈉分解生成水，而碳酸鈉受熱不分解，是晶體中含有少量結(jié)晶水，則對，錯，有，故B錯誤；D過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化納可用于航天員的供氧劑，對，對，有，故D正確；故答案為D。11.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A. 原子半徑大小為WXYZB. X的氫化物水溶液酸性強于Z的C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D【解析】【分析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！驹斀狻奎S綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤；BHCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤；CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項D正確；答案選D。【點睛】本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。12. a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）A. d元素的非金屬性最強B. 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D. b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵【答案】D【解析】分析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素。【詳解】a、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯誤，答案選D。13.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是( )選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3H2CO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻緼.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，故A錯誤；B.溶液中可能含有HSO3-，故B錯誤；C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯誤；D.先通入酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物是二氧化碳，進而證明亞硫酸的酸性強于碳酸，故D正確。故選D?！军c睛】在物質(zhì)檢驗的實驗中，一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾，很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的，需要進一步驗證，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，二氧化碳不可以。14. 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤?！究键c定位】考查化學(xué)實驗基本原理，氣體的制取、收集及尾氣處理裝置等實驗裝置及儀器的使用。15.a、b、c、d為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，其中元素a的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于0，b、c能形成摩爾質(zhì)量相同的兩種單質(zhì)，b、d則能化合成淡黃色的固體。下列有關(guān)判斷不正確的是A. 核電荷數(shù)大?。篶dbaB. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：bcC. b能分別與a、c、d形成具有漂白性的物質(zhì)D. c與a形成的化合物分子中，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】b、d能化合成淡黃色的固體，b的原子半徑小于d，b為O元素，d為Na元素；b、c能形成摩爾質(zhì)量相同的兩種單質(zhì)，c的原子半徑介于b與d之間，c為S元素；元素a的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于0，a的原子半徑小于b，a為H元素。A項，a、b、c、d的核電荷數(shù)依次為1、8、16、11，核電荷數(shù)由大到小的順序為：cdba，A項正確；B項，非金屬性：OS，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：bc，B項正確；C項，b與a、c、d形成的物質(zhì)有H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，其中H2O2、SO2、Na2O2具有漂白性，C項正確；D項，c與a形成的化合物為H2S，H2S中H原子達到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷，準(zhǔn)確推出a、b、c、d代表的元素是解題的關(guān)鍵。本題易錯點是a的推斷，根據(jù)“a的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于0”誤以為a一定是IVA族元素，忽視H元素的最高正價（+1價）與最低負(fù)價（-1價）的代數(shù)和也等于0，a的原子半徑小于b。16.根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2 有還原性BH2S 溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2 有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3 H2SiO3A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3H2SiO3，D正確。答案選C。17.下列說法正確的是（ ）A. 實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下B. 人體攝入的纖維素可以加快胃腸蠕動，并最終水解為葡萄糖而被吸收C. 分子中的所有原子有可能共平面D. 溴水中加入苯，充分振蕩、靜置后，由于發(fā)生取代反應(yīng)而水層幾乎呈無色【答案】A【解析】【詳解】A制備乙烯時，溫度計測定混合溶液溫度，所以制備乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，故A正確；B人體攝入的纖維素可以加快胃腸蠕動，且消化，但纖維素在人體內(nèi)不水解，故B錯誤；C在分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，但甲基上的碳原子為sp3雜化，為立體結(jié)構(gòu)，甲基上的4個原子不可能在同一平面內(nèi)，則分子內(nèi)所有原子也不可能共平面，故C錯誤；D溴水中加入苯，充分振蕩、靜置后，分層，上層為橙色，下層水層為無色，苯和溴水沒有發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。18.微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如圖）。下列說法正確的是 A. 化合物(A)不能與乙醇發(fā)生反應(yīng)B. 化合物(B)分子式為C6H6Cl6C. 化合物(B)可通過苯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)制得D. 1mol化合物(A)可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)(A)的結(jié)構(gòu)簡式，含有羧基，故其能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯誤；B、根據(jù)(B)結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C6Cl6，故B錯誤；C、苯的分子式為C6H6，(B)的分子式為C6Cl6，Cl取代苯環(huán)上的H原子，屬于取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故C錯誤；D、(A)中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即1mol化合物(A)能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。19.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后，生成2，2，3-三甲基戊烷B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)加成產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為去命名；B、根據(jù)加成反應(yīng)的特點答題；C、先寫出C5H12的同分異構(gòu)體有3種，再寫出每種異構(gòu)體的一氯代物的異構(gòu)體；D、苯環(huán)上的碳及與6 個碳相連的原子共面?！驹斀狻緼 (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后，加成產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為，系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；B、乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，同理苯和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；C、同分異構(gòu)體是具有相同的分子式不同結(jié)構(gòu)的化合物的互稱， C5H12的同分異構(gòu)體有3種：、，分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有3種；CH3CH2CH(CH3)CH3分中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種；分子中只有1種化學(xué)環(huán)境的H原子，其一氯代物有1種；故C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種，故C錯誤；D如圖所示,1、2、3、4號碳原子共線，同理3、4、5、6號碳 C原子也共線，所以1、2、3、4、5、6號碳原子共線。所以一定在同一平面的碳原子有11個，故D錯誤。故選B。20.“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生異丙苯，則X是丙烯，分子式是C3H6，A錯誤；B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鑒別二者，B正確；C. CHP含有的官能團是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能團是羧基，所以二者的官能團不相同，C錯誤；D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通過分液的方法分離，C錯誤；故合理選項是B。21.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是（ ）A. 步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用溶液檢驗B. 苯酚和菠蘿酯均可與酸性溶液發(fā)生反應(yīng)C. 苯氧乙酸和菠蘿酯均可與溶液發(fā)生反應(yīng)D. 步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗【答案】D【解析】【詳解】A苯酚和氯化鐵反應(yīng)發(fā)生顯色反應(yīng)，2-氯乙酸和苯氧乙酸都不和氯化鐵反應(yīng)，所以步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗，故A正確；B酚羥基、碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯酚中含有酚羥基、菠蘿酯中含有碳碳雙鍵，所以苯酚和菠蘿酯均可與KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C羧基和酯基都能和NaOH溶液反應(yīng)，苯氧乙酸中含有羧基、菠蘿酯中含有酯基，所以二者都能和NaOH反應(yīng)，前者發(fā)生中和反應(yīng)、后者發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D丙烯醇和菠蘿酯中都含有碳碳雙鍵，二者都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，所以不能用溴水檢驗步驟(2)產(chǎn)物中殘留的丙烯醇，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)，有酚羥基則具有苯酚的性質(zhì)。22.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是 ()A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成 5種一硝基取代物【答案】B【解析】【詳解】A.含3個碳原子的烷基有正丙基和異丙基兩種結(jié)構(gòu)，甲基與該烷基在苯環(huán)上有鄰、間、對3種位置關(guān)系，故產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)共有23=6種，A項正確；B.的分子式為C7H8O，與其互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有5種：、，B項錯誤；C.含有5個碳原子的飽和鏈烴可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷，如果是正戊烷，其一氯代物為3種，C項正確；D.菲的結(jié)構(gòu)具有對稱性，含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一硝基取代物有5種，D項正確；答案：B。第II卷（非選擇題，共56分）23.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在周期表中的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：_；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱_。（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。（4）e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)方程式：_。（5）上述元素可組成鹽。向盛有溶液的燒杯中滴加溶液，沉淀物質(zhì)的量隨溶液體積的變化示意圖如下：R溶液電離方程式_。寫出m點反應(yīng)的離子方程式：_。若在R溶液中改加溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_。【答案】 (1). 第三周期A族 (2). (3). (4). (5). (6). （或等其他合理答案均可） (7). (8). NH4Al(SO4)2=NH4+Al3+2SO42- (9). (10). 0.022【解析】【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；(1)f是Al元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，據(jù)此判斷f在在元素周期表的位置；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。煌恢芷谠?，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，如氨氣等；(4)e為Na、d為O，Na在氧氣中燃燒生成Na2O2；(5)(5)NH4Al(SO4)2在溶液中電離出NH4+、Al3+和SO42-；m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3H2O；根據(jù)n=cV計算n(Al3+ )、n(NH4+)、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-)，根據(jù)SO42-、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3+OH-=Al(OH)3、NH4+OH-=NH3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)方程式計算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量，進而二者計算生成固體總物質(zhì)的量。【詳解】從圖中化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；(1)f是Al元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，在元素周期表的位置是第3周期A族；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑：O 2-Na+；同一周期元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則非金屬性SCl，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系為HClO4H2SO4；(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，如氨氣等，氨氣電子式為；(4)e為Na、d為O，Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + O2 Na2O2；(5)NH4Al(SO4)2在溶液中電離出NH4+、Al3+和SO42-，則電離方程式為NH4Al(SO4)2=NH4+Al3+2SO42-；m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3H2O，離子方程式為：NH4+OH-=NH3H2O；10mL 1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-為0.048mol；由SO42-+Ba2+=BaSO4，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4， Al3+3OH-=Al(OH)30.01mol 0.03mol 0.01mol 反應(yīng)剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol， NH4+OH-=NH3H2O0.01mol 0.01mol反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.008mol 0.008mol故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol。24.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_。Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_。由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_。（2）海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：灼燒所用儀器是下列中的哪一種_（填字母序號）。a. 蒸發(fā)皿 b. 坩堝 c. 燒杯向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I氧化為I2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。上述反應(yīng)結(jié)束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是_（填字母序號）。a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯【答案】 (1). 過濾 (2). Mg(OH)22HMg22H2O (3). MgCl2（熔融）MgCl2 (4). b (5). 2IH2O22HI22H2O (6). bd【解析】【分析】(1)從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質(zhì)上是分離固體和液體。Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2，用鹽酸溶解，Mg（OH）2難溶于水。由無水MgCl2制取Mg采用電解法，根據(jù)質(zhì)量守恒寫出方程式。（2）灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝。氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘；反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)【詳解】(1)從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來，實質(zhì)上是分離固體和液體，操作名稱為過濾。Mg（OH）2難溶，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)22HMg22H2O。由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）MgCl2。（2）灼燒固體時所用的主要儀器是坩堝，故選b。氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，離子方程式：2IH2O22HI22H2O；反應(yīng)結(jié)束后，可加入苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑萃取分液分離碘單質(zhì)，振蕩、靜置分層分離時先分離下層液體后倒出上層液體，故選bd?！军c睛】本題考查了海水資源的綜合運用，解題關(guān)鍵：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的概念及流程圖中物質(zhì)的性質(zhì)來分析，難點：（1）鎂是活沷金屬，由無水MgCl2制取Mg采用電解法，易錯點：（2）可以用于萃取碘單質(zhì)的物質(zhì)，即萃取劑的選擇，與水要互不相溶，不與碘反應(yīng)，故選苯或四氯化碳有機溶劑做萃取劑。25.以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學(xué)式)。（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+ 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有 (填化學(xué)式)。KMnO4溶液褪色（MnO4還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。【答案】（1）Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2O（2分）（2）SiO2（2分）（3）2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O（2分）（4）N2（2分）SO3、NH3（2分，缺漏不給分）。2MnO4 +5SO2+ 2H2O = 2Mn2+ 5SO42+4H+（2分）【解析】根據(jù)題意，鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），鋁灰中加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加入雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入K4Fe（CN）6后Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成NH4Al（SO4）2，結(jié)晶、干燥、煅燒得到-Al2O3。（1）Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，其反應(yīng)的方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。（2）根據(jù)上述分析，圖中“濾渣”的主要成分是不溶于硫酸的二氧化硅，化學(xué)式為SiO2。（3）濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液將Fe2+被氧化為Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （4）NH4Al（SO4）212H2O分解生成的氣體NH3和SO3被亞硫酸鈉吸收，二氧化硫被高錳酸鉀吸收，所以最后集氣瓶中收集到的氣體是N2。飽和NaHSO3能與SO3、氨氣反應(yīng)，則足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外，還有SO3、NH3 。酸性條件下，KMnO4與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+。點睛：本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，綜合考查元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、氧化還原、離子方程式、實驗基本操作等知識點，為高考常見題型，注意把握制備原理，把握物質(zhì)性質(zhì)以及相關(guān)反應(yīng)方程式的書寫。26.甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點()沸點()相對密度(水1gcm3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70，同時緩慢加入12mL過氧化氫