2019年高考化學(xué)專題13元素周期律和元素周期表高頻考點(diǎn)專練.docx

專題13 元素周期律和元素周期表專練1、 高考真題再現(xiàn)1、（2018年高考全國卷I-12）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)2、（2018年全國卷II-10）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸3、（2018年全國卷III-13）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同4、（2018年江蘇卷-8）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵CY 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)5、(2018年天津卷-2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HClPH3C沸點(diǎn)：C2H5SHC2H5OHD堿性：LiOHWB簡單離子半徑：XWC元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物DX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y形成的簡單離子是同周期最小的，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為52，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。下列說法正確的是()AW、Y的最高價(jià)氧化物都是氣體BY、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物C四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng) DW、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是ZYXW5、如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A簡單陰離子的半徑大?。篨YZB單質(zhì)的氧化性：XYZCY的氫化物只有一種DX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸6短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r(Z)/r(X)(r表示原子半徑)的值在短周期主族元素中最大。而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍。則下列說法正確的是()A簡單離子半徑：ZYBZ的單質(zhì)保存在X2Y中CZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性，且原理相同D室溫下，0.01 molL1 W的最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為27a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d最外層電子數(shù)之和為12，b2與c的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，c、d同周期。下列敘述正確的是()Aa的原子半徑是這些元素中最小的Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc與b形成的二元化合物一定只存在離子鍵Dd與b、c三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性8X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為()XYZ原子半徑/nm0.1540.1300.071X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：ZXYB三種元素可能為同周期元素C原子序數(shù)：YXZD簡單離子半徑：XYZ9X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X的簡單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價(jià)含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無機(jī)酸。下列說法正確的是()A鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B最簡單氫化物的沸點(diǎn)：YXC簡單陰離子的半徑：YZWDW元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性10 a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是()Ab、c、d分別與氫形成的化合物中的化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Dd元素的非金屬性最強(qiáng)11部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素代號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)WM層上的電子數(shù)為4X其單質(zhì)為雙原子分子，其簡單氫化物的水溶液顯堿性YL層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍Z元素的最高正化合價(jià)是7下列敘述不正確的是()AW的氧化物不溶于水B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WZ4在高溫條件下可與氫氣發(fā)生反應(yīng)，能生成W的單質(zhì)DW、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z12根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是()元素編號EFGHIJKL原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)12312321A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HIB簡單離子半徑：KFC同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：LKJD相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出的能量：FI參考答案1、 高考真題再現(xiàn)1、【答案】B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10721，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。則A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。2、【答案】A。3、【答案】D【解析】黃綠色氣體為，同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液，則為，因此分別為鈉元素、氯元素、氧元素，元素X和Z同族，則X為氟元素，W、X、Y、Z的元素符號分別為；A.原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑減小，因此原子半徑大小為，故A錯(cuò)誤；B.X的氫化物為，Z的的氫化物為，氫氟酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，因此X的氫化物水溶液酸性弱于Z的，故B錯(cuò)誤；C.為，過氧根中存在非極性共價(jià)鍵，為，所含共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)呈氣態(tài)，X的單質(zhì)也呈氣態(tài)，故D正確；4、【答案】D5、【答案】C【解析】A.碳酸氫根水合后與周圍的碳酸氫根形成雙聚或多聚離子，形成了氫鍵，導(dǎo)致溶解度下降，因此溶解度，故A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；C.O元素的非金屬性大于S，因此中氫鍵的作用力大于，沸點(diǎn)，故C正確；D.Li的金屬性強(qiáng)于Be，因此堿性，故D錯(cuò)誤；二、專項(xiàng)練習(xí)1、【答案】C【解析】根據(jù)題圖可推知，X為H，Y為C，Z為N，M為S，R為Na。Na的氧化物有Na2O、Na2O2，二者均為離子化合物，A項(xiàng)正確；S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，B項(xiàng)正確；非金屬性：NC，故最高價(jià)含氧酸的酸性：HNO3H2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含碳化合物種類最多，D項(xiàng)正確。2、【答案】D【解析】根據(jù)提供信息，可以推斷出X為Mg，Y為Si，Z為S，W為Cl。Mg比Al活潑，不能用鋁熱法獲得Mg，應(yīng)該用電解法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，SiO2不是半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：SCl，因此穩(wěn)定性：H2SHCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgO和SO3化合的產(chǎn)物為MgSO4，Mg2和SO之間形成離子鍵，SO中S和O之間形成共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。3、【答案】B4、【答案】B【解析】根據(jù)題意可推知，W為N，X為Mg， Y為Al，Z為Cl。Al2O3為固體；A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，故B項(xiàng)正確；四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：r(Mg)r(Al)r(Cl)r(N)，即原子半徑：XYZW，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、【答案】A【解析】根據(jù)該周期表中元素的排布規(guī)律，可知X、Y、Z分別為P、N、O。A項(xiàng)，P、N、O的簡單離子分別為P3、N3、O2，由于P3核外有3個(gè)電子層，而N3、O2只有2個(gè)電子層，故P3的半徑最大，而O2的核電荷數(shù)大于N3的核電荷數(shù)，O2原子核對最外層電子的吸引能力更強(qiáng)，O2的半徑最小，所以簡單陰離子的半徑大?。篜3N3O2，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N的氫化物不止一種，如NH3、N2H4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H3PO4屬于中強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6、【答案】D【解析】r(Z)/r(X)(r表示原子半徑)的值在短周期主族元素中最大，則Z為Na，X為H；W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍，則Y為O，W為S。簡單離子半徑應(yīng)為YZ，A錯(cuò)誤；Z(Na)的單質(zhì)不能保存在X2Y(H2O)中，B錯(cuò)誤；ZYX(NaOH)溶液和ZXW(NaHS)溶液都呈堿性，原理不相同，C錯(cuò)誤；W的最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽是NaHSO4，0.01 molL1 NaHSO4，pH2，D正確。7【答案】B【解析】b2與c的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，說明b為O，c為Na；a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d最外層電子數(shù)之和為12，說明a為N，d為Cl。原子半徑NaClNO，A錯(cuò)誤；O與Na、N、Cl形成的二元化合物有Na2O、Na2O2、NO、N2O、Cl2O、Cl2O3等，B正確；過氧化鈉中不僅僅只有離子鍵，過氧根中還存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；Na、O、Cl三種元素能形成多種化合物，如NaClO4水溶液呈中性，D錯(cuò)誤。8【答案】C【解析】根據(jù)題意，可以確定三種元素在周期表中相對位置，因此三種元素不可能為同周期元素，B錯(cuò)誤；原子序數(shù)YXZ，C正確；簡單離子半徑ZXY，D錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)ZYX，A錯(cuò)誤。9【答案】A10【答案】A【解析】根據(jù)題意可推出，a為Na元素，b為C元素，c為S元素，d為Cl元素。C與H形成的乙烷中存在碳碳非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na可形成Na2O、Na2O2，C可形成CO、CO2，S可形成SO2、SO3，Cl可形成ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B項(xiàng)正確；C、S、Cl均為非金屬元素，它們之間不能形成離子化合物，Na為活潑金屬元素，與C、S、Cl形成的化合物都是離子化合物，C項(xiàng)正確；非金屬性：ClSC，Na為金屬元素，D項(xiàng)正確。11【答案】B【解析】由題給信息可推知，W、X、Y、Z分別是Si、N、O、Cl。W的單質(zhì)為晶體硅，其氧化物為二氧化硅，不溶于水，A正確；由X、Y和氫元素形成的化合物如硝酸銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，B不正確；SiCl4在高溫條件下與氫氣反應(yīng)能生成單質(zhì)硅，C正確；W、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SiO3、HNO3、HClO4，其中高氯酸(HClO4)的酸性最強(qiáng)，D正確。12【答案】B【解析】F、I的最低負(fù)化合價(jià)都為2，應(yīng)該為第A族元素，根據(jù)原子半徑可知F為O，I為S；E、L的最高正化合價(jià)為1，結(jié)合原子半徑大小可知E為H，L為Na；K的最高正化合價(jià)為2，結(jié)合原子半徑可知K為Mg；G、J的最高正化合價(jià)為3，結(jié)合原子半徑可