鐵知識點(diǎn)總結(jié)范文.doc

鐵知識點(diǎn)總結(jié)范文 鐵 一、單質(zhì)內(nèi)容鐵（Fe)原子結(jié)構(gòu)周期表中位置第4周期第族小結(jié)過渡金屬，表現(xiàn)還原性物理性質(zhì)顏色銀白色有金屬光澤狀態(tài)固體熔沸點(diǎn)較高硬度較硬密度較大，是重金屬導(dǎo)電性較好；鐵具有鐵磁性化學(xué)性質(zhì)與單質(zhì)價(jià)態(tài)+2；+3O23Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4小結(jié)在潮濕空氣中，不純的鐵發(fā)生吸氧腐蝕（電化學(xué)腐蝕）。 鐵銹的形成Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，紅褐色的Fe(OH)3失去部分水便得到鐵銹(Fe2O3nH2O)。 也4Fe+3O2+nH2O=2Fe2O3nH2O。 Cl22Fe+3Cl22FeCl3S、I2Fe+SFeS Fe+I2FeI2小結(jié)變價(jià)金屬Cu和Fe與氧化性較弱的S、I2反應(yīng)只能生成價(jià)態(tài)較低的金屬化合物。 與H2O3Fe+4H2O（g）高溫Fe(OH)3+4H2與非氧化性酸HCl Fe+2H+=Fe2+H2H2SO4與氧化性酸HNO3Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NO2+3H2O濃H2SO42Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O小結(jié)濃硫酸或濃硝酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象；鐵與氧化性酸反應(yīng)，主要不產(chǎn)生H2；鐵和硝酸、濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時(shí)生成Fe2+。 與鹽溶液能置換出活動(dòng)性順序表排在其后面的金屬單質(zhì):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+2Fe3+=3Fe2+ 二、氧化物化學(xué)式FeO Fe2O3Fe3O4名稱(俗名)氧化亞鐵三氧化二鐵（氧化鐵，鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性都難溶于水金屬價(jià)態(tài)+2+3+2；+3磁性無無有與HCl反應(yīng)FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O與HNO3反應(yīng)3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O Fe2+被氧化為Fe3+與HI反應(yīng)FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O Fe3+被還原為Fe2+與還原劑(高溫)H2H2+FeO=Fe+H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O COCO+FeO=Fe+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO24CO+Fe3O4=3Fe+4CO2Al2Al+3FeO=3Fe+Al2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O38Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3穩(wěn)定性不穩(wěn)定，可被氧化，在空氣中加熱被氧化成Fe3O4較穩(wěn)定用途顏料磁性材料 三、氫氧化物物質(zhì)氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)色、態(tài)白色絮狀固體紅褐色固體水溶性都難溶于水酸堿性都是弱堿與酸反應(yīng)鹽酸Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O硝酸3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定易被空氣中氧氣氧化，白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色不穩(wěn)定，受熱易分解4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O實(shí)驗(yàn)室制取原理Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3注意如何避免被氧化變質(zhì)？FeSO4晶體中不能含有Fe3+；配制FeSO4溶液加入少量鐵粉；配制溶液的蒸餾水及NaOH溶液均須用“煮沸”等方法以除去其中溶解的氧氣；反應(yīng)過程避免和空氣接觸。 如何制備氫氧化鐵膠體？向沸水中滴加幾滴FeCl3溶液而得，F(xiàn)eCl3不宜過多，濃度不宜過大，加熱時(shí)間不宜過長，否則容易產(chǎn)生沉淀。 四、Fe2+、Fe3+和和Cu2+離子Fe2+FeSO4Fe3+Fe2(SO4)3溶液中顏色淺綠色棕黃色化學(xué)性質(zhì)氧化劑HNO33Fe2+4H+NO-3=3Fe3+2H2O+NO不反應(yīng)O 3、H2O2等將Fe2+氧化成Fe3+還原劑Na2S Fe2+S2-=FeS2Fe3+S2-(少)=2Fe2+S2Fe3+3S2-(過)=2FeS+SH2S不反應(yīng)2Fe3+S2-(少.過)=2Fe2+S小結(jié)FeS能溶于硫酸、鹽酸CuS不溶于稀硫酸、鹽酸；但能溶于具有強(qiáng)氧化性的硝酸HI不反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2不反應(yīng)總結(jié)Fe2+具有還原性，易被氧化；加入氧化劑，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以氧化還原性較強(qiáng)的物質(zhì)Cu2+相對穩(wěn)定，不具有強(qiáng)氧化性，也不具有強(qiáng)還原性NaOH溶液反應(yīng)Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+3OH-=Fe(OH)3現(xiàn)象先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色生成紅褐色沉淀水溶液中穩(wěn)定性水解水解；易被氧化變質(zhì)水解Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+如綠礬凈水（再被氧化為Fe(OH)3）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈化水討論若將它們的水溶液蒸干得到什么物質(zhì)？灼燒呢？雙水解CO32-、AlO2-、HCO3-離子共存酸性MnO4、NO3、ClO等不能共存；與OH、S2等與S2、SO32、I；與OH；與CO32、HCO3、AlO2；與S。 保存加入少量鐵粉，防止被氧化滴入少量硫酸（對應(yīng)酸）抑制水解滴入少量硫酸（對應(yīng)酸）抑制水解離子的檢驗(yàn)、鑒別觀察法溶液呈淺綠色溶液呈棕黃色堿液法(NaOH、氨水等)先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色生成紅褐色沉淀S-法無明顯現(xiàn)象溶液呈血紅色H2S法有淺黃色沉淀析出（或變渾濁）苯酚法溶液呈紫色淀粉KI法淀粉KI試紙變藍(lán)色KMnO4溶液（溴水）法能使紫色（橙紅色）褪去不褪色銅片法無明顯現(xiàn)象溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色、銅片逐漸減小 五、“鐵三角” 六、知識網(wǎng)絡(luò)涉及鐵及其化合物的幾個(gè)與量有關(guān)的離子方程式1稀鐵與稀HNO3反應(yīng) （1）Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O- （2）3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O- （3）2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2-【1】當(dāng)41)()(3?HNO nFen時(shí)，按反應(yīng)進(jìn)行；【2】當(dāng)83)()(3?HNO nFen時(shí)，按反應(yīng)進(jìn)行；【3】當(dāng)83)()(413?HNO nFen時(shí)，則反應(yīng)、都發(fā)生。 上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)，若有Fe剩余則發(fā)生，合并、即可得到反應(yīng)，所以無論是反應(yīng)還是反應(yīng)，被還原的HNO3都占參與反應(yīng)HNO3的41。 C6H5OH紫色溶液紅色溶液S-Fe3+Fe2+OH-H+H2O、OH-、NH3.H2O、CO32-H+H+Zn、Fe、Cu、S2-、I-、SO 2、O 2、Cl 2、Br 2、HNO 3、H2O 2、ClO-、MnO4-O2O2O2H 2、CO、Si、C、Al S()O2(點(diǎn)燃)O2Fe FeSFe2O3Fe3O4FeO FeS2H+O2+H2O Fe(OH)2Fe(OH)3Cl 2、Br 2、O 2、HNO 3、KMnO 4、H2O2等Fe、Cu、I-、S2-、HS-、H2S等還原劑Zn、Al、CO、H2等S、I 2、Cu2+、Fe3+等Fe Fe2+Fe3+溶液為棕黃色溶液為淺綠色還原劑CO、H 2、Al等強(qiáng)氧化劑Cl 2、O 2、HNO 3、KMnO4等22Cl2與與FeBr2溶液反應(yīng)由于還原性Fe2+Br，Cl2應(yīng)先氧化Fe2+，待Fe2+被氧化完全后再氧化Br。 當(dāng)Cl2少量，只氧化Fe2+時(shí)，即n(Cl2):n(FeBr2)1:2時(shí)，離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl當(dāng)Cl2過量，F(xiàn)e2+、Br全被氧化時(shí)，即n(Cl2):n(FeBr2)3:2時(shí)，離子方程式為3Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+6Cl+2Br2當(dāng)Cl2將Fe2+全部氧化，Br部分氧化時(shí)，即1:2n(Cl2):n(FeBr2)3:2時(shí)，離子方程式寫為2Cl2+2Fe2+2Br=2Fe3+4Cl+Br2等多種，依具體用量而定。 3.Cl2與與FeI2溶液反應(yīng)由于還原性IFe2+，Cl2應(yīng)先氧化I，待I完全被氧化后再氧化Fe2+。 當(dāng)Cl2少量，只氧化I時(shí)，即n(Cl2):n(FeI2)1:1時(shí)，離子方程式為C