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課后限時集訓37原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(建議用時:35分鐘)1(2019襄陽考試)下列各項敘述中,正確的是()a鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)b價電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期a族,是s區(qū)元素c所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同d24cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案c2以下有關元素性質(zhì)的說法正確的是 ()a具有下列電子排布式的原子中,ne3s23p2;ne3s23p3;ne3s23p4;ne3s23p5,原子半徑最大的是b具有下列價電子排布式的原子中,2s22p2;2s22p3;2s22p4,第一電離能最大的是cna、k、rb;n、p、as;o、s、se;na、p、cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是d元素x氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kjmol1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是x3答案c3已知x、y是主族元素,i為電離能,單位是kjmol1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,錯誤的是 ()元素i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a元素x的常見化合價是1價b元素y是a族元素c元素x與氯形成化合物時,化學式可能是xcld若元素y處于第三周期,它可與冷水劇烈反應d元素y若處于第三周期時,y為al,al與冷水不反應,d錯誤。4x、y、z、w是短周期元素,x元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等;z元素2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;w元素原子的m層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是 ()ax元素的氫化物的水溶液顯堿性bz元素的離子半徑小于w元素的離子半徑cz元素的單質(zhì)在一定條件下能與x元素的單質(zhì)反應dy元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點cx可能為n、o,y可能為c、si,z為mg,w可能為al、cl。5已知x、y元素同周期,且電負性xy,下列說法中錯誤的是()a第一電離能:y一定小于xb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:hmy小于hnxc最高價含氧酸的酸性:x對應的酸的酸性強于y對應的酸的酸性dx和y形成化合物時,x顯負價,y顯正價答案a6月球上的主要礦物有輝石(camgsi2o6)、斜長石(kalsi3o8)和橄欖石可分為鐵橄欖石(fe2sio4)、鎂橄欖石(mg2sio4)、鐵鎂橄欖石(mgfe)2sio4等。(1)鐵橄欖石中鐵元素的化合價為_,硅元素原子核外電子排布式為_。(2)硅元素的原子核外共有_種不同能級的電子,其原子最外層共有_種不同運動狀態(tài)的電子。(3)月球上的上述主要礦物中,屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序為_(填元素符號)。(4)某元素與氧元素同周期,且與氧元素組成的化合物中氧元素顯2價,兩者電負性關系是_(填元素符號)。答案(1)21s22s22p63s23p2(2)54(3)mgalsio(4)fo7現(xiàn)有七種元素,其中a、b、c、d、e為短周期主族元素,f、g為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息,回答問題。a元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等b元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1c原子的第一至第四電離能依次為i1738 kjmol1,i21 451 kjmol1,i37 733 kjmol1,i410 540 kjmol1d原子核外所有p軌道全滿或半滿e元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4f是前四周期中電負性最小的元素g在元素周期表的第7列(1)已知ba5為離子化合物,寫出其電子式:_。(2)d與e的第一電離能較大的為_(填元素符號)。(3)g位于_族_區(qū),該元素的價電子排布式為_。(4)檢驗f元素的方法是_,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:_。解析由題意可推知:a為h,b為n,c為mg,d為p,e為cl,f為k,g為mn。答案(1)h(2)cl(3)bd3d54s2(4)焰色反應當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子;電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時,將以光的形式釋放能量8下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:(1)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素op電離能(kjmol1)i1717759i21 5091 561i33 2482 957比較兩元素的i2、i3可知,氣態(tài)o2再失去一個電子比氣態(tài)p2再失去一個電子難。對此,你的解釋是_。(2)p元素存在兩種離子,從原子軌道的角度較穩(wěn)定的離子是_,理由是_。(3)q元素可形成兩種氧化物,高溫條件下較穩(wěn)定的為_(寫化學式)。解析根據(jù)元素周期表知,aq各元素分別是h、li、c、n、o、f、na、mg、al、si、s、cl、ar、k、mn、fe、cu。(1)由mn2轉(zhuǎn)化為mn3時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而fe2到fe3時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對要少。(2)fe2為3d6、fe3為3d5,fe3的3d軌道半充滿,穩(wěn)定。(3)cu為3d10,3d軌道全充滿,較穩(wěn)定,故較穩(wěn)定的氧化物為cu2o。答案(1)mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定(2)fe3fe3的外圍電子排布式為3d5,3d軌道半充滿,較穩(wěn)定(3)cu2o9根據(jù)表中所列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kjmol1),回答下列問題:元素代號i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中,最可能處于同一族的是_(填字母,下同)。aq和rbs和tct和udr和t er和u(2)下列離子的氧化性最弱的是_。as2 br2ct3 du(3)下列元素中,化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像q元素的是_。a硼 b鈹c氦 d氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況,這一事實從一個側(cè)面說明:_。如果u元素是短周期元素,你估計它的第2次電離能突躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個電子時。(5)如果r、s、t是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_,其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析(1)根據(jù)電離能的變化趨勢知,q為稀有氣體元素,r為a族元素,s為a族元素,t為a族元素,u為a族元素,所以r和u處于同一主族。(2)由于u為a族元素且比r電離能小,所以u的氧化性最弱。(3)由于q是稀有氣體元素,所以氦的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)與其最像。(4)電離能的突躍變化,說明核外電子是分層排布的。若u是短周期元素,則u是na,其核外電子排布式為1s22s22p63s1,由于2s22p6所處能層相同,所以它的第2次電離能突躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時。(5)同一周期,第一電離能呈增大趨勢,但a族、a族比相鄰元素要高,因為其最外層電子呈全充滿或半充滿結(jié)構(gòu)。答案(1)e(2)d(3)c(4)電子分層排布,各層能量不同10(5)rstss元素的最外層電子處于s能級全充滿、p能級全空狀態(tài),能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個電子吸收的能量較多10(2019各地模擬精選)(1)氮族(a族)元素的外圍電子排布式的通式為_。sb的元素名稱為_?;鶓B(tài)p原子中,電子占據(jù)的最高能級符號為_,該能層具有的原子軌道數(shù)為_。(2)已知銀(ag)位于元素周期表第五周期,與cu同族,則基態(tài)ag的價電子排布式為_。(3)基態(tài)ca原子m能層電子排布圖_,若價層電子由4s2狀態(tài)變化為4s14p1狀態(tài)所得原子光譜為_光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。(4)下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是_(填序號,下同),能量最低的是_。(5)第四周期中,與n原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_種;最外層電子排布式為4s1的元素有_種。(6)si原子中未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)的個數(shù)之比為_,最高能級的原子軌道形狀為_。答案(1)ns2np3銻3p9(2)4d105s1(3) 吸收(4)da(5)33(6)16啞鈴形11(2019各地模擬精選)(1)對于呋喃(和吡咯)所含的元素中,電負性最大的是_,最小的是_;第一電離能最大的是_。(2)ca的第一電離能_(填“大于”或“小于”)ga。理由是_。(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金,元素銅與鋅的第一電離能分別為:icu746 kjmol1,izn906 kjmol1,icuizn的原因是_。(4)組成hclo4naclo4的4種元素的電負性由小到大的順序為_。(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋形成焰色反應的原因為_。答案(1)ohn(2)大于ga的4p軌道上有一個電子,易失去,而ca的4p軌道上全空較穩(wěn)定(3)鋅失去的是全充滿的4s2電子,銅失去的是4s1電子(4)nahclo(5)處于較高激發(fā)態(tài)的電子容易躍遷到較低激發(fā)態(tài)或基態(tài),并以光的形式釋放能量12(2019西安模擬)現(xiàn)有a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大的五種元素,它們位于元素周期表的前四周期。a元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等;b元素原子核外在3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相同;d元素原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子;e元素是生活中應用最廣泛的金屬元素,且e元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:(1)e元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為_,價層
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