2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課后限時(shí)集訓(xùn)37 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版.doc

課后限時(shí)集訓(xùn)37原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(建議用時(shí)：35分鐘)1(2019襄陽考試)下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()a鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)b價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期a族，是s區(qū)元素c所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同d24cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2答案c2以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法正確的是 ()a具有下列電子排布式的原子中，ne3s23p2；ne3s23p3；ne3s23p4；ne3s23p5，原子半徑最大的是b具有下列價(jià)電子排布式的原子中，2s22p2；2s22p3；2s22p4，第一電離能最大的是cna、k、rb；n、p、as；o、s、se；na、p、cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是d元素x氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kjmol1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是x3答案c3已知x、y是主族元素，i為電離能，單位是kjmol1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是 ()元素i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a元素x的常見化合價(jià)是1價(jià)b元素y是a族元素c元素x與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是xcld若元素y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)d元素y若處于第三周期時(shí)，y為al，al與冷水不反應(yīng)，d錯(cuò)誤。4x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；z元素2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；w元素原子的m層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是 ()ax元素的氫化物的水溶液顯堿性bz元素的離子半徑小于w元素的離子半徑cz元素的單質(zhì)在一定條件下能與x元素的單質(zhì)反應(yīng)dy元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)cx可能為n、o，y可能為c、si，z為mg，w可能為al、cl。5已知x、y元素同周期，且電負(fù)性xy，下列說法中錯(cuò)誤的是()a第一電離能：y一定小于xb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hmy小于hnxc最高價(jià)含氧酸的酸性：x對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于y對(duì)應(yīng)的酸的酸性dx和y形成化合物時(shí)，x顯負(fù)價(jià)，y顯正價(jià)答案a6月球上的主要礦物有輝石(camgsi2o6)、斜長石(kalsi3o8)和橄欖石可分為鐵橄欖石(fe2sio4)、鎂橄欖石(mg2sio4)、鐵鎂橄欖石(mgfe)2sio4等。(1)鐵橄欖石中鐵元素的化合價(jià)為_，硅元素原子核外電子排布式為_。(2)硅元素的原子核外共有_種不同能級(jí)的電子，其原子最外層共有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(3)月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(填元素符號(hào))。(4)某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯2價(jià)，兩者電負(fù)性關(guān)系是_(填元素符號(hào))。答案(1)21s22s22p63s23p2(2)54(3)mgalsio(4)fo7現(xiàn)有七種元素，其中a、b、c、d、e為短周期主族元素，f、g為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。a元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等b元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1c原子的第一至第四電離能依次為i1738 kjmol1，i21 451 kjmol1，i37 733 kjmol1，i410 540 kjmol1d原子核外所有p軌道全滿或半滿e元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4f是前四周期中電負(fù)性最小的元素g在元素周期表的第7列(1)已知ba5為離子化合物，寫出其電子式：_。(2)d與e的第一電離能較大的為_(填元素符號(hào))。(3)g位于_族_區(qū)，該元素的價(jià)電子排布式為_。(4)檢驗(yàn)f元素的方法是_，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_。解析由題意可推知：a為h，b為n，c為mg，d為p，e為cl，f為k，g為mn。答案(1)h(2)cl(3)bd3d54s2(4)焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量8下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能(kjmol1)i1717759i21 5091 561i33 2482 957比較兩元素的i2、i3可知，氣態(tài)o2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是_。(2)p元素存在兩種離子，從原子軌道的角度較穩(wěn)定的離子是_，理由是_。(3)q元素可形成兩種氧化物，高溫條件下較穩(wěn)定的為_(寫化學(xué)式)。解析根據(jù)元素周期表知，aq各元素分別是h、li、c、n、o、f、na、mg、al、si、s、cl、ar、k、mn、fe、cu。(1)由mn2轉(zhuǎn)化為mn3時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而fe2到fe3時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少。(2)fe2為3d6、fe3為3d5，fe3的3d軌道半充滿，穩(wěn)定。(3)cu為3d10,3d軌道全充滿，較穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的氧化物為cu2o。答案(1)mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(2)fe3fe3的外圍電子排布式為3d5,3d軌道半充滿，較穩(wěn)定(3)cu2o9根據(jù)表中所列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kjmol1)，回答下列問題：元素代號(hào)i1i2i3i4q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 500s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600u4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最可能處于同一族的是_(填字母，下同)。aq和rbs和tct和udr和t er和u(2)下列離子的氧化性最弱的是_。as2 br2ct3 du(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像q元素的是_。a硼 b鈹c氦 d氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明：_。如果u元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能突躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個(gè)電子時(shí)。(5)如果r、s、t是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析(1)根據(jù)電離能的變化趨勢(shì)知，q為稀有氣體元素，r為a族元素，s為a族元素，t為a族元素，u為a族元素，所以r和u處于同一主族。(2)由于u為a族元素且比r電離能小，所以u(píng)的氧化性最弱。(3)由于q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與其最像。(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若u是短周期元素，則u是na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能突躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個(gè)電子時(shí)。(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但a族、a族比相鄰元素要高，因?yàn)槠渥钔鈱与娮映嗜錆M或半充滿結(jié)構(gòu)。答案(1)e(2)d(3)c(4)電子分層排布，各層能量不同10(5)rstss元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿、p能級(jí)全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量較多10(2019各地模擬精選)(1)氮族(a族)元素的外圍電子排布式的通式為_。sb的元素名稱為_。基態(tài)p原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。(2)已知銀(ag)位于元素周期表第五周期，與cu同族，則基態(tài)ag的價(jià)電子排布式為_。(3)基態(tài)ca原子m能層電子排布圖_，若價(jià)層電子由4s2狀態(tài)變化為4s14p1狀態(tài)所得原子光譜為_光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。(4)下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是_(填序號(hào)，下同)，能量最低的是_。(5)第四周期中，與n原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_種；最外層電子排布式為4s1的元素有_種。(6)si原子中未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)的個(gè)數(shù)之比為_，最高能級(jí)的原子軌道形狀為_。答案(1)ns2np3銻3p9(2)4d105s1(3) 吸收(4)da(5)33(6)16啞鈴形11(2019各地模擬精選)(1)對(duì)于呋喃(和吡咯)所含的元素中，電負(fù)性最大的是_，最小的是_；第一電離能最大的是_。(2)ca的第一電離能_(填“大于”或“小于”)ga。理由是_。(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為：icu746 kjmol1，izn906 kjmol1，icuizn的原因是_。(4)組成hclo4naclo4的4種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開。(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋形成焰色反應(yīng)的原因?yàn)開。答案(1)ohn(2)大于ga的4p軌道上有一個(gè)電子，易失去，而ca的4p軌道上全空較穩(wěn)定(3)鋅失去的是全充滿的4s2電子，銅失去的是4s1電子(4)nahclo(5)處于較高激發(fā)態(tài)的電子容易躍遷到較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)，并以光的形式釋放能量12(2019西安模擬)現(xiàn)有a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。a元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等；b元素原子核外在3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；d元素原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；e元素是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬元素，且e元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)e元素基態(tài)原子的核外價(jià)層電子排布式為_，價(jià)層