分析化學(xué)(第五版)試卷B.doc

分析化學(xué)期末試卷（B）一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號中畫，錯誤的畫）（本大題共10小題，每小題1分，共10分）1化學(xué)分析法的測定靈敏度高，因此常用于微量分析。 ( )2分析數(shù)據(jù)中，凡是“0”都不是有效數(shù)字。 ( )3純度很高的物質(zhì)均可作為基準(zhǔn)物質(zhì)。 ( )4用HCl溶液滴定Na2CO3基準(zhǔn)物溶液以甲基橙作指示劑，其物質(zhì)量關(guān)系為n(HCl)n(Na2CO3)=11。 ( )5酸堿滴定中，只有當(dāng)溶液的pH突躍超過2個pH單位，才能指示滴定終點(diǎn)。 ( )6標(biāo)定高錳酸鉀溶液時，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，可以加入Mn2+。 ( )7AgCl的Ksp=1.5610-10比Ag2CrO4的Ksp=910-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。 ( )8用佛爾哈德法測定Cl-時，如果生成的AgCl沉淀不分離除去或加以隔離，AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀。但用佛爾哈德法測定Br-時，生成的AgBr沉淀不分離除去或不加以隔離即可直接滴定。 ( )9重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。 ( )10吸光光度法只能測定有顏色物質(zhì)的溶液。 ( )二、選擇題（在下列各題中選擇出一個符合題意的答案，將其代號填入括號中）(本大題共20題，每小題1.5分，共30分)1試樣預(yù)處理的目的不是為了（ ）(A)使被測物成為溶液； (B)使被測組分生成沉淀 (C)使被測物變成有利測定的狀態(tài)； (D)分離干擾組分2下列論述正確的是：（ ）(A)準(zhǔn)確度高，一定需要精密度好；(B)進(jìn)行分析時，過失誤差是不可避免的；(C)精密度高，準(zhǔn)確度一定高；(D)精密度高，系統(tǒng)誤差一定小；3稱取含氮試樣0.2g,經(jīng)消化轉(zhuǎn)為NH4+后加堿蒸餾出NH3,用10 mL 0.05 molL-1HCl吸收,回滴時耗去0.05 molL-1 NaOH 9.5 mL。若想提高測定準(zhǔn)確度, 可采取的有效方法是 ( ) (A) 增加HCl溶液體積 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加試樣量 4在酸堿滴定中被測物與滴定劑濃度各變化10倍，引起的突躍范圍的變化為（ ）。(A)增加1個pH (B)增加2個pH (C) 2個pH (D)減小2個pH 5下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是 ( ) (A) 0.1 molL-1 HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 molL-1 HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 molL-1 NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 molL-1 NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 6.將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中,溶液呈紅色,該溶液的酸堿性為( ) (A) 中性 (B) 堿性 (C) 酸性 (D) 不能確定其酸堿性 7下列物質(zhì)可以用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的是 ( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O710H2O (D) Na2HPO412H2O8用NaOH滴定一元弱酸HA至化學(xué)計量點(diǎn)時，溶液pH值為（ ）(A) (B) (C) (D) 9以下表達(dá)式中,正確的是 ( ) (A) (B) (C) (D) 10含有0.02 molL-1AlY的pH = 4.5的溶液A、B兩份。A溶液中含有0.3 molL-1游離F；B溶液中含有0.1 molL-1游離F。指出下列敘述中錯誤的結(jié)論( )(A) A、B兩溶液的C(Al3+)相等 (B) A、B兩溶液的 Al3+ 相等 (C) A、B兩溶液的K(AlY)不相等 (D) A、B兩溶液的Al(F)不相等11在pH為10.0的氨性溶液中, 已計算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。則在此條件下lgK(ZnY)為 ( ) 已知 lgK(ZnY)=16.5 (A) 11.3 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 8.912在金屬離子M和N等濃度的混合液中, 以HIn為指示劑, 用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的M, 若Et0.3%、DpM=0.2,則要求 ( ) (A) lgK(MY)-lgK(NY)5 (B) K(MY)K(MIn) (C) pH=pKMY (D) NIn與HIn的顏色應(yīng)有明顯的差別 13間接碘量法中誤差的主要來源有（ ）。(A) I-容易揮發(fā) (B) I-容易生成I3-(C) I2容易升化損失 (D) 指示劑近終點(diǎn)才加入14用間接碘量法測定 BaCl2的純度時, 先將 Ba2+沉淀為 Ba(IO3)2, 洗滌后溶解并酸化, 加入過量的 KI, 然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, 此處BaCl2與Na2S2O3的計量關(guān)系n(BaCl2):n(Na2S2O3)為 ( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 15在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何種溶液, Fe3+/Fe2+電對的電位將升高(不考慮離子強(qiáng)度的影響) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 鄰二氮菲 16莫爾法測定Cl-，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定的pH條件和應(yīng)選擇的指示劑分別是（ ）。(A) KSCN，酸性，K2CrO4 (B) AgNO3，堿性，K2Cr2O7(C) KSCN，弱堿性，K2Cr2O7 (D) AgNO3，中性弱堿性， K2CrO417用沉淀滴定法測定銀,下列方式中適宜的是 ( ) (A) 莫爾法直接滴定 (B) 莫爾法間接滴定 (C) 佛爾哈德法直接滴定 (D) 佛爾哈德法間接滴定 18為清洗由于盛AgNO3溶液產(chǎn)生的棕黑色污垢,應(yīng)選用 ( ) (A) HCl (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH 19沉淀陳化適用于下列何種沉淀？（ ）(A) 非晶型 (B) 晶型 (C) 膠狀 (D) 凝乳狀20下列何者是物質(zhì)光吸收定律表達(dá)式？（ ）(A) (B) (C) (D) A=T三、填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處填上正確的文字、符號或數(shù)值）（本大題共14小題，每空1分，共30分）1定量分析中，影響測定結(jié)果準(zhǔn)確度的是 誤差；影響測定結(jié)果精密度的是 誤差。20.908001是 位有效數(shù)字，5.6010-2是 位有效數(shù)字。3滴定誤差的大小說明結(jié)果的 程度，這與化學(xué)反應(yīng)的完全程度有關(guān)，也與指示劑的 有關(guān)。4HCl不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液是由于(1) ；(2) 。50.10molL-lNaH2PO4溶液的物料平衡式是 ；質(zhì)子條件式是 。CaCl2的電荷平衡式是 。6配位滴定中金屬離子能夠滴定的最低pH可利用 或和 值與pH的關(guān)系求得，表示pH與lgY(H)關(guān)系的曲線稱為 曲線，滴定金屬離子的最高pH，在不存在輔助配體時，可利用 進(jìn)行計算。7Fe3+/Fe2+電對的電位在加入HCl后會 ；加入鄰二氮菲后會 (指增加、降低或不變)。 8重量法測定鋁時,稱量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是8-羥基喹啉鋁Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),試樣中鋁含量小時采用 稱量形式測定結(jié)果的準(zhǔn)確度高,如果在操作過程中稱量形式均損失1mg，則鋁的損失量分別為 和 。 Ar(Al)=26.98 9絡(luò)合滴定中常使用KCN作掩蔽劑,在將含KCN的廢液倒入水槽前應(yīng)調(diào)整水槽中液體的的酸堿度至堿性，以免產(chǎn)生劇毒的 。或者在水槽液體中加入Fe2+, 使其生成穩(wěn)定的絡(luò)合物Fe(CN)64-以防止污染環(huán)境。 10下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng) ？(填 A,B,C,D) (1) MnO4-滴定 Fe2+時, Cl-的氧化被加快 ； (2) MnO4-滴定 C2O42-時, 速度由慢到快 ； (3) Ag+存在時, Mn2+氧化成 MnO4- ； (4) PbSO4 沉淀隨 H2SO4 濃度增大溶解度增加 。 (A) 催化反應(yīng) (B) 自動催化反應(yīng) (C) 副反應(yīng) (D) 誘導(dǎo)反應(yīng)11以csp表示化學(xué)計量點(diǎn)時被滴定物質(zhì)的濃度，則一元弱酸堿能被準(zhǔn)確滴定（DpH = 0.3, Et 0.2%）的條件是lg (cspKt) ；金屬離子M能用EDTA準(zhǔn)確滴定（DpM = 0.2 , Et 0.1%）的條件是lg（cspK(MY)）_ 。12用EDTA滴定金屬M(fèi), 若M分別與A,B,C三者發(fā)生副反應(yīng),此時計算aM的公式是 。13若以金屬鋅為基準(zhǔn)物, 以二甲酚橙為指示劑標(biāo)定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此標(biāo)定后的EDTA測定CaCO3試劑純度,其結(jié)果 。(指偏高,低或無影響) 14葡萄糖的干燥失重測定?？辗Q量瓶于105干燥至恒重，為20.0240 g，加入試樣后重21.5885 g, 再于105干燥至恒重后，為21.4565g, 則葡萄糖干燥失重為 。四、簡答題（本大題共三小題，可任選兩題）（每題5分，共10分）1同學(xué)配制 0.02 molL-1 Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上準(zhǔn)確稱取 Na2S2O35H2O 2.4821 g, 溶于蒸餾水中,加熱煮沸, 冷卻,轉(zhuǎn)移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸餾水定容搖勻, 保存待用。請指出其錯誤。 2在絡(luò)合滴定中,什么叫絡(luò)合劑的酸效應(yīng)?試以乙二胺四乙酸二鈉(Na2H2Y)為例, 列出計算EDTA酸效應(yīng)系數(shù)aY(H)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。 3在吸光光度法中，選擇入射光波長的原則是什么?為什么？五、計算題（本大題共三小題，第一題為必做題，其他兩題可任選其一）（每題10分，共20分）10.1000 molL-1NaOH滴定20.00mL 0.1000molL-1HAC (pKa=4.76)，計算滴定過程中，滴定分?jǐn)?shù)為-0.1%、+0.1%以及化學(xué)計量點(diǎn)時溶液的pH。2為了標(biāo)定KMnO4溶液濃度，稱取(NH4)2Fe(SO4)26H2O 0.8012g溶解在H2SO4酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積24.36mL，求KMnO4溶液濃度。3要求在滴定時消耗0.2 molL-1NaOH溶液2530mL。問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O42H2O做基準(zhǔn)物質(zhì)，又應(yīng)稱取多少克？用哪一種基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定較好，試解釋之。（相對原子量：Na 22.990 C 12.011 O 15.999 Cl 35.453 N 14.007H 1.0079 S 32.066 Sb 121.76 Fe 55.845 K 39.098 Mn 54.939 Cr 51.996）答案一、是非題（本大題共10小題，每小題1分，共10分）1.（ ）2.（ ）3.（ ）4.（ ）5.（ ）6.（ ）7.（ ）8.（ ）9.（ ）10.（ ）二、選擇題 (本大題共20題，每小題1.5分，共30分)1.B 2.A 3. D 4.B 5.B6.C 7.C 8. D 9.C 10.B11.A 12.A 13.C 14.D 15.D16.D 17.C 18.B 19.B 20.A三、填充題（本大題共12小題，每空1分，共30分）1. 系統(tǒng)，偶然2. 6，33. 準(zhǔn)確，選擇是否適當(dāng)4. 濃度不穩(wěn)定，移取時容易揮發(fā)5. c=0.10 molL-1=Na+=PO43-+HPO42-+H2PO4-+H3PO4, H3PO4+H+=2PO43-+HPO42-+OH-, 2Ca2+H+=2PO43-+Cl-+OH-,6. lgY(H)=lgKMY- lgKMY ，Y(H)，酸效應(yīng)，M(OH)n的Ksp7. 不變；增加8. 8-羥基喹啉鋁Al(C9H6NO)3 ，0.5293mg, 0.05447mg9. HCN10. (1)D,(2)B,(3)A,(4)C11.-8,612. M=M(A)+M(B)+M(C)-213. 偏高14. 0.6%四、簡答題（本大題共三小題，可任選兩題）（每題5分，共10分）1.解答：(1) Na2S2O35H2O 不純且易風(fēng)化, 不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液, 故不必準(zhǔn)確稱量, 亦不應(yīng)用容量瓶。 (2) 應(yīng)當(dāng)是將蒸餾水先煮沸(殺細(xì)菌、趕去 CO2 和 O2)、冷卻,再加 Na2S2O3若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S 。 (3) 配好后還應(yīng)加少量 Na2CO3 使溶液呈微堿性以易于保存。2.解答：絡(luò)合劑一般為有機(jī)弱酸配位體,由于H+存在(或酸度提高)使配位體參加主反應(yīng)(或滴定反應(yīng))的能力降低,這一現(xiàn)象稱為酸效應(yīng)。 aY(H)=1+b1H+b2H+2+b6H+6 或 H+ H+2 H+6 aY(H)=1+ + + K a 6 K a 6K a 5 K a6K a5K 1 3.解答：應(yīng)根據(jù)“吸收最大，干擾最小”原則選擇入射波長，選用這種波長進(jìn)行分析，不僅靈敏度高，而且能夠減少或者消除由非單色光引起的對朗伯-比爾定律的偏離和干擾物質(zhì)的影響。六、計算題（本大題共三小題，第一題為必做題，其他兩題可任選其一）（每題10分，共20分）1. 解答：(1) 滴定分?jǐn)?shù)為-0.1%時，即已經(jīng)加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反應(yīng)的HAc和產(chǎn)物Ac-同時存在，組成一個緩沖體系：cHAc=5.010-5 molL-1cAc-=5.010-2 molL-1則pH=pKa + lg=4.74+3=7.74；(2) 化學(xué)計量點(diǎn)時，HAc全部被中和，生成NaA