安徽省宣城市八校2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）.doc

宣城市八校2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷一、單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分在每小題給出的選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（）a泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火b太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質(zhì)c碳酸鋇可用于胃腸x射線造影檢查d醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%2下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛分離mno2和kclb“海帶提碘”實(shí)驗(yàn)中灼燒海帶c用乙醇萃取碘水中的碘d除去自來水中含有的雜質(zhì)制取蒸餾水3電解質(zhì)溶于水后電離出的陰陽離子是能夠?qū)щ姷模胰芤旱膶?dǎo)電能力與溶液中離子所帶電荷的濃度有關(guān)。下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）a0.1 mol/l cacl2溶液b0.2 mol/l nacl溶液c0.3 mol/l cuso4溶液d0.4 mol/l hno3溶液4用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l四氯化碳含有分子數(shù)為0.25nab常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4nac5.6 g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3na d46 g no2和n2o4混合氣體含有原子數(shù)一定為3na5下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）a某無色酸性溶液中：nh4+、ca2+、f、clb與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液：k+、nh4+、no3、clc能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：na+、nh4+、s2、brd滴加酚酞試液變紅色的溶液：k+、na+、s2、cl6下列離子方程式中，正確的是（）a氨氣通入醋酸溶液：ch3cooh+nh3 ch3coo+nh4+b碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32c澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：ca（oh）2 +2h+ca2+2h2od稀硫酸滴在銅片上：cu+2h+cu2+h27高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的反應(yīng)如下：4feo42+10h2o4fe（oh）3（膠體）+3o2+8oh下列有關(guān)說法中正確的是（）a高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)bk2feo4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且使懸浮雜質(zhì)沉降達(dá)到凈水效果c上述反應(yīng)每生成5.6 l o2共轉(zhuǎn)移na個(gè)電子d每消耗1 mol k2feo4可以生成1 mol fe（oh）3膠粒8下列有關(guān)鈉及其化合物的有關(guān)說法中正確的是（）a鈉與cuso4溶液反應(yīng)的離子方程式為2na+cu2+cu+2na+b7.8 g na2o2含離子數(shù)為0.4nac“侯氏制堿法”中的堿指nahco3d向na2co3飽和溶液中通入足量的co2，有nahco3結(jié)晶析出9下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論a向某溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液一定含有so42b用某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液c向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)原溶液一定有nh4+d向某溶液中加入ccl4，ccl4層顯紫色原溶液一定有iaabbccdd10鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說法中正確的是（）a人類使用鐵制品在鋁之后b常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)c鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe2o3和h2d除去fecl3溶液中的fecl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水11為確定hcl、h2co3、h2sio3的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是（）ahcl、h2co3、h2sio3的酸性依次增強(qiáng)ba中錐形瓶中生成co2氣體cb中裝飽和na2co3溶液，用于除去a中揮發(fā)出的hcl氣體dc中裝na2sio3溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解12下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是（）a銅與硝酸溶液b鐵粉在氯氣中加熱c氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液d碘化亞鐵溶液中通入氯氣13三氯化氮（ncl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見化合物：ncl3 +3h2ox+3y下列有關(guān)其產(chǎn)物說法正確的是（）ax是一種溫室效應(yīng)氣體b從化合價(jià)分析x具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化cy是一種比碳酸強(qiáng)的弱酸dy具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色14100 ml 0.5 mol/l碳酸鈉溶液和100 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則關(guān)于鹽酸的濃度可能是（）a0.25 mol/lb0.5 mol/l c0.75 mol/ld1 mol/l15將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 ml 2 mol/l h2so4溶液中，然后再滴加1 mol/l naoh溶液。圖橫坐標(biāo)表示加入naoh溶液的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，有關(guān)說法正確的是（）av1400b金屬粉末中含鋁1.35 gc最后剩余沉淀質(zhì)量5.8 gd無法確定v2的數(shù)值16現(xiàn)有fe2o3 、cuo的混合物，在足量h2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6 g；若將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1 mol/l的鹽酸的體積至少為（）a0.05 lb0.1 lc0.2 ld0.4 l二、解答題（共4小題，滿分52分）17（12分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：ccl4 ag 氨水 so2 小蘇打固體 fe（oh）3膠體 fecl3溶液（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ；（填序號(hào)）（2）請(qǐng)寫出將少量so2通入小蘇打溶液中反應(yīng)的離子方程式： ；（3）鑒別膠體和溶液最簡(jiǎn)單有效的物理方法是 ；分離膠體和溶液常用的物理方法是 ；（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備nh3的化學(xué)方程式 ；為了收集干燥的nh3，下面可選用 作干燥劑。（填字母序號(hào)）a濃硫酸 b堿石灰 c無水硫酸銅18（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1 mol/l cuso4溶液450 ml，回答下列問題（1）需稱取膽礬晶體 g；（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有 ；（3）下列情況對(duì)所配制的cuso4溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）稱量時(shí)使用了生銹的砝碼 ；溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ；定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線 ；19（15分）某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取h2并還原cuo時(shí)，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進(jìn)一步探究，證明尾氣中含有so2。（1）a裝置的名稱 ；裝置中濃硫酸的作用 ；（2）經(jīng)討論，認(rèn)為so2的產(chǎn)生有以下兩種可能：甲同學(xué)： 反應(yīng)產(chǎn)生了so2；乙同學(xué)：h2與裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了so2；請(qǐng)完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。（儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰）（3）如果乙同學(xué)猜想成立，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理 ；（4）已知常溫下h2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去so2，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)的原理： ；（5）so2是一種有毒的污染性氣體，實(shí)驗(yàn)室常用x溶液進(jìn)行尾氣處理，x是 （填化學(xué)式）；尾氣吸收時(shí)下列裝置不能起到防倒吸效果的是 （填選項(xiàng)）。20（15分）我國古代許多著作在化學(xué)學(xué)科知識(shí)上都體現(xiàn)出了一定水平的認(rèn)識(shí)。其中管子地?cái)?shù)中有記載：“上有丹沙者，下有黃金；上有慈石者，下有銅金?！薄暗ど痴叩ど耙病?，丹砂是古代煉丹的重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室處理水銀灑落后的產(chǎn)物。你認(rèn)為丹砂主要成分是 ；（填化學(xué)式）“慈石者磁石也”，請(qǐng)寫出磁石溶于鹽酸的離子方程式： ；“銅金者，斑巖銅礦也。”安徽宣城茶亭銅金礦床是長(zhǎng)江中下游成礦帶中新發(fā)現(xiàn)的一個(gè)大型斑巖型礦床。斑巖銅礦中cu主要以銅鐵硫化物（主要為cufes2）的形式存在。以黃銅礦（主要成份為cufes2，含少量雜質(zhì)sio2等）為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬（feso47h2o）。其主要流程如圖：已知：“反應(yīng)1”：4cufes2 +2h2so4 +17o2 4cuso4 +2fe2（so4）3 +2h2o部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的ph如表： 沉淀物 cu（oh）2 fe（oh）3 fe（oh）2 開始沉淀ph 4.7 2.7 7.6 完全沉淀ph 6.7 3.7 9.6（1）“反應(yīng)1”中，每生成1 mol cuso4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 na；（2）“試劑a”是 ，“試劑b”是 ；（3）“反應(yīng)2”中加cuo調(diào)ph為3.74.7的目的是 ；（4）“操作x”應(yīng)為 、 、過濾、洗滌；請(qǐng)簡(jiǎn)述上述“操作x”中如何對(duì)所得 feso47h2o晶體進(jìn)行洗滌 ；（5）簡(jiǎn)述如何判斷“反應(yīng)5”已進(jìn)行完全： 。參考答案與試題解析一、單選題（本大題共16小題，每小題3分，共48分在每小題給出的選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1【解答】解：a泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，故a錯(cuò)誤；b單質(zhì)硅做太陽能電池板，能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故b正確；c碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，故用于胃腸x射線造影檢查的是硫酸鋇，故c錯(cuò)誤；d醫(yī)用酒精的濃度為75%，而不是95%，故d錯(cuò)誤。故選：b。2【解答】解：a二氧化錳不溶于水，kcl溶于水，圖中過濾可分離，故a正確；b灼燒在坩堝中進(jìn)行，不能選蒸發(fā)皿，故b錯(cuò)誤；c乙醇與水互溶，不能萃取分離，故c錯(cuò)誤；d冷凝管中冷水下進(jìn)上出，冷凝效果好，圖中冷水方向不合理，故d錯(cuò)誤；故選：a。3【解答】解：a、cacl2溶液中，鈣離子和氯離子所帶的電荷分別為2、1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.12+0.210.4；b、氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子所帶的電荷均是1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.220.4；c、cuso4溶液中，銅離子和硫酸根離子所帶的電荷均是2，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.32+0.321.2；d、hno3溶液中，硝酸根離子和氫離子所帶電荷分別是1、1，離子的導(dǎo)電能力值可以認(rèn)為是0.420.8。綜上可知，溶液中離子所帶電荷最多的是cuso4溶液，所以該溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)。故選：c。4【解答】解：a標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故a錯(cuò)誤；b氦氣為單原子分子，常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2na，故b錯(cuò)誤；c鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價(jià)，也可能變?yōu)?2價(jià)，故5.6 g鐵粉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.3na個(gè)，還可能為0.2na個(gè)，故c錯(cuò)誤；d.46 g no2和n2o4的混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式no2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3na，故d正確；故選：d。5【解答】解：a無色溶液不含有色離子，酸性溶液中含有大量氫離子，這幾種離子都無色，但h+、f反應(yīng)生成弱電解質(zhì)hf而不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b與al反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性條件下no3和al反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，堿性條件下nh4+生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c能和淀粉ki試紙變藍(lán)色的溶液含有強(qiáng)氧化性離子，該強(qiáng)氧化性的離子能氧化s2而不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d使酚酞試液變紅色的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故d正確；故選：d。6【解答】解：a氨氣通入醋酸溶液的離子方程式為：ch3cooh+nh3 ch3coo+nh4+，故a正確；b碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故b錯(cuò)誤；c澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：oh +h+h2o，故c錯(cuò)誤；d稀硫酸滴在銅片上，二者不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故d錯(cuò)誤；故選：a。7【解答】解：a高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水中o元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，水發(fā)生氧化反應(yīng)，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故b正確；c沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故c錯(cuò)誤；d膠體是大量微粒的集合體，則每消耗1 mol k2feo4可以生成 fe（oh）3膠粒的數(shù)目遠(yuǎn)小于1 mol，故d錯(cuò)誤；故選：b。8【解答】解：a鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式：cu2+2na+2h2ocu（oh）2+2na+h2，故a錯(cuò)誤；b.7.8 g na2o2物質(zhì)的量為：0.1mol，含有0.2mol鈉離子，0.1mol過氧根離子，共含離子數(shù)為0.3na，故b錯(cuò)誤；c“侯氏制堿法”中的堿為碳酸鈉，故c錯(cuò)誤；dna2co3+h2o+co22nahco3，相同條件下nahco3的溶解度小于na2co3的溶解度，所以向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結(jié)晶析出，故d正確；故選：d。9【解答】解：a白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，可溶于鹽酸，原溶液一定不含有so42，故a錯(cuò)誤；b焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，溶液可能為naoh溶液或鈉鹽溶液，故b錯(cuò)誤；c氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有nh4+，故c正確；dccl4層顯紫色，溶解碘單質(zhì)，不能確定是否含碘離子，故d錯(cuò)誤；故選：c。10【解答】解：a、鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，故a錯(cuò)誤；b、常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故b錯(cuò)誤；c、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，故c錯(cuò)誤；d、氯水將fecl2雜質(zhì)氧化成fecl3，方程式為2fecl2+cl22fecl3，故d正確；故選：d。11【解答】解：a鹽酸是強(qiáng)酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性csi，則酸性：h2co3h2sio3，所以hcl、h2co3、h2sio3的酸性依次減弱，故a錯(cuò)誤；b要確定hcl、h2co3、h2sio3的酸性強(qiáng)弱，采用強(qiáng)酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，故b正確；cna2co3和hcl、二氧化碳都反應(yīng)，所以b中應(yīng)該用飽和的nahco3溶液除去a中揮發(fā)出的hcl氣體，故c錯(cuò)誤；d硅酸不溶于水，所以其預(yù)期現(xiàn)象應(yīng)該是出現(xiàn)白色沉淀，故d錯(cuò)誤；故選：b。12【解答】解：acu與稀硝酸反應(yīng)生成no，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與硝酸濃度有關(guān)，故a不選；b鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應(yīng)物的用量或濃度無關(guān)，故b選；c氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故c不選；d碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，故d不選；故選：b。13【解答】解：a由分析可知，x為氨氣，氨氣不是溫室效應(yīng)氣體，故a錯(cuò)誤；bx為nh3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，故b錯(cuò)誤；cy是hclo，hclo是弱酸，酸性比碳酸弱，故c錯(cuò)誤；dy是hclo，hclo具有強(qiáng)氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，故d正確。故選：d。14【解答】解：當(dāng)把碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生co32+2h+h2o+co2，當(dāng)把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：co32+h+hco3、hco3+h+h2o+co2，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（hcl）：n（na2co3）1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（hcl）：n（na2co3）2：1而n（na2co3）0.1l0.5mol/l0.05mol，則0.05moln（hcl）0.1mol，鹽酸的體積是100ml，所以c（hcl），即0.5mol/lc（hcl）1mol/l，故選：c。15【解答】解：第一階段中和剩余的硫酸，第二階段生成mg（oh）2、al（oh）3沉淀，第三階段naoh溶解al（oh）3。a加入v1mlnaoh時(shí)，溶液中溶質(zhì)為 na2so4，由硫酸根守恒n（ na2so4）n（h2so4）0.1l2mol/l0.2mol，由鈉離子守恒n（ naoh）2n（ na2so4）0.2mol20.4mol，故v1ml時(shí)消耗naoh溶液體積為：0.4mol1mol/l0.4l400ml，故a正確；b第二階段生成mg（oh）2、al（oh）3沉淀，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量為（0.4l0.16l）1mol/l0.24mol，設(shè)mg、al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y0.1，2x+3y0.24，聯(lián)立解得x0.06，y0.04，故al的質(zhì)量為0.04mol27g/mol1.08g，故b錯(cuò)誤；c最終剩余的沉淀為mg（oh）2，結(jié)合mg原子守恒可知，mg（oh）2為0.06mol，故其質(zhì)量為0.06mol58g/mol3.48g，故c錯(cuò)誤；d由al原子守恒可知al（oh）3為0.04mol，由al（oh）3+naohnaalo2+h2o可知，溶解al（oh）3消耗naoh為0.04mol，故需要naoh溶液體積為0.04mol1mol/l0.04l40ml，故v2240+40280，故d錯(cuò)誤。故選：a。16【解答】解：fe2o3 、cuo的混合物在足量h2氣流中加熱充分反應(yīng)生成fe、cu與h2o，冷卻后固體質(zhì)量減少等于混合物中o元素質(zhì)量，則n（o）1.6g16g/mol0.1mol；fe2o3 、cuo與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，需要鹽酸的體積最小，反應(yīng)生成fecl3、cucl2與h2o，氧原子被氯原子替代，feo、fe2o3中o元素為2價(jià)，用1價(jià)的cl替換2價(jià)的o，所以n（cl）2n（o）0.1mol20.2mol，所以鹽酸的體積為0.2l，故選：c。二、解答題（共4小題，滿分52分）17【解答】解：（1）ccl4在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；ag為金屬單質(zhì)，不溶于水，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氨水能夠?qū)щ?，但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；液態(tài)so3在水溶液中能夠?qū)щ?，但自身不能電離，是非電解質(zhì)；小蘇打固體在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；fe（oh）3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；fecl3溶液，能夠?qū)щ?，但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：，屬于非電解質(zhì)的是：；故答案為：；（2）將少量so2通入小蘇打溶液中發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，離子方程式為：2hco3+so22co2+so32+h2o，故答案為：2hco3+so22co2+so32+h2o；（3）溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，可以區(qū)別溶液和膠體；膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，利用半透膜可以分離膠體與溶液，操作為滲析；故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；滲析；（4）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)方程式：2nh4c1+ca（oh）22nh3+cac12+2h2o；濃硫酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，所以，濃硫酸不能干燥氨氣，無水硫酸銅不是干燥劑，只能檢驗(yàn)水，所以b正確；故答案為：2nh4c1+ca（oh）22nh3+cac12+2h2o；b。18【解答】解：（1）配制480ml 0.1moll1的cuso4溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，依據(jù)mcvm計(jì)算溶質(zhì)cuso45h2o的質(zhì)量；0.1mol/l0.5l250g/mol12.5g，故答案為：12.5；（2）溶液配制操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管；（3）稱量所需cuso45h2o的質(zhì)量時(shí)，砝碼生銹了，導(dǎo)致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故答案為：偏大；容量瓶?jī)?nèi)原來存有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故答案為：無影響；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏大。19【解答】解：（1）根據(jù)儀器的特征，a為分液漏斗；濃硫酸吸收隨氫氣出來的水份，起干燥的作用；故答案為：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是h2與裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了so2，所以甲同學(xué)的猜測(cè)為鋅粒與硫酸反應(yīng)；方案一：a中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含so2則乙猜想正確；方案二：裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含so2則乙猜想正確；故答案為：鋅粒與硫酸；方案一a中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二裝置中用裝無水氯