必修一化學方程式 元素周期表規(guī)律.doc

一、原子半徑同一周期（稀有氣體除外）,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的半徑遞減；同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑遞增.二、主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外,由于金屬元素一般無負化合價,故從A族開始.元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和為8三、元素的金屬性和非金屬性同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增；同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減；四、單質及簡單離子的氧化性與還原性同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質的氧化性增強,還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的氧化性增強.同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質的氧化性減弱,還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強,簡單陽離子的氧化性減弱.元素單質的還原性越強,金屬性就越強；單質氧化性越強,非金屬性就越強.五、最高價氧化物所對應的水化物的酸堿性同一周期中,從左到右,元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）；同一族中,從上到下,元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）.六、單質與氫氣化合的難易程度同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質與氫氣化合越容易；同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質與氫氣化合越難.七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強；同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱.此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù),可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化.隨同一族元素中,由于周期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性.元素的最高價氫氧化物的堿性越強,元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強.同一族的元素性質相近.具有同樣價電子構型的原子,理論上得或失電子的趨勢是相同的,這就是同一族元素性質相近的原因.以上規(guī)律不適用于稀有氣體.1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO25、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl333、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl234、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO346、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO447、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO248、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO51、氨水受熱分NH3?H2O NH3 + H2O52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化銨受熱分NH4Cl NH3 + HCl54、碳酸氫氨受熱分NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H267、硅單質的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO（石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl金屬非金屬1、 Na與H2O反應：2Na+2H2O=2NaOH+H22、 Na2O2與H2O反應（標出電子轉移）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23、 Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、 NaHCO3受熱分2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O5、 Na2CO3中通入過量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、 足量NaOH與CO2反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、 NaOH與過量CO2反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、 氯與H2O反應：Cl2+H2O=HCl+HClO9、 氯氣與NaOH溶液（標出電子轉移）：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工業(yè)制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO312、實驗室制Cl2（標出電子轉移）：4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg與熱水反應：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H215、AlCl3中滴入NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl繼續(xù)滴入NaOH,沉淀溶NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3與NaOH反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、實驗室制H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉移）2H2O2=2H2O+O219、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：2H2S+O2=2H2O+2S20、H2S充分燃燒：2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S與SO2反應：（標出電子轉移）2H2S+SO2=3S+2H2O22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu與濃H2SO4,加熱：（標出電子轉移）Cu