甘肅省古浪縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期基礎(chǔ)知識競賽試題（含解析）.doc

甘肅省古浪縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期基礎(chǔ)知識競賽試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23第卷(選擇題，共40分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分)1.反應(yīng)4nh35o24no6h2o在10 l密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(x)可表示為（ ）a. v(nh3)0.002mol/(ls)b. v(o2)0.001mol/(ls)c. v(no)0.001mol/(ls)d. v(h2o)0.001mol/(ls)【答案】c【解析】【詳解】依題意，可求出v(h2o)=0.0015mol/(ls)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得出如下結(jié)論。a. v(nh3)=v(h2o)0.0015mol/(ls) =0.001mol/(ls)，a不合題意；b. v(o2)v(h2o)0.0025mol/(ls)，b不合題意；c. v(no)v(h2o)0.0015mol/(ls) =0.001mol/(ls)，c符合題意；d. v(h2o)0.0015mol/(ls)，d不合題意。故選c?！军c(diǎn)睛】在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在進(jìn)行物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化時，一定要注意物質(zhì)的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。2.氫能是一種高效潔凈的新能源，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（ ）原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉價易行a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】制取氫氣的原料通常是用水和煤炭，原料來源廣泛，正確；氫氣易燃燒、熱值高，正確；氣體易燃易爆，儲存不方便，不正確；工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣、水蒸氣催化轉(zhuǎn)化制氫等， 所以氫開發(fā)利用的制備工藝較復(fù)雜，不正確。綜合以上分析，只有符合題意。故選a。3.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是a. zn(s)+cuso4(aq)=znso4(aq)+cu(s)h= -216 kjmol-1,則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量b. 若一定條件下，a=bh0，說明a物質(zhì)比b物質(zhì)穩(wěn)定c. 101kpa時，2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h= -571.6 kjmol-1，則h2的燃燒熱為571.6 kjmol-1d. h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)h= -57.3 kjmol-1，含1mol naoh的溶液與含0.5mol h2so4的濃硫酸混合后放出57.3kj的熱量【答案】a【解析】【詳解】a、h0，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，a正確；b、h0，說明等物質(zhì)的量的情況下，a的能量比b多；物質(zhì)所具有的能量越低其穩(wěn)定性越好，b物質(zhì)更穩(wěn)定，b錯誤；c、燃燒熱是1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量，c錯誤；d、在稀溶液中的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol h2o才放出57.3 kj熱量，濃硫酸遇水放熱，該組物質(zhì)混合放出熱量將大于57.3kj，d錯誤；故合理選項(xiàng)為a。4.下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是a b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】a、氫氣與氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a錯誤；b、氫氣與氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b正確；c、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，c錯誤；d、斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出能量，d錯誤；答案選b。5.在下列各說法中，正確的是a. h0表示放熱反應(yīng)，h0表示吸熱反應(yīng)b. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)c. 1 mol h2so4與1 mol ba(oh)2反應(yīng)生成baso4沉淀時放出的熱叫做中和熱d. 1 mol h2與0.5 mol o2反應(yīng)放出的熱就是h2的燃燒熱【答案】b【解析】【詳解】a放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故h0表示吸熱反應(yīng)，h0表示放熱反應(yīng)，故a錯誤；b熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，故b正確；c中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應(yīng)時生成了2mol水，同時還有硫酸鋇沉淀生成，故此時放出的熱量不是中和熱，故c錯誤；d燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故d錯誤；故選b。6.已知在25、101kpa下，0.5mol辛烷c8h18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2759kj熱量。表示上述反應(yīng)熱化學(xué)方程式正確的是()a. c8h18(l)+o2(g)=8co2(g)+9h2o(g) h= -48.40 kjmol-1b. c8h18(l)+o2(g)=8co2(g)+9h2o(l) h= -5518 kjmol-1c. c8h18(l)+o2(g)=8co2(g)+9h2o(l) h= +5518 kjmol-1d. 2c8h18(l)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h= +11036 kjmol-1【答案】b【解析】【分析】0.5mol辛烷c8h8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2759kj熱量，則1mol c8h18 燃燒放出熱量48.40kj/g114g=5518kj；2molc8h18放熱為11036kj，但是一定要注意符號是“+”還是“-”以及水是氣態(tài)還是液態(tài)。【詳解】根據(jù)題目可知，熱化學(xué)方程式為：c8h18(l)+o2(g)= 8co2(g)+9h2o(l) h= -5518 kjmol-1，2c8h18(l)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h= -11036 kjmol-1，故答案選b。7.a(g)b(g)=c(g)d(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則下列表述正確的是（ ）a. a(g)b(g)=c(g)d(g) h0c. ab=cd h0d. cd=ab h0【答案】a【解析】【詳解】從圖中可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。a.h0，表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b不正確；c.沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，c不正確；d. 沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，d不正確。故a正確。8.下列說法正確的是a. 需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)c. 反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)d. 當(dāng)h0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a. 有些放熱反應(yīng)，也需在加熱條件下才能進(jìn)行，a不正確；b. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生反應(yīng)，如炭燃燒反應(yīng)，b不正確；c. 反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量，c正確；d. 當(dāng)h0時，表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d不正確。故選c。9. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kj熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）a. 2ch4(g) + 4o2(g) =2co2(g) + 4h2o(l)h= +890 kjmol-1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)h= +890 kjmol-1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)h=890 kjmol-1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)h= 890 kjmol-1【答案】c【解析】【詳解】甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，h小于0，故ab不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kj熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kj4890 kj。答案選c。10.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(h的絕對值均正確)（ ）a. c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) h=-1367.0kjmol-1(燃燒熱)b. naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=+57.3kjmol-1(中和熱)c. s(s)+o2(g)=so2(g) h=-296.8kjmol-1(反應(yīng)熱)d. 2no2=o2+2no h=+116.2kjmol-1(反應(yīng)熱)【答案】c【解析】【詳解】a. 水為氣態(tài)，不表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，a不正確；b. 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，h應(yīng)小于0，b不正確；c. 標(biāo)明了反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，且燃燒反應(yīng)放熱，c正確；d. 沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，d不正確。故選c。11.已知：h2s與不足量的o2燃燒時，生成s和h2o。根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) h12h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(l) h22h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(g) h3判斷h1、h2、h3三者大小關(guān)系正確的是（ ）a. h3h2h1b. h1h3h2c. h1h2h3d. h2h1h3【答案】a【解析】h2s完全燃燒放熱多，但放熱越多，h越小，則h2h1；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以生成液態(tài)水時放熱多，則h3h2，即h3h2h1，答案選a。12.在一定條件，將a2和b2兩種氣體通入1 l密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xa2(g)yb2(g)2c(g)。2 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(a2)0.5 moll1s1，v(b2)1.5 moll1s1，v (c)1 moll1s1。則x和y的值分別為：a. 1和3b. 3和1c. 2和3d. 3和2【答案】a【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)速與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以x:y:2=0.5 moll1s1：1.5 moll1s1：1 moll1s1，則x=1,y=3，答案選a。13.反應(yīng)a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(a)0.45 moll1s1v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1v(d)0.45 moll1s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】在可逆反應(yīng)中，物質(zhì)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，在比較各反應(yīng)速率時，將速率統(tǒng)一為一種物質(zhì)?！驹斀狻繉⒏鞣磻?yīng)速率統(tǒng)一為a反應(yīng)速率；v(a)：v(b)：v(c)：v(d)=1:3:2:2。v(a)0.45 moll1s1；3v(a)=v(b)，v(a)0.2 moll1s1；2v(a)=v(c)，v(a)0.2 moll1s1；2v(a)=v(d)，v(a)0.225 moll1s1；綜上所述，；答案為c。14. 下列屬于放熱反應(yīng)的是()a. 鋁和鹽酸反應(yīng)b. 焦炭和二氧化碳共熱c. 石灰石的分解d. 氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。活潑金屬和酸的置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)。bcd均是吸熱反應(yīng)，答案選a。15.熱方程式c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1表示（ ）a. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kj能量b. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣，并吸收131.3kj熱量c. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1 mol氫氣，并吸收131.3kj熱量d. 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3kj熱量【答案】c【解析】【詳解】a. 反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)，物質(zhì)狀態(tài)不同、物質(zhì)的量不同，反應(yīng)熱不同，a項(xiàng)錯誤；b. 反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，b項(xiàng)錯誤；c.c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kjmol1表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kj熱量，c項(xiàng)正確；d. 熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，d項(xiàng)錯誤；答案選c。16.在一定溫度下，co和ch4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2co(g)o2(g)2co2(g) h566kj/molch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890kj/mol1molco和3molch4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）a. 2912kjb. 2953kjc. 3236kjd. 3867kj【答案】b【解析】【詳解】2co(g)o2(g)2co2(g) h566kj/molch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890kj/mol1molco和3molch4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為566kj/molmol+890kj/mol3mol=2953kj。故選b。17.n2和h2合成nh3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）a. n2(g)3h2(g)2nh3(l) h2(a-b-c)kj/molb. n2(g)3h2(g)2nh3(g) h2(b-a)kj/molc. 1/2 n2(g)3/2h2(g)nh3(l) h(bc-a)kj/mold. 1/2 n2(g)3/2h2(g)nh3(g) h(ab)kj/mol【答案】a【解析】【詳解】根據(jù)圖像，moln2(g)+molh2(g)的能量比1molnh3(g)的能量大(b-a)kj，因此n2(g)+h2(g)=nh3(g) h=(a-b)kj/mol，而1mol的nh3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的nh3(l)放出的熱量為ckj，所以有：n2(g)+h2(g)=nh3(l) h=(a-b-c)kj/mol，即：n2(g)+3h2(g)=2nh3(1) h=2(a-b-c)kjmol-1，故選a。18.在下列反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是a. 2h2+o22h2ob. caco3cao+co2c. cao+co2=caco3d. c2h5oh+3o22co2+3h2o【答案】b【解析】【詳解】a.2h2+o22h2o反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，故a錯誤；b.caco3cao+co2反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故b正確；c.cao+co2=caco3反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故c錯誤；d.c2h5oh+3o22co2+3h2o反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故d錯誤。【點(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。19.將tio2轉(zhuǎn)化為ticl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：tio2(s) + 2cl2(g)ticl4(l) + o2(g) h=+140.5 kj/molc(s,石墨) + 1/2o2(g)co(g) h=-110.5 kj/mol則反應(yīng)tio2(s) + 2cl2(g) + 2c(s,石墨)ticl4(l) + 2co(g) 的h是a. +80.5 kj/molb. +30.0 kj/molc. -30.0 kj/mold. -80.5 kj/mol【答案】d【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，將已知兩個熱化學(xué)方程式中的氧氣消去可得所求方程式，所以h+140.5kjmol1+2（110.5 kjmol1）=-80.5kjmol1，答案選d。20.已知熱化學(xué)方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h1571.6kjmol1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g) h2的說法正確的是（ ）a. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)b. 該反應(yīng)的h2大于零c. 該反應(yīng)的h2571.6kjmol1d. 該反應(yīng)的h2可表示36 g水分解時的熱效應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，a錯誤；b. 該反應(yīng)的h2=-h1+571.6kjmol-1，b正確；c. 由b選項(xiàng)知，該反應(yīng)的h2+571.6kjmol1，c錯誤；d. 該反應(yīng)的h2可表示2mol水，即36 g水分解生成2mol氫氣和1mol氧氣時的熱效應(yīng)，d錯誤。故選b。二、非選擇題21.根據(jù)圖示，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，并回答相關(guān)問題：（1）_。（2）_。q1與q2的關(guān)系：q1_q2(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?(1). a(g)+b(g)=c(g) h-q1kj/mol (2). c(g)=a(g)+b(g) h+q2kj/mol (3). =【解析】【分析】（1）從圖中可以看出，a、b為反應(yīng)物，c為生成物，且反應(yīng)物比生成物的能量高q1kj/mol。（2）從圖中可以看出，c為反應(yīng)物，為a、b為生成物，且反應(yīng)物比生成物的能量低q2kj/mol。兩反應(yīng)互為逆反應(yīng)，由此可得出q1與q2的關(guān)系?！驹斀狻浚?）從圖中可以看出，a、b為反應(yīng)物，c為生成物，且反應(yīng)物比生成物的能量高q1kj/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為a(g)+b(g)=c(g) h-q1kj/mol。答案為：a(g)+b(g)=c(g) h-q1kj/mol；（2）從圖中可以看出，c為反應(yīng)物，為a、b為生成物，且反應(yīng)物比生成物的能量低q2kj/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為c(g)=a(g)+b(g) h+q2kj/mol。答案為：c(g)=a(g)+b(g) h+q2kj/mol；兩反應(yīng)互為逆反應(yīng)，由此可得出q1=q2。答案為：=?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一個反應(yīng)正向進(jìn)行時放出熱量，則此反應(yīng)逆向進(jìn)行時，必然吸收熱量，且放出與吸收熱量的數(shù)值相等。22.已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6kjmol-1c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l) h2220kjmol-1根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：（1）h2的燃燒熱是_。（2）1molh2完全燃燒釋放的熱量為_。（3）1molh2和2molc3h8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_。（4）已知：h2o(l)=h2o(g) h44.0kjmol-11molh2o(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閔2o(l)時需要_（填放出或吸收）_的熱量。試寫出丙烷燃燒生成co2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式_。【答案】 (1). 285.8 kjmol-1 (2). 285.8kj (3). 4725.8kj (4). 放出 (5). 44.0kj (6). c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g) h2044kjmol-1【解析】【分析】（1）h2的燃燒熱是指1molh2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量。（2）由熱化學(xué)方程式，可以得出1molh2完全燃燒釋放的熱量。（3）1molh2和2molc3h8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為571.6kjmol-1mol+2220kjmol-12mol。（4）由方程式h2o(l)=h2o(g) h44.0kjmol-1可得出1molh2o(g)轉(zhuǎn)變?yōu)閔2o(l)時需要放出的熱量。書寫丙烷燃燒生成co2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式時，要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)及反應(yīng)的熱效應(yīng)?！驹斀狻浚?）由方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6kjmol-1，可得出h2的燃燒熱為571.6kjmol-1=285.8 kjmol-1。答案為：285.8 kjmol-1；（2）由熱化學(xué)方程式，可以得出1molh2完全燃燒釋放的熱量為285.8kj。答案為：285.8kj；（3）1molh2和2molc3h8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為571.6kjmol-1mol+2220kjmol-12mol=4725.8kj。答案為：4725.8kj；（4）由方程式h2o(l)=h2o(g) h44.0kjmol-1可得出h2o(g)=h2o(l) h-44.0kjmol-1。答案為：放出；44.0kj；c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l) h2220kjmol-1 h2o(l)=h2o(g) h44.0kjmol-1 將+，即得丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g) h2044kjmol-1。答案為：c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g) h2044kjmol-1?！军c(diǎn)睛】在利用已知熱化學(xué)反應(yīng)推出未知熱化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生改變時，焓變也應(yīng)發(fā)生同等程度的改變，然后才能相加減。23.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）n2(g)與h2(g)反應(yīng)生成17gnh3(g)，放出46.1kj熱量。_（2）1molc2h5oh(l)完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)，放出1366.8kj熱量。_（3）1molco完全轉(zhuǎn)化為co2放出283kj的熱量。_（4）24gc(s)與足量h2o(g)反應(yīng)生成co(g)和h2(g)，吸收262.6kj熱量。_（5）1l1moll1稀鹽酸跟1l1moll-1naoh溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出57.3kj熱量。_【答案】 (1). n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h92.2kjmol-1 (2). c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l) h1366.8kjmol-1 (3). 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h566kjmol-1 (4). c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h+131.3kjmol-1 (5). hcl(ag)+naoh(ag)=nacl(ag)+h2o(l) h57.3kjmol-1【解析】【分析】（1）17gnh3(g)為1mol，可按生成1monh3書寫熱化學(xué)方程式，也可將物質(zhì)的量及46.1kj同時擴(kuò)大二倍進(jìn)行書寫。（2）按題意，將文字表述轉(zhuǎn)化為熱化學(xué)方程式。（3）可寫出1molco完全轉(zhuǎn)化為co2的熱化學(xué)方程式，也可寫出2molco完全轉(zhuǎn)化為co2時的熱化學(xué)方程式。（4）24gc(s)為2mol，可寫出1molc(s)與足量h2o(g)反應(yīng)生成co(g)和h2(g)的熱化學(xué)方程式。（5）可依題意，直接寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。【詳解】（1）n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h92.2kjmol-1。答案為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h92.2kjmol-1；（2）c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l) h1366.8kjmol-1。答案為：c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l) h1366.8kjmol-1；（3）2co(g)+o2(g)=2co2(g) h566kjmol-1。答案為：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h566kjmol-1；（4）c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h+131.3kj熱量。答案：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h+131.3kjmol-1；（5）hcl(ag)+naoh(ag)=nacl(ag)+h2o(l) h57.3kjmol-1。答案為：hcl(ag)+naoh(ag)=nacl(ag)+h2o(l) h57.3kjmol-1。【點(diǎn)睛】一個熱化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式可以寫出無數(shù)個，但熱焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值是一個定值。24.氮氧化物污染日益嚴(yán)重，請分析下列有關(guān)no、no2等的試題，然后填空。(1)如圖1所示為n2(g)和o2(g)生成no(g)過程中的能量變化。由圖1寫出n2(g)和o2(g)生成no(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)圖2所示是1 mol no2和co反應(yīng)生成co2和no過程中能量變化示意圖，請寫出no2和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?(1). n2(g)o2(g)=2no(g)h180 kj/mol (2). no2(g)co(g)=co2(g)no(g)h234 kj/mol【解析】(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，nn的鍵能為946kj/mol，o=o的鍵能為498kj/mol，而生成1molno的鍵能為632kj/mol，由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系h=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，可得該反應(yīng)的h =946kj/mol +498kj/mol2632kj/mol=180 j/mol，所以n2(g)和o2(g)生成no(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式n2(g)o2(g)=2no(g) h180 kj/mol；(2)由圖象可知反應(yīng)物的總鍵能為134kj/mol，生成物的總鍵能為368kj/mol，所以該反應(yīng)的h =134kj/mol-368kj/mol=234 kj/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為no2(g)co(g)= co2(g)no(g)h234 kj/mol。25.用50ml0.50moll-1鹽酸與50ml0.55moll-1naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。碎泡沫塑料的作用是_。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（3）如果用60ml0.50moll1鹽酸與50ml0.55moll1naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_。（4）用相同濃度和體積的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱h會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【答案】 (1). 環(huán)形玻璃攪拌棒； (2). 保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 中和熱是酸與堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，與酸堿的物質(zhì)的量無關(guān) (7). 偏小【解析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)物需混合均勻，以便完全反應(yīng)，所以需攪拌。為使中和熱測定結(jié)果準(zhǔn)確，應(yīng)盡可能減少熱量損失。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導(dǎo)致熱量損失。（3）酸堿反應(yīng)的量不同，放出的熱量不同，但生成1mol水所放出熱量的數(shù)值不受影響。（4）nh3h2o為弱堿，與酸反應(yīng)前需電離，電離會吸收熱量，從而影響中和熱的測定值。【詳解】（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會造成熱量散失，從而導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏小。答案為：偏??；（3）如果用60ml0.50moll1鹽酸與50ml0.55moll1naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的酸與堿的物質(zhì)的量不同，所以放出的熱量不相等；所求中和熱相等，理由是：中和熱是酸與堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，與酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)。答案為：不相等；相等；中和熱是酸與堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，與酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)；（4）用相同濃度和體積的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榘彼?nh3h2o)電離時需吸收熱量，所以測得的中和熱h會偏小。答案為：偏小?！军c(diǎn)睛】弱酸或弱堿發(fā)生中和反應(yīng)時，電離需吸收熱量，所以反應(yīng)放出