必修二元素周期表練習(xí)題.doc

元素周期表練習(xí)題2016.03.011、下列關(guān)于元素周期表的說法，錯(cuò)誤的是A元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B從第一周期到第三周期元素，其原子的價(jià)電子數(shù)和族數(shù)是一致的C主族元素中(氫除外)族序數(shù)越小的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)D元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式2有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這 種觀點(diǎn)的是（ ）AHF BH3O CNaH DH2O23如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的正確敘述是下列組合中的（ ） 位于第七周期；是非金屬元素；最外電子層含有6個(gè)電子；沒有放射性；屬 于氧 族元素；屬于鹵素A B C D4某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ）A只有x+1 B可能是x+8 C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+255同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46 6下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A半導(dǎo)體材料砷化鎵 B吸氫材料鑭鎳合金 C透明陶瓷材料硒化鋅 D超導(dǎo)材料K3C6071999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子 的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（ ）A該元素屬于第七周期 B該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子C該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似 D該元素位于A族8A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈 堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑 最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）A A、B、C、D、E；BE、C、D、B、A；CB、A、D、C、E；DC、D、A、B、E9在短周期元 電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 A 金屬元素 B 稀有氣體元素 C 非金屬元素 D 無法確定為哪一類元素 10下列說法中正確的是 A 周期表中的主族都有非金屬元素 B 周期表中的主族都有金屬元素 C 周期表中的非金屬元素都位于短周期 D 周期表中的非金屬元素都位于主族和0族 11同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是A原子半徑：XYZ B單質(zhì)的非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D原子序數(shù)：XYZ12已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為19222，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 A3961 B6139 C11 D3911 13已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；S2-易被氯氣氧化；氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)；濃鹽酸有揮發(fā)性，濃H2SO4無揮發(fā)性，上述中能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是 （ ） A B C D 14.請判斷115號元素在元素周期表中的位置是 ：（ ） A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族 C 第七周期第IIIB族 D第七周期第VB族 15有兩種短周期元素X 和Y可組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)可能為：m4 m4 m8 m2 m6 A B C D 16據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(22286Rn)，這是一種放射性很強(qiáng)的原子，會(huì)對人體產(chǎn)生傷害，已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是()A該原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu) B該原子最外層有8個(gè)電子C該原子中子數(shù)是86 D1 mol氣體氡的質(zhì)量大約是444 g17已知核輻射中放射性碘(碘131)的核電荷數(shù)為53，則下列說法不正確的是()A碘131I原子核所含中子數(shù)是78 B核能的利用證實(shí)原子的可分性C碘127I原子和放射性碘原子131I屬于同位素 D碘127I原子和碘131I原子的質(zhì)子數(shù)不同18.下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢的敘述，錯(cuò)誤的是A最高正價(jià)依次升高 B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C原子半徑逐漸增大 D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)19下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是AHI、HBr、HCl、 HF BHCl、H2S、PH3、SiH4CH2O、H2S、HCl、HBr DHF、H2O、NH3、CH420下列各組元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是ANaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 BKOH、NaOH、H2SO4、HClO4CBe(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 DMg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO421A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A是正價(jià)的AB2化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是（ ）AA、B可能屬同一周期 BA位于B的前一周期CA只能是金屬元素 DA可能是第二周期的A族或A族元素22在短周期元素中：金屬性最強(qiáng)的元素是_，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_；地殼中含量最豐富的元素位于第_周期第_族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第_周期第_族23某元素的原子具有3個(gè)電子層，最外電子層上有5個(gè)電子，它在周期表中的位置是_，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_寫出它與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式_24（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號： 。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。（4）所含元素超過18種的周期是第 、 周期。25下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 , 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_。 （2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 ； （3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .26（6分）在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。則：元素甲為 ，元素丙為 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式為 或 。27某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求： （1）Z值和A值 ； （2）X元素在周期表中的位置 ； （3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。28 (10分)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。請回答：(以下用相應(yīng)的元素符號回答問題)(1)在表里填寫元素符號，寫出元素符號_、_、_。(2)其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_(填元素符號)。(3)在、三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(4)元素、按原子半徑由大到小的順序依次為_ _(填元素符號)，原因_ _。(5)元素的氫化物的化學(xué)式是_，該氫化物溶于水，所得溶液的pH_(填“”、“”或“”)7。該氫化物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)元素與元素形成的化合物的化學(xué)式是_，高溫下灼燒該化合物火焰呈_色。(7)_(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。29X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族。試推斷(1)下列元素分別是：Y_、Z_、F_。(用元素符號表示)30有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，0.1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生3.36 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題： （1）五種元素的名稱：A_，B_，C_，D_，E_。 （2）畫出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。 （3）C元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是_。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是_。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。 31X、Y、Z均為20號以前的元素，aXm-、bYn-、cZm+三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則： （1）下列關(guān)系式中，正確的是_ Ac-b=n+m B若nm，則bac Ca-m=b-n D若nbc （2）已知H2在X元素的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色；Y元素氣態(tài)氫化物為H2Y，其最高價(jià)氧化物中含Y質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；Z元素焰色反應(yīng)呈紫色。 寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 _ 。寫出Z的過氧化物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。32 0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.04L氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)，通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素的原子序數(shù)為 ，并指出其在周期表中的位置 。33實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化