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過氧化鈉與水、二氧化碳反應時的電子轉移過氧化鈉與水、二氧化碳反應時的電子轉移之一Na2O2在結構上的特點是Na+與一個過氧根原子團O22-（或寫成一個氧原子可以認為顯-1價。Na2O2在與CO2、H2O的反應中，過氧根離子中一個-1價的氧原子將電子轉移給另一個-1價的氧原子，是在同HCl、稀H2SO4反應的化學方程式中，Na2O2前面的系數(shù)都是2。在Na2O2與CO2、H2O的反應中，Na2O2發(fā)生了歧化反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。（1）Na2O2與CO2的反應或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（2）Na2O2與H2O的反應Na2O2與H2O反應實際上分兩步進行，第一步，生成過氧化氫（H2O2），第二步H2O2分解成H2O和O2：Na2O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2OO2若將兩步反應合并則為：2Na2O24H2O=4NaOH2H2OO2子轉移時，若用雙線橋法，則左右兩邊的水不能消，若用單線橋法時左右兩邊的水可以消。過氧化鈉與稀HCl，H2SO4反應實際上也是Na2O2和H+反應生成H2O2和Na+，H2O2分解成H2O和O2。過氧化鈉與水、二氧化碳反應時的電子轉移之二過氧化鈉與CO2、水反應的化學方程式中，如何標電子轉移方向和總數(shù)）結合。一個過氧團帶2個單位負電荷，顯-2價，具體到一個氧原子可以認為顯-1價。Na2O2在與CO2、H2O的反應中，過氧團中一個-1價的氧原子將電子轉移給另一個-1價的氧原子，是在同一Na2O2“分子”的過氧團內(nèi)發(fā)生氧化還原反應，。每有2個過氧團參加反應，就生成1個氧方程式中，Na2O2前面的系數(shù)都是2。在Na2O2與CO2、H2O的反應中，Na2O2發(fā)生了歧化反應，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。（2）Na2O2與CO2的反應（3）Na2O2與H2O的反應Na2O2與水的反應實際上分兩步進行：Na2O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2OO2若將兩步反應合并成一個總化學方程式則為：2Na2O24H2O=4NaOH2H2OO2轉移時，若用雙箭號

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