高二化學(xué)《分子晶體與原子晶體》知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc_第1頁(yè)
高二化學(xué)《分子晶體與原子晶體》知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc_第2頁(yè)
高二化學(xué)《分子晶體與原子晶體》知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc_第3頁(yè)
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

高二化學(xué)分子晶體與原子晶體知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高二化學(xué)分子晶體與原子晶體知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、分子晶體1.分子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力也增大，熔、沸點(diǎn)升高，如I2 Br2 Cl2 F2，O2 N2。組成相似的分子，有極性的比無(wú)極性的分子間作用力大，熔、沸點(diǎn)高，如SO2 CO2。有氫鍵的分子晶體，還要考慮氫鍵的強(qiáng)弱。2.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的其熔、沸點(diǎn)不一定大。例如：H2O與H2S，H2O的沸點(diǎn)比H2S高，因?yàn)樗肿娱g有氫鍵，H2S分子中只有范德華力，而氫鍵比范德華力強(qiáng)。二、原子晶體1.原子晶體熔、沸點(diǎn)高低原子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，如金剛石 金剛砂 晶體硅。有時(shí)鍵能的大小、鍵長(zhǎng)的長(zhǎng)短是可直接通過(guò)形成共價(jià)鍵的非金屬原子所屬元素的電負(fù)性來(lái)判斷的。2.分子晶體熔化時(shí)，一般只破壞分子間作用力，原子晶體熔化時(shí)要破壞化學(xué)鍵。3.分子晶體與原子晶體的比較晶體類型分子晶體原子晶體定義分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體相鄰原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體基本微粒分子原子物質(zhì)類別多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物金剛石、碳化硅(SiC)、晶體硅、二氧化硅等少數(shù)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物物理性質(zhì)硬度和密度較小，熔、沸點(diǎn)較低硬度和密度大，熔、沸點(diǎn)高決定熔、沸點(diǎn)高低的因素范德華力(或氫鍵)的強(qiáng)弱共價(jià)鍵的強(qiáng)弱導(dǎo)電性某些溶于水能導(dǎo)電均不導(dǎo)電 20

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論