2013年泉州高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢查理綜試題化學(xué)試卷.doc

2013年泉州高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢查理綜試題（化學(xué)試題）1下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是A加快化石燃料的開采與使用，有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境B葡萄糖溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體C催化法處理汽車尾氣的原理可表示為：CO + NOC + NO2D明礬是一種水處理劑，可用于水的消毒、殺菌2下列關(guān)于有機(jī)物的認(rèn)識(shí)正確的是A油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都會(huì)水解B分子組成為CH4或C2H6O的有機(jī)物都不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象C只用新制的Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液D乙烯和乙醇完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比均為113根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強(qiáng)B元素R最高正價(jià)為+7價(jià)，表明R元素屬于A族元素C若M+和R2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：MRD從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料4常溫下，10mL濃度為amolL1的醋酸溶液pH4。下列能使溶液的pH7的措施是A將溶液稀釋到 10LB將溶液與10mL濃度為amolL1的NaOH溶液混合C將溶液與10mL、pH10的NaOH溶液混合D往溶液中加入適量的氫氧化鈉，使溶液中c(Na+)c(CH3COO)5下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A為了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氫氧化鈉溶液至溶液呈中性B稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)瓋?nèi)壁注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C某試樣與NaOH濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中含有NH4+D做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的金屬鈉應(yīng)放回試劑瓶以消除安全隱患6在給定條件下，下列物質(zhì)的制取可以實(shí)現(xiàn)的是7控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3+AgFe2+Ag+設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，（鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度）。已知，接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是A在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極B鹽橋中的K+移向乙燒杯C一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)D電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)8（1）Mg在N2中燃燒生成離子化合物氮化鎂，寫出氮離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（2）10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4) +c(Al3) c(SO42)（填“”、“”或“”），若向該溶液中滴加等濃度NaOH溶液30 mL，此時(shí)鋁元素的主要存在形式為 。（3）將氯化氫催化氧化可以制得氯氣：HCl+O2H2O+Cl2。下圖是當(dāng)n（HCl）：n(O2)1：1條件下，反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)變化對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) HakJmol1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) HbkJmol1請(qǐng)寫出氯化氫催化氧化的熱化學(xué)方程式：KA和KB分別表示A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)，則KA KB。（填“”、“”或“”）若n（HCl）：n(O2)4：1，HCl的轉(zhuǎn)化率將（填“增加”、“減少”或“不變”）。vB和vC分別表示B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率，則vBvC。（填“”、“”或“”）9硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料直接制取硫酸銅產(chǎn)品的工藝流程如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出步驟中在礦粉中加入30%稀硫酸時(shí)CuSiO32H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）步驟中加入雙氧水的作用是（用離子方程式表示）。（3）步驟調(diào)節(jié)溶液pH約為4，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)節(jié)溶液pH可選用的最佳試劑是。AFe(OH)3 BNH3H2O CCuO DNaOH（4）已知常溫下，KspAl(OH)33.210-34，測(cè)得濾液A中Al3+的濃度為1102mol/L，則在濾渣B中（填“有”或“沒(méi)有”）Al(OH)3。（5）為充分利用母液，某學(xué)生設(shè)計(jì)二種方案回收銅。乙方案中銅將在（填“A”或“B”）極析出，為保持乙方案中電流恒定，B極應(yīng)該使用（填“鐵”或“石墨”）作電極材料。該方案和甲相比較，最大的缺點(diǎn)是。10硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。 A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖?。為?yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有。AKSCN溶液B濃鹽酸CKMnO4溶液D稀硫酸裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為。若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為amol，C中沉淀物質(zhì)的量為bmol，則ab（填“大于”、“小于”或“等于”）現(xiàn)欲將B中溶液準(zhǔn)確稀釋至100.00mL，應(yīng)將錐形瓶中的溶液轉(zhuǎn)移入（填儀器名稱）定容。實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為（用離子方程式表示）。（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應(yīng)是：4Fe2+ O2+ (4+2x) H2O2Fe2O3xH2O + 8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是 。11鐵合金中常含有碳，鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有極其重要的用途。回答以下問(wèn)題：（1）鐵元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有 個(gè)。（2）足球烯（C60）熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機(jī)溶劑，不導(dǎo)電。C60的晶體類型是 。（2）低溫條件下合成金剛石的反應(yīng)如下：4Na + 3CO2C + 2Na2CO3上述反應(yīng)中四種物質(zhì)按照熔點(diǎn)由高到低的順序是；該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性從大到小的順序是。（3）以丙烯腈為原料可制得質(zhì)輕、有很高的抗拉強(qiáng)度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)文體用品。丙烯腈（CH2CHCN）分子中，鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為 ；該分子中碳原子的軌道雜化類型有 。（4）石墨層間化合物在電池材料、儲(chǔ)氫材料等方面具有廣闊應(yīng)用前景。某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結(jié)構(gòu)如上圖所示。該化合物化學(xué)式為 。1B2C3D4D5B6C7D8（1）（2）Al(OH)3（3）4HCl(g)+O2(g)2H2O(l)+2Cl2(g)H（a2b）kJmol1減少9（1）CuSiO32H2O + H2SO4= CuSO4+ H2SiO3+ 2H2O（2）2Fe2+ H2O2+ 2H+= 2Fe3+ 2H2O（3）C（4）有（5）A鐵耗能10（1）SO2（2）使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分CD