新課程下初高中化學教學銜接課題”研究報告.doc

.“新課程下初高中化學教學銜接課題”研究報告“新課程下初高中化學教學銜接課題”研究報告 我們是怎樣搞好初高中化學教學銜接的 初高中化學教學銜接一直是初中升入高中后高一學習階段重要的一環(huán)。近幾年隨著新課程改革的實施，重要性更為突出。因此，本著對學生負責的態(tài)度，蘭山區(qū)教研室向臨沂市教科研中心申報了新課程下初高中化學教學銜接這一市級課題(現(xiàn)已通過結題鑒定)。臨沂三中化學組從2006年秋季加入該課題進行研究，連續(xù)幾屆高一參與課題實驗，從知識教材、教師教學方法的銜接，到關注學生學習心理、思維方法、學習習慣的銜接，都進行了大膽實踐嘗試?，F(xiàn)將該課題研究情況匯報如下: 一、新課程下初高中化學教學銜接的主要問題 1.存在的主要問題 在開學初對高一師生的問卷調查中，以下問題與過去相比更為突出，值得思考與研究:(1)有過半數(shù)學生感到課堂上知識容量和難度突然增加太多，跟不上教師的節(jié)奏，有些知識初中沒學過。(2)高一教師認為有70%的學生知識遷移和應用能力較差，有60%的學生思維方法和思維能力低下，不能適應高中的學習。 2.問題的原因分析 教材方面:新課標初中化學教材知識面寬，貼近生活實際，符合學生的身心特點以及“普九”要求，其知識層次以要求學生“知其然”為主，化學知識的深度不夠，系統(tǒng)性亦較差，不利于學生的邏輯思維的培養(yǎng)。而高一人教版教材，化學知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。相對于學生的知識基礎而言，教學內(nèi)容偏難，在體現(xiàn)重難點均勻分布和循序漸進原則上存在著一定的結構性問題，重點內(nèi)容和難點內(nèi)容過于集中于必修1，如物質的量概念及其計算、氧化還原反應概念及其應用、離子反應和物質結構理論等。 教師方面:對高一教師進行的問卷調查顯示，我校有90%的教師從未有過初中教學的經(jīng)歷;有60%的教師對初三新課標及教材不了解;有80%的教師剛從高三循環(huán)下來。在新一輪的課程改革中，上級部門只注重了對初三教師的培訓，而高一教師的崗前培訓工作未能全部跟進。 中考的導向作用:中考是嚴格按照新課標的要求命題的，沒有考慮學生在高中階段的學習，對學生的邏輯思維能力、知識遷移能力的要求較低。 二、新課程下初高中化學教學銜接的主要對策 1.培訓和教研是解決教學銜接的有效途徑。對學校教學管理者而言，針對高一教師對初中新教材不了解這一現(xiàn)狀，適時地組織培訓和加強教學管理對問題的解決會更有效。教學的起點是激發(fā)學生的學習需要，必須遵守因材施教的原則。高一化學教學必須分清學生現(xiàn)有水平與教學目標之間的距離，了解學生的知識基礎和學習能力。設計合理的教學起點，選用恰當?shù)慕虒W方法，是做好初高中教學銜接的一個非常重要的環(huán)節(jié)。解決教學銜接問題的最終目的是解決學生學的問題，能承擔起這一重任的應是高一教師，鑒于臨沂三中生源狀況，學校領導管理層高度關注高一教師的教學和研究，專門從初中部調劑初中化學教材，組織學習研討。使整個備課組對初中教學中的細節(jié)問題及高一教學方向都能有一全面的了解和把握。并結合學校實際，規(guī)劃出專門的初高中銜接教學的時間，時間約為2周(含軍訓時間)。 2(加強初高中教學銜接的研究，開發(fā)符合實際需要的校本課程。學校引導教師開展校本研究，課題組通過對初三和高一教材進行對比研究，編寫初高中教材教學銜接講義，對需要銜接的問題進行了整理和提煉。在高一教學過程中進行專門性的銜接教學和滲透性銜接教學。 (1)專門性的銜接教學 在高一課程實施之前，我們安排2課時對高一教材欠缺的且不宜穿插到各章分散銜接的知識做專門補充和歸納。例如:對元素化合物這部分知識，補充了以下內(nèi)容:?電離的概念;?酸堿鹽的定義，讓學生從電離的角度認識酸堿鹽;從離子的角度認識酸堿鹽的通性;?酸堿鹽氧化物的分類;?對復分解反應成鹽進行拓展。幫助學生熟記并歸納總結以下內(nèi)容:?酸堿鹽氧化物的通性;?常用酸堿鹽的溶解性;?用復分解反應的條件判斷酸堿鹽之間的反應;?常見物質和離子的顏色;?常見物質和離子的檢驗方法;?物質的分離和提純方法。另外，要求學生重讀初中化學課本，喚起學生記憶，幫助學生對初中知識進行再認識，有效避免了假期(中考后兩個多月)后學生對初中知識的遺忘，減少了因陌生感而增加的不適應。同時，通過對物質的推斷、物質的的鑒別和提純等題型的分析，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和對知識的遷移應用能力。在進行相應的教學銜接之后，我們還通過問卷調查、個別訪談和測驗的方式對新生進行了調查研究，了解所教學生的知識基礎、學習方法等，把握學生對高中化學課堂教學的適應性和認同度，幫助他們盡快熟悉教師的教學方法，找到適合高中化學的學習方法。 (2)滲透性銜接教學 我們是按高一的教學順序，在每一章節(jié)的教學之前或在教學過程中有意識地將欠缺的知識進行補充。同時，有計劃地讓學生逐步了解和體會高中化學學科的特征、化學學習的思維方法和認知過程，使學生的知識基礎、學習能力、思維方法在初中的基礎上逐步提高和改善。例如在進行氧化還原反應教學之前，訓練學生熟記并能很快標出化合物中各元素的化合價。同時適時補充以下內(nèi)容:?離子化合物和共價化合物的形成;?化合價的定義;?化合價的確定方法;?元素的化合價與元素的原子結構的關系。讓學生從本質上理解化合價，將化合價的升降與電子的得失建立聯(lián)系。這樣，氧化還原反應的教學得以順利進行。 三、新課程下初高中化學教師教學方法的銜接 初中化學的教學方法由于受到初中生知識水平及初中化學作為入門學科的限制，較多的采用灌輸式的講解方法。進入高中后，教師要抓住學生生理上從少年向青年轉變，學習心理從“經(jīng)驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學習知識的轉變時期，在教學方法上則應更多地采取啟發(fā)式，啟發(fā)學生主動地進行學習、引導學生從本質上理解所學內(nèi)容。為了能順利地開展高一年級教學工作，我們認為教師應該做好以下幾點: 1.通覽教材、大綱 教師要熟悉初中、高中教材，要研究大綱中對各部分知識的要求情況。確定新學年開始的復習內(nèi)容、及時訂出復習計劃，使得所復習的內(nèi)容有利于高中化學的學習，有利于初、高中的銜接。 2.深入了解學生的實際 教師對高一新生的中考情況要進行認真分析，對中考中與高中學習密切相關的內(nèi)容的掌握情況要心中有數(shù)，以便在復習中有的放矢。(中考試題沂蒙晚報有刊載) 3.利用各種教學手段培養(yǎng)學生的學習興趣及學科素養(yǎng) 充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學模型等直觀材料，結合當前社會熱點，讓學生認識到化學與社會、化學與生活、化學與經(jīng)濟有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學生學習化學的興趣。如講授金屬及其化合物時，可結合生活中鋼鐵，合金等的常見運用，講授非金屬及其化合物時，可介紹有關環(huán)境污染及環(huán)境保護及我國的有關環(huán)境政策，等等。讓學生覺得化學就在我們身邊，化學就在我們的生活中，學好化學必須有腳踏實地、勤奮苦讀的態(tài)度。 4. 自高一開始培養(yǎng)學生良好學習習慣、提升各種能力 良好習慣的養(yǎng)成可使學生受益終生，高一年級要注意學生閱讀習慣，作業(yè)規(guī)范，實驗規(guī)范等的教育和養(yǎng)成。能力的提高和培養(yǎng)是中學教學的根本目的，也是素質教育的核心思想，學生能力的培養(yǎng)和提高有一個循序漸進、逐漸提高的過程，不同階段、不同教學內(nèi)容擔負著培養(yǎng)不同能力的任務，教師應抓住各種機會對學生的能力進行培養(yǎng)。 5.指導高一新生建立高中化學錯題集，準備紅色筆，學會糾錯究錯。 四、新課程下初高中化學學生學習方法的銜接 初中生學習化學的方法主要是記憶、重現(xiàn)、簡單模仿。這種較為機械、死板的方法不適應高中注重能力及創(chuàng)新的要求。高一年級教師有責任指導學生改進學習方法，使之適應高中化學的學習。學習方法的正確與否是決定能否學好化學的重要一環(huán)。學生學習方法的指導應貫穿于教學的各個環(huán)節(jié)中。 剛跨入高中階段時，學生們都信心十足、求知欲旺盛，學習積極性和學業(yè)期望值很高, 都有把高中課程學好的愿望。但高中化學與初中化學相比，無論是對化學基礎知識、學生學習能力、還是知識難易程度都存在著質的跨躍。這樣，不可避免地造成許多學生不適應高中階段的學習，而影響成績的提高。同時高一新生由于心理發(fā)展的不成熟及初中化學教學“慢、細、少，且多次重復練習”的特點，學生學習的主動性不強，依賴性較大，往往記憶、模仿的能力較強，習慣以被動接受的方式獲取知識，而理解的能力相對較弱，缺乏分析與解決問題能力，大多把課后學習等同于完成作業(yè)。而高中化學教學則要求學生通過課前自學預習、上課做筆記、課后自覺復習、獨立完成作業(yè)、總結梳理評估來加深理解，通過內(nèi)化使知識在自己腦海中生成并能使其活學活用。 每年高一我們都組織教師編寫高中化學學習方法指導，并收錄在年級印刷的高中生活從這里開始一書中。總結取得良好學習效果的基本經(jīng)驗是:1.先預習 帶著問題去聽課。2.勤提問 課內(nèi)課外有許多問題要思考，不明白的多向老師同學請教。3.多看書 通過復習課本內(nèi)容和參閱高質量相關教輔書進一步掌握所學知識。4.精做題 做題之前先看書，在看懂書中內(nèi)容的前提下，再通過有針對性的實踐練習來熟練細致掌握所學知識和技巧，不宜多“做”題，而應多“看”題。5.常總結 運用演繹、歸納、類比等方法總結所學內(nèi)容，訓練發(fā)散、收斂、整合思維的能力，學會把書看薄、把書看透，學會做學習總結筆記。 五、新課程下關注初高中學生心理銜接 由于高一新生在生理上的特殊時期，他們在學習時普遍存在下列現(xiàn)象:多數(shù)滿足于過去的學習方式，在潛意識里樂觀估計高中階段的學習，對挫折承受力差，情感脆弱，一旦遭遇困難，便動搖了學習的信心。結果，經(jīng)過一段時間的學習，感覺高中課程并不像初中那樣簡單易學，特別是理科，更顯得枯燥、乏味、抽象;在做習題或實驗時，他們常常感到茫然，不知從何下手，很多學生的成績較之初中時期出現(xiàn)了嚴重的滑坡現(xiàn)象。 因此，教師此時要格外關注學生的心理銜接。幫助他們調節(jié)好心態(tài)，穩(wěn)定好情緒，端正好學習態(tài)度。經(jīng)常地給予學生鼓勵性評價，增強學生自信心，建立平等、和諧的師生關系，使其盡快適應高中的學習。 總之，初高中化學的銜接不但是知識的銜接，教學方法的銜接，更是學習方法，學習心理以及能力培養(yǎng)的銜接，他們相輔相成，互為促進。在教學實踐中，應重視其內(nèi)在聯(lián)系，綜合考慮學生各方面的需要，使之盡快適應高中階段化學的學習，并不斷提高學習水平。 附:部分初高中化學教學銜接講義材料 物質分類及其化學式書寫 沒有分類就沒有學科，就無法進行科學研究。類別意識(分類思想)、正確地給物質分類是學好化學的第一步。不會分類，不知道物質的類別，就很難理性地認識物質和把握物質的組成、結構、物理性質、化學性質、存在、制法乃至用途等。 混合物中含有多種成分，即有幾種不同微粒(分子)，有幾種不同的純凈物，所以混合物的熔、沸點并不固定。如空氣、海水、合金等。 而純凈物的成分單一，可寫出唯一的化學式(或分子式)，具有固定的熔、沸點。如蒸餾水、氧氣等。 純凈物分為單質、化合物。 (一)單質是僅由一種元素組成的純凈物。單質又分為金屬單質、非金屬單質和稀有氣體單質。 1.常見的金屬單質(按金屬活動性由強到弱的順序寫): 2.常見的非金屬單質: ?氣態(tài)非金屬單質: ?固態(tài)非金屬單質: ?液態(tài)非金屬單質: 3.稀有氣體單質(按核電荷數(shù)由小到大順序寫): (二)化合物 化合物種類繁多?；衔锒际怯蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物，化合物又分為無機化合物和有機化合物。無機化合物又分為氧化物、酸、堿、鹽、氫化物、金屬碳化物、金屬氮化物等等。 1.氧化物:組成元素含氧和另一種元素，大多數(shù)氧化物中氧元素為-2價，這類普通氧化物又可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;還有一些復雜的氧化物(如過氧化物、超氧化物等)。 (1)酸性氧化物 例如: (2)堿性氧化物 例如: (3)兩性氧化物 例如: 規(guī)律: +2.酸:電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H的化合物(電解質)。 形式上由氫元素和酸根組成，有無氧酸(如HCl、HF、HS)和含氧酸(如HSO、HNO、2243HCO)兩類。又可分為一元酸、二元酸、三元酸等。 23舉例寫出酸的分子式: 一元酸: 二元酸: 三元酸: 些金屬元素可以形成含氧酸，如: 訓練:常見的酸根名稱與符號(請分類寫): (1)含鹵素的有: (2)含N、P的有: (3)含S的有: (4)含C、Si的有: (5)含金屬元素的有: -3.堿:電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物(電解質)。 -形式上由金屬陽離子與OH組成。形如M(OH)n，NHHO是一種獨特的弱堿。又可分為一32元堿、二元堿、三元堿。 舉例寫出下列堿的分子式: (1)活潑金屬形成的強堿 易溶于水的強堿有: 微溶于水的強堿是: 氫氧化鎂難溶于水，屬于中強堿，分子式為: (2)難溶于水的弱堿: (3)易溶于水的弱堿是一水合氨: (4)兩性氫氧化物，如: 4.鹽:由金屬(或銨根)陽離子與酸根陰離子組成的化合物。又分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽等等。 (1)正鹽酸堿完全中和生成的鹽。 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均易溶于水; 鹽酸鹽中 難溶于水，硫酸鹽中 難溶于水，常見的碳酸鹽中難溶于水的白色沉淀有 ;易溶于水的銀鹽分子式 。 再舉例寫出各6種正鹽的化學式: ?鈉鹽: ?鉀鹽: ?銨鹽: ?硝酸鹽: ?硫酸鹽: ?鋁鹽: ?鹽酸鹽: ?銅鹽: (2)酸式鹽多元酸(二元或三元)與堿中和時，因堿量不足而使酸沒有完全中和而得酸式鹽，如(寫化學式): ?碳酸的酸式鹽(碳酸氫鹽): ?硫酸的酸式鹽(硫酸氫鹽): (3)堿式鹽多元堿與酸中和時，因酸的量不足而使堿部分中和而得堿式鹽，如(寫化學式): ?堿式碳酸銅: ?堿式氯化鎂: 5.氫化物氫元素與另一種元素形成的化合物。 分為氫與非金屬元素(H為+1價)和氫與活潑金屬(H為-1價)兩種情況。 ?鹵素氫化物: ?O、S的氫化物: ?N、P的氫化物: ?C、Si的氫化物: ?Na、Ca的氫化物: 6.金屬的碳化物、硫化物、磷化物等: ?二硫化亞鐵: ?電石(碳化鈣): 化學反應的基本思想 從物質類別入手，視化合物的組成，著眼于化合物的生成與分解，可了解其化合反應思想和分解反應思想;化合物與化合物之間的反應除了可能發(fā)生氧化還原反應外，可以從大中和思想以及離子結合生成沉淀、氣體或水等弱電解質看化合物之間的離子互換型反應。 1.化合反應幾種物質僅生成一種化合物。 化合物越穩(wěn)定化合反應越容易。 (1)生成氧化物的化合反應 非金屬+O? 2金屬+O? 2S?SO?SO 23C?CO?CO?CO 2(2)生成氫化物的化合反應 (3)生成酸的化合反應 (4)生成堿的化合反應 (5)生成鹽的化合反應 ?無氧酸鹽: ?含氧酸鹽: 2.分解反應一種化合物生成幾種物質。 化合物越不穩(wěn)定越容易分解;越穩(wěn)定越難分解;必須電解。 ?氧化物 ?酸 ?堿 ?鹽 3.置換反應“單質+化合物?另一種單質+另一種化合物” (1)活潑金屬+酸 (2)活潑金屬+水 (3)較活潑金屬+較不活潑金屬