化學(xué)人教版必修一45分鐘教案-氯氣.doc

高中化學(xué)必修一第四章第二節(jié) 氯氣的性質(zhì)教學(xué)對(duì)象:高中一年級(jí)1教材分析:本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中的地位和作用(1)氯是比較典型的非常重要的非金屬的元素(2)本節(jié)內(nèi)容是學(xué)習(xí)元素周期律的重要基礎(chǔ).(3)體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性.(4)是離子反應(yīng),氧化還原反應(yīng)等知識(shí)進(jìn)一步鞏固.2.學(xué)情分析學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了鹽酸，氯化鈉以及氯化鈉跟硝酸銀溶液的反應(yīng)。對(duì)生活中見到的氯氣，漂白粉用于自來水消毒也有等也有一定的感性認(rèn)識(shí)。3.教學(xué)目標(biāo)：（1）了解氯元素的存在和氯氣的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)（2）了解cl-檢驗(yàn)方法,認(rèn)識(shí)氯及其化合物的廣泛應(yīng)用(3) 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能,體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性,提高化學(xué)學(xué)習(xí)的自覺性(4) 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,歸納能力,推理能力,分析比較能力.(5)通過去氯氣性質(zhì)的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn).4重點(diǎn), 難點(diǎn)重點(diǎn):氯氣的化學(xué)性質(zhì)以及氯離子的檢驗(yàn)難點(diǎn):氯氣和水,NaOH溶液,Ca(OH)2溶液的反應(yīng).5課時(shí)安排（1個(gè)課時(shí)）6.教學(xué)過程導(dǎo)入新課: 地球上有豐富的海水資源,海水中有豐富的鹽類資源,如果把海水中的鹽類全部提起出來鋪在地球表面可以使陸地升高150米.這些鹽類主要是Nacl,占77.75,今天我們就來探究富集在海水的中元素氯思考，回憶之前已掌握的知識(shí)。請(qǐng)同學(xué)們翻開課本82頁，閱讀教材中的科學(xué)史話，”氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)”并思考制取氯氣的化學(xué)方程式.看書,思考,了解氯氣的物理性質(zhì)PPT (根據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學(xué)方程式。 指出氧化劑,還原劑,還原產(chǎn)物還有氧化產(chǎn)物? MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+2H2O +Cl2 )強(qiáng)調(diào)反應(yīng)原理中應(yīng)注意的問題. 板書: 一、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +2H2O +Cl2引發(fā)學(xué)生思考制備氯氣的原理,鞏固學(xué)生前面學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容(PPT內(nèi)容)”根據(jù)反應(yīng)原理，你能設(shè)計(jì)發(fā)生裝置和收集裝置嗎？” 那么實(shí)驗(yàn)室是怎樣的制取氯氣的呢,我們來學(xué)習(xí)制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置(翻到下一頁P(yáng)PT),大家可以看到實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置圖,指著圖片,這個(gè)是發(fā)生裝置,是固體跟液體加熱,因此叫固+液 (加熱)型,以后看到反應(yīng)是固體跟液體加熱的,發(fā)生裝置一般就是這個(gè).鐵架臺(tái)(帶鐵圈鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管。這個(gè)是凈化裝置:先用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的氯化氫氣體;再用濃硫酸干燥氯氣?？梢钥吹较认礆夂蟾稍?、氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出。氣體收集用向上空氣法,可以說明什么呢?.尾氣用NaOH吸收.看看裝配儀器的順序及注意事項(xiàng),PPT內(nèi)容接下來同學(xué)們看一下這條新聞,思考氯氣的物理性質(zhì).等下提問哦板書:二、氯氣的物理性質(zhì)(色,狀,水溶性,密度,毒性):(PPT內(nèi)容).強(qiáng)調(diào)氯水跟液氯的區(qū)別.一個(gè)是混合物,一個(gè)是純凈物和氯氣的有毒性?！居懻摗柯葰庥卸?我們?cè)撛鯓诱_聞氣體的氣味呢?答:用手輕輕地在瓶口扇動(dòng),使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔,就像書上的圖片那樣.【過渡】下面我們來學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯原子最外層有7個(gè)電子,很容易得到一個(gè)電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).?很容易得到電子說明什么呢?強(qiáng)氧化性,氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì),PPT(推測(cè).),那到底氯氣的性質(zhì)是不是這樣呢?下面我們一起通過氯氣與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來證明.,播放視頻.,請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.通過實(shí)驗(yàn)視頻我們可以看到氯氣與鈉,鐵金屬化合,生成金屬氯化物,當(dāng)然氯氣能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)比如Cu,Mg等.現(xiàn)在我們來總結(jié)一下Na Fe,Cu,與氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象,翻到下一張PPT.板書三、化學(xué)性質(zhì): 1.與金屬反應(yīng):Na+CL2=2NaCl 2Fe+3CL2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2【過渡】氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,PPT內(nèi)容,可以看到氫氣在氯氣中安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧生成.板書,與非金屬的反應(yīng): H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl.當(dāng)氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)時(shí),現(xiàn)象:爆炸,瓶口有白霧生成, H2+Cl2=光照=2HCl.形成的氯化氫極易溶于水,吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴,這也是工業(yè)制鹽酸的方法,可以得出,在一定條件下,氯氣與H2, P等非金屬發(fā)生反應(yīng).【注意】煙和霧是不同的,由固體小顆粒形成的叫煙,由小液滴形成的叫霧.【討論】:燃燒是否一定要有O2參加？PPT:燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)不是只有在氧氣中才能燃燒；所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng).提問: 1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌,消毒和漂白作用？接下來我們來學(xué)習(xí)下一個(gè)內(nèi)容氯氣與水反應(yīng).板書: 氯氣跟水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO.氯氣溶于水生成了鹽酸跟次氯酸,我們來了解一下次氯酸的性質(zhì),PPT內(nèi)容:(弱酸性 1. 酸性：H2CO3 HClO 2.不穩(wěn)定易分解2HClO =光照=2HClO2 3、強(qiáng)氧化性漂白作用: 可用于自來水的殺菌、消毒，能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑),同學(xué)們,根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么呢?思考一下.板書:2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,其中NaClO是漂白液的有效成分, 現(xiàn)在請(qǐng)一位同學(xué)來說出氯氣跟氫氧化鈣的反應(yīng)產(chǎn)物板書:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,其中Ca(ClO)2是漂白粉,漂白精的有效成分. 對(duì)比兩個(gè)反應(yīng),請(qǐng)問氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？(氯氣+堿 = 氯化物+次氯)比較漂白粉,漂白液,漂白粉的有效成分,是不是它們都含有ClO-,那么它的漂白作用應(yīng)該跟ClO-有關(guān)?我們來看看漂白原理:日常 : Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO 工業(yè): Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO、 漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成有HClO.所以起漂白作用的是HClO.那么,這里問大家一個(gè)問題,干燥的氯氣殺菌、消毒和漂白作用嗎？前面我們學(xué)習(xí)了液氯與氯水的區(qū)別?一個(gè)是純凈物,只含有氯氣分子,一個(gè)是混合物,那新制氯水跟久置氯水的區(qū)別?新制氯水中含有的成分:分子有哪些.離子有哪些,久置的呢?PPT內(nèi)容(新制氯水與久置氯水的區(qū)別) 得出:實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色瓶中,防止光照分解.氯氣與水的反應(yīng)以及漂白性,漂白液,漂白粉的主要成分分別是什么?還有氯氣跟堿性溶液的反應(yīng)式是我們要重點(diǎn)掌握的內(nèi)容,接下來我們學(xué)習(xí)下一個(gè)內(nèi)容:【過渡】 在日常生活中我們經(jīng)常接觸到含有氯離子的物質(zhì),如我們每天吃的食鹽,那么對(duì)于氯離子我們?nèi)绾蝸磉M(jìn)行檢驗(yàn)?zāi)?板書四 氯離子的檢驗(yàn), 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O,根據(jù)上面的反應(yīng),請(qǐng)問,同學(xué)們, 某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對(duì)不對(duì)？ 顯然是不對(duì)的,因?yàn)榭赡苁茿g2CO3沉淀.那么我們?cè)趺磥頇z驗(yàn)氯離子呢?我們知道CO3-溶于酸, Ag2CO3也溶于酸, AgCl卻不溶于酸.1. 在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被