《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

離子鍵教學(xué)設(shè)計(jì)1、 教材分析 本節(jié)課選自高一化學(xué)必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵的第一課時(shí)離子鍵。化學(xué)鍵在高中化學(xué)是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，起著承上啟下的作用。承接初中的原子構(gòu)成物質(zhì)，以及分子的結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和為化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)提供理論知識(shí)。2、 學(xué)情分析 本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，所以對(duì)于學(xué)習(xí)原子直接是如何構(gòu)成物質(zhì)有一定的基礎(chǔ)知識(shí)。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學(xué)生具有一定的思維能力，但是對(duì)于新知識(shí)需要的抽象思維能力 還是不足的。對(duì)此情況，用實(shí)驗(yàn)和視頻將知識(shí)化靜為動(dòng)，變抽象為形象，將抽象的概念直觀化，將理性的概念感性化，讓學(xué)生能通過實(shí)驗(yàn)和相關(guān)視頻來直接看到離子化合物的形成過程，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。三、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能目標(biāo)(1) 通過氯化鈉和氯氣的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。(2) 通過實(shí)例了解離子化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物。(3) 能熟練地用電子式表示物質(zhì)的組成，及離子化合物的形成過程。2. 過程與方法目標(biāo)(1) 通過實(shí)驗(yàn)的演示，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。(2) 通過對(duì)氯化鈉的形成過程分析抽象出離子鍵概念，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)概念的方法。(3) 由離子通過離子鍵能結(jié)合成離子化合物，學(xué)會(huì)微觀的問題研究方法。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)(1) 通過離子鍵的探索，讓學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的樂趣。(2) 通過對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、離子化合物的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。(3) 通過討論學(xué)習(xí)，增加學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和合作精神。四、教學(xué)重難點(diǎn)1、教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、離子化合物的概念，電子式的書寫。2、教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵的概念，離子化合物的形成，用電子式表示離子化合物及形成過程。5、 教學(xué)方法問題推進(jìn)法、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、觀察分析、小組討論教學(xué)法、總結(jié)歸納法、情境教學(xué)。6、 教學(xué)用具 多媒體電腦一臺(tái)；盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴七、教學(xué)過程教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境并提出問題【提問】在我們的生活中化學(xué)物質(zhì)是不可缺的，不論在哪里都能接觸到，例如我們每天做菜放的食鹽，供我們呼吸的氧氣，維持生命活動(dòng)的水等等。在初中，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由哪些微觀粒子構(gòu)成的？【提問】很好，那么食鹽和氧氣是由什么元素構(gòu)成的呢？【設(shè)問】回答得很好。我們?cè)傧胂?，這些元素是不是一定要與一種元素構(gòu)成一種物質(zhì)，可不可以和其它元素構(gòu)成別的物質(zhì)？【講述】我們知道自然界盡管只有一百多種元素，但是繽紛五彩的世界卻是由世間萬物構(gòu)成，所以一種元素可以與多種元素構(gòu)成不同的物質(zhì)，今天我們來學(xué)習(xí)有限的元素是如何構(gòu)成這個(gè)萬千世界？思考，回答：原子和分子。食鹽由氯元素和鈉元素構(gòu)成。氧氣由氧元素構(gòu)成。聆聽、思考、領(lǐng)悟從社會(huì)生活中，學(xué)生所熟悉的現(xiàn)象引入課題，使新知識(shí)的學(xué)習(xí)建立在學(xué)生已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)上，能讓學(xué)生更好的接受新的知識(shí)。促進(jìn)學(xué)生的思維能力導(dǎo)入新課講述新課【引言】人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞幸ψ饔?。那么由此我們可以推想出原子之間結(jié)合成新物質(zhì)肯定也需要某種作用力。而使原子與原子結(jié)合在一起的作用力叫做化學(xué)鍵?！景鍟炕瘜W(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵?！咎釂枴吭诨瘜W(xué)鍵的概念中，我們可以抓住哪些重要的字眼？【板書】要點(diǎn)：1、相鄰的原子 2、原子之間 3、強(qiáng)烈作用【過渡】根據(jù)原子和原子相互作用實(shí)質(zhì)不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵等，這節(jié)課我們首先來學(xué)習(xí)離子鍵。聆聽讀教材、做筆記思考、歸納回答：相鄰、原子之間、強(qiáng)烈作用力回歸教材、尋找關(guān)于離子鍵的相關(guān)知識(shí)培養(yǎng)學(xué)生的閱讀習(xí)慣與表達(dá)歸納能力聯(lián)系教材并回答了掌握了化學(xué)鍵的概念培養(yǎng)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)新知識(shí)的能力實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí) 觀看動(dòng)畫探究氯化鈉的微觀形成過程離子鍵的學(xué)習(xí)【演示實(shí)驗(yàn)】取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層）再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。（邊演示邊講解）【歸納總結(jié)】【啟發(fā)思維】從實(shí)驗(yàn)中，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，如何從微觀的角度來解析為什么金屬鈉和氯氣能發(fā)生反應(yīng)呢？（提示：請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。）原子原子結(jié)構(gòu)示意圖途徑形成過程N(yùn)aCl【播放動(dòng)畫】認(rèn)真觀察動(dòng)畫中氯原子和鈉原子的變化，請(qǐng)學(xué)生對(duì)照自己所寫的示意圖是否正確。鞏固氯化鈉的微觀形成過程。講解【師生結(jié)論】鈉原子最外層只有一個(gè)電子，氯原子最外層有七個(gè)電子，都不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子失去最外層電子，變成鈉離子帶一個(gè)正電荷，氯原子得到一個(gè)電子，變成氯離子帶一個(gè)負(fù)電荷。于是帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子相互吸引，形成了氯化鈉。【提問】1、在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ 2、陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷是否會(huì)中和呢？【歸納總結(jié)】 1、Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引力，陰、陽離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力2、 不會(huì)！因?yàn)殛?、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引力和排斥力達(dá)到平衡，陰、陽離子之間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵 【提問】在課本中，像這樣帶相反電荷的離子，通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵屬于哪一種類型？這種化學(xué)鍵的概念又是什么？【板書】離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。（或使帶相反電荷的陰陽離子結(jié)合的相互作用稱為離子鍵。）【引導(dǎo)討論】離子鍵成鍵的微粒、成鍵的相互作用力、成鍵的過程？【總結(jié)板書】成鍵微粒：陰、陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一距離，引力和斥力達(dá)到平衡就形成了離子鍵【提問】1、所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？2、所有非金屬化合不能形成離子鍵嗎？【得出結(jié)論】離子鍵的成鍵范圍：1、活潑金屬（IA、IIA）與非金屬（VIA、VIIA）2、活潑金屬元素和酸根離子或氫氧根離子銨根離子和酸根離子或非金屬（VIA、VIIA）3、 活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物（如Na2O、Na2O2)等屬于離子化合物。【板書講述】A離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物特征：1、有電子得失；2、由陰、陽離子構(gòu)成；3、組成元素是活潑金屬元素和活潑非金屬元素【小牛試刀】投影出練習(xí)題，完成后講解認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析、思考并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)方程式填入表格中現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色，氣體黃綠色逐漸變淺，有大量白煙生成。聆聽并回憶、思考并分組討論畫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并從得失電子來解釋氯化鈉是怎么樣形成。認(rèn)真觀察、參照對(duì)比討論回答思考、討論、分析歸納、回答問題回歸教材、閱讀回答閱讀課本概念、做筆記、理解離子鍵的涵義思考討論、回答、與老師共同總結(jié)做筆記思考、分組討論、選出小組代表回答、其他組可以補(bǔ)充回答、教師評(píng)價(jià)1、 不是，如AlCl3、AlBr3化合物中，鋁元素和鹵素離子之間所形成的并非離子鍵。2、 不是，如NH4Cl、NaOH化合物中，NH4+、OH-也可以與活潑非金屬或金屬元素形成離子鍵聆聽、做筆記領(lǐng)悟離子化合物的涵義思考、回答從教材的靜態(tài)跳躍到實(shí)驗(yàn)的動(dòng)態(tài)，直觀明了地掌握知識(shí)與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γぐl(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和求知欲。提出問題是進(jìn)行科學(xué)探究的重要一環(huán)，不但確立了探究方向，而已可以啟發(fā)學(xué)生的想象能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新知識(shí)的能力以及篩選有用答案的能力表格清晰明了，便于回答歸納滲透舊知識(shí)，使學(xué)生溫故而知新使學(xué)生加深對(duì)知識(shí)的理解和記憶將教材變成為我所用，形成善于發(fā)現(xiàn)的能力吸引學(xué)生的注意力，培養(yǎng)自己尋找答案的習(xí)慣便于學(xué)生理解離子鍵的涵義進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)離子鍵相關(guān)知識(shí)的掌握培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)能力提問引起注意和興趣找出正確答案是學(xué)生感到有成就感設(shè)點(diǎn)便于學(xué)生理解學(xué)習(xí)鞏固知識(shí)電子式的引入各種微粒電子式的書寫【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān),那么如何形象地表示原子的最外層電子呢?為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語電子式。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本20頁的資料卡片。【板書】電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子的式子?！締l(fā)思維】電子式這么簡(jiǎn)便，那么它可以用在哪方面呢？【歸納評(píng)價(jià)】都回答得很好，用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價(jià)化合物、離子化合物及其形成過程?！揪毩?xí)1】寫出下列原子Ca、Na、Mg、Al、O、S、F、Cl的電子式?！窘處熢u(píng)價(jià)】同學(xué)們都掌握得很好，基本都寫對(duì)了。下面我們來總結(jié)下原子的電子式表示方式?！景鍟吭拥碾娮邮剑撼０哑渥钔鈱与娮訑?shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來表示?！揪毩?xí)2】接下來我們?cè)囍鴮慔+、Na+、Mg2+、Ca2+和O2-、Br-、S2-、F-的電子式【教師評(píng)價(jià)】很不錯(cuò)，這里面包含陰陽離子的電子式書寫。我們看看它的要求是什么?！景鍟?、陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。2、陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣?！局v述、板書】最后我們來學(xué)習(xí)離子化合物的電子式書寫。在大顯身手之前，我們先來看看寫法。由陰陽離子的電子式組成,陰、陽離子的電子式相間寫,但對(duì)于相同的離子不得合并，每個(gè)離子都要單獨(dú)寫。（投影出幾個(gè)例子）【練習(xí)3】立刻來鞏固所學(xué)的知識(shí)，寫出NaBr、MgCl2、K2O的電子式?！具^渡】學(xué)習(xí)了各種微粒的電子式書寫，那么接下來我們就可以很容易地用電子式來表示離子化合物的形成過程了，這也是電子式的最要用途之一。聆聽、閱讀、回憶相關(guān)知識(shí)、思考領(lǐng)悟、做筆記先分組討論，然后選代表回答，教師評(píng)價(jià)思考、舉手回答聆聽、糾正理解、記筆記前后左右之間交流注意從電子數(shù)目、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等考慮聆聽、理解、思考、記筆記主動(dòng)嘗試用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物的形成過程提出問題，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生深入思考。逐漸讓學(xué)生重視課本與資料。培養(yǎng)學(xué)生觀察分析問題的能力，發(fā)散思維，借以引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性鼓勵(lì)評(píng)價(jià)增加學(xué)生的成就感，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)興趣 從淺入深，逐步使學(xué)生掌握更深層次的知識(shí)，并且使學(xué)生感到輕松 激發(fā)學(xué)生探索問題的積極性結(jié)合上述所學(xué)知識(shí)，承上啟下，激起對(duì)新知識(shí)的應(yīng)用渴望 用電子式表示離子化合物的形成過程【引導(dǎo)學(xué)習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本20頁，用電子式表示NaCl的形成過程?！局v述】同學(xué)們，你們是否發(fā)現(xiàn)了電子式的更大魅力了呢？通過比較我們可以看到用電子式表示NaCl的形成比用原子結(jié)構(gòu)示意圖方便明了，而且更加容易看到形成的本質(zhì)。【小牛試刀】既然這么好用的方法，我們馬上來試試吧。用電子式表示MgCl2、NaF、CaBr2的形成過程。讓三位學(xué)生上黑板寫出他們的答案【教師評(píng)價(jià)】給予學(xué)生積極正確的評(píng)價(jià)，根據(jù)學(xué)生寫出的答案提出注意要點(diǎn)（寫離子化合物電子式時(shí)，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個(gè)寫在左右，不得合并）閱讀課本、理解、分析、歸納比較用原子結(jié)構(gòu)示意圖和用電子式表示NaCl形成的不同發(fā)表對(duì)兩者的看法動(dòng)手練習(xí)、思考、回答認(rèn)真聆聽、記住注意點(diǎn)初步學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物的形成培養(yǎng)學(xué)生比較發(fā)現(xiàn)能力加深對(duì)知識(shí)的掌握程度培養(yǎng)學(xué)生解決問題能力激起學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情歸納總結(jié)遷移與應(yīng)用【總結(jié)】要求學(xué)生用自己的語言對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、離子化合物、電子式的涵義一一描述【投影】化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物。電子式：在元素符號(hào)周圍用“ ” 或 “ x ”來表示原子最外層電子的式子?！窘Y(jié)束語】同學(xué)們，每天還會(huì)不斷地有新物質(zhì)為這個(gè)絢麗多彩的世界再增添一絲色彩，而通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了新物質(zhì)形成的奧秘，這些新物質(zhì)或許是自然界自發(fā)生出來的，但是更會(huì)是人類造出來的。而你們作為未來世界的主宰，某些新物質(zhì)或許就是你們創(chuàng)造出來的?！静贾米鳂I(yè)】課后練習(xí)的第3題的第一小題以及相關(guān)練習(xí)預(yù)習(xí)共價(jià)鍵翻看筆記與教材、回憶、思考代表發(fā)言，其他同學(xué)改正補(bǔ)充聆聽、想象課后完成作業(yè)培養(yǎng)學(xué)生歸納，總結(jié)的科學(xué)方法和交流表達(dá)能力進(jìn)一步鞏固知識(shí)問答活躍課堂氣氛學(xué)生學(xué)以致用，激起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，勇于探索的精神讓學(xué)生更好地掌握所學(xué)知識(shí)8、 板書設(shè)計(jì)第3節(jié) 化學(xué)鍵（一）1、 化學(xué)鍵 定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。要點(diǎn)：