《離子鍵》教學設計.doc

離子鍵教學設計1、 教材分析 本節(jié)課選自高一化學必修二第一章第三節(jié)化學鍵的第一課時離子鍵。化學鍵在高中化學是一個重要的知識點，起著承上啟下的作用。承接初中的原子構成物質，以及分子的結構，引導學生從微觀結構的角度認識物質的組成和為化學反應的實質提供理論知識。2、 學情分析 本節(jié)課的教學對象是高一學生，在此之前，已經學習了物質是由原子、分子、離子這些微觀粒子構成的，所以對于學習原子直接是如何構成物質有一定的基礎知識。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學生具有一定的思維能力，但是對于新知識需要的抽象思維能力 還是不足的。對此情況，用實驗和視頻將知識化靜為動，變抽象為形象，將抽象的概念直觀化，將理性的概念感性化，讓學生能通過實驗和相關視頻來直接看到離子化合物的形成過程，充分調動學生學習的興趣。三、教學目標1知識與技能目標(1) 通過氯化鈉和氯氣的形成理解離子鍵的概念及本質和形成條件。(2) 通過實例了解離子化合物的概念，能識別典型的離子化合物。(3) 能熟練地用電子式表示物質的組成，及離子化合物的形成過程。2. 過程與方法目標(1) 通過實驗的演示，培養(yǎng)學生觀察分析實驗現(xiàn)象、得出結論的能力。(2) 通過對氯化鈉的形成過程分析抽象出離子鍵概念，學會學習概念的方法。(3) 由離子通過離子鍵能結合成離子化合物，學會微觀的問題研究方法。3. 情感態(tài)度與價值觀目標(1) 通過離子鍵的探索，讓學生體驗發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的樂趣。(2) 通過對化學鍵、離子鍵、離子化合物的學習，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。(3) 通過討論學習，增加學生的自主學習能力和合作精神。四、教學重難點1、教學重點：離子鍵、離子化合物的概念，電子式的書寫。2、教學難點：離子鍵的概念，離子化合物的形成，用電子式表示離子化合物及形成過程。5、 教學方法問題推進法、實驗探究教學法、觀察分析、小組討論教學法、總結歸納法、情境教學。6、 教學用具 多媒體電腦一臺；盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺、石棉網、酒精燈、火柴七、教學過程教學流程教師活動學生活動設計意圖創(chuàng)設教學情境并提出問題【提問】在我們的生活中化學物質是不可缺的，不論在哪里都能接觸到，例如我們每天做菜放的食鹽，供我們呼吸的氧氣，維持生命活動的水等等。在初中，我們學習了物質是由哪些微觀粒子構成的？【提問】很好，那么食鹽和氧氣是由什么元素構成的呢？【設問】回答得很好。我們再想想，這些元素是不是一定要與一種元素構成一種物質，可不可以和其它元素構成別的物質？【講述】我們知道自然界盡管只有一百多種元素，但是繽紛五彩的世界卻是由世間萬物構成，所以一種元素可以與多種元素構成不同的物質，今天我們來學習有限的元素是如何構成這個萬千世界？思考，回答：原子和分子。食鹽由氯元素和鈉元素構成。氧氣由氧元素構成。聆聽、思考、領悟從社會生活中，學生所熟悉的現(xiàn)象引入課題，使新知識的學習建立在學生已有的知識和經驗上，能讓學生更好的接受新的知識。促進學生的思維能力導入新課講述新課【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有引力作用。那么由此我們可以推想出原子之間結合成新物質肯定也需要某種作用力。而使原子與原子結合在一起的作用力叫做化學鍵?！景鍟炕瘜W鍵：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵?！咎釂枴吭诨瘜W鍵的概念中，我們可以抓住哪些重要的字眼？【板書】要點：1、相鄰的原子 2、原子之間 3、強烈作用【過渡】根據原子和原子相互作用實質不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等，這節(jié)課我們首先來學習離子鍵。聆聽讀教材、做筆記思考、歸納回答：相鄰、原子之間、強烈作用力回歸教材、尋找關于離子鍵的相關知識培養(yǎng)學生的閱讀習慣與表達歸納能力聯(lián)系教材并回答了掌握了化學鍵的概念培養(yǎng)學生自主發(fā)現(xiàn)新知識的能力實驗探究學習 觀看動畫探究氯化鈉的微觀形成過程離子鍵的學習【演示實驗】取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層）再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。（邊演示邊講解）【歸納總結】【啟發(fā)思維】從實驗中，鈉和氯氣發(fā)生了化學反應生成了新物質，如何從微觀的角度來解析為什么金屬鈉和氯氣能發(fā)生反應呢？（提示：請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。）原子原子結構示意圖途徑形成過程NaCl【播放動畫】認真觀察動畫中氯原子和鈉原子的變化，請學生對照自己所寫的示意圖是否正確。鞏固氯化鈉的微觀形成過程。講解【師生結論】鈉原子最外層只有一個電子，氯原子最外層有七個電子，都不穩(wěn)定，在化學反應中，鈉原子失去最外層電子，變成鈉離子帶一個正電荷，氯原子得到一個電子，變成氯離子帶一個負電荷。于是帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子相互吸引，形成了氯化鈉。【提問】1、在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ 2、陰、陽離子結合在一起，彼此的電荷是否會中和呢？【歸納總結】 1、Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引力，陰、陽離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力2、 不會！因為陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引力和排斥力達到平衡，陰、陽離子之間形成穩(wěn)定的化學鍵 【提問】在課本中，像這樣帶相反電荷的離子，通過靜電作用所形成的化學鍵屬于哪一種類型？這種化學鍵的概念又是什么？【板書】離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。（或使帶相反電荷的陰陽離子結合的相互作用稱為離子鍵。）【引導討論】離子鍵成鍵的微粒、成鍵的相互作用力、成鍵的過程？【總結板書】成鍵微粒：陰、陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一距離，引力和斥力達到平衡就形成了離子鍵【提問】1、所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？2、所有非金屬化合不能形成離子鍵嗎？【得出結論】離子鍵的成鍵范圍：1、活潑金屬（IA、IIA）與非金屬（VIA、VIIA）2、活潑金屬元素和酸根離子或氫氧根離子銨根離子和酸根離子或非金屬（VIA、VIIA）3、 活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物（如Na2O、Na2O2)等屬于離子化合物?！景鍟v述】A離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結合而形成的化合物特征：1、有電子得失；2、由陰、陽離子構成；3、組成元素是活潑金屬元素和活潑非金屬元素【小牛試刀】投影出練習題，完成后講解認真觀察實驗現(xiàn)象、分析、思考并將實驗現(xiàn)象及反應方程式填入表格中現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色，氣體黃綠色逐漸變淺，有大量白煙生成。聆聽并回憶、思考并分組討論畫出Na和Cl的原子結構示意圖，并從得失電子來解釋氯化鈉是怎么樣形成。認真觀察、參照對比討論回答思考、討論、分析歸納、回答問題回歸教材、閱讀回答閱讀課本概念、做筆記、理解離子鍵的涵義思考討論、回答、與老師共同總結做筆記思考、分組討論、選出小組代表回答、其他組可以補充回答、教師評價1、 不是，如AlCl3、AlBr3化合物中，鋁元素和鹵素離子之間所形成的并非離子鍵。2、 不是，如NH4Cl、NaOH化合物中，NH4+、OH-也可以與活潑非金屬或金屬元素形成離子鍵聆聽、做筆記領悟離子化合物的涵義思考、回答從教材的靜態(tài)跳躍到實驗的動態(tài)，直觀明了地掌握知識與實驗能力，激發(fā)學生學習興趣和求知欲。提出問題是進行科學探究的重要一環(huán)，不但確立了探究方向，而已可以啟發(fā)學生的想象能力。培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)新知識的能力以及篩選有用答案的能力表格清晰明了，便于回答歸納滲透舊知識，使學生溫故而知新使學生加深對知識的理解和記憶將教材變成為我所用，形成善于發(fā)現(xiàn)的能力吸引學生的注意力，培養(yǎng)自己尋找答案的習慣便于學生理解離子鍵的涵義進一步加深學生對離子鍵相關知識的掌握培養(yǎng)學生合作學習能力提問引起注意和興趣找出正確答案是學生感到有成就感設點便于學生理解學習鞏固知識電子式的引入各種微粒電子式的書寫【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關,那么如何形象地表示原子的最外層電子呢?為此我們引入一個新的化學用語電子式。請同學們閱讀課本20頁的資料卡片?！景鍟侩娮邮剑涸谠胤栔車眯『邳c(或)來表示原子的最外層電子的式子?！締l(fā)思維】電子式這么簡便，那么它可以用在哪方面呢？【歸納評價】都回答得很好，用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程?！揪毩?】寫出下列原子Ca、Na、Mg、Al、O、S、F、Cl的電子式?！窘處熢u價】同學們都掌握得很好，基本都寫對了。下面我們來總結下原子的電子式表示方式。【板書】原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“”來表示。【練習2】接下來我們試著寫H+、Na+、Mg2+、Ca2+和O2-、Br-、S2-、F-的電子式【教師評價】很不錯，這里面包含陰陽離子的電子式書寫。我們看看它的要求是什么?！景鍟?、陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。2、陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“ ”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣?！局v述、板書】最后我們來學習離子化合物的電子式書寫。在大顯身手之前，我們先來看看寫法。由陰陽離子的電子式組成,陰、陽離子的電子式相間寫,但對于相同的離子不得合并，每個離子都要單獨寫。（投影出幾個例子）【練習3】立刻來鞏固所學的知識，寫出NaBr、MgCl2、K2O的電子式?！具^渡】學習了各種微粒的電子式書寫，那么接下來我們就可以很容易地用電子式來表示離子化合物的形成過程了，這也是電子式的最要用途之一。聆聽、閱讀、回憶相關知識、思考領悟、做筆記先分組討論，然后選代表回答，教師評價思考、舉手回答聆聽、糾正理解、記筆記前后左右之間交流注意從電子數(shù)目、結構特征、電荷位置等考慮聆聽、理解、思考、記筆記主動嘗試用電子式表示簡單離子化合物的形成過程提出問題，激發(fā)學習興趣，引導學生深入思考。逐漸讓學生重視課本與資料。培養(yǎng)學生觀察分析問題的能力，發(fā)散思維，借以引導學生深入學習培養(yǎng)學生學習的積極性鼓勵評價增加學生的成就感，進一步激發(fā)學習興趣 從淺入深，逐步使學生掌握更深層次的知識，并且使學生感到輕松 激發(fā)學生探索問題的積極性結合上述所學知識，承上啟下，激起對新知識的應用渴望 用電子式表示離子化合物的形成過程【引導學習】請同學們閱讀課本20頁，用電子式表示NaCl的形成過程?！局v述】同學們，你們是否發(fā)現(xiàn)了電子式的更大魅力了呢？通過比較我們可以看到用電子式表示NaCl的形成比用原子結構示意圖方便明了，而且更加容易看到形成的本質。【小牛試刀】既然這么好用的方法，我們馬上來試試吧。用電子式表示MgCl2、NaF、CaBr2的形成過程。讓三位學生上黑板寫出他們的答案【教師評價】給予學生積極正確的評價，根據學生寫出的答案提出注意要點（寫離子化合物電子式時，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個寫在左右，不得合并）閱讀課本、理解、分析、歸納比較用原子結構示意圖和用電子式表示NaCl形成的不同發(fā)表對兩者的看法動手練習、思考、回答認真聆聽、記住注意點初步學會用電子式表示離子化合物的形成培養(yǎng)學生比較發(fā)現(xiàn)能力加深對知識的掌握程度培養(yǎng)學生解決問題能力激起學生的學習熱情歸納總結遷移與應用【總結】要求學生用自己的語言對化學鍵、離子鍵、離子化合物、電子式的涵義一一描述【投影】化學鍵：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結合而形成的化合物。電子式：在元素符號周圍用“ ” 或 “ x ”來表示原子最外層電子的式子?！窘Y束語】同學們，每天還會不斷地有新物質為這個絢麗多彩的世界再增添一絲色彩，而通過這節(jié)課的學習，我們知道了新物質形成的奧秘，這些新物質或許是自然界自發(fā)生出來的，但是更會是人類造出來的。而你們作為未來世界的主宰，某些新物質或許就是你們創(chuàng)造出來的。【布置作業(yè)】課后練習的第3題的第一小題以及相關練習預習共價鍵翻看筆記與教材、回憶、思考代表發(fā)言，其他同學改正補充聆聽、想象課后完成作業(yè)培養(yǎng)學生歸納，總結的科學方法和交流表達能力進一步鞏固知識問答活躍課堂氣氛學生學以致用，激起學生對學習化學的熱情，勇于探索的精神讓學生更好地掌握所學知識8、 板書設計第3節(jié) 化學鍵（一）1、 化學鍵 定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。要點：