2012-2013高一化學(xué)必修1第四章測試題及答案解析(教).doc

劉第四章 非金屬元素(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)1豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是()新制氯水久置后淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍色蔗糖中加入濃硫酸攪拌白色SO2通入品紅溶液中紅色褪去氨氣通入酚酞溶液中紅色ABC D全部2下列說法正確的是()正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會損害人體健康；使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫。A BC D3(2011重慶永川、遂川高一聯(lián)考)下列敘述正確的是()A氯水通入SO2后溶液的酸性減弱B向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀CNa、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿D濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳4在上圖所示的藍色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是()A紅、紅、白 B紅、黑、紅C紅、紅、紅 D紅、黑、白5科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用6(2011河北邯鄲高一期末)下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于()A用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O27(2011福建師大附中模擬)相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是()銅片消耗完所需時間反應(yīng)生成的氣體體積(標準狀況)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度A BC D只有8(2011湖南師大附中模擬)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸與堿鹽A硅 B硫C氮 D鐵9在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCO24 molL1NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 molL1鹽酸10(2011吉林延邊摸底)在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL1和0.1 molL1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液中的Cu2的物質(zhì)的量濃度是()A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 molL111下列各物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是()XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCuSO412可用下圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是()A銅和稀硝酸制一氧化氮B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫13下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用SO2做噴泉實驗B驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C驗證NH3易溶于水D比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性14下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是()A1 mol MnO2與含2 mol H2O2的溶液共熱B1 mol銅投入含4 mol HNO3的濃硝酸中C1 mol銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱D常溫下1 mol鋁片投入到足量濃硫酸中15(2011河南焦作高一期末)下列離子方程式書寫不正確的是()A硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO2H=H2SiO3BCl2和澄清石灰水反應(yīng)：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2OC三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3Fe=3Fe2DNaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCOH=CO2H2O16(2011榮成模擬)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)，下列各組物質(zhì)：Cu和HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()ABC D17(2011湖北英山一中高一期末)在給定條件下，下列畫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是()A用濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣B標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g鐵D高溫、高壓、有催化劑條件下，用1 mol氮氣和4 mol氫氣合成氨18有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 molL1，含有硝酸的濃度為1 molL1，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL二、非選擇題(本題包括7個小題，共46分)19(6分)獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學(xué)的推動，信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度單晶硅。下面是高純度單晶硅的生產(chǎn)方法之一：SiO2Si(粗硅)SiHCl3(沸點31.5)Si 高純硅單晶硅近代用得較多的另一種方法(方法二)：用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷(SiH4)；再熱分解硅烷可得高純硅。(1)從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看，由碳還原得到的硅還要進一步處理的原因是_。(2)寫出方法二中，生產(chǎn)高純硅的兩個化學(xué)方程式：_。_。20(2011廈門杏南中學(xué)高一月考)(6分)室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請回答：(1)A是_，B是_，C是_(請?zhí)顚懟瘜W(xué)式)；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)反應(yīng)的離子方程式_；(4)反應(yīng)的離子方程式_。21(2011上海復(fù)旦實驗中學(xué)高一期末)(8分)實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：(1)A、B兩儀器的名稱：A_，B_。(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C_；D_。NaOH溶液飽和食鹽水AgNO3溶液濃H2SO4(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成_。反應(yīng)的離子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成_。(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_。22(10分)為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。(1)在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是_。寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是_。實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(2)實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散)：寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為a Lmol1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(3)實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為_，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。23(2011河南焦作高一期末)(4分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)在一定體積的10 molL1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為_(填序號)。a濃鹽酸b濃硫酸c濃硝酸24(2011福建師大附中高一期末)(4分)中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色。寫出反應(yīng)的離子方程式_；寫出反應(yīng)的任意一個離子方程式_。(3)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液_(填“能”或“否”)。25(8分)50 ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_，生成SO2的體積為(標準狀況下)_mL。(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL1，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)_ 0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。詳解答案1【答案】C【點撥】濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化變黑。2【答案】C【點撥】正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，故不正確；汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，控制汽車尾氣的排放有利于防止大氣污染，正確；二氧化硫不能用于食品的漂白；正確；最近的研究結(jié)果表明使用氯氣對自來水消毒可能對人體健康有害，正確；富含氮、磷營養(yǎng)素的廢水排入水庫中會引起“水華”現(xiàn)象從而導(dǎo)致水質(zhì)變壞，不正確。3【答案】D【點撥】氯水通入SO2后發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl而使溶液的酸性增強，A不正確；向明礬溶液中加入過量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)Al34OH=AlO2H2O，沒有沉淀生成，B不正確；鐵與水反應(yīng)生成Fe3O4和H2，C不正確；濃硫酸和濃硝酸都是強氧化性酸，在加熱的條件下都能氧化木炭，D正確。4【答案】D【點撥】鹽酸使石蕊試紙變紅，濃硫酸使試紙脫水變黑，新制氯水可以漂白試紙。5【答案】B【點撥】NO和N2O反應(yīng)不可能生成NO2，因氮元素的化合價均升高，但沒有元素的化合價降低。6【答案】D【點撥】NO2不能用排水法收集，A不正確；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集，B不正確；用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3需要加熱且不能用排水法收集，C不正確；H2O2溶液和MnO2在常溫下反應(yīng)生成O2且O2不易溶于水，所以D正確。7【答案】C【點撥】硝酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，消耗時間越少；1 mol Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)會生成2 mol NO2,1 mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)會生成2/3 mol NO；參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，因此氧化劑得到的電子也相同；由于銅元素守恒，反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度也相同。8【答案】B【點撥】硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，再和堿反應(yīng)生成鹽，B項正確；硅、氮和鐵的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成的氧化物均不能溶于水，A、C、D項錯誤。9【答案】BD【點撥】產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大(或氣體與液體能發(fā)生反應(yīng))，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生足夠的壓強差。NO在水中溶解度不大且二者不反應(yīng)，不能產(chǎn)生噴泉；因CO2在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO22NaOH=Na2CO2H2O，燒瓶中壓強減小，形成噴泉；Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，不能形成噴泉；NH3與鹽酸完全反應(yīng)，能形成噴泉。10【答案】B【點撥】由于Cu與稀HNO3反應(yīng)而不與稀H2SO4反應(yīng)，所以很容易出現(xiàn)以下錯誤的解題思路：由題意，n(HNO3)0.1 L0.4 molL10.04 mol，n(Cu)0.03 mol，由3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3 8 0.03 mol 0.04 mol可知，與0.04 mol HNO3恰好反應(yīng)的Cu為0.015 mol，生成的Cu2為0.015 mol(剩余的Cu為0.015 mol)，所以c(Cu2)0.15 molL1，答案為A。但以上解析是錯誤的，這是因為Cu與HNO3反應(yīng)生成了硝酸鹽，而溶液中還存在由H2SO4提供的H，因此，H、NO會繼續(xù)將Cu氧化直至Cu耗完或H、NO中的一種離子耗完。正確的解題思路如下：在溶液中，n(NO)0.04 mol，n(H)0.06 mol，n(Cu)0.03 mol，3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 3 8 2 0.03 mol 0.06 mol 0.01 mol經(jīng)分析可知，Cu和NO過量，H完全反應(yīng)，由H的物質(zhì)的量計算得n(Cu2)0.022 5 mol，c(Cu2)0.225 molL1，答案為B。【方法技巧】對“CuHNO3H2SO4”型的計算應(yīng)以離子方程式為依據(jù)。11【答案】A【點撥】A項中，SiO2SiO2，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，但Na2SiO3不能一步反應(yīng)得到單質(zhì)Si。【點撥】仔細觀察該套裝置的特點，集氣瓶出氣管較短，則收12【答案】B集的氣體密度比空氣大，C項錯誤；而A項中的一氧化氮能夠被氧氣氧化，故不能用排空氣法收集；該題的凈化裝置采用了濃硫酸，而硫化氫具有很強的還原性，不能用濃硫酸凈化；故只有B項符合題意。13【答案】D【點撥】NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對應(yīng)石灰水先變渾濁，并不能用來比較二者穩(wěn)定性強弱。14【答案】B【點撥】A項，MnO2是催化劑，不參與反應(yīng)；B項，Cu與濃HNO3、稀HNO3均能反應(yīng)，可消耗完；C項，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，即當變?yōu)橄2SO4時，反應(yīng)即停止；D項，常溫下Al在濃H2SO4中發(fā)生鈍化。15【答案】B【點撥】在寫離子反應(yīng)方程式時，微溶物如果是反應(yīng)物且澄清，則拆寫成離子的形式；如果作反應(yīng)物時渾濁或作生成物時，一律不拆寫，寫化學(xué)式。B中因為是澄清的石灰水，所以要拆寫成離子的形式。16【答案】A【點撥】濃硝酸與Cu反應(yīng)時的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸與Cu反應(yīng)時的還原產(chǎn)物是NO；濃硫酸與Zn反應(yīng)時的還原產(chǎn)物是SO2，稀硫酸與Zn反應(yīng)時的還原產(chǎn)物是H2。17【答案】C【點撥】只有濃鹽酸才能被二氧化錳氧化，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸會變稀，反應(yīng)會停止，所以A中的濃鹽酸不能完全被消耗。B中的鋁遇濃硫酸鈍化。當1：4n(Fe)：n(HNO3)3：8時，硝酸和鐵都沒有剩余；當n(Fe)：n(HNO3)1：4時，生成Fe(NO3)3，當n(Fe)：n(HNO3)3：8時，生成Fe(NO3)2，當1：4n(Fe)：n(HNO3)3：8時，生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物。氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故氮氣不能完全被消耗。18【答案】D【點撥】根據(jù)離子方程式進行計算。3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3 mol 8 mol 2 mol 44 800 mL 0.015 mol 0.1 mol 0.2 mol V(NO)比較可知Cu不足量，由Cu的物質(zhì)的量計算得V(NO)224 mL。19【答案】(1)由C還原SiO2得到的單質(zhì)Si中，雜質(zhì)含量過高，將它用HCl、Cl2處理得到低沸點的SiHCl3，便于蒸餾提純，然后再還原得到高純硅(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4SiH4Si2H2【點撥】(1)根據(jù)方法一的生產(chǎn)流程，可得如下反應(yīng)式：SiO22CSi(粗硅)2CO，所得的粗硅中含有大量的其他雜質(zhì)(如C、SiO2等)，沒有實際應(yīng)用價值，將粗硅用HCl、Cl2處理轉(zhuǎn)化為沸點低的SiHCl3，反應(yīng)方程式為SiCl2HClSiHCl3，低沸點的SiHCl3通過蒸餾極易分離提純，然后將純的SiHCl3在高溫下用H2還原即可得到純度高的Si蒸氣：SiHCl3H2Si3HCl，再進行氣相沉淀即可制得高純度的硅，從而得到單晶硅。(2)Mg2Si與鹽酸作用制得SiH4，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物為MgCl2，其反應(yīng)方程式為Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4；再將SiH4進行熱分解即可得到高純硅和H2，其反應(yīng)方程式為SiH4Si2H2。20【答案】(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HFe=Fe2H2(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl【點撥】根據(jù)反應(yīng)ABD(固體)和反應(yīng)FBD溶液，可知F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。又從物理性質(zhì)中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應(yīng)AEFC可知，F(xiàn)為鹽酸，則C為H2。21【答案】(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)(3)E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色(4)藍色2ICl2=2ClI2橙色(5)B【點撥】(1)注意區(qū)分普通漏斗、分液漏斗和長頸漏斗三種漏斗在結(jié)構(gòu)上的不同，注意圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶的區(qū)別。(2)除去Cl2中的HCl用飽和食鹽水；除去Cl2中的水蒸氣用濃硫酸；除雜順序一般是先凈化后干燥。(3)Cl2不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。(4)通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)2ICl2=2ClI2，生成的I2遇淀粉溶液變藍色。Cl2也能將Br氧化為Br2，溴水溶液的顏色是橙色的。(5)因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，又因為在水中的溶解度不大，故不需防倒吸。22【答案】(1)NO2(或A)3NO2H2O=2HNO3NO溶液都變紅色(2)4NO2O22H2O=4HNO3 molL1(3)紫色石蕊試液變紅紅色由淺變深2SO2O22H2O=2H2SO4(4)出現(xiàn)白色沉淀Cl2SO22H2O=2ClSO4H、Ba2SO=BaSO4【點撥】從圖A、B、C的實驗結(jié)果分析，試管里液面上升越高，表明相同條件下氣體在水中溶解度越大。根據(jù)A中剩余氣體的體積可以判斷是二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)生成NO：3NO2H2O=2HNO3NO。三種氣體與水反應(yīng)都生成酸，滴加紫色石蕊試液，都會變紅色，只是A裝置的燒杯中紅色最深，C裝置的燒杯中紅色最淺。(2)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)有：3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2，相加得總反應(yīng)方程式：4NO2O22H2O=4HNO3。設(shè)D裝置中集氣瓶體積為V L，則二氧化氮氣體的體積為V L，n(NO2) mol，最后集氣瓶中充滿液體，說明硝酸溶液的體積為V L，則c(HNO3) m