2014北京海淀區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷、答案及詳細(xì)解析(易題庫教研團(tuán)隊出品).docx

2014高考高頻考點(diǎn)盡在易題庫2014海淀區(qū)高三二模理綜（化學(xué)部分） 2014.5.66.下列對應(yīng)關(guān)系正確的是ABCD濃硫酸氫氧化鈉廢舊燈管廢舊易拉罐7.下列說法不正確的是A利用植物油的加成反應(yīng)可以制得人造黃油B75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用 C纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D可用和HCHO 為原料合成8.下列有關(guān)NH3的實(shí)驗正確的是ABCDCa(OH)2和NH4Cl固體水NH3水實(shí)驗室制NH3證明NH3極易溶于水收集NH3吸收多余NH39.下列化學(xué)用語不能正確解釋相關(guān)事實(shí)的是 A堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O B用電子式表示NaCl的形成過程： C向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- = HgS催化劑 D汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO = 2CO2 +N210.下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A. 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹B. 用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3C. 蒸餾水和0.1 molL-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去11下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是序號事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S CDt時，Br2 + H22HBr K = 5.6107 I2 + H22HCl K = 43非金屬性：Br I12. 一定條件下，反應(yīng)：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比：曲線I：n(H2):n(CO2)=2曲線II：n(H2):n(CO2)=1.5溫度（K）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率bca下列說法正確的是A該反應(yīng)的H 0B達(dá)平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆 Cb點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)Da點(diǎn)對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %25（16分）有機(jī)化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：(i)J已知： （R、R表示烴基）（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分分子中的含氧官能團(tuán)名稱是 。（2）中的反應(yīng)條件是 ；G生成J的反應(yīng)類型是 。（3）的化學(xué)方程式是 。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）的化學(xué)方程式是 。（6）設(shè)計DE和FG兩步反應(yīng)的目的是 。（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。a結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu) b苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種26（14分）以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；III. 向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。（1）中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為 。（2）已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：MnO2(s) + C(s) = MnO(s) + CO (g) H = +24.4 kJ mol - 1MnO2(s) + CO(g) = MnO(s) + CO2(g) H = -148.1 kJ mol - 1寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式： 。（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為 、 。（4）III中MnO2溶解的化學(xué)方程式為 ，溶解一定量的MnO2，H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因： 。（5）IV中，若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因： 。（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為 。27.（14分）對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。（1）含氰廢水中的CN有劇毒。CN中C元素顯+2價， N元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價的原因是 ，共用電子對偏向N原子，N元素顯負(fù)價。在微生物的作用下，CN能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。質(zhì)子交換膜A極B極微生物膜CH3COO-HCO3-H+Cl-和B是電池的 極（填“正”或“負(fù)”）；A極的電極反應(yīng)式為 。濃HA溶液（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根離子）。濃縮室惰性電極惰性電極陽離子交換膜陰離子交換膜稀HA溶液0.1molL-1H2SO4溶液垃圾發(fā)酵液（含A-離子） 陽極的電極反應(yīng)式為 。 簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理： 。 電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL 10 gL-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 gL-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L。（乳酸的摩爾質(zhì)量為90 g mol-1）28（14分）研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。 濃鹽酸AMnO2（1）儀器A的名稱為 ；A中反應(yīng)的離子方程式為 。（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：實(shí)驗序號試劑現(xiàn)象a紫色石蕊溶液 bAgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗a中的現(xiàn)象為 。不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗是 （填字母序號）。（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實(shí)驗不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因： 。（4）已知：2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗證明氣體中含有HCl。I測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液V mL。II測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪€原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。 X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是 。 由I、II 中實(shí)驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于 mL（用含V的代數(shù)式表示）。2014年5月高三化學(xué)二模答案選擇題6.D 7. C 8.B 9.A 10.A 11.C 12.D非選擇題說明：1 除特別標(biāo)明分值的空，其余每空2分，不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2 化學(xué)（離子）方程式中，化學(xué)式寫錯為0分，不寫條件扣1分，不配平扣1分，但不重復(fù)扣分。3 II卷的多項選擇題，只選對一個給1分，多選或錯選為0分。4文字表述題的合理答案可酌情給分。25（16分）（1）羥基 羧基 注：各1分，見錯為0分。（2）光照；取代反應(yīng)（3）注：反應(yīng)條件寫“催化劑”不扣分，寫 “Fe”、“Fe粉”或“鐵粉”扣1分。（4）（5）（6）保護(hù)酚羥基（防止酚羥基被氧化）注：寫“DE使酚羥基轉(zhuǎn)化成酯基，F(xiàn)G使酯基重新轉(zhuǎn)化成酚羥基”扣1分，只寫出其中一點(diǎn)的扣2分。（7） 注：各1分，見錯為0分。26（14分）（1）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO + 2H2O注：寫“”不扣分，寫成離子方程式不扣分。（2）2MnO2(s) + C(s) = 2MnO(s) + CO2(g) H = -123.7 kJ mol -1（3）極性鍵、非極性鍵MnO2 注：每空各1分，只寫“共價鍵”的扣1分。（4）MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O； 2H2O2 = O2+ 2H2O（5）Na2CO3溶液pH7顯堿性，III所得溶液pH約為6 顯弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)較大，Mn2+與OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移動生成Mn (OH)2沉淀）（1分）。（6）2MnCO3 + O2 = 2MnO2 + 2CO2 注：寫“加熱”、“高溫”不扣分。27（14分）（1）C和N的原子電子層數(shù)相同（同周期），核電荷數(shù)C小于N，原子半徑C大于N（吸引電子能力C弱于N）注：以遞變規(guī)律的方式表述也給分。如“C和N同周期，C在N的左邊。同周期元素從左至右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，核對最外層電子的引力逐漸減弱”） 2CN+ 4H2O + O2 2HCO3 + 2NH3 （2）負(fù)；ClOH + 2e + H+ = OH + Cl（3）4OH4e= 2H2O+O2 陽極OH-放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室（1分）；A通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室（1分），H+ +A = HA，乳酸濃度增大。 6.7228（14分）（1）圓底燒瓶（1分） MnO2 + 4H+ 2Cl- = Cl2+ 2H2O +Mn2+（2）溶液先變紅再褪色 a、b（3）Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶體。（4）（3分）答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2（1分）， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2（2分）。答案二：Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2發(fā)生反應(yīng)時，上述平衡逆向移動，相當(dāng)于Cl2全部參與氧化I-的反應(yīng)。 0.4V2014年5月高三化學(xué)二模解析6.答案：D考點(diǎn)：化學(xué)與生活解析：A.錯誤，濃硫酸屬于強(qiáng)氧化劑，且具有強(qiáng)腐蝕性，不是易燃液體；B錯誤，NaOH屬于強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)，不是氧化劑；C.錯誤；D正確，易拉罐是金屬制品，屬于可回收物。7.答案：C考點(diǎn)：常見有機(jī)物的性質(zhì)解析：人體內(nèi)沒有使纖維素分解的酶，無法消化纖維素，錯誤。8.答案：B考點(diǎn)： NH3的制取、收集解析：A中制取NH3的裝置屬于固體加熱裝置，試管口需向下傾斜，錯誤；B.正確；C.NH3密度小于空氣，排氣法收集需短進(jìn)長出；D.NH3極易溶于水，D中無防倒吸裝置，不能用來吸收NH3，錯誤。9.答案：A考點(diǎn)：化學(xué)用語解析：A錯誤，堿性氫氧燃料電池中，O2在正極得電子發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-。10.答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡 鹽類水解 水的電離 沉淀的轉(zhuǎn)化解析：能用平衡移動原理解釋的反應(yīng)需是可逆的，A中涉及的反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)，與化學(xué)平衡移動無關(guān)，符合題意；B.AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl；加熱促進(jìn)水解，所得HCl易揮發(fā)，蒸干后不能得到AlCl3固體；C.水溶液中存在H2OH+OH-， NaOH溶液中水的電離受到抑制，平衡逆向進(jìn)行，所得c（H+）減??；D.溶液中有Fe3+H2OFe(OH)3+3H+，加入MgCO3，使得溶液酸性減弱，即c（H+）減小，平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀。11.答案：C考點(diǎn)：元素周期律解析：金屬元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，A、B正確；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，C中SO2并不是S元素的最高價氧化物，無法以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性，錯誤；D正確。12. 答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡及有關(guān)計算解析：由圖像知溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，題給反應(yīng)逆向進(jìn)行，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，也由此判斷出溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，A、C錯誤；達(dá)到平衡時，有v(H2）正=3v(CO2)逆，B錯誤；曲線I投料比為n（H2）:n(CO2)=2 ，設(shè)投入n（H2）=2mol，n(CO2)=1，a點(diǎn)對應(yīng)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，即反應(yīng)的n(CO2)=0.6mol，則反應(yīng)了的n（H2）=0.63mol=1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率=1.8/2100%=90%，正確。25.答案：（1）羧基 羥基（2）光照 取代（3）(4) （5）（6）保護(hù)酚羥基不被氧化（7）或?？键c(diǎn)：有機(jī)綜合知識 有機(jī)推斷解析：根據(jù)A為芳香烴，聯(lián)系其分子式，A為甲苯，反應(yīng)過程中-CH3上H被Cl取代，屬于烷烴取代，所需條件為光照；反應(yīng)中同樣是甲苯與Cl2發(fā)生反應(yīng)，聯(lián)系最后所得產(chǎn)物（抗結(jié)腸炎藥物有效成分），可知是Cl取代苯環(huán)上鄰位上H，發(fā)生反應(yīng)：，B為：，B中Cl在NaOH溶液中發(fā)生水解，酸性環(huán)境下得到D：，聯(lián)系已知II，D中-OH與(CH3CO)2O反應(yīng)得到E：，E中-CH3氧化成-COOH，生成F：，F(xiàn)在（i）NaOH溶液/（ii）酸化反應(yīng)過程中，得到G：，G在濃硫酸、濃硝酸及加熱條件下，發(fā)生硝基取代，得到J：。聯(lián)系已知i，2mol與1mol乙二醛發(fā)生加成反應(yīng)，得到K：，K發(fā)生消去反應(yīng)：，即得1,4-二苯基-1,3-丁二烯。1,4-二苯基-1,3-丁二烯中有多個氫原子，但其同分異構(gòu)體苯環(huán)上的一元硝基取代產(chǎn)物只能有兩種，則其結(jié)構(gòu)應(yīng)高度對稱，由此可寫出或。26.答案：（1）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O（2）2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g) H=-123.7kJmol-1(3)極性共價鍵 非極性共價鍵（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O 2 H2O2 O2+2H2O（5）Na2CO3溶液pH7顯堿性，III所得溶液pH約為6 顯弱酸性（1分），后者滴加到前者中，溶液中c(OH-)較大，Mn2+與OH-生成Mn (OH)2沉淀（或答CO32-的水解平衡正向移動生成Mn (OH)2沉淀）（1分）（6）2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2考點(diǎn)：元素及其化合物 蓋斯定律 化學(xué)方程式推寫 鹽類水解解析：炭包中碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2與稀硝酸混合，幾種金屬都能溶于硝酸，其中Ag與硝酸的反應(yīng)方程式：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，碳粉、MnO2不與硝酸反應(yīng)，即為濾渣a；后得到Mn2+（酸性溶液）中滴加0.5molNa2CO3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，得到沉淀MnCO3，若將Mn2+加入Na2CO3溶液中（堿性環(huán)境）則溶液中c(OH-)較大，Mn2+與OH-生成Mn (OH)2沉淀（或可考慮CO32-的水解平衡正向移動生成Mn (OH)2沉淀）。所得MnCO3在空氣中灼燒，得到MnO2，反應(yīng)前后Mn元素化合價升高，被氧化，由此可推寫出方程式：2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。MnO2與C反應(yīng)得到MnO和CO2的熱化學(xué)方程式可聯(lián)系MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g) H=+24.4kJ/mol、MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) H=-148.1kJ/mol，+得：2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g) H=+24.4kJ/mol-148.1kJ/mol= -123.7kJmol-1。27.答案：（1）C、N同周期，原子半徑：NC；非金屬性：NC；得電子能力NC2CN-+O2+4H2O 2HCO3-+2NH3（2）負(fù)(3)4OH-4e-=2H2O+O2 陽極OH-放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室（1分）；A通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室（1分），H+ +A = HA，乳酸濃度增大。 6.72考點(diǎn)：元素周期律 方程式推寫 電化學(xué) 化學(xué)計算解析：（1）C、N原子比較，C原子的半徑更大，得電子能力更小，C、N共用電子對偏向N原子，N元素顯負(fù)價；根據(jù)題干描述，反應(yīng)物比產(chǎn)物還少H、O元素，可在反應(yīng)物中加H2O補(bǔ)充，推寫出方程式：2CN-+O2+4H2O 2HCO3-+2NH3。（2）由圖1可知，在B極有變化：CH3COO-HCO3-，C元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B極為負(fù)極，生成的H+過陽離子交換膜，在A極與發(fā)生反應(yīng)：。（3）分析圖2，陽極中OH-失電子，發(fā)生反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；陰極H+得電子，生成H2：2H+2e-=H2，A